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江苏省常州市2022年中考化学一轮复习沪教版化学模拟试题五（解析版）
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这是一份江苏省常州市2022年中考化学一轮复习沪教版化学模拟试题五（解析版），文件包含江苏省常州市2022年中考化学一轮复习沪教版化学模拟试题五解析版docx、江苏省常州市2022年中考化学一轮复习沪教版化学模拟试题五原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
2022年5月
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：
1.本试卷共17页，满分为100分，考试时间为90分钟。考试结束后请将本试卷和答题卡一并交回。
2.本试卷为小林老师原创，盗用必究。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
4．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。
5．回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。
6. 可能用到的相对原子质量： Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(Na)＝23 Ar(Mg)＝24Ar(S)＝32 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Ca)＝40 Ar(Fe)＝56 Ar(Cu)＝64 Ar(Mn)=55
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是
A．湿衣晾干B．铁锅生锈C．小麦磨粉D．滴水成冰
【答案】B
【解析】
A、湿衣晾干没有新的物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化，故选项错误；
B、铁锅生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
C、小麦磨粉只是物质形状改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、滴水成冰只是水的状态改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
下列图示实验操作中，正确的是
A．检查装置气密性B．取用液体药品
C．气体发生装置D．蒸发食盐水
【答案】A
【解析】
A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，用手捂住试管，气体受热膨胀有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，与桌面成45°角，图中操作错误；
C、固液混合不需加热型装置制取气体时，分液漏斗要插入液体药品液面以下，防止气体从长颈漏斗溢出，图中操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中操作错误。
故选：A。
拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量(如图)。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是
A．O2、P2O5B．P、P2O5C．O2、PD．N2、P2O5
【答案】A
【解析】
磷燃烧消耗了氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；燃烧过程中氮气不参与反应，故实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是氧气、五氧化二磷。
故选A。
下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是
A．压缩容器会使二氧化碳分子变小
B．二氧化碳分子在容器内静止不动
C．1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
【答案】C
【解析】
A、压缩容器会使二氧化碳分子之间间隔变小，分子本身不变，错误；
B、二氧化碳分子是永远在不断运动的，错误；
C、分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒，错误。
故选C。
2021年6月我国成功发射了“风云四号”卫星，发射用的火箭燃料之一为液氢(H2)，液氢属于
A．单质B．氧化物C．混合物D．有机物
【答案】A
【解析】
液氢是液态的氢气，属于一种元素组成的纯净物，属于单质，故选：A。
氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
【答案】C
【解析】
A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．金刚石硬度大——切割玻璃
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．氮气的性质不活泼——用作保护气
D．石墨有导电性——生产铅笔芯
【答案】D
【详解】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。
故选D。
人体健康与体内化学元素含量的多少息息相关、对于14-18岁人群，因摄入不足而引起食欲不振，发育不良的元素是
A．硒B．锌C．钾D．氟
【答案】B
【解析】
A、缺硒会引起表皮角质化和癌症，不符合题意；
B、缺锌会引起食欲不振、发育不良、生长迟缓，符合题意；
C、缺钾会引起造成全身无力、疲乏、心跳减弱、头昏眼花，不符合题意；
D、缺氟会产生龋齿，不符合题意。
故选B。
下列有关化学用语的说法正确的是
A．2N2表示4个氮原子
B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价
C．表示一个碳酸根
D．H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子
【答案】D
【解析】
A、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示2个氮分子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Cl-中的“-”表示1个氯离子带1个单位的负电荷，不符合题意；
C、表示1个碳酸根离子，不符合题意；
D、H可以表示氢元素，也可以表示1个氢原子，符合题意。
故选D。
次氯酸钠(NaC1O)和二氧化氯(C1O2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
【答案】D
【解析】
A、次氯酸钠由Na、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，不符合题意；
C、次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为：23:35.5:16=46:71:32，不符合题意；
D、次氯酸钠中氯元素的质量分数为：，二氧化氯中氯元素的质量分数为： ，故次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，符合题意。
故选D。
2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是
A．属于置换反应
B．反应前后原子种类改变
C．反应中涉及2种氧化物
D．参加反应的反应物分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】
由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
A、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，共涉及2种氧化物，符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为：1:2，不符合题意。
故选C。
化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是
A．加碘食盐中的碘指的是碘单质
B．焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”
C．图书档案失火，用高压水枪灭火
D．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体
【答案】D
【解析】
A、物质都是由元素组成的，加碘食盐中的碘指的是碘元素，不是碘单质，错误；
B、焚烧废弃塑料，会产生大气污染物，错误；
C、图书档案失火，用高压水枪灭火会破坏书籍档案，错误；
D、“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体，正确。
故选D。
下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是( )
