2022届高考化学二轮复习专题06电化学原理应用

这是一份2022届高考化学二轮复习专题06电化学原理应用，共24页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学二轮复习专题06电化学原理应用
一、单选题，共13小题
1．（2021·河北·武安市第一中学高二阶段练习）火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A．负极上发生还原反应 B．在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能
2．（2021·山西·晋城市第一中学校高二阶段练习）钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是


A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B．生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解总反应：
3．（2022·内蒙古·海拉尔第二中学高三阶段练习）K—O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是

A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
4．（2022·全国·高三专题练习）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：


下列说法错误的是
A．放电时，N极为正极
B．放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小
C．充电时，M极的电极反应式为
D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
5．（2021·广西·柳城县中学高三阶段练习）世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A．a极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移
D．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
6．（2022·全国·高三专题练习）我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，该电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是


A．无论充电或放电，A极电势均低于B极
B．充电时，外电路中流过0.1mol电子，A极质量减少0.7g
C．放电时，正极反应为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2
D．失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用
7．（2022·全国·高三专题练习）一种处理SO2的电化学装置如图所示(已知电极a、b均为石墨烯电极，阳膜只允许H+通过)。下列说法错误的是

A．a是该电池的负极
B．b电极反应式：O2+4e－+4H+=2H2O
C．一段时间后，阳膜左侧硫酸溶液的浓度减小
D．反应过程中，氢离子从阳膜左侧向右侧移动
8．（2022·全国·高三专题练习）已知在同一电池中，正极电势高于负极电势。标准电极常用于测定其它电极的电势，测知电极的电势高于电极的电势。以下说法正确的是

A．溶液可用代替
B．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
C．电极反应为
D．若把体系换作体系，电压表的示数变大
9．（2022·天津市西青区张家窝中学一模）下列化学用语解释事实或过程正确的是
A．Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．铅蓄电池充电时阴极反应：
C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
10．（2022·吉林·东北师大附中模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 60%的乙酸溶液中，其中氧原子数为2NA
B．用惰性电极电解1L 0.2mol/LAgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA
C．常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的数目为10-9NA
D．32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为NA
11．（2022·北京东城·一模）热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。


下列说法不正确的是
A．放电时，Li+向b极区移动
B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+
C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能
D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度
12．（2022·吉林长春·三模）相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为，下列说法错误的是

A．充电时，N极接电源的负极
B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g
C．放电时，N电极上的电极反应式为
D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变
13．（2022·重庆·模拟预测）某科研团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示，下列说法正确的是

A．Y膜为阳离子交换膜
B．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目
C．b极上发生氧化反应
D．生成H2O2的总反应为2H2O+O2=2H2O2
二、非选择题，共6小题
14．（2021·北京·模拟预测）硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
(1)硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。
(2)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。
A．沸点：H2Se＞H2S＞H2O B．热稳性：PH3＞H2S＞H2Se
C．还原性：H2Se＞HBr＞HF D．原子半径：Ge＞Se＞Cl
(3)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出_______性。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。


①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式_______。
15．（2021·北京延庆·一模）合成氨对人类生存具有重大意义：
(1)传统工业合成法：反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H。科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①N2的电子式是___。
②写出步骤b的化学方程式___。
③由图像可知合成氨反应的∆H__0(填“>”、“”“