上海市松江二中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题扫描版无答案

松江二中2013学年度第二学期期中考试试卷

髙一化学（第1卷）

命题人    陆晓君    审题人    顾韦平

注意：本卷答案均写在答题纸上，做在试卷上答题无效！

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Na-23  Mg-24  Al-27

       S-32 K-39 Zn-65 I-127 Ba-137
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）

1.下列关于环境问题的说法正确的是

 A.硫酸工业尾气必须回收，净化处理，主要是为了充分利用原料

 B. pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

 C.焚烧一次性饭盒可减少温室效应

 D.燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

 A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性

3.从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

 A.这是一个放热反应

 B.该反应可能需要加热

 C.该反应中的热量变化数值是Ⅰ+Ⅱ

 D.生成物比反应物更稳定

4.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)

（ⅱ）

下列判断正确的是

 A. 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kj

 B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kj

 C.反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定

 D.反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

5.下列有关NH3的说法正确的是

 A.氨可以做致冷剂是因为氨极易溶于水的原因

 B.液氨能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

 C.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒接近会产生白烟

 D.制取干燥NH3可用加热浓氨水，气体用碱石灰干燥的方法

6.黑火药爆炸时的主要反应是：，下列说法正确的是

 A.该反的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应

 B.该反应中氧化剂是S和KNO3，还原剂是C

 C.该反应中氧化产物是K2S和N2，还原产物是CO2

 D.该反应发生时，每转移2mol电子就产生3mol CO2

7.说明可逆反应A（气）+B（气）C（气）+D（气）在一定条件下已达到平衡的事实是

 A.容器内压强不随时间的变化而变化 B.容器内A、B、C、D四者共存

 C. A与D的消耗速率相等 D. D与C的生成速率相等

8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

 C.两烧杯中溶液的pH均增大

 D.产生气泡的速度甲比乙慢

9.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

 A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液

 B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液

 C. 20℃10mL 4raol/L的X溶液

 D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液

10.以下说法正确的是

 A.用pH试纸测溶液的pH值：将湿润的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸 上，再与标准比色卡对照，读出pH值

 B. NH4+的检验：将待检物取出少量放在试管中，加少量水溶解，再加NaOH溶液，用湿润
 红色石蕊试纸在试管口，若试纸变蓝，则证明有NH4+

 C. C1—的检验：加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有C1—存在

 D. SO42—的检验：先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明
 有SO42—存在

11.下列关于硫和硫的化合物说法正确的是

 A.二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色，说明二氧化硫具有漂白性

 B.可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧一定生成二氧化硫

 D.少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

12.欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃靠近瓶口，为了使现象明显，可
事先往瓶中加入下列哪种物质

①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体P2O5 ④生石灰 ⑤固体食盐

 A.①② B.②④ C.②④⑤ D.①③

13.如图所示，室温时A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是

 A.②③④① B.③①④② C.③②①④ D.④③②①

14，对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是

15.标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的爱浓度之比为

 A.2:1:2 B.5:5:4 C.1:1:1 D.无法确定

二、选择题：（每小題有1-2个正确答案，每小题3分，共15分。2个答案若只选1个正确选项得2分，有错不给分。）

16.一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应，为使产生H2的速率加快且不影响产生压的量，下列措施正确的是

 A.增加锌粒的质量  B.把稀硫酸改成98%的浓硫酸

 C.升高温度  D.滴加少量CuSO4溶液

17.下列溶液中通入SO2不会产生沉淀的是

 A. Ba（OH）2 B. Ba（NO3）2 C.Na2SO3 D.BaCl2

18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氨气

 B.加压有利于N2和H2反应生成NH3

 C.工业上用过量的氢气与氯气反应制取氯化氢气体

 D.加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3

19.某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HC1、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是

 A.X中可能含有CO2  B.X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4

 C. X中一没有HBr  D.X中一定有HC1

20.将一定质量的Mg、Zn、A1混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

 A.2g B.2.5g C.8g D.10g

三、（本题共10分）

 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

（1）要证明SO2具有还原性，应选用的试剂有          ，看到的现象是          ，反应的化学方程式                                           。

（2）要有SO2具有氧化性，应选用的试剂有          ，看到的现象是          ，反应的化学方程式                                             。

（3）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是                                            

                                                                     。

四、（本题共12分）

Ⅰ.对于，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增减，平衡不移动，则A为          态。

（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为          态。

（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为          热反应。

Ⅱ.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

。请填写下列空白： ，

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为          ；x=          ；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度          0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③若达到平衡后，欲使反应速率加快，且化学平衡正向移动，则可采取的措施是          。

