湖北省恩施州高中教育联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份湖北省恩施州高中教育联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章、第六章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.“中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料
D.抗击新型冠状病毒过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
2.下列物质一定不含共价键的是
A.CaCl2 B.Na2O2 C.NH4Cl D.Ba(OH)2
3.在生产生活中，大部分化学反应需要加快反应速率，也有不少化学反应是我们希望反应速率减慢的，下列措施一定能减慢反应速率的是
A.增大光照强度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.将块状固体变成粉末
4.下列装置能形成原电池的是
5.一定条件下，发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是
A.2ν(NH3)=3ν(H2O) B.4ν(NH3)=5ν(O2) C.3ν(NO)=2ν(H2O) D.5ν(O2)=6ν(H2O)
6.化学反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示。（ΔE为能量变化值，a、b、c均为正值）下列相关说法正确的是
A.上述反应为吸热反应
B.2 ml Cl和2mlH的总能量大于2ml HCl(g)的能量
C.1 ml HCl(1)转变为1ml HCl(g)需要放出ckJ能量
D.反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量变化值为（a+b)kJ
7.某国际研究小组，利用重离子直线加速器，以钙原子射束轰击Cm标靶进行热核聚变反应，成功合成了原子序数为116号的Lv,其变化为4820Ca+24896Cm→293116Lv+310n,下列说法中不正确的是
A.4820Ca的中子数和质子数之差为8 B.292116Lv与293116Lv互为同位素
C.24896Cm的核外电子数为96 D.24896Cm的质子数是4820Ca的质子数的2倍
8.某学校化学实验小组设计了如图装置进行浓硫酸与Cu的反应的实验探究，下列有关描述不正确的是
A.可抽动的铜丝可控制反应的发生和停止
B.试管c中的紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.将试管a中的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
D.浸碱棉团的作用是吸收SO2,防止污染环境
9.已知稀的硝酸与金属A1的反应为8A1+30HNO3=3NH4NO3+8A1(NO3)3+9H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.5 ml·L-1的NH4NO3溶液中所含NO3的数目为0.5NA，
B.标准状况下，22.4LH2O中质子的数目为10NA C.该反应中，每消耗9g金属铝，转移的电子数为NA
D.1 ml Al3+和18g NH4中所含的质子数与中子数均为10NA
10.100 mL某溶液可能含有Na+、NH4+、Ag+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进
行连续实验，实验过程如下。（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是
A.原溶液中一定含有Na+、CO32-、SO42-
B.原溶液中一定不含有Ag+、Ba2+
C.原溶液中c(Na+)≥0.1 ml·L-1
D.可通过向滤液中加入硝酸银来确定原溶液中是否含有C1-
11.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是
A.电极I为该电池的负极，被氧化
B.电极材料Se可由SO2通入亚硒酸（H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex
D.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II
12.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是
A.常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同
B.图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C.两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性
D.图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO
13.在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别加入等量且足量的活性炭和一定量的NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g).在不同温度下，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A.达到平衡状态时，c(NO)=c(CO2)
B.达到平衡状态时，甲、乙两容器内剩余固体质量相等
C.气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡
D.由图分析可知，T乙14.下列离子方程式书写不正确的是
A.过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+C1O-+H2O=Cl-+SO42-+2H+
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
C.FeO溶于稀HNO3: 3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
D.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
镁铝合金完全溶解于·L-1稀硝酸中，得到NO气体1.568L(标准状况），向反应后的溶液中加入1.00ml·L-1的NaOH溶液，使沉淀达到最大值，此时消耗的NaOH溶液的体积为
A.230mL B.270mL C.300mL D.330mL
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
（1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式： 。
（2)浓硫酸是化学实验中常用的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填标号）。
A.CO2 B.SO2 C.H2S D.NH3
（3)常温下，可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸，其原因是
。
（4)某同学利用如图装置进行有关铜与稀硝酸反应的实验。
①实验I可观察到的现象为
。
②实验Ⅲ中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸、稀硝酸
均能发生反应，这种看法 （填“合理”或“不合理”）。
③试剂药品不变，请补充一个实验加以证明上述看法：
根据补充实验的结论，写出III中铜片溶解反应的离子方程式：

④【分析总结】上述实验的不足之处是 。
17.(14分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2,D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
（1)A的元素符号是 。
（2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是 （填化学式）。
（3)B、C组成的化合物的电子式是 。
（4)B、D、E的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。
（5)C的最高价氧化物对应的水化物是 （填化学式），它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是 。
（6)欲证明E2的氧化性强于D的，可进行的实验操作是 ，观察到的现象是 有关反应的离子方程式是 。
18.(14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
Ⅰ.在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00 ml CO2(g)和3.00 ml H2(g),一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g),测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
（1)0~3 min内，v(CH3OH)= （保留三位有效数字）ml·L-l·min-1.
（2)该反应的化学方程式为 。
（3)X代表的物质为 （填化学式），理由是 。
（4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00 ml CO2(g)和3.00 ml H2(g),则该反应的速率
将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是 （填标号）。
A.气体的压强不变 B.(CO2)=v(H2O)
C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同 D.容器内气体的密度不变
II.将获得的CH3OH设计成燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）。
（6)电极正极的反应物为 （填化学式）。
（7)电解质溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极，CH3OH参与的电极反应式为
19.(14分）七水硫酸亚铁，俗称绿矾，是一种无机化合物，化学式为FeSO4·7H2O,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。
（2)根据氧化还原反应原理，某实验小组认为FeSO4中的Fe2+既有还原性又有氧化性，为验
证上述说法，设计了如下实验方案，并描述实验现象，完成下列表格：
提供的试剂：锌粒、铁粉、0.1ml·L-1的FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水
利用上述提供的试剂来探究Fe2+的氧化性和还原性。
（3)探究硫酸亚铁的分解产物。将已脱水的绿矾置于装置A中，打开K1和K2,缓慢通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①装置C、D中的溶液分别为BaCl2溶液（足量）和品红溶液。装置C、D中均有气泡冒出，且可观察到的现象分别为 、 ，说明FeSO4的分解产
物中既含有SO2又含有SO3。
②写出高温分解硫酸亚铁反应的化学方程式： 。
恩施州高中教育联盟高一年级2021年春季学期期中考试
化 学 参考答案
1-5 BACDC 6-10 BDBCD 10-15 DCCBA
16.⑴ C+2H2SO4(浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2) CD
（3)常温下，Fe.Al与浓H2SO4或浓HNO3发生钝化反应
（4)①铜片逐渐落解，鸿液为蓝色，试管口气体红标色
②不合理
③将稀硫酸直接滴在铜片上
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
④会污染环境
17.(1)H (2)HF (3) 略 (4)S>Cl>F
（5)Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+
（6)将氯气通入硫化钠溶液中 有谈黄色沉淀生成 Cl2+S2-=2Cl-+S2-
18.(1)0.167 (2)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
（3)CO2 .CO2与CH3OH的反应速率相同．
（4)增大 (5)AB I.(6) O2 (7)正 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
19.(1)样品中没有Fe3+ Fe2+易被氧化为Fe3+
（2)新制氯水 硫氰化钾。溶液由浅绿色变为天色
（3 )①生成白色沉淀、品红溶液褪色
②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
探究内容
实验方案
实验现象
Fe2+具有还原性
取少量0.1ml·L-1的FeSO4溶液于试管中，加入足量的 ①
（填名称，下同）后，再向溶液中加入少量的 ②
溶液变红
Fe2+具有氧化性
取少量0.1ml·L-1的FeSO4溶液于试管中，加入锌粒充分反应
③