2022达州高三上学期第一次诊断性测试理综化学含答案

达州市普通高中2022届第一次诊断性测试

理科综合试题化学

理科综合共300分，包括物理、化学和生物三部分，考试时间共150分钟。

注意事项:

1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生用直径0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号涂写在答题卡上，检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂答案括号;非选择题用直径0. 5mm黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上答题无效。

3.考试结束，将答题卡交回。

4.本试卷如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。

可能用到的数据: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 100.48≈3.0

第I卷(选择题，共126分)

一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的.

7.下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是

A.铁盐净水        B.煤气化          C.液态油脂变奶油        D.蓄电池放电

8.有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是

A. a、b、c中均只含一种官能团

B. a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化

C. b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上

D. c存在芳香族异构体

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.1L0. 2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-数目为0. 6NA

B.1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n+ 1) NA

C.电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g,则电路中转移电子数为2NA

D.1mol 丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3NA

10.除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是

11. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的‘

三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。下列说法正确的是

A.元素非金属性: a>e

B. d、e不能形成各原子均达8e- 结构的化合物

C.工业上电解c、e形成的化合物制c的单质

D. a、 b、e形成的化合物均呈碱性

12.下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A.①: H2S+COO32-=S2-+H2O+CO2

B.②: 2A13+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH- =2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

C.③: SO32-+Cl2+H2O=SO42- +2C1-+ 2H+

D.④: 2C1- +2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

13. 用0. 100mol/L的NaOH溶液滴定20. 00mL.cmol/L二元酸H2A溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是

A. HA- 的电离常数的数量级是10-5

B. a点:c(HA-)> (Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. b点:c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

D. c点:c(Na+) <c (HA-)+2c(A2-)

第II卷(非选择题，共174分)

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题一第38题为选考题，考生根据要求做答.

(一)必考题(共129分)

26. (14 分)氨是重要的化工原料，回答下列问题:

1、氨气的制备

(1)制取并收集一瓶干燥氨气， 上述装置的连接顺序为A→_____→ _____→C→ _____，制气 .时的化学方程式为_______，收集时气体从_____口进入

II、氨气的性质

(2)装置如右图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热,水上喷形成红

色喷泉，说明氨气________。

III、氨气的用途

利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

(3)Na2O2的作用_____，证明有硝酸生成的实验是_____，发生反应的离子方程式_______。

(4)实验中的氮氧化物(NOx)尾气折算成标准状况下的体积为aL,完全吸收时，烧杯中c(NaOH)至少是__________mol/L (忽略溶液体积变化)

27. (15 分甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、

硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:

回收副产品甘氨酸

已知:甘氨酸(H2NCH2COOH)，易落于水，微溶于乙醇，具有两性。

回答下列问题:

(1)“碱浸”去除的元素是___,“滤渣 1”是_______(填化学式)

(2)“还原”时的还原产物是____________

(3)“沉淀”的离子方程式____,“副产品”是_ _ (写名称)

(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_______________

(5)FeSO4●7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是____

某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量: .

①配制:用分析天平称取1. 400gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL

溶液。配制时还需要的定量仪器是____________

②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定

用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol●L-1的KMnO4溶液滴定，平

行滴定3次，KMnO4溶液 的平均用量为24. 00ml,则样品Fe2+的含量为_____% (保留2位小数)

28. (14分)SO2是一种污染性气体，减少SO2在大气中的排放是环境保护的重要内容回答下列问题:

(1)已知: S(s)+O2(g)=SO2(g)    ∆H=-297. 2kJ●mol-1

CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g) +2S(s)+2H2O(l)   ∆H=-295. 9kJ●mol-1

若CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)反应物的能量为E1,则生成物的能量E2是______

(2)利用反应: C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)，可减少SO2在大气中的排放，在密闭容器中投入足量的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得T=600°C下的x(SO2)-p和p=105 Pa下-1gKc-t如图所示[x (SO2)表示SO2平衡时含量，Kc 表示平衡常数]。该反应的正反应是______反应 (填“放热”、“吸热”), 理由是______.

