2022届河南省六市高三第一次联合调研检测理综化学试题+答案

★2022年3月18日

2022年河南省六市高三第一次联合调研检测

理科综合能力测试化学

本试题卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，监考教师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39  Ti:48 Cr:52   Fe:56 Ba:137

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.科技发展改变生活，下列说法错误的是

A.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素

B.T-碳（T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素

C.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片－－天机芯的主要材料与光导纤维不同

8.能用右图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是

9.2022年北京成功举办冬奥会，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是

A.该双环烯酯的分子式为C14H18O2

B.该双环烯酯分子中至少有6个原子共平面

C.该双环烯酯的一氯代物有9种

D.1 mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应

10.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2.设计的路线如图：

SOCl2熔点－105℃、沸点76℃,遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

下列说法不正确的是

A.第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B.第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤

C.为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法

D.第④步中发生的总反应的化学方程式Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HC1↑

11.W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4]+[ZY4]-,W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是

A.W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数

B.X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关

C.简单阴离子还原性：W>X>Y

D.W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物

12.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是

A.充电时，Zn电极周围pH升高

B.放电时，每生成1 mol HCOO-,转移NA个电子

C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成

D.使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定

13.已知25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)＝1.7×10-5.该温度下，向20mL浓度均为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01 mol.L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

B.b点溶液中，c(NH4+)>c(CH3COOH)

C.c点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CHзCOO-)+c(CH3COOH)

D.c点水的电离程度小于d点

26.某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,实验开始前打开

活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,高温加热绿矾。

完成下列填空：

（1)C装置中覆盖食用油的目的是        ；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为        （保留三位有效数字）。

（2)该装置存在的不足之处为        。

为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

得到如下pH-t图：

（3)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为        。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了       （填物质名称）。对比分析上述四组数据，可得出的结论是       （任写2条）。

（4)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将1120mL气体（已折算为标准状况）通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g.则SO2气体的体积分数为       （保留两位有效数字）。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是       （选填序号）。

a.气体通入速率过快                    b.沉淀未进行恒重操作

c.收集的气体中有CO2               d.未用食用油覆盖液面

（5)SO2属于大气污染物，还可用H2与其高温反应消除SO2带来的污染，其反应原理如右图所示：

①反应原理过程中X为       （填名称）。

②写出检验X所需试剂及实验现象       。

27.某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te)、三氧化二铬（Cr2O3)以及少量的金（Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2.

（1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为                      。

（2)为提高酸浸速率，可采用的措施是                 （任写一条）。

（3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应）外，还可能含有                 （写化学式）。

（4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间

的转化反应                  。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为                  。（写化学式）。

（5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为        。

②若三次实验消耗（NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯

度为         ％。［已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1,计算结果保留三位有效数字］

（6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全？        （填“是”或“否”）。｛已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

28.习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

（1)以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

I.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)         ΔH=+41.3kJ·mol-1

II.2CO(g)+4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)     ΔH=+210.5kJ·mol-1

CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为                         。

（2)2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH.探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：

I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)      ΔH=-48.5kJ·mol-1

II.2CO2(g)+5H2(g)→C2H2(g)+4H2O(g)    ΔH=+37.1kJ·mol-1

在压强为P,CO2、H2的起始投料为1:3的条件下，发生反应I、II,实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如右图所示。

已知：CH3OH的选择性＝

①有利于提高CH3OH的选择性的措施有     （填序号）。

A.适当降温

B.适当升温

C.选择合适的催化剂

②温度高于350℃时，体系中发生的反应以         （填“I”或“II”）为主，并说明理由        。

③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是             （填“a”或“b”）。

④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为      （保留三

位有效数字）。

（3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如右图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3物质的量基本不变。

①阴极反应为         。

②阳极产生的气体是         （写化学式）。

35.【化学－选修3:物质结构】（15分）

铁（Fe)、钴（Co)、镍（Ni)、钛（Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。

（1)基态Ni原子的外围电子排布式为           。

（2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃,则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括         （填字母）。

A.极性共价键      B.离子键            C.配位键         D.金属键

（3)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。色胺酮分子中所含部分元素（C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为          ，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有，色胺酮钴配合物中钴的配位数为

          ，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过

          作用与色胺酮钴配合物相结合。

（4)已知：r(Fe2+)为61pm.r(Co2+)为65pm.在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3,原因是                。

（5)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为         pm.(用含ρ、NA的代数式表示）

36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）

化合物K是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备K的一种合成路线如下：

已知：①在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1)B的分子式为                 ；E中官能团的名称为              。

（2)D→E第一步的化学反应方程式为              。

（3)F→G第一步的化学反应方程式为              。

（4)J的结构简式为              。

（5)芳香化合物X是E的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应，X共有         种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3:2:2:1,写出满足条件的所有结构              （写结构简式）。

（6)根据上述路线中的相关知识，以乙醇为原料用不超过三步的反应设计合成1-丁醇（其他无机试剂任选）

2022年河南省六市高三第一次联考

理科综合能力测试化学参考答案

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

7.B  8.A  9.B  10.B  11.A  12.B  13.D

26.（15分）(1)隔绝空气，避免空气中氧气干扰实验（1分）   29.5％（2分）

（2）缺少尾气处理装置（1分）

（3）SO2溶于水，与水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，电离出的少量氢离子使溶液pH下降（1分）   盐酸或硫酸（1分）

O2能氧化SO2；或能氧化SO2；或O2的氧化作用比强(或有O2参与，可显著提高氧化SO2的反应速率或剧烈程度)（2分）

（4）92%（2分）    b（2分）

（5）硫化氢（1分）   CuSO4溶液，出现黑色沉淀（2分）

27.（13分）（1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2  (2分)

（2）适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 (1分)

（3）CuSO4(或CuSO4和H2SO4)  (1分) 

（4）①2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分）②BaCrO4（1分）

（5）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (2分)②49.0（2分）

（6）是(2分)

28.（15分）（1）2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   △H=+293.1 kJ/mol (2分)

（2）①AC（2分）   ②II（1分）

反应II为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应进行 （2分）

③b（2分）   ④22.5%（2分）

（3）①（2分）    ②O2和CO2（2分）

35.（15分）（1）3d84s2（2分）

（2）AC（2分，漏选得1分，错选不得分）

（3）N>O>C（2分,凡写错不得分）；sp2、sp3（2分,各1分）；4（1分）；氢键（2分）

（4）Fe2+更容易结合碳酸根离子中的氧离子或Fe2+的半径小于Co2+，FeO晶格能大于CoO，

则FeCO3分解温度低于CoCO3(2分)

（5）（2分）（其他表示形式只要合理即可)

36.(15分)【第（1）题第一空为1分，其余每空2分】

（1）C7H6Cl2   碳碳双键、羧基

（三步全对2分，对二步1分，需注明反应条件）