（2）若维持容器压強不变达到平衡时，若充入氦气，则反应速率          ，（填“加快”、“不变”或“减慢”）：化学平衡向          移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

五、（本题14分）

 某课外活动小组利用下图仪器装置和药品进行物质性质与转化关系的探究。当将Ⅱ中铂丝加热至红热时，打开K阀使气流缓缓通过，然后移去酒精灯后反应继续进行。请回答了列有关问题。

（1）检验该装置气密性的简单方法是                                    ；

（2）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式                    ，该反应是          反应（填“放热”或“吸热”），原因是                                        。

（3）装置Ⅳ（烧瓶）中的现象          ，有时圆底烧瓶会出现白烟，该白烟的化学式为          。装置Ⅳ能否防倒吸          （填“能”或“不能”）。

（4）装置Ⅴ（试管）中的现象                               ；发生反应的化学方程式是                                           。

（5）装置Ⅰ与Ⅲ都能起到干燥气体的作用，两者能否调换位置使用           （填“能”或“不能”），理由                                             ；

（6）烧坏中NaOH溶液的作用                                         ；

六、（本题11分）

 亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物，某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白。

实验Ⅰ：证明Na2SO3中硫元素的价态能发生转化

（1）实验中，不需要用到的试剂有          （填标号）。

 A.稀硫酸  B.H2O2溶液

 C.稀盐酸  D.淀粉碘化钾溶液

 E.BaCl2溶液

观察到的现象是                                。

实验Ⅱ：制取硫代硫酸钠晶体

利用如图所示装置进行实验.己知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应

②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO+4SO2→3Na2S2O3+CO2

（2）装置b中发生反应的化学方程式为                           。

（3）装置c的作用是                        。

（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是                   ，a中M仪器的名称是           ，烧杯中NaOH溶液的作用是         。

（5）待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿          （填操作名称），冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体。

（6）该实验装置存在的一个明显缺陷是                         。

七、（本题共8题）

 Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO在3C℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

（1）计算3C℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω为          。（保留2位小数）

（2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量为           克。

（3）3.780克无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、隔绝空气低温烘干得沉淀质量为5.665克。求该无水亚硫酸钠的分解百分率。（已知：BaS可溶手水中）

（要求写出解题过程）

松江二中2013学年度第二学期期中考试试卷

高一化学（第2卷）

命题人:叶首年    审题人：顾韦平

可能用到的相对原子量:

H-1  O-1G  Mg-24  Fe-56  Cl-35.5  Na-23  N-14  C-12

一、多项选择题（每小题有1~2个正确选项，选对一个得2分，多选错选不得分，每小題4分）

1.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

 A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中

 C. NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 D.CO2气体通入澄淸石灰水中

2.在一定温度和压强下，将装有O2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的1，则混合气体中O2与NO2的体积比是

 A.12:13 B.13:12 C.17:8 D.8:17

3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：

，5min末已生成0.2mol W，若测知以v（Z）为0.01mol•L—1·min—1。则下列说法正确的是

 A. n=l  B. 5min末时W所占体积分数为20%

 C.5min末时X与Y的浓度相等 D.已反应的Y占原来Y的物质的量百分比为33%

4.可逆反应，温度升髙，气体相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

 A.B和可能都是固体  B.B和C一定都是气体

 C.若C是固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体

二、硫酸是化工业生产中重要的原料。我国工业制备硫酸通常采用原料为FeS2矿石的工艺
流程，主要设备如下图所示：

     A     B   C

1.设备A当中的反应方程式为，为了让该反应充分进行，可以做的措施有                                       °

2.设备B工作原理相当于是      （填仪器名称）；550℃时，

Q=196.6kJ·mol—1,6.4gSO2（g）与足量O2（g）充分反应生成SO3（g），放出热量    9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

3.请按顺序写出图中符合气流流向的编号（从空气开始）                        ，设备A到B之间气流还必须经历的一个步骤是                    ，原因是                      

                                 。

4.设备C中的反应为：排出的废气中含有SO2 SO3，工业上釆用氨水吸收尾气的方法。这样做的好处有：                、              。

三、烟气中NOx是NO和NO2的混合物（假设不含N2O4）。试通过计算回答：

1.根据废气排放标准，lm3烟气最高允许含400mgNOx，若NOx中NO质量分数为0.8。则在标准状况下，lm3烟气中最高允许含NO      L（保留2位小数）。

2.工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为      mol/L（保留2位小数）。

3.己知：

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②

lm3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收.若吸收率为80%，吸收后的烟气      排放标准（填“符合”或“不符合”），理由是      。

4.加入硝酸可改变烟，气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最髙。1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1。为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（请在黑框中写出该小题的计算过程，答案保留3位小数）。