3 探索原子构建物质的奥秘综合测试

14探索原子构建物质的奥秘综合测试

1．下列说法中正确的是（   ）

A．晶体熔化时化学键一定发生断裂    B．化学键发生断裂的变化一定是化学变化

C．二氧化硅和金刚石含有相同类型的化学键  D．有的化学键不具有能量

2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（   ）

A．和  B．和  C．和   D．和

3．下列微粒电子式错误的是（   ）

A．氯原子   B．硫离子  C．溴离子：  D．钙离子：

4．下列表示电子式的形成过程正确的是（   ）

A．     B．

C．   D．

5．关于晶体的下列说法正确的是（   ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子  B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高   D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

6．下列晶体中不存在化学键的是（   ）

A．金刚石    B．干冰    C．食盐     D．固体氖

7．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可以维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法，正确的是（   ）

A．水的化学性质改变       B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子之间的作用力减小     D．水分子结构、水的物理性质改变

8．已知两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能。下表是从实验测得不同物质中之间的键长和键能数据。其中、的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b > a > y > x，该规律是（   ）

A．成键时，电子数越多键能越大    B．键长越短，键能越大

C．成键所用电子数越少，键能越大    D．成键时电子对越偏移，键能越大

9．按下列要求写出下列物质的电子式：

（1）空气中最稳定的双原子分子的电子式_______；

（2）天然气中主要成分的电子式_______；

（3）引起大气温室效应的主要气体的电子式_______；

（4）具有强氧化性的过氧化氢的电子式_______。

10．下列各物质所发生的变化，主要克服了哪种类型的化学键或作用力，把名称填入空格中：（1）碘升华_______；（2）金属铜熔化_______；（3）碘化氢溶于水_______；（4）氯化钠溶于水_______；（5）生石灰熔化_______；（6）酒精挥发_______。

11．下列5种物质中：(1)；  (2)；  (3)；  (4 )；  (5)。只存在共价键的是_______；只存在离子键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______；不存在化学键的是_______。（填写编号）

12．、两元素能形成型化合物，已知共有38个电子。若为离子化合物，其化学式为_______；若为共价化合物，其电子式为_______。

13．有、、3种元素，它们之间能形成型化合物，已知、原子核外电子层数相同，而最外层电子数之和为10，和原子具有相同的电子层数；原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，请回答以下各项：

（1）、、3种元素的名称分别是：

_____________________

（2）画出离子的结构示意图：_______；

（3）画出的电子式：_______，该化合物在固态时属于_______晶体，其中的化学键为_______键。

14．氯化铝是一种常用的物质，认识氯化铝的结构，有利于开发新的含氯元素的化合物。

（1）氯化铝由金属和非金属元素组成，根据一般规律，它是一种_______（填“离子”或“共价”）化合物；

（2）经实验测定，氯化铝在Pa时熔点为190℃，且在180℃时即升华，推测它应该是_______化合物；

（3）测定氯化铝的蒸气密度，折算到标准状况下为11.92g/L，氯化铝的分子式为_______，它的晶体内，微粒间的作用力是_______，微粒内的作用力是_______；

（4）通过以上讨论，确定下列说法中不正确的是_______。

A. 铝是金属元素，但有一定的非金属性

B. 离子键和共价键之间可能无绝对的界限

C. 金属与非金属之间形成的化合物不一定是离子化合物

D. 氯化铝的分子式为

15．同类型晶体的熔点、沸点变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点的变化规律及其原因。

（1）和的熔沸点差异很大，原因是_______；

（2）A组物质的熔点变化规律是_______，原因是_______；

（3）B组物质的熔点变化规律是_______，原因是_______。

参考答案

9. ；；；

10. 分子间作用力；金属键；共价键；离子键；离子键；分子间作用力

11. （2）（3）；（5）；（4）；（1）

12. ；

13. （1） 镁；碳； 氧

（2）

（3）； 分子； 共价

14. （1） 离子

（2）共价

（3）； 分子间作用力；共价键

（4） D

15. （1）是离子晶体，熔沸点较高；是分子晶体，熔沸点较低

（2）从左到右逐渐降低；因为A组物质为离子晶体，熔沸点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱又由成键离子核间距即离子半径决定，离子半径越大，离子键就越弱，熔沸点就越低

（3） 熔点从左到右逐渐升高；因为B组物质为分子晶体，分子晶体的熔点一般随分子间作用力的增大而升高，而分子间作用力随相对分子质量的增大而增大