还剩44页未读，
继续阅读
2022届高考化学二轮复习专题02物质的量（1）
展开
这是一份2022届高考化学二轮复习专题02物质的量（1），共47页。试卷主要包含了单选题，共60小题，填空题，共2小题，实验题，共3小题，计算题，共9小题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学二轮复习专题02物质的量（1）
练习
一、单选题，共60小题
1．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B．500 mL2.5 mol·L1 NaCl溶液
C．300 mL 5 mol·L-1 CaCl2溶液 D．250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．一定条件下，与反应可生成个
B．标准状况下，纯净的中含有个原子
C．与反应，转移电子数为
D．完全燃烧，有个键断裂
3．下列碳原子的物质的量为1 mol的是( )
A．0.012 kg C B．0.012 kg12C
C．0.012 kg13C D．0.012 kg12C和13C
4．下列叙述正确的是
A．250℃、101kPa条件下，32g O2占有的体积约为22.4L
B．标准状况下，11.2L N2和Ne的混合气体所含的原子数为阿伏加德罗常数个
C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
D．22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
5．下列溶液中c(Cl-)与10mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A．150mL1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1 CaCl2溶液
C．150mL2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL1mol·L-1 FeCl3溶液
6．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏大的是
A．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
B．浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中
C．容量瓶中洗干净后仍留下一点水
D．定容时仰视刻度线
7．下列说法正确的是
A．水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为
B．将溶液加水稀释至，则稀释后溶液中为
C．将溶于水配成溶液，所得溶液中的物质的量浓度为
D．溶液与溶液混合后，所得溶液中为
8．下列说法正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
9．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
10．下列仪器中不能用于加热的是
A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶
11．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积比是( )
A．3∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
12．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL、1mol·L−1AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是
A．100 mL、1 mol•L−1氯化钠 B．100 mL、2mol•L−1氯化钙
C．150mL、3mol•L−1氯化钾 D．75 mL、2 mol•L−1氯化铁
13．下列说法和理解正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．3molO2和2molH2O所含原子数相等
C．2molOH-的摩尔质量为34g/mol
D．铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
14．下列说法中正确的是
A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有NA个Cl-
C．1 molH2O约含有6.02×1024个电子 D．H2SO4的摩尔质量为98
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.5mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
B．1mol甲基(－CH3)所含的电子总数为9NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
16．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．物质的量相等的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．10g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)溶液中含有氢原子的数目为0.6NA
D．14g C2H4和C3H6的混合气体中含碳原子数为NA
17．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g
C．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol
D．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
18．顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。关于1mol顺铂的下列说法中正确的是
A．含氯元素的质量为35.5g B．含氢原子的物质的量为6mol
C．含氮元素的质量为14g D．含铂原子的数目约为
19．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为
A． B． C． D．
20．标准状况下，2.8 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( )
A．4N B． C．2N D．
21．下列叙述中，正确的是
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4L
C．25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol
D．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA
B．1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
D．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
23．由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的是（ ）
A．水的摩尔质量 B．1mol水蒸气的质量
C．1mol水中水分子的个数 D．1mol水蒸气的体积
24．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2LSO2所含的原子数为1.5NA
B．标准状况下，1L水所含分子数为NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中所含原子数为5NA
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
25．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为70g，那么该气体可能是
A．Cl2 B．O3 C．SO2 D．HCl
26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g18O3中含有的中子数为8NA
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
C．7.8gNa2O2参与反应，转移的电子数一定为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
27．下列数量的各物质所含原子数按由大到小序排列是
①时水 ②氨气 ③标准状况下氢气 ④硫酸
A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④
28．已知 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列物质所含分子数最多的是
A．5.4g H2O B．NA 个CO2 C．标准状况下 11.2L H2 D．0.8mol O2
29．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA
B．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA
C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
D．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8
30．利用下列实验器材(规格和数量不限，夹持仪器不限)，不能完成相应实验的选项是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、胶头滴管
除去粗食盐水中的杂质
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用浓盐酸配制100mL0.5mol·L-1的溶液
D
洗气瓶(H2O)、干燥管(无水CaCl2)
除去NO气体中的NO2和水蒸气
A．A B．B C．C D．D
31．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为NA
B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．标准状况下，22.4LSO3含分子数为NA
32．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．15g -CH3含有的电子数目为7 NA
B．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA
C．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
D．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA
33．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是( )。
A．25 mL B．50 mL C．75 mL D．100 mL
34．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
35．下列实验操作正确的是
A．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量11.50g NaCl固体
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
36．设NA表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑。下列说法错误的是
A．0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA
B．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA
C．生成1molNaOH同时转移的电子数目为NA
D．等物质的量的H2和Cl2中含有的原子数目均为2NA
37．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是
A．A和B的相对分子质量之比为a∶b
B．同温同压下A与B的密度之比为b∶a
C．同质量的A与B的物质的量之比为b∶a
D．同温同压下同体积的A与B的质量之比为a∶b
38．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3NA
B．17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为8NA
C．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NA
D．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA
39．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
B．46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NA
C．7.6 g过氧乙酸(CH3COOOH)所含过氧键数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L 氯气与水充分反应转移电子数目NA
40．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
B．15g甲基（—CH3）所含的电子数为7NA
C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA
41．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
下列有关说法不正确的是
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1
C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
42．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1
43．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气所含原子的数目为2NA
B．12 g 12C中所含的碳原子数为NA
C．标况下22.4 L的任何气体所含原子数均为NA
D．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA
44．在下列四种溶液中的NO3－离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 Al(NO3)3 溶液中NO3－离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol/L 的 NaNO3 B．75 mL 2 mol/L 的 Ca(NO3)2
C．150 mL 2 mol/L 的 KNO3 D．75 mL 3 mol/L 的 NH4 NO3
45．下列对于物质的量的理解正确的是
A．在标准状况下，22.4L 的物质的量约为1mol
B．的摩尔质量是32g
C．物质的量是国际单位制的一个基本单位
D．个分子的质量约为64g
46．为了消除过多的二氧化碳，科技工作者找到一种转化方法，让二氧化碳生成甲酸(化学式：HCOOH)作为燃料再利用。其过程如图所示。
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
B．92g甲酸中所含氢原子的数目为1.8NA
C．2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA
D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
47．一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L
48．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
49．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1g氢气含有NA个H2分子
B．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
C．14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA
50．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.01 mol/L的NaCl溶液
D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
51．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O
C．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2+2OH-=CO+H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
52．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
B．标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
C．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
D．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
53．n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为
A． B． C．18mnNA D．
54．根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，同温同压下甲和乙的密度之比为1∶2
B．同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比为1∶1
C．某温度T下，压强为2个大气压时，一定量 C2H4 的体积和其在标况下的体积相等，则T=546K
D．同温同压下等质量的H218O和D216O所含原子数相等
55．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．pH=2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01NA
B．100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中所含数目小于0.01NA
C．N2与H2混合，每有0.1 mol N2参与反应，转移的电子数为0.6NA
D．标准状况下，2.24 LCl2完全溶于足量NaOH溶液，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
56．把200 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．10(a－2b)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(2b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1
57．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①常温常压下，1.06 g NaCO3固体中含有的Na+数目为0.02NA
②用含有1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数为NA
③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
⑤120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数目为2NA
⑥常温常压下，1 mol铵根()所含电子数为10NA
⑦3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O生成3 mol Cl2转移电子数目为6NA
A．①④⑦ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤
58．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．中含有的质子数目为
B．中含有的碳碳双键数目为
C．与足量的S反应转移的电子数为
D．与的混合物中所含中子数为
59．下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA
B．在常温常压下，1mol He 含有的原子数为 2NA
C．32g O2 所含原子数目为 NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
60．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满SO2时重132g，充满某气体时重122g，则该未知气体的分子量为（ ）
A．28 B．80 C．30 D．44
二、填空题，共2小题
61．摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 ____。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____。
62．回答下列问题
（1）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3，用化合价升降法配平上述反应方程式___________。
（2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。
②上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。
三、实验题，共3小题
63．为了探究氯水能否和碳酸钡发生反应，某学生设计并完成了如下实验：
（实验一）向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，并充分搅拌，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a。
（实验二）取实验一后烧杯中清液，分别进行如下实验：①往该清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b；②往该清液中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生；③将该清液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。回答下列问题：
