2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析

 专题03 离子反应
2021年化学高考题
一、单选题
1．（2021·浙江高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
【KS5U答案】A
【详解】
A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确；
故选A。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
【KS5U答案】B
【分析】
在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【详解】
A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；
B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；
C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；
D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；
故答案选B。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
【KS5U答案】D
【详解】
A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；
B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；
故选D。
4．（2021·全国高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【KS5U答案】A
【详解】
A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
答案选A。
5．（2021·湖南高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：

C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
【KS5U答案】B
【详解】
A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
6．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
【KS5U答案】A
【分析】
在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【详解】
A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案选A。
7．（2021·浙江高考真题）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【KS5U答案】A
【详解】
A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；
答案选A。

2021年化学高考模拟题

一、单选题
1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋＝SO2↑＋H2O
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
【KS5U答案】D
【详解】
A．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O ＝2＋3 H2↑；故A错误；
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3＋2H＋＋2＝3＋2NO↑＋H2O；故B错误；
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O；故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑；故D正确。
综上所述，答案为D。
2．（2021·福建省南安第一中学高三二模）常温下，下列说法正确的是
A．某溶液中含有、、和Na+，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是(忽略反应前后溶液体积的变化)
B．水电离的c水(H+)=10-12mol·L—1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na+、、
C．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2O
D．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K+、Al3+、Cl—、
【KS5U答案】C
【详解】
A．向溶液中加入具有强氧化性的过氧化钠固体，过氧化钠能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，溶液中硫酸根离子浓度会增大，故A错误；
B．水电离的c水(H+)=10-12mol·L—1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，碱溶液中，氢氧根离子与铵根离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应为氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
D．在硫氢化钠溶液中，硫氢根离子与铝离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，故D错误；
故选C。
3．（2021·重庆第二外国语学校高三三模）下列有关反应的离子方程式正确的是
A．Sn溶于FeCl3溶液：
B．[Ag(NH3)2]OH溶液中通入H2S：
C．Cr(OH)3(s)中同时加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：
D．NH4HSO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
【KS5U答案】C
【详解】
A．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B．[Ag(NH3)2]OH溶液中银以[Ag(NH3)2]-存在，B错误；
C．碱性环境下Cr(OH)3被H2O2氧化为铬酸根，反应的离子方程式为，C正确；
D．NH4HSO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，铵根和亚硫酸氢根氨1:1反应，反应的离子方程式为，D错误；
选C。
4．（2021·重庆第二外国语学校高三三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、NH、CO、ClO-
B．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO
C．含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
D．室温下，c(OH-)/c(H+)=1的溶液：K+、Fe3+、SO、Cl-
【KS5U答案】B
【详解】
A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-，OH-、NH能够反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不选；
B．K+、Ca2+、Cl-、NO离子间不发生反应，通入大量二氧化碳后也不反应，能够大量共存，故B选；
C．硝酸钠在酸性溶液中具有强氧化性，NO、H+、I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．室温下，c(OH-)/c(H+)=1的溶液显中性，含Fe3+水解呈酸性，不能大量存在，故D不选；
故选B。
5．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑
B．NaClO溶液中通入过量CO2：
C．沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3(胶体)
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：
【KS5U答案】D
【详解】
A．电荷不守恒，正确的为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑，A错误；
B．过量的CO2生成HCO，正确的为，B错误；
C．水是弱电解质，不可拆，正确的为Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；
D．氯气在水中和SO2发生氧化还原反应，，D正确；
故选：D。
6．（2021·安徽高三一模）下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O
B．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
【KS5U答案】D
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体中的结晶水被吸收，所以胆矾由蓝色变为无色，故A错误；
B．Fe加入FeCl3溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故B错误；
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色，反应为：，故C错误；
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，故D正确；
故答案为D。
7．（2021·浙江高三其他模拟）下列有关方程式表示不正确的是
A．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
B．用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．已知酸性：H2CO3＞HCN＞，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：CN-+CO2+H2O=HCN+
D．碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O
【KS5U答案】A
【详解】
A．Ag电极是活性电极，阳极上Ag失去电子变为Ag+进入溶液，而不是水电离产生的OH-失去电子；阴极上溶液中的Ag+得到电子变为单质Ag，方程式不符合反应事实，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒，B正确；
