化学北京课改版第9章 溶液综合与测试复习ppt课件

这是一份化学北京课改版第9章 溶液综合与测试复习ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，快速抢答，有关溶液的计算，心灵手巧，实验室之旅，第一站溶液的配制，知识小结一，知识小结二，第三站溶解度与结晶，思维导图等内容，欢迎下载使用。

能进行溶质质量分数的简单计算。
理解饱和溶液与不饱和溶液，知道二者的相互转化
理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线分析解决问题
1.小组进行竞赛，得分高的为优胜组，获得神秘奖品2.每组组长负责记录得分3.每轮答题要求每组安排不同的同学4.注意答题的速度和时间
仔细看PPT的问题，知道答案就随时都可以站起来，大声说出答案，每组每次只有一次抢答机会，全部回答正确加10分。
2.饱和溶液与不饱和溶液
对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
注意：对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质，如 熟石灰，不饱和溶液转化为饱和溶液则应该升高 温度。
注意　用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理。
一定温度、100 g溶剂、饱和状态、单位g
3.固 体 溶 解 度
（2）影响 因素
①大部分物质溶解度随温度升高而增大如硝酸钾KN03
②少数物质溶解度受温度影响变化不大如氯化钠NaCl
③极少数物质溶解度随温度升高而降低如氢氧化钙Ca(OH)2
（3）表示 方法
①溶解度表②溶解度曲线
（2）．稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
小组推选代表答题，其余同学倾听，答对每题加10分。
一年一度的初三实验技能测试马上就要进行了，王芳、李丽两名同学约好今天去实验室进行练习，请跟随她们一起进入实验室吧。
进入实验室，她们要做的是溶液的配制，李丽选择的是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
李丽需要解决的问题有：⑴、该溶液中NaCl是溶质，溶剂是 。⑵、配制该溶液需要NaCl的质量是 g，需水 mL。
⑶、将此溶液倒出一半，其溶质质量分数会是多少？若条件不改变，在试剂瓶中存放该溶液是否会发生结晶或分层现象？为什么？⑷、若想把这100g溶液的溶质质量分数增大为20%，可以采取的方法有哪些？
关键词：均一、稳定、混合物
（2015•自贡）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 　g，所需蒸馏水的体积为　　　mL（水的密度约为1g/mL）．（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应　　　　（填标号）．A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性　　　　　（填“有”或“没有”）影响，理由是　　　　　　．（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是　　　　　　（选填图中的标号）．
称量过程中没有使用游码
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：　　　　　　g/mL．
按正确的操作配制好后，李丽将这100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液倒入试剂瓶中，进行以下研究：
第二站：饱和溶液与不饱和溶液
探究一：怎样判断所制得的溶液是否为该温度下的饱和溶液？
探究二：若所得溶液不是饱和溶液，可以采取哪些措施将其变为饱和溶液？
降温、蒸发溶剂、加溶质
理解一般方法关注特殊溶质 如：Ca(OH)2
1.溶液中有无晶体存在2.再加溶质能否继续溶解
1、要使一不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ( ) A．加溶剂 B． 不断搅拌 C．加CaO D．降低温度 2、能证明20℃时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 D．取少量溶液升至50℃无固体析出
请继续帮助她解决以下问题：① M点的含义是 ，N点的含义是 。从图中你还能发现哪些信息？②如果在KNO3中混有少量的NaCl，怎样才能得到较纯净的KNO3呢？
王芳想用同样的方法配制溶质质量分数为25%的KNO3溶液，请问，她能如愿吗？（假设室温为20℃）
KNO3 和NaCl的溶解度曲线