化学平衡的建立与化学平衡常数练习题

这是一份化学平衡的建立与化学平衡常数练习题，共5页。试卷主要包含了 在恒温恒容的密闭容器中反应， 已知， 恒温密闭容器中发生反应， 高炉炼铁过程中发生反应， 光伏工业生产三氯氢硅的反应为等内容，欢迎下载使用。
2-03  化学平衡的建立与化学平衡常数1. 在恒温恒容的密闭容器中反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ，能说明该反应达到化学平衡状态的是（  ） A. 混合气体的密度不再改变 B. HCl的转化率不再改变 C. 断开4mol H—Cl键的同时生成4mol H—O键 D. m(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:22. 已知：A(s)+B(g)C(g)+D(g)+Q（Q>0，已配平）达到平衡，改变单一条件，下列说法正确的是（  ） A. 恒温时加压，气体的平均相对分子质量一定升高 B. 当v(C):v(D)=1:1时，反应再次达到平衡状态 C. 恒温恒容时，m(A)不变，则反应达到平衡状态 D. 物质A由块状变为粉末状，v正加快，平衡常数增大3. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（  ） A. K值不变，平衡可能移动      B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变       D. 平衡移动，K值一定变化4. 恒温密闭容器中发生反应：，A的平衡浓度为0.50mol/L，若将容器的容积扩大到原来的两倍，再次平衡时A的浓度为0.30mol/L，有关判断正确的是（  ） A.          B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大        D. C的体积分数下降5. 在恒温真空密闭容器中放入CaO2使反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)达到平衡，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（  ） A. 平衡常数减小   B. CaO量不变   C. O2浓度不变   D. CaO2量减少6. 恒温密闭容器中反应2NO2N2O4平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（  ） A. 若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B. 平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C. 若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小7. 已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+905.9kJ，下列叙述正确的是（  ） A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D. 平衡时v正(O2)＝v逆(NO)8. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表：温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5  下列说法正确的是（  ） A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) C. 由表中数据可判断，该反应，反应物的总能量>生成物的总能量 D. 由表中数据可判断，常温更有利于高炉炼铁9. 光伏工业生产三氯氢硅（SiHCl3）的反应为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H3(g)，同时还有其他副反应。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n(HCl):n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是（  ） A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率 B. 制备SiHCl3的反应为放热反应 C. 温度为450K，平衡常数： D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加10. 已知：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的平衡浓度c(I3-)与温度（T）的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）  A. 上述可逆反应正向吸热  B. b点时，加入少量KI(s)，平衡常数K增加  C. c点时，加入CCl4，平衡不移动  D. d点时，一定有v正>v逆11. 向恒温密闭容器中充入1mol H2和1mol I2并建立平衡，H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q（Q>0），若（1）恒容时，再加入1mol H2，反应速率如何变化?（2）恒容时，再加入1mol N2，平衡如何移动?（3）恒压时，再加入1mol N2，反应速率如何变化?（4）恒压时，再加入1mol H2和1mol N2，平衡如何移动?  A. 减慢：向逆反应方向移动；不变；向正反应方向移动  B. 加快：不移动；不变；不移动  C. 加快：向逆反应方向移动；不变；向正反应方向移动  D. 加快：不移动；减慢，不移动12. 在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)+Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6    回答下列问题：（1）该反应平衡常数K的表达式为：_____________________。（2）______（填“>”、“<”），升高温度，化学平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为______；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为__________________________（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）。13. 在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：
（1）试比较K1、K2的大小，K1_____K2(填“>”、“=”或“<”)。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）。
   a. N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2   b. v(N2)正＝3v(H2)逆
   c. 容器内压强保持不变      d. 混合气体的密度保持不变
（3）在400 ℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1 mol和2 mol，3 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆（填写“>”、“<”或“=”）。14. 过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。Ⅰ. 对NO与O2反应的研究（1）已知氮氧化物转化过程中能量（kJ/mol）的变化如右图所示，写出NO转化为NO2的热化学方程式     _____________________________________________________________。（2）2NO+O22NO2的平衡常数表达式K=________。其他条件不变，利用分子捕获器当减少反应容器中NO2的含量，K将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）将2mol NO和1mol O2通入恒容密闭容器中反应，测得不同温度的平衡体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。    ①曲线c代表的物质为_______。    ②以下推断正确的是______________。     A. 平衡常数：KX>Ky     B. y点时的反应速率：v正<v逆     C. 体系中存在副反应：2NO2N2O4     D. x点时，O2的物质的量为0.4molⅡ. 对废水中过量氨氮转化的研究。废水中过量的氨氮（NH3和NH4+）会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，将其转化为无污染物质，不同进水pH对氨氮去除率的影响如图所示。    已知：i. HClO的氧化性比NaClO强；    ii. NH3比NH4+更易被氧化。（4）pH=1.25时，NaClO与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式______________________。（5）进水pH为1.25~6.00范围内，氨氮去除率随pH升高发生图中变化的原因是________________________。    参考答案1234567891011BCDDCCBCBDD12.（1）K=  （2）<；正反应  （3）850℃；向逆反应方向进行中13.（1）>  （2）c  （3）>14.（1）2NO(g)+O2(g)→2NO2+112kJ  （2）K=；不变  （3）NO2；ACD（4）3ClO-+2NH4+→N2↑+3Cl-+3H2O+2H+（5）pH<2.6时，随着pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降；pH在2.6～6之间时，随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化