（1）写出气体的化学式：a___________，b___________
（2）在实验二中，清液使蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明该清液中含有___________(填化学式)；清液中滴加硫酸钠溶液产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
（3）实验二中所得气体b可用右图所示装置净化。
①b中所含杂质气体为___________(填化学式)。
②如果连接在该装置之后的另一活塞发生堵塞，则长颈漏斗中出现的现象为___________。
（4）写出产生气体b的反应的离子方程式___________。
（5）通过上述实验，可推知氯水和碳酸钡反应的化学方程式为___________。
64．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。
（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
65．实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL0.2mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）___。
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL，量取浓硫酸时应选用___（选填 ①10mL②50mL③100mL）规格的量筒。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
四、计算题，共9小题
66．现用17.1gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。请回答：
（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度___mol·L-1。
（2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液，向该溶液中逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c(OH-)=__mol·L-1(忽略体积变化)
（3）混合物中n(NaHSO4)=___。
67．工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠，测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原为氯化钠(ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)。加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。已知：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)与K2Cr2O7反应的硫酸亚铁的物质的量为_______mol。
(2)计算样品中NaClO3的含量为_______g/L，写出计算过程。
68．现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况
溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液A和B按体积比2:1混合
①____________
②____________
Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L
等体积混合溶液B和C
③____________
溶液A和D按体积比2:1混合
④____________
⑤____________
Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L
69．为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：
(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；
(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。
70．（1）烷烃分子CnH20中，n值应为_____，相对分子质量为128的烷烃的分子式为_______，碳、氢的质量比为9:2的烷烃，其结构简式为_______________。
（2）某气态烃在标准状况下的密度是1.34g／L，其相对分子质量为_____，在该烃中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为______，化学式为_________。
71．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素__，还原产物是__。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__。
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)反应中每生成标况下22.4LN2，转移_mol电子。
(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中HCl表现出的性质是__。
(5)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__mol。
72．CCl3CHO可通过“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”进行制备。
⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，其物质的量浓度为______mol·L−1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为______。
⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液，用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。_____________
73．现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物 20 g。为测定硫酸钡的质量分数，将混合物放于烧杯中，加水使固体不再溶解，再加入几滴酚酞溶液，慢慢地加入溶质质量分数为 14.6%的稀硫酸并充分搅拌，当加入稀硫酸为 10 g 时，溶液颜色褪去。请完成下列问题：
(1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数______。(计算结果保留小数点后两位，下同)
(2)分析实验数据，请画出加入稀硫酸过程中，沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。
74．（1）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________________________________
②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_____
③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为__________
（2）已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H++OH- = H2O来表示，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________________________________。
②NaHSO4属于___________________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________，此时溶液中的溶质为_________________（填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性_______。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
参考答案
1．C
【详解】
A．200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4 mol·L-1 ；
B．500 mL2.5 mol·L1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5mol·L-1 ；
C．300 mL 5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为10mol·L-1 ；
D．250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1 ；
综上所述，答案选C。
2．C
【详解】
A．氮气和氢气反应是可逆反应，不能计算生成氨气的物质的量，A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算，故11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，其原子的物质的量大于2mol，B错误；
C．与反应时，氯气完全反应，转移2mol电子，C正确；
D．C2H6O没有说明是乙醇还是甲醚，每个乙醇分子含有5个碳氢键，每个甲醚分子含有6个碳氢键，所以不能计算断裂的碳氢键数值，D错误；
故选C。
3．B
【详解】
每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数，故B正确。
4．D
【详解】
A. 250℃、101kPa不是标准状况，不能使用Vm=22.4L/mol，A错误；
B. 标准状况下，11.2L的混合气体的总物质的量为0.5mol，但是不知道N2和Ne的比例，无法计算混合气体的原子个数，B错误；
C. 同温同压下，分子数相同的气体，其体积一定相同，但是因为摩尔质量不一定相同，所以这两种气体的质量也不一定相同，C错误；
D. 22g CO2为0.5mol，标况下11.2L的HCl也是0.5mol，则两种气体的分子数相同，D正确；
故合理选项为D。
5．D
【分析】
10mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)＝3 mol·L-1。
【详解】
A．150mL1mol·L-1 NaCl溶液，c(Cl-)＝1mol·L-1，故A不选；
B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液，c(Cl-)＝4mol·L-1，故B不选；
C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液，c(Cl-)＝2mol·L-1，故C不选；
D．75mL 1mol·L-1 FeCl3溶液，c(Cl-)=3mol·L-1，故D选；
故选D。
6．B
【详解】
A．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故A不符合题意；
B．浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中，冷却后导致容量瓶中溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B符合题意；
C．容量瓶中洗干净后仍留下一点水对所配溶液浓度无影响，故C不符合题意；
D．定容时仰视刻度线，导致容量瓶中溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D不符合题意；
答案选B。
7．D
【详解】
A． 水是溶剂，水中溶解了，所得溶液的体积不等于1L，则的物质的量浓度不等于，A错误；
B． 将溶液中为1.8mol/L，加水稀释至，则溶液体积扩大到10倍、浓度下降到原来的十分之一，稀释后溶液中为，B错误；
C． 没有明确气体是否处于标准状况，故不一定是0.2mol，溶于水配成的溶液中的物质的量浓度不一定为，C错误；
D． 溶液中为，溶液中为，混合后，所得溶液中为，D正确；
答案选D。
8．C
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。
【详解】
A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确；
D. 将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。
9．C
【详解】
令生成的氢气的物质的量为3mol，根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，需要硫酸和氢氧化钠的物质的量分别为3mol、2mol，物质的量的之比为3mol∶2mol=3∶2，故选C。
10．D
【分析】
根据常用仪器的使用可知，容量瓶是实验室用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来加热。
【详解】
A.试管可直接加热，故不选A；
B.烧杯可垫石棉网加热，故不选B；
C.坩埚可用来加热固体，可直接加热，故不选C；
D.容量瓶只能在常温下使用，不能加热，故选D；
所以本题答案为D。
【点睛】
常见仪器可加热的仪器有：烧杯（垫石棉网）、烧瓶（垫石棉网）、试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管等。
11．C
【详解】
A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，可令总的原子数为4个，则A容器中有2个氢气，B容器中有1个氨气，则分子数之比为2:1，根据同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，故两容器的体积比为2:1，故C正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】
用数学思维来进行思维，计算会更简单。
12．C
【分析】
电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×电解质离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1,以此分析解答。
【详解】
A．100mL1 mol·L-1氯化钠溶液中的氯离子浓度为1mol·L－1，故A不符合题意；
B．100 mL2 mol·L-1氯化钙中氯离子浓度为4mol·L－1，故B不符合题意；
C．.150mL3mol·L-1 氯化钾中氯离子浓度为3mol·L－1，故C符合题意；
D．75mL2mol·L-1氯化铁中氯离子浓度为6mol·L－1，故D不符合题意；
故选C。
13．B
【详解】
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．3molO2和2molH2O所含原子数相等，均为6NA，B正确；
C．OH-的摩尔质量为17g/mol，摩尔质量与物质的量无关，C错误；
D．铜原子的摩尔质量为64g/mol，铜的相对原子质量为64，D错误；
答案选B。
14．C
【详解】
A．氢可以是氢分子或氢原子，指代不明，A错误；
B．1 mol CaCl2含有2mol Cl-，数目为2NA，B错误；
C．每个H2O分子中有10个电子，1molH2O中含有10mol电子，约为6.02×1024个，C正确；
D．摩尔质量的单位是g/mol，因此H2SO4的摩尔质量为98g/mol，D错误；
故选C。
15．C
【详解】
A．1mol，1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA 2mol，1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA，故A正确；
B．1mol甲基(－CH3)所含的电子总数为(6+3×1)×NA=9NA，故B正确；
C．标准状况下， CCl4为液体，不能计算，故C错误；
D．28g乙烯的物质的量为1mol，所含共用电子对数目为6NA，故D正确；
故选C。
16．D
【详解】
A．没有说明具体的物质的量，因此不能计算电子数，A错误；
B．CCl4在标况下是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；
C．10g质量分数为46%的乙醇中含乙醇的质量为4.6g，物质的量为=0.1mol，含H2O的质量为5.4g，物质的量为=0.3mol，含有H原子的物质的量为0.1mol×6+0.3mol×2=1.2mol，数目为1.2NA，C错误；
D．14gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量为=1mol，因此碳原子数为NA，D正确；
故选D。
17．B
【详解】
A．摩尔质量的单位是g/mol，因此偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为=1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，B正确；
C．质量的单位是g，因此1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；
D．6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有偏二甲肼的分子数为0.1NA，D错误；
故选B。
18．B
【详解】
根据图示球棍模型可知，顺铂的化学式为PtCl2(NH3)2，则
A．1molPtCl2(NH3)2中含有2molCl原子，含有Cl元素的质量为：35.5g/mol×2mol=71g，故A错误；
B．1molPtCl2(NH3)2中含有H原子的物质的量为：1mol×6=6mol，故B正确；
C．1molPtCl2(NH3)2中含有2molN原子，含氮元素的质量为14g/mol×2=28g，故C错误；
D．1molPtCl2(NH3)2中含有1molPt原子，含铂原子的数目约为6.02×1023，故D错误；
故选B。
19．B
【详解】
根据原子守恒，反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为，答案选B。
20．A
【解析】
【详解】
标准状况下，2.8 L O2的物质的量为=mol，所含O原子个数为mol×2×NA=N，则NA=4N。
答案选A。
21．C
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A错误；B. 在标况下，l mol气体物质的体积约是22.4L，固体和液体的体积不是22.4L，故B错误；C、气体摩尔体积是1mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；D．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D错误；故选C。
22．B
【解析】A、胶体是粒子的集合体，则将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，所含胶体粒子数目小于NA，选项A错误；B、碘离子的还原性比亚铁离子的强，若 1molFeI2与1molCl2反应，则氯气先将碘氧化，生成1mol碘，转移的电子数为2NA，选项B正确；C、NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而使NH4＋离子数目减少，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量应该小于0.1NA，选项C错误；D、硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，选项D错误。答案选B。
23．D
【详解】
A. 水的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，在数字上等于阿伏加德罗常数乘以一个水分子的质量，故A不符合题意；
B. 1mol水蒸气的质量等于阿伏加德罗常数乘以一个水分子的质量，故B不符合题意；
C. 1mol水中水分子的个数等于阿伏加德罗常数，故C不符合题意；
D. 1mol水蒸气的体积，不清楚水分子与水分子之间间距，因此1mol水蒸气的体积无法计算，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
24．D
【详解】
A．常温常压下，11.2LSO2的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是1.5NA，故A错误；
B．标准状况下，水是不是气体，1L水的物质的量不是mol，故B错误；
C．标准状况下，CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 3NA，故D正确；
选D。
25．B
【详解】
根据阿伏伽德罗推论可知：同温同压同体积，质量之比等于摩尔质量之比，所以：（66-60.4）:（70-60.4）=28:M，解之得M=48g/mol。
A、氯气的摩尔质量为71g/mol，不符合条件；
B、臭氧的摩尔质量为48g/mol，符合条件；
C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，不符合条件；
D、氯化氢的摩尔质量为35.5g/mol，不符合条件；
故选B。
26．D
【详解】
A. 18g18O3物质的量为，1个18O3含有30个中子，因此18g18O3含有的中子数为10NA，故A错误；
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，无溶液体积，因此无法计算，故B错误；
C. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，当发生Na2O2 +SO2 = Na2SO4反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D. 标准状况下，22.4LCO2和SO2的混合气体物质的量为1mol，CO2和SO2都含有2个氧原子，因此22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】
计算溶液时一定要注意是否有溶液的体积，运用22.4L‧mol-1时要注意是否为气体，是否为标准状况下。
27．D
【详解】
①4℃时水的密度是1g/cm3，所以144mL水所含原子数为 ；②34g氨气所含原子数为 ；③标准状况224L氢气所含原子数为 ；④1.1mol硫酸中含原子数为1.1 7=7.7mol。
故答案为D。
28．B
【详解】
A．n(H2O)===0.3mol；
B．n(CO2)=1mol；
C．标况下，n(H2)===0.5mol；
D．n(O2)=0.8mol；
综上所述，CO2的物质的量最大，即该物质所含分子数最多，故选B。
29．C