A．苹果汁B．豆浆
C．玉米粥D．鸡蛋清
【答案】A
【解析】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选A。
下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，可制造玻璃，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
C、氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，具有碱性，改良酸性土壤，可故选项说法正确。
D、甲醛溶液俗称福尔马林，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保鲜食品，故选项说法错误。
故选：C。
《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是
“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
“淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水
C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
【答案】C
【解析】
A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误；
B、铁矿石(主要成分为Fe2O3)难溶于水，故B错误；
C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故C正确；
D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。
故选C。
过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是
A．Y(H)XZB．Y(H)ZXC．YX(H)ZD．YZ(H)X
【答案】A
【解析】
由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和(H)的位置顺序为：Y>(H)>X>Z。
故选：A。
小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是( )
【答案】A
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。
将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C．滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
D．滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2
【答案】B
【解析】
题干中几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。
A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A说法正确；
B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误；
C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故C说法正确；
D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2，故D说法正确。
故选B。
KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】
A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NOD．Na+、CO、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：Ag+
(1)氖元素______。
(2)2个氢氧根离子______。
(3)氧化汞______。
(4)3个二氧化硫分子______。
【答案】(1)Ne(2)2OH-(3)HgO(4)3SO2
【解析】
(1)第一个字母大写，第二个字母小写，故氖元素的元素符号为：Ne。
(2)离子符号前面的系数是离子的个数，故填：2OH-。
(3)金属氧化物的化学式书写时金属元素写在左边，氧元素写在右边，故氧化汞的化学式为：HgO。
(4)化学式前面的系数是微粒的个数，故3个二氧化硫分子为：3SO2。
某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。②………………
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
(1)步骤②具体操作为_______。
(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_______。
(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______。
(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是_______(填“C2H5OH”或“C”)。
【答案】在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上 使氧气充分反应，现象明显
C2H5OH
【解析】
(1)用排水法收集一瓶氧气，收集完毕，在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上；
(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是使氧气充分反应，现象明显；
(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
(4)若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，酒精燃烧：，酒精与消耗氧气的质量比为：46:96=23：48，木炭燃烧： ，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3：8，碳消耗氧气的质量大，消耗氧气的质量较少的是C2H5OH。
如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
(1)x的值是______。
(2)微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
(3)微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
(4)A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
【答案】8 二 Na2S 四
【解析】
(1)在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；
(2)微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；
(3)D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；
(4)元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。
每年的3月22日是“世界水日”水在生产、生活中应用广泛。
(1)水___________(填“属于”或“不属于)六大基本营养素；
(2)生活中常用___________的方法来降低水的硬度；
(3)电解水的实验说明水是由___________组成的；
(4)我国淡水资源短缺，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法___________。
【答案】属于 煮沸 氢、氧两种元素 淘米水浇花(合理即可)
【解析】
(1)六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于基本营养素，故填：属于；
(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中能降低水硬度的方法是煮沸，故填：煮沸；
(3)水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：氢、氧两种元素；
(4)爱护水资源包括两方面，一方面是防治水体污染，另一方面是节约用水，在生活中节约用水的措施可以是一水多用，如淘米水浇花、随手关水龙头等，故填：淘米水浇花(合理即可)。
三、探究题(本题包括5小题，共40分)
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如表格。
(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】(1)充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
