2022年河南省濮阳市中考一模化学试题

2022年初中毕业年级第一次模拟考试试卷

化学

注意事项：

1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.请按答题卡上注意事项的要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。

相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O:16；Na：23；Mg：24；Cl：35.5；Ca：40；Zn：65；Cu：64；Ag：108；Ba：137

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列日常生活中的现象，没有发生化学变化的是

A.光合作用   B.牛奶酸败   C.滴水成冰   D.食醋酿造

2.2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列措施不符合这一理念的是

A.煤炭脱硫处理      B.燃放烟花爆竹

C.使用可降解塑料      D.开发使用新能源

3.某学校午餐食谱：馒头、米饭、素炒菜花、番茄牛肉、鸡蛋汤。下列说法正确的是

A.牛肉富含淀粉      B.米饭富含蛋白质

C.番茄富含维生素      D.鸡蛋富含糖类

4.物质由微粒构成。下列物质直接由原子构成的是

A.食盐   B.水    C.空气    D.铜

5.水是生命资源。下列有关水的说法错误的是

A.硬水软化常用肥皂水    B.河水净化中活性炭起吸附作用

C.海水淡化可用蒸馏法    D.水汽化过程中分子间隔变大

6.电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为

A.+2    B.+3    C.+6    D.0

7.下列有关实验现象的描述，正确的是

A.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟     B.硫燃烧生成有刺激性气味的气体

C.木炭燃烧生成二氧化碳       D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

8.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜变成铜绿（主要成分Cu2（OH）2CO3）过程中，没有参加反应的物质是

A.N2   B.O2    C.H2O    D.CO2

9.将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是

A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.误差分析：若量取水时仰视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于25%

10.如下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是

A.验证质量守恒定律    B.比较铁和铜的活动性顺序

C.验证分子运动     D.处理酸性废水

11.根据生活经验和所学知识判断，下列鉴别物质的试剂或方法错误的是

A.用灼烧后闻气味的方法区分棉线和羊毛线

B.用水可以鉴别氢氧化钠、硝酸铵两种白色固体

C.用燃着的木条可以区分氧气、二氧化碳两种无色气体

D.用加熟石灰混合研磨后闻气味的方法，区分硫酸铵固体和氯化铵固体

12.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料甲醇，是实现“碳中和”的路径之一。反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是

A.反应前后催化剂的性质不变     B.四种物质中有2种属于氧化物

C.反应前后原子的个数不变      D.参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1

13.60℃时，向100g水中加人一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲所示，KNO3的溶解度曲线如图乙所示。

下列说法不正确的是

A.加入KNO3的质量为41.6g   B.60℃时的硝酸钾溶液为不饱和溶液

C.降温过程中溶质与溶剂的质量比一直在改变

D.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为24%

14.实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50g，与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸于，得到54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量为

A.4.4g    B.26g    C.24g    D.20g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.空气中体积分数约为78%的气体是__________________；形成化合物种类最多的元素是__________________；人体中缺少__________________元素，易引起甲状腺肿大。

16.氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氨的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示。氮原子最外层电子数为__________________；镓元素属于_________________（填“金属”、“非金属”）元素；镓在化合物中显+3价，氮化镓的化学式为__________________。

17.搭篝火是露营的一项传统活动。从燃烧条件的角度分析，木柴属于__________________；搭篝火时通常将木柴架空燃烧，这是为了__________________；用沙土可以盖灭篝火，其灭火原理为__________________。

18.铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是_________________（用化学方程式表示）。镁基储氢材料——氢化镁（MgH2）与水反应生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为__________________。

19.氢气被称为最理想的燃料，其优点是__________________（答一条即可）。由H2和CH4组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%。则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为__________________。

20.A-E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，A常用作溶剂，B常用于灭火，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：

（1）C的俗称为__________________。

（2）D和E反应的化学方程式为__________________。

（3）A和B反应的基本类型是__________________。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（2分）在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。

（1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式。

（2）实验室制取一瓶干燥的二氧化碳，装置导管接口正确的连接顺序为b接_________、_________接____________。（填小写字母）

22.（3分）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用右图所示装置制取CO，并用CO还原氧化铁，并检验气体产物。

（1）B装置V形管中的实验现象是什么？写出反应的化学方程式。

（2）氢氧化钠固体的作用是什么？

23.（2分）实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了如下实验：取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后过滤，滤液无色：向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。

（1）滤渣中含有什么物质？（写化学式）

（2）写出能使反应后溶液质量增大的反应的化学方程式。

24.（3分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgSO4）为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：

（1）实验室进行操作①时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。

（2）加人适量盐酸的目的是什么？

（3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式。

四、综合应用题（共10分）

25.酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。

（1）盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为_______________。

（2）右图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，滴入的是_______________溶液；p点对应的溶液中的阴离子是______________（写离子符号）。

（3）某化学小组设计了右图实验装置探究氢氧化钠的性质。

①滴人NaOH浓溶液后，可观察到什么现象？

写出锥形瓶中反应的化学方程式。

②请设计实验检验反应后溶液中是否含有氢氧化钠。

（4）像上述这些无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生，你的实验设计思路是_______________。

（5）某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgC12），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。

2022年初中毕业年级第一次模拟考试

化学试题参考答案及评分标准

说明：1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2.未注明必须写化学式的，写化学式或名称均应给分。

3．化学方程式中化学式写错、不配平不给分；不标注反应条件和气体或沉淀符号，扣0.5分。

一、选择题 （每小题1分，共14分）

1．C  2．B  3．C  4．D  5．A  6．A  7．B  8．A  9．C  10．B   11．D  12．A  13．C  14.B

二、填空题 （每空1分，共16分）

15．氮气（N2）   碳（C）        碘（I）

16．5   金属    GaN

17．可燃物  增大木柴与空气（氧气）的接触面积   隔绝空气（氧气）

18．     

19．产热量高 （或生成水，无污染）    11:18

20．（1）熟石灰（或消石灰）  （2）    （3）化合反应

三、简答题 （共10分）

21．（2分）

（1） 或 （1分）

   （2）d  e  f（1分，全对给分）

22．（3分）

（1）红棕色粉末变黑色  （1分）；   （1分）

（2）除去甲酸和水蒸汽 （1分，答一种物质给0.5分）

23．（2分）

（1）Ag、Cu （1分，全对给分）  （2） （1分）

24．（3分）

（1）漏斗    （2）除去氢氧化钠和碳酸钠（1分，答一种给0.5分）

（3） （1分。条件不标注或标注“电解”不扣分）

四、综合应用题（共10分）

25．（10分）

（1）在溶液中都解离出H+（1分）

（2）氢氧化钠（1分）    Cl- 、OH-（1分，全对给分）

（3）①气球膨胀 （1分）  （1分）

②取少量溶液，加入足量的BaCl2溶液（或氯化钙 溶液），有白色沉淀生成；再向上层清液中滴加酚酞溶液，若变红色，说明含有NaOH；若不变红，说明不含NaOH。（1分）

（4）验证反应物消失或验证有新物质生成（1分，合理给分）

（5）①解：设样品中MgCl2的质量为x

原溶液中MgCl2的质量分数为：