【解析】
【详解】
A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是1mol，氧原子数为NA，A正确；
B. 44 g CO2与28 g CO的物质的量均是1mol，所含有的分子数都为NA，B正确；
C. 由于不能计算出46 g NO2和N2O4的混合物的物质的量，因此不能计算混合物含有的分子数，C错误；
D. NA个氮分子与NA个氧分子的物质的量相同，均是1mol，则其质量比为28：32＝7：8，D正确。
答案选C。
30．C
【详解】
A． 除去粗食盐水中的杂质，先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量沉淀剂NaOH、氯化钡、碳酸钠溶液除去可溶性杂质镁离子、硫酸根离子、钙离子等，过滤除去沉淀，再在滤液中加入盐酸中和过量的NaOH、碳酸钠溶液至溶液呈中性，得到氯化钠溶液，再进行蒸发结晶得到氯化钠晶体，故过滤需要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，加入盐酸中和过量的NaOH、碳酸钠溶液至溶液呈中性时，需要测定溶液的pH，需要用到玻璃棒、表面皿，滴加沉淀剂用到胶头滴管，A正确；
B． 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，加入盐酸用到胶头滴管，盐酸与碳酸钡反应生成可溶性的氯化钡，过滤得到硫酸钡，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，B正确；
C． 用浓盐酸配制100mL0.5mol·L-1的溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶外，还需要用量筒量取浓盐酸，C错误；
D． 除去NO气体中的NO2和水蒸气，先通过洗气瓶(H2O)，发生反应，将NO2转化为NO，再通过干燥管(无水CaCl2)，得到干燥的NO，D正确；
故选C。
31．C
【详解】
A. 1L 1mol/L的亚硫酸钠溶液中含有溶质亚硫酸钠的物质的量为1mol，因亚硫酸根离子部分会发生水解，则溶液中的亚硫酸根离子的数目小于1NA，A项错误；
B. 标准状况下，22.4 L氯气和氯化氢的混合气体的物质的量为1 mol，分子总数为6.02×1023，B项错误；
C. 标砖状况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol，1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，会转移1mol电子，即转移的电子数为NA，C项正确；
D. 标准状况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，D项错误；
答案选C。
32．C
【解析】
【详解】
A．-CH3含有9个电子 ，则15g -CH3即1mol-CH3含有的电子数目为9NA，故A错误；
B．1 mol Fe的粉末能被足量浓硫酸在加热条件下完全氧化为Fe3+，转移电子的数目为3NA，故B错误；
C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，28 gCH2中含有氢原子的数目为4 NA，故C正确；
D．标准状况下，1，2-二溴乙烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案为C。
33．B
【详解】
设需0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是V mL。则 ,V=50 Ml,，故B正确。
点睛：溶液加水稀释前后溶质物质的量不变。
34．A
【详解】
A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+个数为0.5NA，故A正确；
B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeI2的物质的量，不能计算当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子的物质的量，故B错误；
C. 标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故C错误；
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大于2NA，故D错误。
答案选A。
35．C
【详解】
A. 选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故A错误；
B. 托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50gNaCl固体，故B错误；
C. 使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2∼3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；
D. 容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；
故选:C。
36．D
【详解】
A．钠是11号元素，铝是17号元素，因为质子数等于原子序数，所以0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA，A正确；
B．18gH2O的物质的量为1mol，含有分子数目为NA，B正确；
C．由方程式两个氯原子由负一价升高到零价，转移两个电子，同时生成两个NaOH，所以生成1molNaOH同时转移的电子数目为NA，C正确；
D．等物质的量不一定是1mol，物质的量不确定，含有原子数不确定，D错误；
故选D。
37．B
【详解】
A．由n=m/M可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag∶bg=a∶b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a∶b，A正确；
B．分子数相同的气体，物质的量相同，同温同压下A与B体积相同，A与B的密度之比为a∶b，B错误；
C．A与B相对分子质量之比为a∶b，同质量时由n=m/M可知，二者的物质的量之比等于1/a∶1/b=b∶a，C正确；
D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a∶b，D正确；
故选B。
38．C
【详解】
A．7.1gCl2的物质的量为0.1mol，氯气与铁反应只做氧化剂，与足量的铁反应转移电子数目为0.2NA，A项错误；
B．17g甲基（—14CH3）的物质的量为1mol，—14CH3中含有的质子数为9，所以17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为9NA，B项错误；
C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质，所以48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NA，C项正确；
D．乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，无法计算分子总数，D项错误；
选C。
39．C
【分析】
A. 根据盐的水解规律分析；
B. 溶质和溶剂中都含有O原子；
C. 根据过氧乙酸的结构和物质的量分析所含过氧键数目；
D. 根据反应为可逆反应分析判断。
【详解】
A. 100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有溶质的物质的量为n(NaClO)=c·V=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-会发生水解作用而消耗，所以达到水解平衡时溶液中含有ClO-的物质的量小于0.1 mol，故溶液中ClO-的数目小于0.1NA，A错误；
B. 乙醇水溶液中溶质乙醇和溶剂水中都含有O原子，所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目大于0.75NA，B错误；
C. 7.6 g过氧乙酸的物质的量为n(CH3COOOH)==0.1 mol，由于1个CH3COOOH中含有一个过氧键，所以0.1 mol过氧乙酸中含有过氧键数目为0.1NA，C正确；
D. 标准状况下，22.4 L 氯气的物质的量为1 mol，由于氯气与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 molCl2与水充分反应转移电子数目小于NA，D错误；
故答案选C。
【点睛】
本题考查了物质的量的有关计算，涉及物质的量与质量、气体的体积、物质的量浓度、微粒数目的计算，要注意结合反应的可逆性、盐的水解、含有某种微粒的物质存在形式等分析解答。
40．B
【分析】
A．气体摩尔体积的条件应在标准状况下换算物质的量；
B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；
C．标准状况下，密度为dg·L－1的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg·mol－1；
D．Na2O和Na2O2的阴离子数相同，过氧根是原子团．
【详解】
A．常温常压下，22.4L氮气的物质的量小于1mol，含有的氮原子数小于2NA，故A正确；
B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，一个甲基中的电子数是6+3=9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B错误；
C．标准状况下，密度为dg·L－1的某气体1mol的质量=22.4dg，一个分子的质量为22.4d/NAg，故C正确；
D．1molNa2O和Na2O2的阴离子数相同，为0.5mol，4.6gNa在氧气中完全反应，生成物中阴离子个数为0.1NA，故D正确。
故选B。
41．D
【解析】
试题分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液产生的沉淀小于加入100ml时的沉淀的质量，说明在30ml时BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的浓度是c(BaCl2)=" 0.003mol" ÷0.03L=0.10mol/L，正确；n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)= 0.009mol÷0.06L=0.15 mol/L,所以选项B正确；C．在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量是0.009mol，在60ml时BaCl2溶液中含有BaCl2的物质的量是0.003mol×2=0.06mol<0.009mol,所以BaCl2不足量，产生的沉淀应该按照BaCl2计算，n(BaSO4)=0.006mol×233g/mol=1.398 g,正确；D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为0.009mol ÷0.10mol/L ="0.09L=90" mL，错误。
考点：考查数据的处理、反应物有过量时的计算的知识。
42．A
【详解】
设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1L；BaCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积分别为3a、2a、a。
则有3x=3a、y=2a、z=a，从而得出：x=a，y=2a，z=a。
x : y : z = a :2a : a =1 : 2 : 1
答案为A。
43．B
【详解】
A、氦气为单原子分子，1 mol氦气所含原子的数目为NA，选项A错误；
B、12 g 12C的物质的量是1 mol，所含的碳原子数为NA，选项B正确；
C、标况下22.4 L的任何气体所含分子数均为NA，原子数不一定，选项C错误；
D、相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为未指明状态，气体的物质的量不能确定，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的应用，易错点为选项D、相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为未指明状态，气体的物质的量不能确定。
44．D
【分析】
根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，计算NO3-的物质的量浓度，与溶液的体积无关。
【详解】
50 mL 1 mol/L 的 Al(NO3)3中NO3-物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1。
A、150mL 1mol•L-1硝酸钠溶液中NO3-物质的量浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1；
B、75mL 2mol•L-1硝酸钙溶液中NO3-物质的量浓度为2mol•L-1×2=4mol•L-1；
C、150mL 2mol•L-1硝酸钾中NO3-物质的量浓度为2mol•L-1×1=2mol•L-1；
D、75mL 3mol•L-1硝酸铵溶液中NO3-物质的量浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1。
答案选D。
【点睛】
本题考查了离子浓度和溶质浓度的关系分析，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算硝酸根离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大。
45．D
【详解】
A．在标准状况下，水不是气体，22.4L 的物质的量大于1mol，A错误；
B．的摩尔质量是32g/mol，B错误；
C．物质的量是国际单位制的一个物理量，摩尔是它的单位，C错误；
D．个分子物质的量约为1mol，其质量约为64g，D正确；
故选D。
46．D
【详解】
A．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有22个电子，则1mol CO2所含的电子数目为22NA，A错误；
B．92g甲酸为2mol，其中氢原子的物质的量为4mol，数目为4NA，B错误；
C．Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C错误；
D．100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D正确；
故选D。
47．B
【详解】
一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；答案选B。
48．B
【解析】
试题分析：设镁和铝的质量均为1g，根据反应方程式Mg +2HCl ==MgCl2+ H2↑和2Al + 6HCl==2AlCl3+ 3H2↑知，1g镁与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为1/24mol，1g铝与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为1/18mol，在相同状况下生成的气体的体积比是3∶4，选B。
考点：考查镁铝的性质，根据化学方程式计算。
49．B
【详解】
A．1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个氢气分子，A项错误；
B．根据反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，盐酸过量，所以铁完全反应，反应消耗1mol铁，生成氢气1mol，B项正确；
C．N2和CO相对分子质量均为28，所以14gN2和CO的混合气体，其物质的量为0.5mol，由于N2和CO都是双原子分子，所以该混合气体中含有的原子数为0.5mol×2=1mol，C项错误；
D．标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子数为0.3mol×23=0.2mol， D项错误；
答案选B项。
50．B
【详解】
假设溶液的体积都是1L，
A.1L0.01 mol/L的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量n(蔗糖)=0.01mol/L×1L=0.01mol；
B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量n(离子)=1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C.1L0.01 mol/L的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量n(离子)=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；
D.因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量n(醋酸)=1L×0.02mol/L=0.02mol，根据N=nNA可知：微粒的物质的量越大，微粒的数目也就越多。可见，含有非挥发性溶质的分子或离子数最多的是B。
51．A
【详解】
A． 澄清的石灰水中Ca(OH)2溶于水，应拆开写，离子方程式正确，故A正确；
B． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C． 足量CO2通入NaOH溶液中，生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH-=，故C错误；
D． 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A。
52．A
【详解】
A．乙烯、丙烯、丁烯的最简式都是CH2，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体含有原子数为3NA，故A正确；
B．标准状况下己烷是液体，11.2L己烷的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．28g乙烯的物质的量是1mol，乙烯的结构式是，所含共用电子对数目为6NA，故C错误；
D．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照生成多种氯代物，一氯乙烷的物质的量小于0.1mol，故D错误；
选A。
53．B
【解析】
【分析】
根据n==计算相关物理量。
【详解】
n滴水水的物质的量为=mol，则n滴水的分子个数为，所以1滴水所含水分子的个数为，故答案为B。
54．A
【详解】
A. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，则物质的量之比为1:2，因此摩尔质量之比为 ：=1:1，则同温同压下甲和乙的密度之比等于摩尔质量之比为1∶1，故A错误；B. 等质量的CO和N2的物质的量相等，同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比为1∶1，故B正确；C. 根据PV=nRT，则T=，因此=:=1：2，则T=2T0=546K，故C正确；D. H218O和D216O的摩尔质量相等， 同温同压下等质量的H218O和D216O的物质的量相等，原子数相等，故D正确；故选A。
点晴：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，要熟记以下有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
55．A
【详解】
A．只有离子浓度缺少溶液体积，无法计算H+数目，A错误；
B．100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解而消耗，所以0.01 mol Na2CO3溶液中所含数目小于0.01NA，B正确；
C．根据反应前后元素化合价变化与电子转移关系可知：1molN2转化为氨气，转移电子6mol，每有0.1 mol N2参与反应，转移的电子数为0.6NA，C正确；
D．氯气完全溶于足量NaOH溶液后，反应生成氯化钠和次氯酸钠；标准状况2.24 LCl2的物质的量是0.1 mol，根据Cl元素守恒可知，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA，D正确；
故合理选项是A。
56．A
【详解】
混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100mL；一份加入含amol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl- =AgCl↓，氯离子恰好完全沉淀，则每份中n(Cl- )=n( Ag+ )=amol；另一份加入含bmol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42- = BaSO4↓，钡离子恰好完全沉淀，则每份中n( Ba2+)= n( SO42-)=bmol；根据电荷守恒可知：2n( Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(a－2b)mol，所以钾离子浓度==10(a－2b)mol·L-1；
故答案：A。
57．B
【详解】
①1.06 g NaCO3的物质的量是n(NaCO3)==0.01mol，由于1个NaCO3中含有2个Na+，所以0.01 mol NaCO3中含有0.02 mol Na+，则含有的Na+数目为0.02NA，①正确；
②Fe(OH)3胶体中的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以用含有1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数小于NA，②错误；
③假设92 g完全是NO2，其物质的量是n(NO2)==2 mol，由于1个NO2分子中含有3个原子，则2 molNO2分子中含有6NA个原子；若92 g完全是N2O4，其物质的量是n(N2O4)==1 mol，由于1个N2O4分子中含有6个原子，则1 mol N2O4分子中含有6NA个原子；故92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA，③正确；
④只有浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中含有的微粒数目，④错误；
⑤120 g NaHSO4的物质的量是1 mol，由于熔融的NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，故1 mol NaHSO4中含阳离子总数目为NA，⑤错误；
⑥中含有10个电子，则1 mol铵根()中所含电子数为10NA，⑥正确；