(2)比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸中溶质质量分数。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
(提出问题)水是如何减缓该反应速度的呢？
(建立假设)水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
(实验方案)他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
(实验结论)加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
(交流反思)
(1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的______相同。
(2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较______。
(继续探究)针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20°C和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是______。
【答案】速率 收集相同体积氧气所需时间(或相同时间内收集氧气的体积) 降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢
【解析】
交流反思：(1)根据控制变量法，为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速率相同；
(2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积的氧气所需时间；
继续探究：用3%的H2O2溶液分别在0℃、20°C和60℃的条件下进行实验。除了温度不同，其它因素都相同，故该实验基于的假设是：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢。
工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：
查阅资料：，，
(1)黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”)；
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是____，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___(填仪器名称)；
(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____，该反应的基本类型为____反应。
【答案】低 过滤 漏斗 置换
【分析】
工业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜；黄铜渣经过过程Ⅰ去除杂质后，溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜溶液，溶液加入过量B后，生成最终产品溶液D硫酸锌，因此B为锌；固体C中有生成的铜和过量的锌，加入硫酸，铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，。
【解析】
由分析得：
(1)合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。
(2)过程Ⅱ是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。(“→”表示物质间存在相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
(1)D的化学式是______。
(2)写出C的一种用途______。
(3)写出①~④中属于分解反应的化学方程式______。
(4)写出“C→B”的一个化学方程式______。
【答案】CH4 灭火 (合理即可)
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，A能转化为B、E，可推出A为过氧化氢，B为水，E为氧气，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，可推出C为二氧化碳，D是最简单的有机物，可推出D为甲烷，代入验证，符合题意。
【解析】
(1)由分析可知，D为甲烷，化学式为：CH4；
(2)C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
(3)反应①为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：；
反应②为氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应③为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；
(4)“C→B”可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。
(查阅资料)(1)铜锌合金(又称：假黄金)外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。
(2)标准状况下，氢气密度p≈0.09g/L。
(进行实验)同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。
(实验结论)该面具是假黄金。
(深入探究)为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：
Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并______。
Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)，如下表。
(1)上表中的数据x=______。
(2)分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=______mL。
(数据处理)此黄金面具中锌的质量分数ω1=______。
(反思评价)
(1)小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：______→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。
(2)鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。
(表达交流)ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：______。
【答案】黄金表面变黑 有红色固体生成，溶液从蓝色变为无色 检查装置的气密性 520 515 30.1% 过滤 氢气在锥形瓶内有残留
【分析】
本题考查计算和对数据的处理。
【解析】
进行实验：
一、根据题意，合金中含有铜，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，可以通过加热来判断该金属是合金而不是黄金；
三、合金中的锌可以和氯化铜溶液反应，生成无色溶液和红色的铜，因此实验现象为：有红色固体生成，溶液从蓝色变为无色；
深入探究：
Ⅰ、实验开始前要检查装置的气密性；
(1)分析表格中数据，当第1次加入5mL稀硫酸时，产生200mL氢气，第2次加入加入5mL稀硫酸时，气体总体积为400mL氢气，以此类推，当第3次加入稀硫酸时，产生气体的总体积应该是400mL+200mL=600mL，而实际只有515mL，说明第3次已经将金属中的锌完全反应了，第4次排出的体积是5mL稀硫酸的体积，所以第4次的体积是515mL+5mL=510mL，所以x=520；
(2)根据分析可知，最后氢气的体积是515mL；
数据处理：求出氢气的质量为：，设金属锌的质量为y，
求得y=1.506375g，所以金属中锌的质量分数为：
反思评价：
(1)小红采用测算铜的质量，取反应后的溶液，过滤走合金中不反应的铜，用蒸馏水将铜表面的溶液洗涤，再将水分蒸干，就可以得到金属铜。合金的质量减掉铜的质量就是锌的质量，进而可以求出金属锌的质量分数。
表达交流：小明的实验通过测算氢气的质量来求锌的质量，但是氢气有可能在锥形瓶中没有完全被排出，会使实验结果受影响。
【点睛】
本题难度较大，需要根据表格中数据来判断实验到第几步恰好完全反应，再根据方程式进行计算。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
稀盐酸的质量
充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
方案
实验步骤
实验现象
一
截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。
______
二
截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。
有气泡产生
三
