2022年天津市河北区中考一模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年天津市河北区中考一模化学试题(word版含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，简答题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化中属于化学变化的是
A．石蜡熔化B．冰雪消融C．粮食酿酒D．酒精挥发
2．如下图为空气成分示意图 (按体积分数计算)，其中“Y”代表的是
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
3．下列化学实验操作中不正确的是
A．
B．
C．
D．
4．铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关铟元素的说法正确的是
A．中子数为49
B．核外电子数为114
C．相对原子质量为114.8
D．属于非金属元素
5．生活中一些常见物质的pH如下，酸性最强的是
A．柠檬汁B．酸奶C．鸡蛋清D．漂白液
6．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．硫酸铵B．硝酸钾C．硝酸铵D．氯化钾
7．下列叙述不正确的是
A．可用稀有气体制作闪光灯B．可用煮沸的方法降低水的硬度
C．可用活性炭除去水中的色素和异味D．可用降低可燃物着火点的方法灭火
8．下列说法正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．下列有关农药的叙述中不正确的是
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C．农药本身有毒，应该禁止使用农药
D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
10．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
11．下列说法不正确的是
A．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
B．加热某固体物质的饱和溶液，溶质的质量分数可能下降
C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质不发生改变
D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉
12．下列推理叙述中，正确的是
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应都是置换反应
B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以含有金属元素的物质都是盐
C．CO2是非金属氧化物且能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
二、多选题
13．下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质都是单质
B．红墨水在水中扩散，说明分子在不断地运动
C．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
14．下列有关实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．现有不纯的氧化铜样品4g，可能含木炭粉、氯化钠、氧化铁、氧化镁中的一种或几种杂质。向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余，反应生成0.9g水。下列判断不正确的是
A．原固体样品中可能不含木炭粉B．原固体样品中一定含氯化钠
C．反应后所得溶液中溶质的质量是8gD．所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%
三、填空题
16．现有①干冰②金刚石③氮气④浓硫酸⑤碳酸氢钠⑥熟石灰六种物质选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用于切制玻璃的是______。
(2)可用于人工降雨的是______。
(3)可作金属焊接保护气的是______。
(4)可用于改良酸性土壤的是______。
(5)可用作某些气体干燥剂的是______。
(6)可以治疗胃酸过多症的是______。
17．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、______和离子。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氟原子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
②盐酸和溴化氢（HBr）溶液都能与氢氧化钠溶液发生中和反应。将溴化氢溶液与氢氧化钠溶液混合生成溴化钠和水，写出该反应的化学方程式______。
③溴元素在化工生产中用途广泛。回答下列问题：
A．溴原子的核电荷数为______。
B．溴元素与氟、氯元素的化学性质相似，原因是它们的原子______相同。
C．写出溴（Br2）与氢气加热条件下反应生成溴化氢的化学方程式______。
18．完成下列化学方程式。
(1)碳在空气中充分燃烧______。
(2)铁与盐酸反应______。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应______。
19．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______性（填“导热”或“导电”）。
(2)钢是铁碳合金，其属于______材料（填“金属”或“合成”）。
(3)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(4)写出氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式______；用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为______t（结果保留至0.1）。
20．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)溶液的溶质可以是固体，也可以是______或气体；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为______（填化学式）。
(2)下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是______池（填“结晶”或“冷却”）。
(3)配制溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是______（填序号）。
(4)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。
②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“<”、“=”或“>”）。
③t1℃时，在50g水中加入19g乙固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
四、简答题
21．生活离不开水，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由______组成的。
(2)每个水分子是由______构成的。
(3)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生浮渣且泡沫较少的为______。
(4)水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式______。
22．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)下列说法中正确的是______（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为______。
(3)我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如下图所示。
①反应前后，______（填“分子”或“原子”）的种类不变，该反应的化学方程式为______。
②该反应生成物丙和丁的质量比为______（写最简比）。
五、实验题
23．请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器a的名称：______。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填字母），发生反应的化学方程式为______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填字母），发生反应的化学方程式为______。
六、推断题
24．化学实验室有失去标签的盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下：
A+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀；A+B→产生气体：A+E→无现象。
(1)写出溶液A与B反应的化学方程式______。
(2)写出溶液C与D反应的化学方程式______；该反应的基本反应类型为______。
七、计算题
25．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。
(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。
(3)乙醇的相对分子质量为______。
(4)4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。
26．氯化钠和碳酸钠的混合物10.9g，向盛有该混合物的烧杯中加入113.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为120g。请计算：
(1)原混合物中碳酸钠的质量；
(2)所得溶液溶质的质量分数。
物质
柠檬汁
酸奶
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2~3
5~6
7
7~8
13~14
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别O2和CO2
观察气体颜色
B
检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2
滴入Na2CO3溶液，观察现象
C
检验碳粉中是否含有少量的氧化铜
将少量样品加入到稀硫酸中，观察现象
D
除去CO2中含有的少量CO
将混合气通入足量灼热Cu粉
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．C
5．A
6．B
7．D
8．C
9．C
10．D
11．A
12．D
13．BD
14．BC
15．AC
16．(1)②
(2)①
(3)③
(4)⑥
(5)④
(6)⑤
17．(1)原子
(2) 得到 35 最外层电子数
18．(1)
(2)
(3)
19．(1)导热
(2)金属
(3)B
(4) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 933.3
20．(1) 液体 NaCl
(2)结晶
(3)③①②④
(4) 甲 > 饱和 16.7%
21．(1) 氢氧元素
(2)2个氢原子和1个氧原子
(3)硬水
(4)
22．(1)C
(2) < CaSO4
(3) 原子 CO2+3H2CH3OH+H2O 16:9
23．(1)集气瓶
(2) AC或AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
24．(1)K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
(2) 复分解反应
25．(1)
(2)
(3)
(4)
26．(1)解：生成二氧化碳质量113.5g+10.9g-120g=4.4g；
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y。

答：碳酸钠质量10.6g。
(2)所得溶液溶质的质量分数：
答：质量分数10%。