⑦在反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移电子的物质的量是5 mol，则转移的电子数目为5NA，⑦错误；
综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是B。
58．B
【详解】
A．的物质的量为=0.9mol，故质子数为0.9×10NA=，正确；
B．无标准状况，不能计算，错误；
C．的物质的量为0.1mol，发生反应为Fe+S=FeS，则转移电子数为，正确；
D．与的摩尔质量都为44g/mol，与为1mol，且二者的电子数都为22，故与的混合物中所含中子数为，正确；
故选B。
59．B
【详解】
A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，分子数不是 0.5NA，故A错误；
B．1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故B正确；
C．32g氧气含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子数目为2NA，故C错误；
D．依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，故D错误；
答案为B。
【点睛】
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
60．D
【详解】
同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则=，解得：m=100g；设气体的摩尔质量为M，则=，解得M=44g/mol，故气体的相对分子质量为44，答案为D。
61．17 g·mol－1 g·mol－1 bNA g·mol－1
【分析】
依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
【详解】
（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol；
（2）该气体的摩尔质量为；
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为1molFe原子的总质量=bNAg/mol。
62．
（1）KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
（2） KClO3 H2C2O4 CO2 ClO2
【解析】
（1）
KClO3→KCl，氯元素由+5价降到-1价，共降6价；NO→NO，氮元素由+3价升高+5价，共升高2价，根据化合价升降总数相等可知，KClO3、KCl各填系数1，NH4NO2、NH4NO3各填系数3，配平上后的反应方程式为：KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3；
（2）
该反应中，氧化剂只有KClO3，还原剂只有H2C2O4；KClO3→ClO2，氯元素价态由+5价降低到+4价，得电子发生还原反应，2个KClO3完全反应，共降2价，得到2个电子，同理，H2C2O4→CO2，碳元素由+3价升高到+4价，失电子，发生氧化反应，2个H2C2O4完全反应，共升2价，失去2个电子，请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目：；
②氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应，对应还原产物；还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应，对应氧化产物；所以2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反应中，氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4；氧化产物是CO2，还原产物是ClO2。
63．
（1） CO2 Cl2
（2） HClO Ba2++SO=BaSO4↓
（3） HCl 液面上升
（4）HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O
（5）BaCO3+2Cl2+H2O=2HClO+BaCl2+CO2↑
【分析】
氯水中含有盐酸和次氯酸，依据盐酸和次氯酸的化学性质来分别检验其中的成分，次氯酸有强氧化性，具有漂白性，可以使石蕊褪色，以此解题。
（1）
饱和氯水中含有HClO、Cl2、H+、Cl-等微粒，向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a．发生的反应为BaCO3+2Cl2+H2O=2HClO+BaCl2+CO2↑，故气体a为CO2；往实验二的清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b，发生的反应为HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O，故气体b为Cl2；
（2）
往实验二的清液中含有钡离子，滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生，发生的反应为Ba2++SO=BaSO4↓；将实验二的清液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，是因为清液显酸性使试纸变红，清液中有HClO，HClO具有漂白性使试纸褪色；
（3）
由于HCl具有挥发性，气体b中所含杂质气体为HCl，除杂物质为饱和食盐水，除杂装置中其他装置发生堵塞，会导致装置内气体压强增大，长颈漏斗里液面会上升；
（4）
实验一后烧杯中清液中含有氯离子和次氯酸离子，加入盐酸后发生归中反应生成氯气，离子方程式为：HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O；
（5）
氯水和碳酸钡反应是其中的盐酸和碳酸钡反应，方程式为：BaCO3+2Cl2+H2O=2HClO+BaCl2+CO2↑。
64．②①③⑤⑥④⑦ 13.6 500 mL容量瓶、胶头滴管 0.50 mol/L H2SO4(aq) 0.25 mol/L BE
【解析】
【分析】
了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。利用公式c=1000ρωM来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算。
【详解】
（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦。
（2）实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2=1000ρωM=18.4 mol/L。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。
（3）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。
（4）从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度，因此答案为0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，将c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。
（5）A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B．转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。
【点睛】
实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸时，需要使用500 mL的容量瓶来配制；稀释溶液误差分析根据c=nV=mMV来判断，V不变n偏小的情况下，所配溶液浓度偏小，n偏大，浓度偏大；n不变，V偏大浓度偏小，n不变V偏小浓度偏大。
65．②④⑥ 500mL容量瓶 5.4 ① 搅拌 引流 D ①④
【分析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格量筒；
（3）依据稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流解答；
（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：②④⑥；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；
故答案为：②④⑥；500mL容量瓶；
（2）用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；
故答案为：5.4； ①；
（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；
故答案为：搅拌；引流；
（4）A．容量瓶是定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，选项A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；
C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，选项C错误；
D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；
答案选D；
（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故①选；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②不选；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故③不选；
④定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故④选；
答案选①④。
【点睛】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验能力。
66．0.4 0.3 0.02mol
【分析】
先计算Ba(OH)2溶液的物质的量浓度，再计算得到沉淀的物质的量，根据硫酸根守恒和质量关系进行计算。
【详解】
⑴配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度；故答案为：0.4。
⑵，现称取5.24g该固体混合物， n(Na2SO4) + n(NaHSO4) =0.04mol，m(Na2SO4) + m(NaHSO4) = 142n(Na2SO4)+120 n(NaHSO4) = 5.24g，得到n(Na2SO4) = 0.02mol，n(NaHSO4) =0.02mol，加入100mL氢氧化钡，则加入的n(OH－)=0.4 mol∙L-1×0.1L×2 = 0.08mol,混合溶液中；故答案为：0.3。
⑶根据上题的计算得到混合物中n(NaHSO4)=0.02mol；故答案为：0.02mol。
67．0.0012 3.195
【详解】
(1)由反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可推知，与K2Cr2O7反应的硫酸亚铁的物质的量=6n()=6×0.01000mol/L×0.02L=0.0012mol；
(2)30.00 mL0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液中硫酸亚铁的物质的量=0.03L×0.1000 mol/L=0.003mol，根据(1)中计算，与K2Cr2O7反应的硫酸亚铁的物质的量=0.0012mol，则与NaClO3反应的硫酸亚铁的物质的量=0.003mol-0.0012mol=0.0018mol，由反应+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O可知，n(NaClO3)= n()=n(Fe2+)= ×0.0018mol=0.0003mol，则样品中NaClO3的含量==3.195g/L。
68．H+物质的量浓度为0.4 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1 mol/L 等体积混合溶液A和C H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L 溶液B和D按体积比2:1混合
【分析】
根据各溶液中离子浓度的大小进行求算，合理利用n=cV。
【详解】
①溶液A盐酸和B稀硫酸按体积比2:1混合，两种强酸，不发生反应，则H+物质的量浓度为=0.4 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1 mol/L；
②根据混合后Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L为A盐酸中Cl﹣物质的量浓度0.3mol/L的一半，也是C.NaOH溶液中Na+物质的量浓度的一半，则为等体积混合溶液A和C；
③等体积混合溶液B(稀硫酸)和C(NaOH溶液)，反应后生成硫酸氢钠和水，H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为原来的一半，则为=0.15 mol/L；
④溶液A和D按体积比2:1混合，反应后生成氯化钡和水，Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L；
⑤根据混合后溶液中Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，则Ba2+物质的量浓度为原来的，OH﹣物质的量浓度为原来的，且保持1：2，则溶液体积增加，按比例消耗Ba2+和OH﹣，则加入的为稀硫酸，且溶液B和D按体积比2:1混合。
【点睛】
本题考查酸碱中和反应的计算，根据酸碱的浓度及体积对反应后的各离子浓度进行计算，易错点为⑤根据混合后溶液中Ba2+和OH﹣的浓度及反应的情况分析解答。
69．18.4mol/L 4:1:4
【详解】
(1)由c=可知，密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，故答案为：18.4；
(2)由题意可知，碱石灰质量增加8.8g为二氧化碳的质量，由碳原子个数守恒可知，碱式碳酸镁中碳酸镁的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×84g/mol=16.8g；残留固休为氧化镁，由镁离子个数守恒可知，碱式碳酸镁中镁离子的物质的量为=0.25mol，则氢氧化镁的物质的量为(0.25—0.2)mol=0.05mol，质量为0.05mol×58g/mol=2.9g；23.3g碱式碳酸镁中结晶水的物质的量为=0.2mol，由物质的量之比等于各微粒的个数比可得：x：y：z=0.2mol：0.05mol：0.2mol=4:1:4，故答案为：4:1:4。
70．9 C9H20 CH3CH2CH3 30 1:3 C2H6
【分析】
(1)根据烷烃的分子通式CnH2n+2计算；
根据由n=＝可知，ρ＝=，可计算该烃的相对分子质量，根据含碳量可计算含氢量，进而计算分子中碳、氢原子的个数比，根据最简式和相对分子质量可计算有机物的分子式，并推断可能的结构简式。
【详解】
(1)烷烃的分子通式CnH2n+2，则2n+2=20，解得n=9；设烷烃的分子式为CnH2n+2，则12n+2n+2=128，解得：n=9，相对分子质量为128的烷烃的分子式为C9H20；12n：(2n+2)=9:2，解得：n=3，则碳、氢的质量比为9:2的烷烃的分子式为C3H8，其结构简式为CH3CH2CH3；
(2)由n=＝可知，ρ＝=，则M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，此有机物的相对分子质量为30；在该烃中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为：=1:3，有机物的最简式为CH3，=2，故分子式为C2H6。
71．铝(或Al) 氮气(或N2) 10 酸性和还原性 0.032
【分析】
对于反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al由0价升高到+3价，NaNO3中的N元素由+5价降低到0价，所以Al作还原剂，NaNO3作氧化剂。
【详解】
(1)由以上分析可知，反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al作还原剂，则被氧化的元素是铝(或Al)，NaNO3作氧化剂，则还原产物是氮气(或N2)。答案为：铝(或Al)；氮气(或N2)；
(2)在反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al由0价升高到+3价，NaNO3中的N元素由+5价降低到0价，“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目为：。答案为：；
(3)标况下22.4LN2的物质的量为=1mol，转移电子1mol×10=10mol。答案为：10；
(4)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HCl参加反应生成MnCl2(HCl表现酸性)、生成Cl2(HCl表现还原性)，所以该反应中HCl表现的性质是酸性和还原性。答案为：酸性和还原性；
(5)依题意可知：3KI——I2+KIO3——8e-，KMnO4——5e-，所以15KI——8KMnO4，从而得出300mL0.2mol·L-1的KI溶液参加反应，消耗KMnO4的物质的量是 =0.032mol。答案为：0.032。
72．11.8 5∶2∶2 59％
【详解】
⑴质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，盐酸物质的量浓度为=11.8 mol·L−1；等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，反应中KMnO4、MnO2或NaClO均为氧化剂，氧化剂得到的电子越多，生成的氯气越多，设KMnO4、MnO2或NaClO均为1mol，则KMnO4得电子数为1mol×(7-2)，MnO2得电子数为1mol×(4-2)，NaClO得电子数为1mol×[1-(-1)]；生成的Cl2的质量之比=Cl2的物质的量之比=1mol×(7-2)：1mol×(4-2)：1mol×[1-(-1)]=5:2:2；
答案为：5:2:2。
⑵根据反应CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，可得CCl3CHO~ I2~2Na2S2O3，
10.00 mL 溶液中，n（CCl3CHO）=n（Na2S2O3）=0.100 mol·L−1×20.00 mL×10-3=0.002mol，
则：100.00 mL溶液中n（CCl3CHO）=0.002mol×=0.02mol，粗品中所含CCl3CHO的质量分数为=59%
答案为：59%。
73．87.25%
【分析】
硫酸不能和硫酸钡反应，能和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【详解】
设氢氧化钡质量为x，生成的硫酸钡质量为y，
，解得x=2.55g，y=3.47g；
（1）硫酸钡在混合物中的质量分数为；故答案为：87.25%；
（2）原混合物中硫酸钡为20-2.55=17.45g，即硫酸刚加入时沉淀的质量为17.45g，加入10g稀硫酸，又生成了3.47g硫酸钡，此时沉淀的质量为17.45g+3.47g=20.92g，作图如下：，答案为：。
74． 3：2 5.6g NaHSO4= Na++H++ 盐 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Na2SO4 减弱
【分析】
（1）①化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
②根据3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，再根据有的氨气作还原剂，分析发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比；
③根据反应方程式，反应中有8个氨气参加反应，但是只要2个氨气被氧化化合价升高，据此计算。
（2）①根据题干信息可知： NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，确定其电离方程式；
②根据NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子Na+，H+和，故NaHSO4属于酸式盐；
③根据NaHSO4的电离方程式和Ba(OH)2的电离方程式便可写出该离子方程式，反应后溶液中剩下Na+和，溶液的导电性与自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关，据此分析解题。
【详解】
（1）①化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；
②该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有
的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3：2，故答案为：3：2；
③根据反应方程式，反应中有8个氨气参加反应，但是只有2个氨气被氧化化合价升高，可以进行如下计算：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2发生氧化反应的，解得：x=5.6g，故答案为：5.6g；
（2）
①根据题干信息可知： NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，故NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故答案为：NaHSO4= Na++H++；
②根据NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子Na+，H+和，故NaHSO4属于酸式盐，故答案为：盐；
③根据NaHSO4的电离方程式可知，向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成BaSO4和H2O、Na2SO4，故该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中剩下Na+和，故剩余溶液的溶质为Na2SO4，由于加入氢氧化钡溶液导致离子浓度减小，故所得溶液的导电性比最初溶液的导电性减弱，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Na2SO4；减弱。
2022届高考化学二轮复习专题02物质的量（1）
练习
一、单选题，共60小题