截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。
______
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
200
400
515
x
525
2022年5月
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：
1.本试卷共17页，满分为100分，考试时间为90分钟。考试结束后请将本试卷和答题卡一并交回。
2.本试卷为小林老师原创，盗用必究。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
4．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。
5．回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。
6. 可能用到的相对原子质量： Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(Na)＝23 Ar(Mg)＝24Ar(S)＝32 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Ca)＝40 Ar(Fe)＝56 Ar(Cu)＝64 Ar(Mn)=55
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是
A．湿衣晾干B．铁锅生锈C．小麦磨粉D．滴水成冰
【答案】B
【解析】
A、湿衣晾干没有新的物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化，故选项错误；
B、铁锅生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
C、小麦磨粉只是物质形状改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、滴水成冰只是水的状态改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
下列图示实验操作中，正确的是
A．检查装置气密性B．取用液体药品
C．气体发生装置D．蒸发食盐水
【答案】A
【解析】
A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，用手捂住试管，气体受热膨胀有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，与桌面成45°角，图中操作错误；
C、固液混合不需加热型装置制取气体时，分液漏斗要插入液体药品液面以下，防止气体从长颈漏斗溢出，图中操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中操作错误。
故选：A。
拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量(如图)。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是
A．O2、P2O5B．P、P2O5C．O2、PD．N2、P2O5
【答案】A
【解析】
磷燃烧消耗了氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；燃烧过程中氮气不参与反应，故实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是氧气、五氧化二磷。
故选A。
下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是
A．压缩容器会使二氧化碳分子变小
B．二氧化碳分子在容器内静止不动
C．1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
【答案】C
【解析】
A、压缩容器会使二氧化碳分子之间间隔变小，分子本身不变，错误；
B、二氧化碳分子是永远在不断运动的，错误；
C、分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒，错误。
故选C。
2021年6月我国成功发射了“风云四号”卫星，发射用的火箭燃料之一为液氢(H2)，液氢属于
A．单质B．氧化物C．混合物D．有机物
【答案】A
【解析】
液氢是液态的氢气，属于一种元素组成的纯净物，属于单质，故选：A。
氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
【答案】C
【解析】
A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．金刚石硬度大——切割玻璃
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．氮气的性质不活泼——用作保护气
D．石墨有导电性——生产铅笔芯
【答案】D
【详解】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。
故选D。
人体健康与体内化学元素含量的多少息息相关、对于14-18岁人群，因摄入不足而引起食欲不振，发育不良的元素是
A．硒B．锌C．钾D．氟
【答案】B
【解析】
A、缺硒会引起表皮角质化和癌症，不符合题意；
B、缺锌会引起食欲不振、发育不良、生长迟缓，符合题意；
C、缺钾会引起造成全身无力、疲乏、心跳减弱、头昏眼花，不符合题意；
D、缺氟会产生龋齿，不符合题意。
故选B。
下列有关化学用语的说法正确的是
A．2N2表示4个氮原子
B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价
C．表示一个碳酸根
D．H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子
【答案】D
【解析】
A、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示2个氮分子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Cl-中的“-”表示1个氯离子带1个单位的负电荷，不符合题意；
C、表示1个碳酸根离子，不符合题意；
D、H可以表示氢元素，也可以表示1个氢原子，符合题意。
故选D。
次氯酸钠(NaC1O)和二氧化氯(C1O2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
【答案】D
【解析】
A、次氯酸钠由Na、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，不符合题意；
C、次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为：23:35.5:16=46:71:32，不符合题意；
D、次氯酸钠中氯元素的质量分数为：，二氧化氯中氯元素的质量分数为： ，故次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，符合题意。
故选D。
2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是
A．属于置换反应
B．反应前后原子种类改变
C．反应中涉及2种氧化物
D．参加反应的反应物分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】
由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
A、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，共涉及2种氧化物，符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为：1:2，不符合题意。
故选C。
化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是
A．加碘食盐中的碘指的是碘单质
B．焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”
C．图书档案失火，用高压水枪灭火
D．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体
【答案】D
【解析】
A、物质都是由元素组成的，加碘食盐中的碘指的是碘元素，不是碘单质，错误；
B、焚烧废弃塑料，会产生大气污染物，错误；
C、图书档案失火，用高压水枪灭火会破坏书籍档案，错误；
D、“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体，正确。
故选D。
下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是( )
A．苹果汁B．豆浆
C．玉米粥D．鸡蛋清
【答案】A
【解析】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选A。
下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，可制造玻璃，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