C．符合复分解反应的规律，遵循物质拆分原则及原子守恒、电荷守恒，C正确；
D．酸式盐与碱反应时，以不足量的碱NaOH为标准，假设其物质的量为1，然后根据需要写出其它微粒数目，配平方程式，符合反应事实，遵循电荷守恒、原子守恒，D正确；
故合理选项是A。
8．（2021·浙江高三其他模拟）下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是
A．硫酸 B．氯化铝 C．生石灰 D．苯酚
【KS5U答案】C
【详解】
A．硫酸由分子构成，溶于水会发生电离产生自由移动的H+、，因此属于电解质，但在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电，A不符合题意；
B．氯化铝是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电。在水溶液中能够发生电离产生自由移动的Al3+、Cl-，因此属于电解质，B不符合题意；
C．生石灰是CaO，属于离子化合物，在熔融状态下会发生电离，产生自由移动的Ca2+、O2-而能够导电，属于电解质，C符合题意；
D．苯酚俗称石炭酸，由分子构成，能够微弱的电离产生离子，因此属于电解质；但在熔融状态下不能电离，因而不能导电，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
B．透明的溶液：Cu2+、Fe3+、、Cr3+
C．含有大量Ba2+的溶液：、Fe3+、SCN-、
D．使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
【KS5U答案】B
【详解】
A.Fe2+是常见的还原性离子，与H+和发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符题意；
B.透明的溶液中Cu2+、Fe2+、、Cr3+之间不发生反应，故能大量共存，B符合题意；
C.与Ba2+反应而不能大量共存，Fe3+与SCN-、反应而不能大量共存，C不符题意；
D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸而不能大量共存，D不符题意；
故选B。
10．（【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．c(H+)/c(OH-)=1.0 ×10-12的溶液： K+、 Na+、CO、AlO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SO
C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、 S2O、SO
D．通入足量SO2后的溶液： Na+、 Ba2+、ClO-、CH3COO-
【KS5U答案】A
【详解】
A．c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液显碱性，K+、Na+、CO、AlO之间不反应，可以大量共存，A选；
B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液如果显酸性S2-、SO和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不选；
C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S2O、SO均与氢离子反应，不能大量共存，C不选；
D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共存，D不选；
答案选A。
11．（2021·吉林东北师大附中高三其他模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有 Fe2＋的溶液：K＋、NH 、SO 、[Fe(CN)6 ]3 -
B．能溶解 Al(OH)3的溶液：Na＋ 、F- 、NO、NH
C．含有I- 的溶液：Al3＋、H＋、MnO 、SO
D．含有 NH的溶液：Na＋、K＋、HCO 、Cl -
【KS5U答案】D
【详解】
A．Fe2＋与[Fe(CN)6 ]3 –反应生成蓝色沉淀，含有 Fe2＋的溶液中不能大量含有[Fe(CN)6 ]3 -，故不选A；
B．能溶解 Al(OH)3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量含有F-，碱性条件下不能大量含有NH，故不选B；
C． I- 能被MnO氧化为I2，含有I- 的溶液中不能大量含有MnO，故不选C；
D．NH、Na＋、K＋、HCO 、Cl –相互之间不反应，含有 NH的溶液可以大量含有Na＋、K＋、HCO 、Cl -，故选D。
选D。
12．（2021·青龙满族自治县第一中学高三其他模拟）下列说法不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
【KS5U答案】B
【详解】
A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO，A正确；
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-， B错误；
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正确；
D．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板时Fe3+将Cu氧化，离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，D正确；
综上所述答案为B。
13．（【一飞冲天】8.宝坻一中三模）下列反应的离子方程式表达正确的是
A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
【KS5U答案】B
【详解】
A．由于Cu不是惰性电极，所以Cu会参与氧化还原反应，阳极Cu失去电子，生成Cu2+，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，其离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出现银镜，该反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；
答案为B。
14．（2021·广东石门中学高三其他模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH、Na+、Br-、SO B．K+、NH、OH-、NO
C．Fe2+、H+、ClO-、Cl- D．Mg2+、H+、SiO、SO
【KS5U答案】A
【详解】
A．各离子之间不发生反应，可大量共存，A正确；
B．NH与OH—结合生成弱碱NH3·H2O，无法大量共存，B错误；
C．ClO—与Fe2+、Cl—在酸性条件下均发生氧化还原反应，ClO—与H+结合成弱酸HClO，无法大量共存，C错误；
D．SiO、亚硫酸根离子 与H+反应，无法大量共存，D错误；
故选A。
15．（2021·天津高三一模）下列离子方程式正确的是
A．用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+
B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蚀印刷线路板的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【KS5U答案】A
【详解】
A．用SO2溶液吸收溴蒸汽反应生成硫酸和氢溴酸：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+，A正确；
B．FeO溶于足量稀硝酸：+3FeO+10H+=NO +3Fe3++5H2O，B错误；
C．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误；
D．腐蚀印刷线路板的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
答案选A。
16．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）下列离子方程式书写正确的是
A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
D．向NH4HSO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：++2OH-NH3↑++2H2O
【KS5U答案】D
【详解】
A．酚羟基的酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢根反应生成二氧化碳，A错误；
B．草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误；
C．电解饱和食盐水时阴极是水电离出的氢离子放电，水是弱电解质，不能用H+表示，C错误；
D．向NH4HSO3溶液中加过量NaOH，铵根和亚硫酸氢根都能反应，且加热会逸出氨气，D正确；
综上所答案为D。
17．（2021·辽宁高三其他模拟）常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图：

下列说法正确的是
A．X溶液的
B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有
C．X溶液中一定含有，且为
D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体
【KS5U答案】C
【分析】
加入NaOH有刺激性气体生成，为NH3，说明X溶液中含有，n()=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，产生白色沉淀，则含有不含，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/mol=0.02mol，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L×4.00mol/L-0.1L×0.1mol/L=0.09mol，则与Al3+反应的NaOH为0.09-0.01-0.02×2=0.04mol，则n(Al3+)=0.01mol；加入BaCl2产生白色沉淀，则含有，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，由溶液呈电中性，n(+)=0.01×1+0.02×2+0.01×3=0.08mol，n(-)=0.01×2=0.02mol，则一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.06mol；
【详解】
分析知，一定存在：、、Al3+、Cl-、，一定不存在：，
A．溶液中存在、Al3+发生水解而溶液呈酸性，即pH