1．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B．500 mL2.5 mol·L1 NaCl溶液
C．300 mL 5 mol·L-1 CaCl2溶液 D．250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．一定条件下，与反应可生成个
B．标准状况下，纯净的中含有个原子
C．与反应，转移电子数为
D．完全燃烧，有个键断裂
3．下列碳原子的物质的量为1 mol的是( )
A．0.012 kg C B．0.012 kg12C
C．0.012 kg13C D．0.012 kg12C和13C
4．下列叙述正确的是
A．250℃、101kPa条件下，32g O2占有的体积约为22.4L
B．标准状况下，11.2L N2和Ne的混合气体所含的原子数为阿伏加德罗常数个
C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
D．22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
5．下列溶液中c(Cl-)与10mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A．150mL1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1 CaCl2溶液
C．150mL2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL1mol·L-1 FeCl3溶液
6．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏大的是
A．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
B．浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中
C．容量瓶中洗干净后仍留下一点水
D．定容时仰视刻度线
7．下列说法正确的是
A．水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为
B．将溶液加水稀释至，则稀释后溶液中为
C．将溶于水配成溶液，所得溶液中的物质的量浓度为
D．溶液与溶液混合后，所得溶液中为
8．下列说法正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
9．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
10．下列仪器中不能用于加热的是
A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶
11．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积比是( )
A．3∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
12．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL、1mol·L−1AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是
A．100 mL、1 mol•L−1氯化钠 B．100 mL、2mol•L−1氯化钙
C．150mL、3mol•L−1氯化钾 D．75 mL、2 mol•L−1氯化铁
13．下列说法和理解正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．3molO2和2molH2O所含原子数相等
C．2molOH-的摩尔质量为34g/mol
D．铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
14．下列说法中正确的是
A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有NA个Cl-
C．1 molH2O约含有6.02×1024个电子 D．H2SO4的摩尔质量为98
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.5mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
B．1mol甲基(－CH3)所含的电子总数为9NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
16．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．物质的量相等的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．10g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)溶液中含有氢原子的数目为0.6NA
D．14g C2H4和C3H6的混合气体中含碳原子数为NA
17．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g
C．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol
D．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
18．顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。关于1mol顺铂的下列说法中正确的是
A．含氯元素的质量为35.5g B．含氢原子的物质的量为6mol
C．含氮元素的质量为14g D．含铂原子的数目约为
19．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为
A． B． C． D．
20．标准状况下，2.8 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( )
A．4N B． C．2N D．
21．下列叙述中，正确的是
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4L
C．25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol
D．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA
B．1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
D．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
23．由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的是（ ）
A．水的摩尔质量 B．1mol水蒸气的质量
C．1mol水中水分子的个数 D．1mol水蒸气的体积
24．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2LSO2所含的原子数为1.5NA
B．标准状况下，1L水所含分子数为NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中所含原子数为5NA
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
25．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为70g，那么该气体可能是
A．Cl2 B．O3 C．SO2 D．HCl
26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g18O3中含有的中子数为8NA
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
C．7.8gNa2O2参与反应，转移的电子数一定为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
27．下列数量的各物质所含原子数按由大到小序排列是
①时水 ②氨气 ③标准状况下氢气 ④硫酸
A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④
28．已知 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列物质所含分子数最多的是
A．5.4g H2O B．NA 个CO2 C．标准状况下 11.2L H2 D．0.8mol O2
29．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA
B．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA
C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
D．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8
30．利用下列实验器材(规格和数量不限，夹持仪器不限)，不能完成相应实验的选项是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、胶头滴管
除去粗食盐水中的杂质
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用浓盐酸配制100mL0.5mol·L-1的溶液
D
洗气瓶(H2O)、干燥管(无水CaCl2)
除去NO气体中的NO2和水蒸气
A．A B．B C．C D．D
31．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为NA
B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．标准状况下，22.4LSO3含分子数为NA
32．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．15g -CH3含有的电子数目为7 NA
B．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA
C．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
D．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA
33．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是( )。
A．25 mL B．50 mL C．75 mL D．100 mL
34．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
35．下列实验操作正确的是
A．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量11.50g NaCl固体
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
36．设NA表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑。下列说法错误的是
A．0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA
B．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA
C．生成1molNaOH同时转移的电子数目为NA
D．等物质的量的H2和Cl2中含有的原子数目均为2NA
37．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是
A．A和B的相对分子质量之比为a∶b
B．同温同压下A与B的密度之比为b∶a
C．同质量的A与B的物质的量之比为b∶a
D．同温同压下同体积的A与B的质量之比为a∶b
38．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3NA
B．17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为8NA
C．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NA
D．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA
39．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
B．46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NA
C．7.6 g过氧乙酸(CH3COOOH)所含过氧键数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L 氯气与水充分反应转移电子数目NA
40．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
B．15g甲基（—CH3）所含的电子数为7NA
C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA
41．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
下列有关说法不正确的是
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1
C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
42．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1
43．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气所含原子的数目为2NA
B．12 g 12C中所含的碳原子数为NA
C．标况下22.4 L的任何气体所含原子数均为NA
D．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA
44．在下列四种溶液中的NO3－离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 Al(NO3)3 溶液中NO3－离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol/L 的 NaNO3 B．75 mL 2 mol/L 的 Ca(NO3)2
C．150 mL 2 mol/L 的 KNO3 D．75 mL 3 mol/L 的 NH4 NO3
45．下列对于物质的量的理解正确的是
A．在标准状况下，22.4L 的物质的量约为1mol
B．的摩尔质量是32g
C．物质的量是国际单位制的一个基本单位
D．个分子的质量约为64g
46．为了消除过多的二氧化碳，科技工作者找到一种转化方法，让二氧化碳生成甲酸(化学式：HCOOH)作为燃料再利用。其过程如图所示。
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
B．92g甲酸中所含氢原子的数目为1.8NA
C．2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA
D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
47．一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L
48．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
49．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1g氢气含有NA个H2分子
B．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
C．14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA
50．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.01 mol/L的NaCl溶液
D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
51．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O
C．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2+2OH-=CO+H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
52．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
B．标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
C．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
D．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
53．n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为
A． B． C．18mnNA D．
54．根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，同温同压下甲和乙的密度之比为1∶2
B．同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比为1∶1
C．某温度T下，压强为2个大气压时，一定量 C2H4 的体积和其在标况下的体积相等，则T=546K
D．同温同压下等质量的H218O和D216O所含原子数相等
55．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．pH=2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01NA
B．100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中所含数目小于0.01NA
C．N2与H2混合，每有0.1 mol N2参与反应，转移的电子数为0.6NA
D．标准状况下，2.24 LCl2完全溶于足量NaOH溶液，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
56．把200 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．10(a－2b)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(2b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1
57．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①常温常压下，1.06 g NaCO3固体中含有的Na+数目为0.02NA
②用含有1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数为NA
③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
⑤120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数目为2NA
⑥常温常压下，1 mol铵根()所含电子数为10NA
⑦3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O生成3 mol Cl2转移电子数目为6NA
A．①④⑦ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤
58．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．中含有的质子数目为
B．中含有的碳碳双键数目为
C．与足量的S反应转移的电子数为
D．与的混合物中所含中子数为
59．下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA
B．在常温常压下，1mol He 含有的原子数为 2NA
C．32g O2 所含原子数目为 NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
60．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满SO2时重132g，充满某气体时重122g，则该未知气体的分子量为（ ）
A．28 B．80 C．30 D．44
二、填空题，共2小题
61．摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 ____。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____。
62．回答下列问题
（1）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3，用化合价升降法配平上述反应方程式___________。
（2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。
②上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。
三、实验题，共3小题
63．为了探究氯水能否和碳酸钡发生反应，某学生设计并完成了如下实验：
（实验一）向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，并充分搅拌，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a。
（实验二）取实验一后烧杯中清液，分别进行如下实验：①往该清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b；②往该清液中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生；③将该清液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。回答下列问题：
（1）写出气体的化学式：a___________，b___________
（2）在实验二中，清液使蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明该清液中含有___________(填化学式)；清液中滴加硫酸钠溶液产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
