2014-2015学年上海市松江二中高一（上）期末考试化学试卷

这是一份2014-2015学年上海市松江二中高一（上）期末考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了 已知，已知电解NaOH溶液即电解水等内容，欢迎下载使用。
松江二中2014学年度第一学期期末考试试卷 高一化学（共100分）可能用到的相对原子质量：   H—1    O—16    Na—23   Mn—55  Fe—56 Mg-24  Al-27   Ca-40   Cl—35.5   K—39  I—127   Br—80  Ag-108（选择题部分，共49分）一、选择题（本题共34分，每小题2分，只有一个正确选项）1．物质发生化学变化时，下列认识错误的是A．一定有新的物质生成              B．必然发生旧化学键断裂，新化学键形成  C．原子的数目可能有变化            D．必然伴随着能量的变化2．氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是A．氢氧化钠溶于水只发生扩散作用        B．氢氧化钠溶于水只发生水合作用C．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量D．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量3．下列表达方式错误的是  A．  B ．               C．　　　  D．4. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是A. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输      B. 增强漂白和消毒作用      C．使它转化为较易溶于水的物质   D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒5．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是A．原子半径依次增大                   B．单质的熔沸点逐渐升高 C．卤离子的还原性逐渐减弱        D．氢化物的热稳定性依次减弱6．下列变化需要加入还原剂才能实现的A．KClO3O2　  B．HClCl2      C．FeFe3＋　  D．MnO4-Mn2＋　7．已知下列反应式，（1）2Fe3++2I—→2Fe2++I2   （2）Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br—则离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是A．Br—>Fe2+>I—    B．I—>Fe2+>Br—   C．Br—>I—>Fe2+     D．Fe2+>I—>Br—8．下表列出的有关表述中不准确的是序号ABCD物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl-CCO2Ne结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键9．下列物质只能作还原剂的是A．S2－              B．Fe2+            C．Fe3+             D．H+10．下列说法不正确的是 A．物质燃烧总是放热的        B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量  D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的11.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2                  B．FeCl2                                              C．FeCl3                                                        D．AlCl312. 已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD．该反应过程的能量变化可用右图来表示13．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜        色的描述正确的个数是
  ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色② AgBr见光分解会生成浅黄色的银③ KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色④ 碘水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层紫红色⑤ 氢气能在氯气中燃烧，火焰为黄色A．1个           B．2个           C．3个     D．4个14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜15．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出     B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干                   D．定容时仰视液面16．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—或I—)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A．Br—、Cl—、I—                      B．Br—、I—、Cl—  C．I—、Br—、Cl—                        D．Cl—、I—、Br—17．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气L               B．NA可表示为： C．反应后溶液中的Cl―数目为：   D．反应后溶液中的H＋数目为：二、多项选择题（共15分，每题3分，每小题有1—2个选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分。）18．下列说法中正确的是A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率C．原电池是把电能转化为化学能的装置D．电能是二次能源19．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是A．碘水、淀粉溶液        B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳        D．硝酸银溶液、稀硝酸20．下列有关说法中正确的是  A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—  D．熔点：金刚石＞NaCl＞CO2 21．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是A．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClOB．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO C．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－22．把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是A．氯化钠　　　                  B．氯化钾　　　　　C．氯化铜　　　　                D．氯化铝           （非选择题部分，满分51分）三、填空与实验（41分）（一）《打开原子世界大门》之后大家又《探索原子构建物质的奥秘》，更清楚地了解、认识物质世界。23．（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：（1）A形成的单质的结构式为      ； BC2的电子式               。（2）D离子的结构示意图         ，D、E结合形成的化合物的电子式         。（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为     ，所含的化学键有        。  （二）海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。24. （22分）用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是         A．O2        B.  H2    C.HCl     D. CO2   （2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有      的洗气瓶除去。（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为              漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____                。 据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式           。（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：  KMnO4 +  HCl       KCl +    MnCl2 +   Cl2     +    H2O①配平该反应的化学方程式。②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。该反应中      元素被氧化，起酸性作用的HCl是      mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)       升。（5）（如图）有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是         （选填序号）。 溶液A固体B气体Ca稀硫酸ZnCl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d浓盐酸KMnO4H2管口可观察到的现象是                            。25.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： （1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（   ）     A．海带灼烧灰化，选用①②⑧    B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦    D．萃取和分液，选用③④⑥（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是      。（选填序号）a．单质碘与苯不发生化学反应    b．碘在苯中溶解度小于水c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯与水互不相溶提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是          。（选填序号）a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳　   　（3）步骤④中MnO2的作用是          （选填：氧化剂、还原剂、催化剂）。（4）单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂——碘酸钾（KIO3）。合格加碘食盐含碘量（以I计）为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为        mg。（5）已知：2Fe3++2I—→2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I—。 往200mLFeI2溶液中通入8.96L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有1/2Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度       。四、计算（10分）26.将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物中NaCl的物质的量浓度      。27.已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O2H2↑+O2↑现对100g 11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol。(1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为______(2)阳极产生的氧气的物质的量为__________(3)假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量    。             
       松江二中2014学年度第一学期期末考试试卷      高一化学参考答案（选择题部分，共49分）一、选择题（本题共34分，每小题2分，只有一个正确选项） 题号12345678910选项 CD AACDBDAB题号11121314151617   选项DCBCBAB   二、多项选择题（共15分，每题3分，每小题有1—2个选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分。）题号1819202122选项BDCDBDABD三、填空与实验（41分）23．（7分）（1）2分略（2）2分略（3）3分略（1+2）24.(22分)（1）C （2）饱和食盐水  （1分）（3）2Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（方程式各2分）Ca(ClO)2  + 2CO2  + 2H2O →  Ca(HCO3)2+ 2HClO2HClO  光     2HCl+ O2↑     略 （4+1+1+2）（5）①d（2分），苍白色火焰，管口上方有白雾（2分）25．（12分）（1）D（2分）（2）a c d；a（3+1分）（3）氧化剂 （1分）（4）33.7（2分）（5）1.6摩／升（3分） 四．计算题(共10分)26.2摩／升（3分）27. (1)(2分)4.48L  (2)(2分)0.05mol  (3)(3分)13.3g