2022泰州中学高一下学期期中考试化学试题

这是一份2022泰州中学高一下学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021~2022学年度第二学期期中考试高一化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第14题，共42分）、非选择题（第15题～第18题，共58分）两部分．本次考试时间为75分钟，满分100分．考试结束后，请将答题卡交回．2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域．3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答．在试卷或草稿纸上作答一律无效．4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．1．汤加火山爆发产生大量进入大气．下列关于的说法正确的是（    ）A．是直线形分子B．大气中主要来源于火山爆发C．可用盐酸酸化的溶液检验气体中的D．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性2．是一种重要的化工原料．工业上可以利用（分子结构如图所示）与为原料制备．下列有关说法正确的是（    ）A．不能溶于          B．、互称同位素C．的熔沸点比高     D．分子中S原子采用杂化3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂     B．具有漂白性，可用于纸浆漂白C．受热易分解，可用作氮肥     D．熔点高硬度大，可用于制光导纤维4．北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料．石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示．下列说法不正确的是（    ）A．石墨烯是一种新型无机非金属材料B．石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键C．石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子D．石墨烯导电的原因与其表面存在未杂化的p电子形成的大键有关5．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大．Y原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和W相等，R和X同主族，为离子化合物．下列说法正确的是（    ）A．元素电负性：                   B．简单离子半径：C．W与R形成的化合物中可能含有共价键       D．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：6．下列实验室制取、干燥、收集NH并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（    ）               A．制取          B．干燥       C．收集     D．处理尾气阅读下列资料，完成7~10题：工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿，主要成分：）在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸．7．下列有关说法正确的是（    ）A．的空间结构为三角锥                                   B．与中的键角相等C．与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性  D．右图所示为的晶胞8．下列关于反应说法正确的是（    ）A．中S的化合价为     B．反应中铁元素被还原C．产物可用作食品保存的吸氧剂     D．反应中转移，生成的9．下列与硫酸相关的实验能达到目的是（    ）A．装置甲可用于实验室制备气体B．装置乙可用于去除中混有的气体C．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取D．向中加入发烟硫酸，可配成质量分数为50%的硫酸溶液10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（    ）A．     B．C．             D．11．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示．已知“煅烧”后产生三种气态氧化物．下列说法正确的是（    ）A．烧渣的成分为B．“吸收”过程中发生反应之一为C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型12．由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如和可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态．下列说法不正确的是（    ）A．的第一电离能比小     B．中的原子间通过离子键结合C．具有氧化性，具有还原性     D．可与形成13．下列有关配合物的说法正确的是（    ）A．配体中的的沸点比的低B．中键的数目为C．中的键角大于中的键角D．向其中分别滴加溶液、溶液，则分别生成、两种白色沉淀14．室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质．实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红实验3：向溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少实验4：向溶液中边振荡边滴入2%氨水，开始出现沉淀，然后溶解下列说法正确的是（    ）A．实验1中氨气极易溶于水，是因为氨气和水都是极性分子B．实验2中溶液只含有、、C．实验3中发生反应的离子方程式为D．实验4中生成配离子二、非选择题：共4题，共58分．15．（12分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料．下列两种方法可生产乙炔．（1）甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔．①反应的化学方程式为__________．②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为__________．③乙炔分子中键和键数目之比为__________．（2）工业上曾用电石（主要成分为碳化钙）与水反应生成乙炔．①基态核外电子排布式为___________．②由图可知，碳化钙的化学式为__________．③碳化钙晶体中哑铃形的存在，使晶胞延一个方向拉长．碳化钙晶体中1个周围距离最近的围成的几何图形为__________（填正方形、正四面体或正八面体）．16.（16分）粗硅（含有、C、等）提纯得到的高纯硅是制作芯片的主要材料．一种提纯粗硅的工艺流程如下．已知反应炉中含硅的物种有、、、、等．（1）反应炉中产生的固体渣成分有__________（填化学式）．（2）流程中存在两类“歧化反应”：Ⅰ．①反应中被氧化的的物质的量与被还原的的物质的量之比为__________．②不同温度下反应中转化率如题16图-1所示．当温度高于时的转化率不再改变的原因是__________．Ⅱ．①②③__________（补充所缺反应）．（3）、、、、中分子构型为正四面体的有__________．（4）上述流程中可循环利用的物质有__________（填化学式）．（5）晶体硅的晶胞如题16图-2所示，晶胞中含有硅原子的数目为__________．硅半导体微观示意图如题16图-3所示，含杂质硼（B）的硅半导体微观示意图如题16图-4所示，掺入B，导电能力增强，其原因是__________．17．（14分）硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题．（1）稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义．用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的（基态原子核外电子排布式为）样品硫含量进行测定．实验检测原理为     步骤1：称取样品于反应瓶中，再准确滴加碘溶液；步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸（边滴加边摇动反应瓶），盖上瓶塞，剧烈摇动；步骤3：滴入溶液至恰好完全反应，消耗溶液．①元素最高正化合价为___________．②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是__________．③该样品中硫的质量分数为__________（写出计算过程）．（2）是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的．①晶胞结构如题17图-1所示（A、B分别为晶胞的的结构），其化学式为__________．②一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到．研究表明参与了与生成的反应，反应机理如题17图-2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为__________．8，（16分）化学的魅力在于认识和改造物质世界．（1）合成氨在化学工业史上意义重大，推动了基础理论的进一步发展．德国化学家格哈德埃特尔曾提出合成氨反应的一种可能机理，如题18图-1所示．①在铁表面很容易解离为原子的是__________（填或），原因是___________．②题18图-1中M的电子式为__________．（2）配合物可用作杀虫剂．其显深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为__________．请设计制备该杀虫剂的实验方案：__________．（可选用的试剂：溶液、氨水、氨水、95%乙醇、蒸馏水）．（3）废水中的氨氮（以、形式存在）可通过加入溶液氧化处理后达到国家规定的排放标准．①将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为__________．（写一个即可）②（氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如题18图-2所示．当（氨氮）后，总氮去除率下降的原因是__________．2021～2022学年度第二学期期中考试高一化学参考答案及评分建议单项选择题：共14题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．题号1234567891011121314答案DCBBCDCAAABBCD二、非选择题：共4题，共58分．15．（1）①（条件不写、写成分子式和等号的都暂不扣分）②由杂化转变为杂化（相应的“”和“”各1分）③3∶2（2）①或  ②  ③正方形16．（1）C、（2）Ⅰ．①1∶1②当温度高于时，相同时间内消耗的与生成的的物质的量相等．Ⅱ．③（3）、（4）、（5）8  有更多空间（空位），电子移动更自由17．（1）①②因硝酸具有强氧化性，影响后续反应③20%（2）①②与反应生成和，再与反应转化为和18．（1）①  中氮氮三键键能特大不易断裂②（2）向盛有溶液试管里滴加几滴氨水，出现沉淀，继续滴加氨水并振荡试管至沉淀消失，再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，待晶体不再增多，过谑，用乙醇洗涤，晾干（3）①或②次氯酸钠投加量增大，氨氮被氧化为可溶性的或等留在废水中，从而导致总氮去除率下降