（3）实验二中所得气体b可用右图所示装置净化。
①b中所含杂质气体为___________(填化学式)。
②如果连接在该装置之后的另一活塞发生堵塞，则长颈漏斗中出现的现象为___________。
（4）写出产生气体b的反应的离子方程式___________。
（5）通过上述实验，可推知氯水和碳酸钡反应的化学方程式为___________。
64．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。
（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
65．实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL0.2mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）___。
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL，量取浓硫酸时应选用___（选填 ①10mL②50mL③100mL）规格的量筒。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
四、计算题，共9小题
66．现用17.1gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。请回答：
（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度___mol·L-1。
（2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液，向该溶液中逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c(OH-)=__mol·L-1(忽略体积变化)
（3）混合物中n(NaHSO4)=___。
67．工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠，测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原为氯化钠(ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)。加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。已知：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)与K2Cr2O7反应的硫酸亚铁的物质的量为_______mol。
(2)计算样品中NaClO3的含量为_______g/L，写出计算过程。
68．现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况
溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液A和B按体积比2:1混合
①____________
②____________
Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L
等体积混合溶液B和C
③____________
溶液A和D按体积比2:1混合
④____________
⑤____________
Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L
69．为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：
(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；
(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。
70．（1）烷烃分子CnH20中，n值应为_____，相对分子质量为128的烷烃的分子式为_______，碳、氢的质量比为9:2的烷烃，其结构简式为_______________。
（2）某气态烃在标准状况下的密度是1.34g／L，其相对分子质量为_____，在该烃中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为______，化学式为_________。
71．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素__，还原产物是__。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__。
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)反应中每生成标况下22.4LN2，转移_mol电子。
(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中HCl表现出的性质是__。
(5)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__mol。
72．CCl3CHO可通过“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”进行制备。
⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，其物质的量浓度为______mol·L−1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为______。
⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液，用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。_____________
73．现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物 20 g。为测定硫酸钡的质量分数，将混合物放于烧杯中，加水使固体不再溶解，再加入几滴酚酞溶液，慢慢地加入溶质质量分数为 14.6%的稀硫酸并充分搅拌，当加入稀硫酸为 10 g 时，溶液颜色褪去。请完成下列问题：
(1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数______。(计算结果保留小数点后两位，下同)
(2)分析实验数据，请画出加入稀硫酸过程中，沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。
74．（1）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________________________________
②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_____
③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为__________
（2）已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H++OH- = H2O来表示，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________________________________。
②NaHSO4属于___________________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________，此时溶液中的溶质为_________________（填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性_______。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
参考答案
1．C
【详解】
A．200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4 mol·L-1 ；
B．500 mL2.5 mol·L1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5mol·L-1 ；
C．300 mL 5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为10mol·L-1 ；
D．250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1 ；
综上所述，答案选C。
2．C
【详解】
A．氮气和氢气反应是可逆反应，不能计算生成氨气的物质的量，A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算，故11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，其原子的物质的量大于2mol，B错误；
C．与反应时，氯气完全反应，转移2mol电子，C正确；
D．C2H6O没有说明是乙醇还是甲醚，每个乙醇分子含有5个碳氢键，每个甲醚分子含有6个碳氢键，所以不能计算断裂的碳氢键数值，D错误；
故选C。
3．B
【详解】
每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数，故B正确。
4．D
【详解】
A. 250℃、101kPa不是标准状况，不能使用Vm=22.4L/mol，A错误；
B. 标准状况下，11.2L的混合气体的总物质的量为0.5mol，但是不知道N2和Ne的比例，无法计算混合气体的原子个数，B错误；
C. 同温同压下，分子数相同的气体，其体积一定相同，但是因为摩尔质量不一定相同，所以这两种气体的质量也不一定相同，C错误；
D. 22g CO2为0.5mol，标况下11.2L的HCl也是0.5mol，则两种气体的分子数相同，D正确；
故合理选项为D。
5．D
【分析】
10mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)＝3 mol·L-1。
【详解】
A．150mL1mol·L-1 NaCl溶液，c(Cl-)＝1mol·L-1，故A不选；
B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液，c(Cl-)＝4mol·L-1，故B不选；
C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液，c(Cl-)＝2mol·L-1，故C不选；
D．75mL 1mol·L-1 FeCl3溶液，c(Cl-)=3mol·L-1，故D选；
故选D。
6．B
【详解】
A．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故A不符合题意；
B．浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中，冷却后导致容量瓶中溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B符合题意；
C．容量瓶中洗干净后仍留下一点水对所配溶液浓度无影响，故C不符合题意；
D．定容时仰视刻度线，导致容量瓶中溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D不符合题意；
答案选B。
7．D
【详解】
A． 水是溶剂，水中溶解了，所得溶液的体积不等于1L，则的物质的量浓度不等于，A错误；
B． 将溶液中为1.8mol/L，加水稀释至，则溶液体积扩大到10倍、浓度下降到原来的十分之一，稀释后溶液中为，B错误；
C． 没有明确气体是否处于标准状况，故不一定是0.2mol，溶于水配成的溶液中的物质的量浓度不一定为，C错误；
D． 溶液中为，溶液中为，混合后，所得溶液中为，D正确；
答案选D。
8．C
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。
【详解】
A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确；
D. 将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。
9．C
【详解】
令生成的氢气的物质的量为3mol，根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，需要硫酸和氢氧化钠的物质的量分别为3mol、2mol，物质的量的之比为3mol∶2mol=3∶2，故选C。
10．D
【分析】
根据常用仪器的使用可知，容量瓶是实验室用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来加热。
【详解】
A.试管可直接加热，故不选A；
B.烧杯可垫石棉网加热，故不选B；
C.坩埚可用来加热固体，可直接加热，故不选C；
D.容量瓶只能在常温下使用，不能加热，故选D；
所以本题答案为D。
【点睛】
常见仪器可加热的仪器有：烧杯（垫石棉网）、烧瓶（垫石棉网）、试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管等。
11．C
【详解】
A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，可令总的原子数为4个，则A容器中有2个氢气，B容器中有1个氨气，则分子数之比为2:1，根据同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，故两容器的体积比为2:1，故C正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】
用数学思维来进行思维，计算会更简单。
12．C
【分析】
电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×电解质离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1,以此分析解答。
【详解】
A．100mL1 mol·L-1氯化钠溶液中的氯离子浓度为1mol·L－1，故A不符合题意；
B．100 mL2 mol·L-1氯化钙中氯离子浓度为4mol·L－1，故B不符合题意；
C．.150mL3mol·L-1 氯化钾中氯离子浓度为3mol·L－1，故C符合题意；
D．75mL2mol·L-1氯化铁中氯离子浓度为6mol·L－1，故D不符合题意；
故选C。
13．B
【详解】
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．3molO2和2molH2O所含原子数相等，均为6NA，B正确；
C．OH-的摩尔质量为17g/mol，摩尔质量与物质的量无关，C错误；
D．铜原子的摩尔质量为64g/mol，铜的相对原子质量为64，D错误；
答案选B。
14．C
【详解】
A．氢可以是氢分子或氢原子，指代不明，A错误；
B．1 mol CaCl2含有2mol Cl-，数目为2NA，B错误；
C．每个H2O分子中有10个电子，1molH2O中含有10mol电子，约为6.02×1024个，C正确；
D．摩尔质量的单位是g/mol，因此H2SO4的摩尔质量为98g/mol，D错误；
故选C。
15．C
【详解】
A．1mol，1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA 2mol，1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA，故A正确；
B．1mol甲基(－CH3)所含的电子总数为(6+3×1)×NA=9NA，故B正确；
C．标准状况下， CCl4为液体，不能计算，故C错误；
D．28g乙烯的物质的量为1mol，所含共用电子对数目为6NA，故D正确；
故选C。
16．D
【详解】
A．没有说明具体的物质的量，因此不能计算电子数，A错误；
B．CCl4在标况下是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；
C．10g质量分数为46%的乙醇中含乙醇的质量为4.6g，物质的量为=0.1mol，含H2O的质量为5.4g，物质的量为=0.3mol，含有H原子的物质的量为0.1mol×6+0.3mol×2=1.2mol，数目为1.2NA，C错误；
D．14gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量为=1mol，因此碳原子数为NA，D正确；
故选D。
17．B
【详解】
A．摩尔质量的单位是g/mol，因此偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为=1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，B正确；
C．质量的单位是g，因此1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；
D．6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有偏二甲肼的分子数为0.1NA，D错误；
故选B。
18．B
【详解】
根据图示球棍模型可知，顺铂的化学式为PtCl2(NH3)2，则
A．1molPtCl2(NH3)2中含有2molCl原子，含有Cl元素的质量为：35.5g/mol×2mol=71g，故A错误；
B．1molPtCl2(NH3)2中含有H原子的物质的量为：1mol×6=6mol，故B正确；
C．1molPtCl2(NH3)2中含有2molN原子，含氮元素的质量为14g/mol×2=28g，故C错误；
D．1molPtCl2(NH3)2中含有1molPt原子，含铂原子的数目约为6.02×1023，故D错误；
故选B。
19．B
【详解】
根据原子守恒，反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为，答案选B。
20．A
【解析】
【详解】
标准状况下，2.8 L O2的物质的量为=mol，所含O原子个数为mol×2×NA=N，则NA=4N。
答案选A。
21．C
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A错误；B. 在标况下，l mol气体物质的体积约是22.4L，固体和液体的体积不是22.4L，故B错误；C、气体摩尔体积是1mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；D．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D错误；故选C。
22．B
【解析】A、胶体是粒子的集合体，则将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，所含胶体粒子数目小于NA，选项A错误；B、碘离子的还原性比亚铁离子的强，若 1molFeI2与1molCl2反应，则氯气先将碘氧化，生成1mol碘，转移的电子数为2NA，选项B正确；C、NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而使NH4＋离子数目减少，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量应该小于0.1NA，选项C错误；D、硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，选项D错误。答案选B。
23．D
【详解】
A. 水的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，在数字上等于阿伏加德罗常数乘以一个水分子的质量，故A不符合题意；
B. 1mol水蒸气的质量等于阿伏加德罗常数乘以一个水分子的质量，故B不符合题意；
C. 1mol水中水分子的个数等于阿伏加德罗常数，故C不符合题意；
D. 1mol水蒸气的体积，不清楚水分子与水分子之间间距，因此1mol水蒸气的体积无法计算，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
24．D
【详解】
A．常温常压下，11.2LSO2的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是1.5NA，故A错误；
B．标准状况下，水是不是气体，1L水的物质的量不是mol，故B错误；
C．标准状况下，CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 3NA，故D正确；
选D。
25．B
【详解】
根据阿伏伽德罗推论可知：同温同压同体积，质量之比等于摩尔质量之比，所以：（66-60.4）:（70-60.4）=28:M，解之得M=48g/mol。
A、氯气的摩尔质量为71g/mol，不符合条件；
B、臭氧的摩尔质量为48g/mol，符合条件；
C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，不符合条件；
D、氯化氢的摩尔质量为35.5g/mol，不符合条件；
故选B。
26．D
【详解】
A. 18g18O3物质的量为，1个18O3含有30个中子，因此18g18O3含有的中子数为10NA，故A错误；
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，无溶液体积，因此无法计算，故B错误；
C. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，当发生Na2O2 +SO2 = Na2SO4反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D. 标准状况下，22.4LCO2和SO2的混合气体物质的量为1mol，CO2和SO2都含有2个氧原子，因此22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】
计算溶液时一定要注意是否有溶液的体积，运用22.4L‧mol-1时要注意是否为气体，是否为标准状况下。
27．D
【详解】
①4℃时水的密度是1g/cm3，所以144mL水所含原子数为 ；②34g氨气所含原子数为 ；③标准状况224L氢气所含原子数为 ；④1.1mol硫酸中含原子数为1.1 7=7.7mol。
故答案为D。
28．B
【详解】
A．n(H2O)===0.3mol；
B．n(CO2)=1mol；
C．标况下，n(H2)===0.5mol；
D．n(O2)=0.8mol；
综上所述，CO2的物质的量最大，即该物质所含分子数最多，故选B。
29．C
【解析】
【详解】
A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是1mol，氧原子数为NA，A正确；
B. 44 g CO2与28 g CO的物质的量均是1mol，所含有的分子数都为NA，B正确；
C. 由于不能计算出46 g NO2和N2O4的混合物的物质的量，因此不能计算混合物含有的分子数，C错误；
D. NA个氮分子与NA个氧分子的物质的量相同，均是1mol，则其质量比为28：32＝7：8，D正确。
