2015-2016学年上海中学高一上期中考化学试卷

上海中学2015学年第一学期期中考试

化学试题

高一__________班  学号__________  姓名__________  成绩__________

相对原子质量：

一、单项选择题（每道题有1个正确答案，将答案涂在答题卡上）

1．成语是中华民族灿烂文化的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是（   ）

A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰

2．19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（   ）

A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．波尔

3．某药品说明书中标明：本品每克含碘，镁，铜，锌，锰，这里所标的各成分是（   ）

A．分子 B．元素 C．单质 D．离子

4．各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是（   ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

5．下列物质的水溶液中，加入溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（   ）

A． B． C． D．

6．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（   ）

A．表示两个氧分子 B．银离子的符号为

C．一氧化碳的化学式是 D．中含有氢分子

7．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二程工程也已正在实施。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（），其原子核中质子数为2、中子数为1。每百吨氦（）核聚反应释放出的能量相当于目前人类一年消耗的量。下列关于氦（）元素的说法正确的是（　　）

A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2

C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为

8．能和离子方程式表示的是（   ）

A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应

C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应

9．两种微粒中的质子数和电子数分别相等，这两种微粒可能是（   ）

①两个不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是

10．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序（   ）

A．②－④－①－③－⑤ B．②－①－③－④－⑤

C．①－③－⑤－②－④ D．③－①－②－⑤－④

11．氯酸钾和浓盐酸反应反应生成氯气，方程式可表示为。则用晶体与浓溶液反应生成的氯气的相对分子质量为（   ）

A．70.6 B．73 C．73.3 D．74

12．下列说法中正确的是（   ）

A．水分子是由一个氧元素和两个氢元素构成的

B．氢硫酸是二元弱酸，它的电离方程式为

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物

D．由不同原子组成的纯净物一定是化合物，某元素质量分数为定值的物质的一定是纯净物

13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（   ）

A．放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明有存在

D．加入溶液，氯水黄绿色消失，说明有分子存在

14．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（   ）

A．在中毒过程中血红蛋白内被氧化

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时血红蛋白是还原产物

15．两种碱的混合物共与含的盐酸恰好完全反应，则混合物组成可能是（   ）

A．、  B．、

C．、 D．、

16．“绿色化学实验”进课堂，某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤去加热装置，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（   ）

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

17．向含的溶液中通入后，将溶质蒸干，得固体，下列说法正确的是（   ）

A．反应的为  B．的被氧化

C．全部转化为 D．固体由和组成

18．已知在酸性溶液中易被还原成、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（   ）

A． B．

C． D．

二、多项选择题（每题有1-2个正确答案）

19．鉴别、、可以选用的试剂有（   ）

A．碘水、淀粉溶液  B．氯水、四氯化碳

C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸

20．将下列物质加入溴水中充分振荡，溴水颜色不变浅的是（   ）

A．晶体 B．酒精 C． D．

21．“酒驾”是当前热门话题之一，喝酒不开车，开车不喝酒，酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为）。下列关于重铬酸钾的说法正确的是（   ）

A．它是氧化物

B．含有、、三种元素

C．钾、铬、氧三种元素的质量比为

D．重铬酸钾中铬元素的化合价为

22．下列有关叙述中正确的是（   ）

A．简单离子，核外共有个电子，则该离子的质量数可表示为

B．原子的核电荷数是，和的电子层结构相同，则的核电荷数是

C．元素的原子，质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，则元素氧化物的化学式为

D．与水中所含中子数相同的的质量是

23．下列盛放试剂的方法正确的是（   ）

A．氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．盐酸溶液存放在带玻璃塞的无色玻璃瓶中

C．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

三、填空题

24．参与的三个反应：

①

②（浓）

③（浓）

（1）在反应①中显示出来的性质是__________（填写字母，下同），在反应②中显示出来的性质是__________，在反应③中显示出来的性质是__________。

A．还原性 B．强氧化性 C．酸性 D．挥发性

（2）反应③中，氧化剂是__________，氧化产物是__________（均填化学式），若产生的的质量为，则被__________（填“氧化”或“还原”）的的质量是__________。

25．根据下列叙述条件，分析判断各是哪种元素，按要求作答。

①元素原子核外层电子数是层电子数的一半，该元素的名称是__________，原子结构示意图为__________；

②元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，将该元素最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式为________________________________________；

③元素层与层电子数之和等于层电子数，则元素的元素符号是__________，其简单离子电子式__________。

④元素原子得到一个电子即可形成8电子稳定结构，和原子具有相同最外层电子数的元素所形成的单质中氧化性最强的是__________，所形成的阴离子中还原性最强的是__________。

26．（1）已知碳有两种常见的同位素、：氧有三种常见的同位素、、。由这五种微粒构成的的分子有__________种，分子量有__________种；一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有__________个电子，__________个中子；

（2）一种原子和形成的一个分子的真实质量是，一个分子的真实质量是，则一个原子的真实质量为__________，该原子的相对原子质量是__________，相对分子质量是__________。（以上空格均填字母表达式，有单位的要注明单位）

27．关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：

。

请回答下列问题：

①上述反应中，__________元素的化合价升高，则该元素的原子__________（“得到”或“失去”）电子；

②用“单线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为______________________________；

②漂白粉的有效成分是（填化学式）________________________________________；

③漂白粉溶于水后，和空气中的作用，反应方程式为______________________________，该溶液可用于漂白这是利用了生成的的__________性；若此漂白粉溶液长时间放置则会失去漂白能力，所涉及反应的化学方程式为________________________________________。

四、实验题

28．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取的工艺流程示意图如下：

根据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中发生反应的化学方程式________________________________________；

（2）工业食盐含、等杂质，精制过程中为除去这两种杂质离子，发生反应的离子方程式分别为______________________________，______________________________。

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去的，该钡试剂可以是__________。

A． B． C． D．

（4）为了有效地除去、、，加入试剂的合理顺序为__________。

A．先加入，后加入，再加入钡试剂

B．先加入，后加入钡试剂，再加入

C．先加入钡试剂，后加入，再加入

D．先加入，后加入钡试剂，再加入

（5）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去，该办法利用的是与这两物质在__________上的性质差异。

29．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为______________________________。装置中饱和食盐水的作用是______________________________；同时装置亦是安全瓶，监测实验进行时中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时中的现象________________________________________。

（2）装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此中Ⅱ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

（3）设计装置、的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱。当向中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色；打开活塞，将装置中少量溶液加入装置中，振荡，观察到的现象是______________________________。这说明氯、溴、碘单质氧化性由强到弱为__________。

五、计算题

30．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用质量分数10.7%的溶液（密度为）恰好完全反应，测得溶液中含有的质量为。求：

（1）在氢气和氯气的反应中，过量的气体是__________。

（2）燃烧后混合气体的成分和质量。

（3）所得溶液中的质量。

参考答案

一、单项选择题

二、多项选择题

三、填空题

24.（1）C；D；A   （2）；；氧化；3.65g

25. ①硅； ②H2CO3H++HCO3-；HCO3-H++CO32- ③O； ④F2；At-

26.（1）6；4；22；27   （2）g；；

27.（1）① Al；失去 ② 略

（2）①

 ②

 ③ ；强氧化性；

四、实验题

28.（1）

（2），

（3）AC       （4）BC        （5）溶解度

29.（1）；除去Cl2中的HCl；漏斗中发生倒吸，液面上升

（2）d

（3）棕黄色；溶液分层，上层为紫色，下层为无色；氯＞溴＞碘

五、计算题

30.（1）氯气  （2）HCl：7.3g；Cl2：3.55g  （3）14.625g