C、氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，具有碱性，改良酸性土壤，可故选项说法正确。
D、甲醛溶液俗称福尔马林，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保鲜食品，故选项说法错误。
故选：C。
《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是
“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
“淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水
C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
【答案】C
【解析】
A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误；
B、铁矿石(主要成分为Fe2O3)难溶于水，故B错误；
C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故C正确；
D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。
故选C。
过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是
A．Y(H)XZB．Y(H)ZXC．YX(H)ZD．YZ(H)X
【答案】A
【解析】
由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和(H)的位置顺序为：Y>(H)>X>Z。
故选：A。
小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是( )
【答案】A
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。
将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C．滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
D．滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2
【答案】B
【解析】
题干中几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。
A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A说法正确；
B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误；
C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故C说法正确；
D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2，故D说法正确。
故选B。
KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】
A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NOD．Na+、CO、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：Ag+
(1)氖元素______。
(2)2个氢氧根离子______。
(3)氧化汞______。
(4)3个二氧化硫分子______。
【答案】(1)Ne(2)2OH-(3)HgO(4)3SO2
【解析】
(1)第一个字母大写，第二个字母小写，故氖元素的元素符号为：Ne。
(2)离子符号前面的系数是离子的个数，故填：2OH-。
(3)金属氧化物的化学式书写时金属元素写在左边，氧元素写在右边，故氧化汞的化学式为：HgO。
(4)化学式前面的系数是微粒的个数，故3个二氧化硫分子为：3SO2。
某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。②………………
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
(1)步骤②具体操作为_______。
(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_______。
(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______。
(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是_______(填“C2H5OH”或“C”)。
【答案】在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上 使氧气充分反应，现象明显
C2H5OH
【解析】
(1)用排水法收集一瓶氧气，收集完毕，在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上；
(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是使氧气充分反应，现象明显；
(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
(4)若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，酒精燃烧：，酒精与消耗氧气的质量比为：46:96=23：48，木炭燃烧： ，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3：8，碳消耗氧气的质量大，消耗氧气的质量较少的是C2H5OH。
如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
(1)x的值是______。
(2)微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
(3)微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
(4)A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
【答案】8 二 Na2S 四
【解析】
(1)在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；
(2)微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；
(3)D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；
(4)元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。
每年的3月22日是“世界水日”水在生产、生活中应用广泛。
(1)水___________(填“属于”或“不属于)六大基本营养素；
(2)生活中常用___________的方法来降低水的硬度；
(3)电解水的实验说明水是由___________组成的；
(4)我国淡水资源短缺，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法___________。
【答案】属于 煮沸 氢、氧两种元素 淘米水浇花(合理即可)
【解析】
(1)六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于基本营养素，故填：属于；
(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中能降低水硬度的方法是煮沸，故填：煮沸；
(3)水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：氢、氧两种元素；
(4)爱护水资源包括两方面，一方面是防治水体污染，另一方面是节约用水，在生活中节约用水的措施可以是一水多用，如淘米水浇花、随手关水龙头等，故填：淘米水浇花(合理即可)。
三、探究题(本题包括5小题，共40分)
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如表格。
(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】(1)充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
(2)比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸中溶质质量分数。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
(提出问题)水是如何减缓该反应速度的呢？
(建立假设)水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