答案选C。
30．C
【详解】
A． 除去粗食盐水中的杂质，先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量沉淀剂NaOH、氯化钡、碳酸钠溶液除去可溶性杂质镁离子、硫酸根离子、钙离子等，过滤除去沉淀，再在滤液中加入盐酸中和过量的NaOH、碳酸钠溶液至溶液呈中性，得到氯化钠溶液，再进行蒸发结晶得到氯化钠晶体，故过滤需要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，加入盐酸中和过量的NaOH、碳酸钠溶液至溶液呈中性时，需要测定溶液的pH，需要用到玻璃棒、表面皿，滴加沉淀剂用到胶头滴管，A正确；
B． 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，加入盐酸用到胶头滴管，盐酸与碳酸钡反应生成可溶性的氯化钡，过滤得到硫酸钡，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，B正确；
C． 用浓盐酸配制100mL0.5mol·L-1的溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶外，还需要用量筒量取浓盐酸，C错误；
D． 除去NO气体中的NO2和水蒸气，先通过洗气瓶(H2O)，发生反应，将NO2转化为NO，再通过干燥管(无水CaCl2)，得到干燥的NO，D正确；
故选C。
31．C
【详解】
A. 1L 1mol/L的亚硫酸钠溶液中含有溶质亚硫酸钠的物质的量为1mol，因亚硫酸根离子部分会发生水解，则溶液中的亚硫酸根离子的数目小于1NA，A项错误；
B. 标准状况下，22.4 L氯气和氯化氢的混合气体的物质的量为1 mol，分子总数为6.02×1023，B项错误；
C. 标砖状况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol，1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，会转移1mol电子，即转移的电子数为NA，C项正确；
D. 标准状况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，D项错误；
答案选C。
32．C
【解析】
【详解】
A．-CH3含有9个电子 ，则15g -CH3即1mol-CH3含有的电子数目为9NA，故A错误；
B．1 mol Fe的粉末能被足量浓硫酸在加热条件下完全氧化为Fe3+，转移电子的数目为3NA，故B错误；
C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，28 gCH2中含有氢原子的数目为4 NA，故C正确；
D．标准状况下，1，2-二溴乙烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案为C。
33．B
【详解】
设需0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是V mL。则 ,V=50 Ml,，故B正确。
点睛：溶液加水稀释前后溶质物质的量不变。
34．A
【详解】
A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+个数为0.5NA，故A正确；
B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeI2的物质的量，不能计算当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子的物质的量，故B错误；
C. 标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故C错误；
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大于2NA，故D错误。
答案选A。
35．C
【详解】
A. 选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故A错误；
B. 托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50gNaCl固体，故B错误；
C. 使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2∼3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；
D. 容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；
故选:C。
36．D
【详解】
A．钠是11号元素，铝是17号元素，因为质子数等于原子序数，所以0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA，A正确；
B．18gH2O的物质的量为1mol，含有分子数目为NA，B正确；
C．由方程式两个氯原子由负一价升高到零价，转移两个电子，同时生成两个NaOH，所以生成1molNaOH同时转移的电子数目为NA，C正确；
D．等物质的量不一定是1mol，物质的量不确定，含有原子数不确定，D错误；
故选D。
37．B
【详解】
A．由n=m/M可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag∶bg=a∶b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a∶b，A正确；
B．分子数相同的气体，物质的量相同，同温同压下A与B体积相同，A与B的密度之比为a∶b，B错误；
C．A与B相对分子质量之比为a∶b，同质量时由n=m/M可知，二者的物质的量之比等于1/a∶1/b=b∶a，C正确；
D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a∶b，D正确；
故选B。
38．C
【详解】
A．7.1gCl2的物质的量为0.1mol，氯气与铁反应只做氧化剂，与足量的铁反应转移电子数目为0.2NA，A项错误；
B．17g甲基（—14CH3）的物质的量为1mol，—14CH3中含有的质子数为9，所以17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为9NA，B项错误；
C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质，所以48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NA，C项正确；
D．乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，无法计算分子总数，D项错误；
选C。
39．C
【分析】
A. 根据盐的水解规律分析；
B. 溶质和溶剂中都含有O原子；
C. 根据过氧乙酸的结构和物质的量分析所含过氧键数目；
D. 根据反应为可逆反应分析判断。
【详解】
A. 100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有溶质的物质的量为n(NaClO)=c·V=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-会发生水解作用而消耗，所以达到水解平衡时溶液中含有ClO-的物质的量小于0.1 mol，故溶液中ClO-的数目小于0.1NA，A错误；
B. 乙醇水溶液中溶质乙醇和溶剂水中都含有O原子，所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目大于0.75NA，B错误；
C. 7.6 g过氧乙酸的物质的量为n(CH3COOOH)==0.1 mol，由于1个CH3COOOH中含有一个过氧键，所以0.1 mol过氧乙酸中含有过氧键数目为0.1NA，C正确；
D. 标准状况下，22.4 L 氯气的物质的量为1 mol，由于氯气与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 molCl2与水充分反应转移电子数目小于NA，D错误；
故答案选C。
【点睛】
本题考查了物质的量的有关计算，涉及物质的量与质量、气体的体积、物质的量浓度、微粒数目的计算，要注意结合反应的可逆性、盐的水解、含有某种微粒的物质存在形式等分析解答。
40．B
【分析】
A．气体摩尔体积的条件应在标准状况下换算物质的量；
B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；
C．标准状况下，密度为dg·L－1的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg·mol－1；
D．Na2O和Na2O2的阴离子数相同，过氧根是原子团．
【详解】
A．常温常压下，22.4L氮气的物质的量小于1mol，含有的氮原子数小于2NA，故A正确；
B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，一个甲基中的电子数是6+3=9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B错误；
C．标准状况下，密度为dg·L－1的某气体1mol的质量=22.4dg，一个分子的质量为22.4d/NAg，故C正确；
D．1molNa2O和Na2O2的阴离子数相同，为0.5mol，4.6gNa在氧气中完全反应，生成物中阴离子个数为0.1NA，故D正确。
故选B。
41．D
【解析】
试题分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液产生的沉淀小于加入100ml时的沉淀的质量，说明在30ml时BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的浓度是c(BaCl2)=" 0.003mol" ÷0.03L=0.10mol/L，正确；n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)= 0.009mol÷0.06L=0.15 mol/L,所以选项B正确；C．在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量是0.009mol，在60ml时BaCl2溶液中含有BaCl2的物质的量是0.003mol×2=0.06mol<0.009mol,所以BaCl2不足量，产生的沉淀应该按照BaCl2计算，n(BaSO4)=0.006mol×233g/mol=1.398 g,正确；D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为0.009mol ÷0.10mol/L ="0.09L=90" mL，错误。
考点：考查数据的处理、反应物有过量时的计算的知识。
42．A
【详解】
设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1L；BaCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积分别为3a、2a、a。
则有3x=3a、y=2a、z=a，从而得出：x=a，y=2a，z=a。
x : y : z = a :2a : a =1 : 2 : 1
答案为A。
43．B
【详解】
A、氦气为单原子分子，1 mol氦气所含原子的数目为NA，选项A错误；
B、12 g 12C的物质的量是1 mol，所含的碳原子数为NA，选项B正确；
C、标况下22.4 L的任何气体所含分子数均为NA，原子数不一定，选项C错误；
D、相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为未指明状态，气体的物质的量不能确定，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的应用，易错点为选项D、相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为未指明状态，气体的物质的量不能确定。
44．D
【分析】
根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，计算NO3-的物质的量浓度，与溶液的体积无关。
【详解】
50 mL 1 mol/L 的 Al(NO3)3中NO3-物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1。
A、150mL 1mol•L-1硝酸钠溶液中NO3-物质的量浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1；
B、75mL 2mol•L-1硝酸钙溶液中NO3-物质的量浓度为2mol•L-1×2=4mol•L-1；
C、150mL 2mol•L-1硝酸钾中NO3-物质的量浓度为2mol•L-1×1=2mol•L-1；
D、75mL 3mol•L-1硝酸铵溶液中NO3-物质的量浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1。
答案选D。
【点睛】
本题考查了离子浓度和溶质浓度的关系分析，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算硝酸根离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大。
45．D
【详解】
A．在标准状况下，水不是气体，22.4L 的物质的量大于1mol，A错误；
B．的摩尔质量是32g/mol，B错误；
C．物质的量是国际单位制的一个物理量，摩尔是它的单位，C错误；
D．个分子物质的量约为1mol，其质量约为64g，D正确；
故选D。
46．D
【详解】
A．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有22个电子，则1mol CO2所含的电子数目为22NA，A错误；
B．92g甲酸为2mol，其中氢原子的物质的量为4mol，数目为4NA，B错误；
C．Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C错误；
D．100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D正确；
故选D。
47．B
【详解】
一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；答案选B。
48．B
【解析】
试题分析：设镁和铝的质量均为1g，根据反应方程式Mg +2HCl ==MgCl2+ H2↑和2Al + 6HCl==2AlCl3+ 3H2↑知，1g镁与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为1/24mol，1g铝与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为1/18mol，在相同状况下生成的气体的体积比是3∶4，选B。
考点：考查镁铝的性质，根据化学方程式计算。
49．B
【详解】
A．1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个氢气分子，A项错误；
B．根据反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，盐酸过量，所以铁完全反应，反应消耗1mol铁，生成氢气1mol，B项正确；
C．N2和CO相对分子质量均为28，所以14gN2和CO的混合气体，其物质的量为0.5mol，由于N2和CO都是双原子分子，所以该混合气体中含有的原子数为0.5mol×2=1mol，C项错误；
D．标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子数为0.3mol×23=0.2mol， D项错误；
答案选B项。
50．B
【详解】
假设溶液的体积都是1L，
A.1L0.01 mol/L的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量n(蔗糖)=0.01mol/L×1L=0.01mol；
B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量n(离子)=1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C.1L0.01 mol/L的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量n(离子)=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；
D.因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量n(醋酸)=1L×0.02mol/L=0.02mol，根据N=nNA可知：微粒的物质的量越大，微粒的数目也就越多。可见，含有非挥发性溶质的分子或离子数最多的是B。
51．A
【详解】
A． 澄清的石灰水中Ca(OH)2溶于水，应拆开写，离子方程式正确，故A正确；
B． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C． 足量CO2通入NaOH溶液中，生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH-=，故C错误；
D． 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A。
52．A
【详解】
A．乙烯、丙烯、丁烯的最简式都是CH2，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体含有原子数为3NA，故A正确；
B．标准状况下己烷是液体，11.2L己烷的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．28g乙烯的物质的量是1mol，乙烯的结构式是，所含共用电子对数目为6NA，故C错误；
D．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照生成多种氯代物，一氯乙烷的物质的量小于0.1mol，故D错误；
选A。
53．B
【解析】
【分析】
根据n==计算相关物理量。
【详解】
n滴水水的物质的量为=mol，则n滴水的分子个数为，所以1滴水所含水分子的个数为，故答案为B。
54．A
【详解】
A. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，则物质的量之比为1:2，因此摩尔质量之比为 ：=1:1，则同温同压下甲和乙的密度之比等于摩尔质量之比为1∶1，故A错误；B. 等质量的CO和N2的物质的量相等，同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比为1∶1，故B正确；C. 根据PV=nRT，则T=，因此=:=1：2，则T=2T0=546K，故C正确；D. H218O和D216O的摩尔质量相等， 同温同压下等质量的H218O和D216O的物质的量相等，原子数相等，故D正确；故选A。
点晴：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，要熟记以下有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
55．A
【详解】
A．只有离子浓度缺少溶液体积，无法计算H+数目，A错误；
B．100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解而消耗，所以0.01 mol Na2CO3溶液中所含数目小于0.01NA，B正确；
C．根据反应前后元素化合价变化与电子转移关系可知：1molN2转化为氨气，转移电子6mol，每有0.1 mol N2参与反应，转移的电子数为0.6NA，C正确；
D．氯气完全溶于足量NaOH溶液后，反应生成氯化钠和次氯酸钠；标准状况2.24 LCl2的物质的量是0.1 mol，根据Cl元素守恒可知，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA，D正确；
故合理选项是A。
56．A
【详解】
混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100mL；一份加入含amol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl- =AgCl↓，氯离子恰好完全沉淀，则每份中n(Cl- )=n( Ag+ )=amol；另一份加入含bmol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42- = BaSO4↓，钡离子恰好完全沉淀，则每份中n( Ba2+)= n( SO42-)=bmol；根据电荷守恒可知：2n( Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(a－2b)mol，所以钾离子浓度==10(a－2b)mol·L-1；
故答案：A。
57．B
【详解】
①1.06 g NaCO3的物质的量是n(NaCO3)==0.01mol，由于1个NaCO3中含有2个Na+，所以0.01 mol NaCO3中含有0.02 mol Na+，则含有的Na+数目为0.02NA，①正确；
②Fe(OH)3胶体中的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以用含有1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数小于NA，②错误；
③假设92 g完全是NO2，其物质的量是n(NO2)==2 mol，由于1个NO2分子中含有3个原子，则2 molNO2分子中含有6NA个原子；若92 g完全是N2O4，其物质的量是n(N2O4)==1 mol，由于1个N2O4分子中含有6个原子，则1 mol N2O4分子中含有6NA个原子；故92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA，③正确；
④只有浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中含有的微粒数目，④错误；
⑤120 g NaHSO4的物质的量是1 mol，由于熔融的NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，故1 mol NaHSO4中含阳离子总数目为NA，⑤错误；
⑥中含有10个电子，则1 mol铵根()中所含电子数为10NA，⑥正确；
⑦在反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移电子的物质的量是5 mol，则转移的电子数目为5NA，⑦错误；
综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是B。
58．B
【详解】
A．的物质的量为=0.9mol，故质子数为0.9×10NA=，正确；
B．无标准状况，不能计算，错误；
C．的物质的量为0.1mol，发生反应为Fe+S=FeS，则转移电子数为，正确；
