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高三一轮复习 氧化还原反应 氧化剂和还原剂 优质复习课件
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这是一份高三一轮复习 氧化还原反应 氧化剂和还原剂 优质复习课件，共25页。PPT课件主要包含了知识回顾，ＣＤＥ，重要概念间的关系，1双线桥法，还原剂，还原产物，氧化剂，氧化产物，2单线桥表示，练一练等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1、认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念2、学会用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应3、认识常见的氧化剂和还原剂4、掌握氧化性、还原性强弱比较的常用方法
氧化还原反应的判断依据是？
氧化还原反应的本质是？
一、氧化还原反应的基本概念
（2）实质氧化还原反应的实质是：
电子得失(或共用电子对)的偏移
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOHC. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
0 +1 +2 0
失2e-，化合价升高，被氧化
得2×1e-，化合价降低，被还原
氧化剂：HCl 还原产物：H2 还原剂：Zn 氧化产物：ZnCl2
基本步骤：①标价态 ②连双线 ③注得失
3、氧化-还原反应的表示方法
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。
氧化产物:反应后失去电子的元素所在产物
还原产物:反应后得到电子的元素所在产物
用双线桥表示下列氧化还原反应 (1) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O （2） MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋H2O＋Cl2↑ （3）3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
（4）3Cl2 + 6 KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
基本步骤：①标价态 ②连单线 ③注总数
Cu + Cl2 = CuCl2
注意： 1.单线桥箭头由还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得 电子的元素原子。 2.不需表明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + H2O
F2、Cl2、Br2、I2、O2
浓H2SO4、HNO3
KClO3、KMnO4、FeCl3
4、常见的氧化剂和还原剂
Na、Mg、Al、Zn、Fe
Na2SO3、FeCl2、Na2S、NaI
二、氧化性、还原性强弱的判断
氧化性与还原性的强弱取决于得失电子的难易程度。物质越容易 得电子氧化性越强，物质越容易失电子还原性越强，但与得失电、 子的数目的多少没有必然的联系！例如：
3Mg + Al2(SO4)3 = 3MgSO4 + 2Al
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
1、 氧化性、还原性强弱的本质
2. 氧化性还原性强弱的比较
一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反
(1)据金属活动顺序表判断
金属活动顺序（单质还原性）：
Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na
Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
(2)据氧化还原反应方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物
练习： Fe＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu
根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓判断氧化性强弱顺序是（ ）A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S
（3）根据反应条件及剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强
2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
O2 + 4HCl(浓） === 2H2O +2Cl2
由上述条件的不同可以判断氧化性：
KMnO4 > MnO2 >O2
（4）根据产物的价态判断
如：2Fe + 3Cl2=== 2FeCl3
Fe + I2 === FeI2
氧化性：Cl2> I2
根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( ) ①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2＝S＋2HI(A) S>I2>Fe3+>Cl2 (B)Cl2>Fe3+>I2>S(C)Fe3+>Cl2>S>I2 (D) Cl2>I2>Fe3+>S
根据反应式： 1 .2Fe3＋ +2I― ==2Fe2＋ +I2 2. Br2 +2Fe2＋ ==2Br― +2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( )A、Br― 、Fe2＋ 、I― B、I―、 Fe2＋ 、Br― C、Br― 、I― 、 Fe2＋ D、 Fe2＋ 、I―、Br―
1、氧化还原反应概念间的关系
【学习目标】1、认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念2、学会用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应3、认识常见的氧化剂和还原剂4、掌握氧化性、还原性强弱比较的常用方法
氧化还原反应的判断依据是？
氧化还原反应的本质是？
一、氧化还原反应的基本概念
（2）实质氧化还原反应的实质是：
电子得失(或共用电子对)的偏移
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOHC. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
0 +1 +2 0
失2e-，化合价升高，被氧化
得2×1e-，化合价降低，被还原
氧化剂：HCl 还原产物：H2 还原剂：Zn 氧化产物：ZnCl2
基本步骤：①标价态 ②连双线 ③注得失
3、氧化-还原反应的表示方法
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。
氧化产物:反应后失去电子的元素所在产物
还原产物:反应后得到电子的元素所在产物
用双线桥表示下列氧化还原反应 (1) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O （2） MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋H2O＋Cl2↑ （3）3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
（4）3Cl2 + 6 KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
基本步骤：①标价态 ②连单线 ③注总数
Cu + Cl2 = CuCl2
注意： 1.单线桥箭头由还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得 电子的元素原子。 2.不需表明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + H2O
F2、Cl2、Br2、I2、O2
浓H2SO4、HNO3
KClO3、KMnO4、FeCl3
4、常见的氧化剂和还原剂
Na、Mg、Al、Zn、Fe
Na2SO3、FeCl2、Na2S、NaI
二、氧化性、还原性强弱的判断
氧化性与还原性的强弱取决于得失电子的难易程度。物质越容易 得电子氧化性越强，物质越容易失电子还原性越强，但与得失电、 子的数目的多少没有必然的联系！例如：
3Mg + Al2(SO4)3 = 3MgSO4 + 2Al
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
1、 氧化性、还原性强弱的本质
2. 氧化性还原性强弱的比较
一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反
(1)据金属活动顺序表判断
金属活动顺序（单质还原性）：
Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na
Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
(2)据氧化还原反应方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物
练习： Fe＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu
根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓判断氧化性强弱顺序是（ ）A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S
（3）根据反应条件及剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强
2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
O2 + 4HCl(浓） === 2H2O +2Cl2
由上述条件的不同可以判断氧化性：
KMnO4 > MnO2 >O2
（4）根据产物的价态判断
如：2Fe + 3Cl2=== 2FeCl3
Fe + I2 === FeI2
氧化性：Cl2> I2
根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( ) ①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2＝S＋2HI(A) S>I2>Fe3+>Cl2 (B)Cl2>Fe3+>I2>S(C)Fe3+>Cl2>S>I2 (D) Cl2>I2>Fe3+>S
根据反应式： 1 .2Fe3＋ +2I― ==2Fe2＋ +I2 2. Br2 +2Fe2＋ ==2Br― +2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( )A、Br― 、Fe2＋ 、I― B、I―、 Fe2＋ 、Br― C、Br― 、I― 、 Fe2＋ D、 Fe2＋ 、I―、Br―
1、氧化还原反应概念间的关系
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