(实验方案)他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
(实验结论)加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
(交流反思)
(1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的______相同。
(2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较______。
(继续探究)针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20°C和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是______。
【答案】速率 收集相同体积氧气所需时间(或相同时间内收集氧气的体积) 降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢
【解析】
交流反思：(1)根据控制变量法，为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速率相同；
(2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积的氧气所需时间；
继续探究：用3%的H2O2溶液分别在0℃、20°C和60℃的条件下进行实验。除了温度不同，其它因素都相同，故该实验基于的假设是：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢。
工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：
查阅资料：，，
(1)黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”)；
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是____，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___(填仪器名称)；
(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____，该反应的基本类型为____反应。
【答案】低 过滤 漏斗 置换
【分析】
工业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜；黄铜渣经过过程Ⅰ去除杂质后，溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜溶液，溶液加入过量B后，生成最终产品溶液D硫酸锌，因此B为锌；固体C中有生成的铜和过量的锌，加入硫酸，铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，。
【解析】
由分析得：
(1)合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。
(2)过程Ⅱ是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。(“→”表示物质间存在相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
(1)D的化学式是______。
(2)写出C的一种用途______。
(3)写出①~④中属于分解反应的化学方程式______。
(4)写出“C→B”的一个化学方程式______。
【答案】CH4 灭火 (合理即可)
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，A能转化为B、E，可推出A为过氧化氢，B为水，E为氧气，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，可推出C为二氧化碳，D是最简单的有机物，可推出D为甲烷，代入验证，符合题意。
【解析】
(1)由分析可知，D为甲烷，化学式为：CH4；
(2)C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
(3)反应①为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：；
反应②为氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应③为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；
(4)“C→B”可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。
(查阅资料)(1)铜锌合金(又称：假黄金)外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。
(2)标准状况下，氢气密度p≈0.09g/L。
(进行实验)同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。
(实验结论)该面具是假黄金。
(深入探究)为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：
Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并______。
Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)，如下表。
(1)上表中的数据x=______。
(2)分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=______mL。
(数据处理)此黄金面具中锌的质量分数ω1=______。
(反思评价)
(1)小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：______→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。
(2)鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。
(表达交流)ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：______。
【答案】黄金表面变黑 有红色固体生成，溶液从蓝色变为无色 检查装置的气密性 520 515 30.1% 过滤 氢气在锥形瓶内有残留
【分析】
本题考查计算和对数据的处理。
【解析】
进行实验：
一、根据题意，合金中含有铜，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，可以通过加热来判断该金属是合金而不是黄金；
三、合金中的锌可以和氯化铜溶液反应，生成无色溶液和红色的铜，因此实验现象为：有红色固体生成，溶液从蓝色变为无色；
深入探究：
Ⅰ、实验开始前要检查装置的气密性；
(1)分析表格中数据，当第1次加入5mL稀硫酸时，产生200mL氢气，第2次加入加入5mL稀硫酸时，气体总体积为400mL氢气，以此类推，当第3次加入稀硫酸时，产生气体的总体积应该是400mL+200mL=600mL，而实际只有515mL，说明第3次已经将金属中的锌完全反应了，第4次排出的体积是5mL稀硫酸的体积，所以第4次的体积是515mL+5mL=510mL，所以x=520；
(2)根据分析可知，最后氢气的体积是515mL；
数据处理：求出氢气的质量为：，设金属锌的质量为y，
求得y=1.506375g，所以金属中锌的质量分数为：
反思评价：
(1)小红采用测算铜的质量，取反应后的溶液，过滤走合金中不反应的铜，用蒸馏水将铜表面的溶液洗涤，再将水分蒸干，就可以得到金属铜。合金的质量减掉铜的质量就是锌的质量，进而可以求出金属锌的质量分数。
表达交流：小明的实验通过测算氢气的质量来求锌的质量，但是氢气有可能在锥形瓶中没有完全被排出，会使实验结果受影响。
【点睛】
本题难度较大，需要根据表格中数据来判断实验到第几步恰好完全反应，再根据方程式进行计算。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
稀盐酸的质量
充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
方案
实验步骤
实验现象
一
截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。
______
二
截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。
有气泡产生
三
截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。
______
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
200
400
515
x
525
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