D．与的摩尔质量都为44g/mol，与为1mol，且二者的电子数都为22，故与的混合物中所含中子数为，正确；
故选B。
59．B
【详解】
A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，分子数不是 0.5NA，故A错误；
B．1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故B正确；
C．32g氧气含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子数目为2NA，故C错误；
D．依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，故D错误；
答案为B。
【点睛】
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
60．D
【详解】
同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则=，解得：m=100g；设气体的摩尔质量为M，则=，解得M=44g/mol，故气体的相对分子质量为44，答案为D。
61．17 g·mol－1 g·mol－1 bNA g·mol－1
【分析】
依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
【详解】
（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol；
（2）该气体的摩尔质量为；
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为1molFe原子的总质量=bNAg/mol。
62．
（1）KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
（2） KClO3 H2C2O4 CO2 ClO2
【解析】
（1）
KClO3→KCl，氯元素由+5价降到-1价，共降6价；NO→NO，氮元素由+3价升高+5价，共升高2价，根据化合价升降总数相等可知，KClO3、KCl各填系数1，NH4NO2、NH4NO3各填系数3，配平上后的反应方程式为：KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3；
（2）
该反应中，氧化剂只有KClO3，还原剂只有H2C2O4；KClO3→ClO2，氯元素价态由+5价降低到+4价，得电子发生还原反应，2个KClO3完全反应，共降2价，得到2个电子，同理，H2C2O4→CO2，碳元素由+3价升高到+4价，失电子，发生氧化反应，2个H2C2O4完全反应，共升2价，失去2个电子，请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目：；
②氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应，对应还原产物；还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应，对应氧化产物；所以2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反应中，氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4；氧化产物是CO2，还原产物是ClO2。
63．
（1） CO2 Cl2
（2） HClO Ba2++SO=BaSO4↓
（3） HCl 液面上升
（4）HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O
（5）BaCO3+2Cl2+H2O=2HClO+BaCl2+CO2↑
【分析】
氯水中含有盐酸和次氯酸，依据盐酸和次氯酸的化学性质来分别检验其中的成分，次氯酸有强氧化性，具有漂白性，可以使石蕊褪色，以此解题。
（1）
饱和氯水中含有HClO、Cl2、H+、Cl-等微粒，向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a．发生的反应为BaCO3+2Cl2+H2O=2HClO+BaCl2+CO2↑，故气体a为CO2；往实验二的清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b，发生的反应为HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O，故气体b为Cl2；
（2）
往实验二的清液中含有钡离子，滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生，发生的反应为Ba2++SO=BaSO4↓；将实验二的清液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，是因为清液显酸性使试纸变红，清液中有HClO，HClO具有漂白性使试纸褪色；
（3）
由于HCl具有挥发性，气体b中所含杂质气体为HCl，除杂物质为饱和食盐水，除杂装置中其他装置发生堵塞，会导致装置内气体压强增大，长颈漏斗里液面会上升；
（4）
实验一后烧杯中清液中含有氯离子和次氯酸离子，加入盐酸后发生归中反应生成氯气，离子方程式为：HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O；
（5）
氯水和碳酸钡反应是其中的盐酸和碳酸钡反应，方程式为：BaCO3+2Cl2+H2O=2HClO+BaCl2+CO2↑。
64．②①③⑤⑥④⑦ 13.6 500 mL容量瓶、胶头滴管 0.50 mol/L H2SO4(aq) 0.25 mol/L BE
【解析】
【分析】
了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。利用公式c=1000ρωM来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算。
【详解】
（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦。
（2）实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2=1000ρωM=18.4 mol/L。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。
（3）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。
（4）从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度，因此答案为0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，将c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。
（5）A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B．转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。
【点睛】
实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸时，需要使用500 mL的容量瓶来配制；稀释溶液误差分析根据c=nV=mMV来判断，V不变n偏小的情况下，所配溶液浓度偏小，n偏大，浓度偏大；n不变，V偏大浓度偏小，n不变V偏小浓度偏大。
65．②④⑥ 500mL容量瓶 5.4 ① 搅拌 引流 D ①④
【分析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格量筒；
（3）依据稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流解答；
（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：②④⑥；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；
故答案为：②④⑥；500mL容量瓶；
（2）用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；
故答案为：5.4； ①；
（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；
故答案为：搅拌；引流；
（4）A．容量瓶是定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，选项A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；
C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，选项C错误；
D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；
答案选D；
（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故①选；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②不选；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故③不选；
④定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故④选；
答案选①④。
【点睛】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验能力。
66．0.4 0.3 0.02mol
【分析】
先计算Ba(OH)2溶液的物质的量浓度，再计算得到沉淀的物质的量，根据硫酸根守恒和质量关系进行计算。
【详解】
⑴配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度；故答案为：0.4。
⑵，现称取5.24g该固体混合物， n(Na2SO4) + n(NaHSO4) =0.04mol，m(Na2SO4) + m(NaHSO4) = 142n(Na2SO4)+120 n(NaHSO4) = 5.24g，得到n(Na2SO4) = 0.02mol，n(NaHSO4) =0.02mol，加入100mL氢氧化钡，则加入的n(OH－)=0.4 mol∙L-1×0.1L×2 = 0.08mol,混合溶液中；故答案为：0.3。
⑶根据上题的计算得到混合物中n(NaHSO4)=0.02mol；故答案为：0.02mol。
67．0.0012 3.195
【详解】
(1)由反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可推知，与K2Cr2O7反应的硫酸亚铁的物质的量=6n()=6×0.01000mol/L×0.02L=0.0012mol；
(2)30.00 mL0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液中硫酸亚铁的物质的量=0.03L×0.1000 mol/L=0.003mol，根据(1)中计算，与K2Cr2O7反应的硫酸亚铁的物质的量=0.0012mol，则与NaClO3反应的硫酸亚铁的物质的量=0.003mol-0.0012mol=0.0018mol，由反应+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O可知，n(NaClO3)= n()=n(Fe2+)= ×0.0018mol=0.0003mol，则样品中NaClO3的含量==3.195g/L。
68．H+物质的量浓度为0.4 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1 mol/L 等体积混合溶液A和C H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L 溶液B和D按体积比2:1混合
【分析】
根据各溶液中离子浓度的大小进行求算，合理利用n=cV。
【详解】
①溶液A盐酸和B稀硫酸按体积比2:1混合，两种强酸，不发生反应，则H+物质的量浓度为=0.4 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1 mol/L；
②根据混合后Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L为A盐酸中Cl﹣物质的量浓度0.3mol/L的一半，也是C.NaOH溶液中Na+物质的量浓度的一半，则为等体积混合溶液A和C；
③等体积混合溶液B(稀硫酸)和C(NaOH溶液)，反应后生成硫酸氢钠和水，H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为原来的一半，则为=0.15 mol/L；
④溶液A和D按体积比2:1混合，反应后生成氯化钡和水，Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L；
⑤根据混合后溶液中Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，则Ba2+物质的量浓度为原来的，OH﹣物质的量浓度为原来的，且保持1：2，则溶液体积增加，按比例消耗Ba2+和OH﹣，则加入的为稀硫酸，且溶液B和D按体积比2:1混合。
【点睛】
本题考查酸碱中和反应的计算，根据酸碱的浓度及体积对反应后的各离子浓度进行计算，易错点为⑤根据混合后溶液中Ba2+和OH﹣的浓度及反应的情况分析解答。
69．18.4mol/L 4:1:4
【详解】
(1)由c=可知，密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，故答案为：18.4；
(2)由题意可知，碱石灰质量增加8.8g为二氧化碳的质量，由碳原子个数守恒可知，碱式碳酸镁中碳酸镁的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×84g/mol=16.8g；残留固休为氧化镁，由镁离子个数守恒可知，碱式碳酸镁中镁离子的物质的量为=0.25mol，则氢氧化镁的物质的量为(0.25—0.2)mol=0.05mol，质量为0.05mol×58g/mol=2.9g；23.3g碱式碳酸镁中结晶水的物质的量为=0.2mol，由物质的量之比等于各微粒的个数比可得：x：y：z=0.2mol：0.05mol：0.2mol=4:1:4，故答案为：4:1:4。
70．9 C9H20 CH3CH2CH3 30 1:3 C2H6
【分析】
(1)根据烷烃的分子通式CnH2n+2计算；
根据由n=＝可知，ρ＝=，可计算该烃的相对分子质量，根据含碳量可计算含氢量，进而计算分子中碳、氢原子的个数比，根据最简式和相对分子质量可计算有机物的分子式，并推断可能的结构简式。
【详解】
(1)烷烃的分子通式CnH2n+2，则2n+2=20，解得n=9；设烷烃的分子式为CnH2n+2，则12n+2n+2=128，解得：n=9，相对分子质量为128的烷烃的分子式为C9H20；12n：(2n+2)=9:2，解得：n=3，则碳、氢的质量比为9:2的烷烃的分子式为C3H8，其结构简式为CH3CH2CH3；
(2)由n=＝可知，ρ＝=，则M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，此有机物的相对分子质量为30；在该烃中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为：=1:3，有机物的最简式为CH3，=2，故分子式为C2H6。
71．铝(或Al) 氮气(或N2) 10 酸性和还原性 0.032
【分析】
对于反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al由0价升高到+3价，NaNO3中的N元素由+5价降低到0价，所以Al作还原剂，NaNO3作氧化剂。
【详解】
(1)由以上分析可知，反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al作还原剂，则被氧化的元素是铝(或Al)，NaNO3作氧化剂，则还原产物是氮气(或N2)。答案为：铝(或Al)；氮气(或N2)；
(2)在反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al由0价升高到+3价，NaNO3中的N元素由+5价降低到0价，“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目为：。答案为：；
(3)标况下22.4LN2的物质的量为=1mol，转移电子1mol×10=10mol。答案为：10；
(4)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HCl参加反应生成MnCl2(HCl表现酸性)、生成Cl2(HCl表现还原性)，所以该反应中HCl表现的性质是酸性和还原性。答案为：酸性和还原性；
(5)依题意可知：3KI——I2+KIO3——8e-，KMnO4——5e-，所以15KI——8KMnO4，从而得出300mL0.2mol·L-1的KI溶液参加反应，消耗KMnO4的物质的量是 =0.032mol。答案为：0.032。
72．11.8 5∶2∶2 59％
【详解】
⑴质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，盐酸物质的量浓度为=11.8 mol·L−1；等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，反应中KMnO4、MnO2或NaClO均为氧化剂，氧化剂得到的电子越多，生成的氯气越多，设KMnO4、MnO2或NaClO均为1mol，则KMnO4得电子数为1mol×(7-2)，MnO2得电子数为1mol×(4-2)，NaClO得电子数为1mol×[1-(-1)]；生成的Cl2的质量之比=Cl2的物质的量之比=1mol×(7-2)：1mol×(4-2)：1mol×[1-(-1)]=5:2:2；
答案为：5:2:2。
⑵根据反应CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，可得CCl3CHO~ I2~2Na2S2O3，
10.00 mL 溶液中，n（CCl3CHO）=n（Na2S2O3）=0.100 mol·L−1×20.00 mL×10-3=0.002mol，
则：100.00 mL溶液中n（CCl3CHO）=0.002mol×=0.02mol，粗品中所含CCl3CHO的质量分数为=59%
答案为：59%。
73．87.25%
【分析】
硫酸不能和硫酸钡反应，能和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【详解】
设氢氧化钡质量为x，生成的硫酸钡质量为y，
，解得x=2.55g，y=3.47g；
（1）硫酸钡在混合物中的质量分数为；故答案为：87.25%；
（2）原混合物中硫酸钡为20-2.55=17.45g，即硫酸刚加入时沉淀的质量为17.45g，加入10g稀硫酸，又生成了3.47g硫酸钡，此时沉淀的质量为17.45g+3.47g=20.92g，作图如下：，答案为：。
74． 3：2 5.6g NaHSO4= Na++H++ 盐 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Na2SO4 减弱
【分析】
（1）①化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
②根据3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，再根据有的氨气作还原剂，分析发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比；
③根据反应方程式，反应中有8个氨气参加反应，但是只要2个氨气被氧化化合价升高，据此计算。
（2）①根据题干信息可知： NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，确定其电离方程式；
②根据NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子Na+，H+和，故NaHSO4属于酸式盐；
③根据NaHSO4的电离方程式和Ba(OH)2的电离方程式便可写出该离子方程式，反应后溶液中剩下Na+和，溶液的导电性与自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关，据此分析解题。
【详解】
（1）①化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；
②该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有
的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3：2，故答案为：3：2；
③根据反应方程式，反应中有8个氨气参加反应，但是只有2个氨气被氧化化合价升高，可以进行如下计算：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2发生氧化反应的，解得：x=5.6g，故答案为：5.6g；
（2）
①根据题干信息可知： NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，故NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故答案为：NaHSO4= Na++H++；
②根据NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子Na+，H+和，故NaHSO4属于酸式盐，故答案为：盐；
③根据NaHSO4的电离方程式可知，向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成BaSO4和H2O、Na2SO4，故该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中剩下Na+和，故剩余溶液的溶质为Na2SO4，由于加入氢氧化钡溶液导致离子浓度减小，故所得溶液的导电性比最初溶液的导电性减弱，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Na2SO4；减弱。
相关试卷
高考化学二轮复习解密02 物质的量(集训)(解析版)： 这是一份高考化学二轮复习解密02 物质的量(集训)(解析版)，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二轮复习讲义+分层训练解密02物质的量（讲义）： 这是一份高考化学二轮复习讲义+分层训练解密02物质的量（讲义），共29页。
高考化学二轮复习讲义+分层训练解密02物质的量(集训)(解析版)： 这是一份高考化学二轮复习讲义+分层训练解密02物质的量(集训)(解析版)，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