(3)恒温恒容条件下，下列事实不能说明反应

C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)达到平衡状态的是_______ (填字母)

A. c(CO2)/c (S(g))不变

B. v(CO2)正= v(SO2)逆

C.混合气体的总压强不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(4)800°C，在1. 0L的恒容密闭容器中投入1. 0molSO2和120gC,容器中压强为p0kPa,发

生反应C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g), 5min时容器中CO2的体积分数为20%，10min 时达平衡，容器中压强为pkPa时。0~5min v(SO2)____kPa●min-1, 800°C的化学平衡常数Kc=______mol/L

(5)用电化学原理吸收烟道气中SO2以减少其排放，其

装置示意图如右。H2O2从_____口进入，电路中通过

1mol电子时，正极区溶液的c(H+)将_____，负极区

n(H2SO4)=___________。

(二)选考题:共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分.

35. [化学- -选修3: 物质结构与性质] (15分)金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等

领城具有广泛应用。回答下列问题:

(1)Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是____ , 其电子占据最

高能级的电子云轮廓图是__________

(2)K与Ti位于同一周期， K和Ti的第一电离能(I1)较大的是____， 它们的第二电离能(I2)分别为3051 kJ/mol、 1310 kJ/mol,其原因是_________________。

(3)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表

它们熔点差异的原因_____________

(4)Ti (IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如右图所示，该配合物中: Ti的配位数为_______， 与Ti形成配位键的元素是_____ , 碳碳键类型是____;所含非金属元素的含氧酸根离子中心原子杂化轨道类型是sp2的是___、立体构型是 V形的是_________

(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为a pm, ;晶胞的密度为p=___ g/ cam' (阿伏加德罗常数值为N, N、Ti的相对原子质量分别用A1 (N)和A1(Ti)表示)

36. [化学-选修5:有机化学基础] (15分) A(C7H8)是煤干馏产物之一，可用来合成一种药

物中间体F ( )其合成路线如下:

(I)A的结构简式为________C的官能团名称为_____________

(2)试剂I为_______, E→P 的反应类型为____________

(3)E与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为_________________

(4)与分子式相同，满足下列条件的同分异构体有_____种，写出其苯环上一氯代物有2种的结构简式_________.

①能与NaHCO3溶液反应

②有3个取代基的芳香族化合物

(5)设计以对硝基甲苯和乙醇为原料，合成麻醉药物苯佐卡因()的路

线为:____________________________

(已知:)

达州市普通高中2022届第一次诊断性测试化学答案

7-13   ADBC  ABC

26（14分）、⑴CEF（2分）   Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1分）     h（1分）

⑵易溶于水，其水溶液呈碱性（2分）。

⑶产氨供氧（2分）

铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝色（2分）

  Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）

⑷（2分）

27（15分）、⑴Al、Si（2分）  MnO2（1分）

⑵Fe2＋、Cu（2分）

⑶Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （2分）  硫酸铵（1分）

⑷2H2NCH2COOH＋FeCO3＝(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O（2分）（或中间用“→”）

⑸KSCN溶液（1分）

①100 mL容量瓶、量筒（2分）     ②19.20（2分）

28（14分）、⑴E1－890.3（2分）

⑵吸热（1分）   a为恒压线，b为恒温线，温度升高，Kc增大（2分）

⑶A（1分）

⑷（2分）   （2分）

⑸a（1分）  减小（1分）  0.7 mol（2分）

35（15分）、⑴Mg（1分）   球形（1分）

⑵Ti（1分）   K＋已形成3s23p6全充满稳定结构，难失电子（2分）

⑶TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，其相对分子质量增大，分子间范德华力增大（2分）

⑷6（1分）     O（1分）     σ键和π键（2分）    CO32－（1分）   ClO2－（1分）

⑸ （2分）

36（15分）、⑴（1分）  溴原子、羧基（2分）

⑵液溴、铁屑（FeBr3）（2分）   取代反应（1分）

⑶

⑷6  、 （2分） （2分）

⑸

（3分）