第13题 水溶液中的粒子平衡 ——【新课标全国卷】2022届高考化学三轮复习考点题号一对一

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 第13题 水溶液中的粒子平衡 ——【新课标全国卷】2022届高考化学二轮复习考点题号一对一1.常温下，图甲是利用的滴定三种等浓度等体积不同种一元弱酸的滴定曲线实线，图乙是是利用滴定三种不同浓度的同种一元弱酸的滴定曲线实线。虚线是等浓度盐酸的滴定曲线。已知下列说法不正确的是(   )
 A. 由图甲可以得出：一种酸的pKa越大，那么它的突跃范围越小
B. 图甲滴定时可以使用酚酞(显色范围)做指示剂，不可以用百里酚酞(显色范围)
C. 若图乙中的b曲线对应的浓度为，已知其。可以算出未滴定时，其
D. 由图乙可以得出：三种一元弱酸浓度大小2.25℃时，将通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知的，。下列说法不正确的是(   )A．在50s~300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸B．在300s还未通时，溶液中C．在400s时，溶液中D．在600s时，溶液中约为的2倍3.常温下，(指)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在N点C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出沉淀D.M点和N点的之比为4.室温下，用溶液滴定HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )A.HA为弱酸，的数量级为B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20mL C.溶液的导电能力：b>a D.b点溶液中：5.是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图1所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关溶液的叙述正确的是(   )
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有和C.随增大，溶液的pH明显变小
D.用浓度大于的溶液溶解，当pH达到4. 66时，几乎全部转化为 6.25℃ 时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：或，下列叙述错误的是(   )A.曲线n表示pH与的变化关系B.当溶液呈中性时，C. D.25℃ 时，的平衡常数为7.常温下，向（一水合二甲胺）溶液中滴加盐酸，滴定曲线如图甲所示，含C微粒的物质的量分数随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是(   )A.点时，溶液中B.点对应溶液的pH约为11.5C.常温下，的电离常数为 D.点时，溶液中8.常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是(   )A.HX的电离方程式为B.T点时 C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D.常温下，HY的电离常数9.25℃时，调节初始浓度为的溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中和，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是(   )A. 酸性越强，越大B. A点的平衡转化率为50%C. 随增大，溶液由黄色逐渐变为橙色D. 平衡时，若溶液中，则10.向某的混合溶液中加入少量的溶液，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是(   )A.该溶液中B.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最好C.B、D、E三点对应溶液pOH的大小顺序为B>D>ED.D点对应的溶液中一定存在：

           
答案以及解析1.答案：C解析：A由图甲可以得出，起点的pH越大，酸性越弱，酸碱中和滴定时，它的突变范围越小，而酸性越弱，pKa越大，那么它的突变范围越小，故A正确； B选用指示剂时，指示剂变色范围与突变范围符合程度越高越好，由图甲可以得出，使用酚酞（显色范围3.2一10.0）做指示剂，不可以用百里酚酞（显色范围10.0一10.6），故B正确； C.若图乙中的b曲线对应的浓度为0.1mol/L，已知其pKa=4.76，则，解得，故未滴定时，其pH=2.88，故C错误； D.由分析可知，弱酸浓度大，酸碱中和滴定时，曲线突变范围越大，则图乙中三种一元弱酸浓度大小为：a>b>c，故D正确；故选：C2.答案：C解析：A.通入蒸馏水中反应生成，电离产生氢离子使溶液pH下降，A正确；B.300 s未通时，溶液中，是弱酸，以第一步电离为主，根据，解得，B正确；C.未通时，溶液中，此时电离生成的，根据S元素守恒可得400 s时，溶液中，C错误；D.600 s时，溶液的pH几乎不变，说明此时亚硫酸完全被氧化，溶液中的溶质为，二元强酸溶液中约为的2倍，D正确。综上所述答案为C。3.答案：D解析：N点，M点，如果曲线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点，N点，此时M点和N点的不相同，A项错误；在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于CuS和的的计算表达式不一样，因此，B项错误；根据A项分析可知，MN曲线为的沉淀溶解平衡曲线，P点，，因此不易析出CuS沉淀，易沉淀，C项错误；M点，N点，两者的之比为，D项正确。 4.答案：C解析：A.根据图象，溶液pH为7时，溶液中同时存在HA和，说明NaA溶液显碱性，存在的水解，所以HA为弱酸，根据a点可知当时，pH=5.8，即时，，所以数量级为，故A错误； B.当NaOH溶液为20mL时，溶液中的溶质为NaA，由于HA为弱酸，所以溶液显碱性，所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL，故B错误；C.a点和b点溶液中均存在电荷守恒：，所以溶液中总离子浓度均为，b点和均更大，所以b点溶液中总离子浓度更大，离子所带电荷数相同，所以b点溶液导电能力更强，故C正确； D.b点溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒：，溶液显中性，所以，所以，弱电解质的电离和弱酸根离子的水解都是微弱的，所以，故D错误，故选：C。5.答案：D解析：溶液中存在的电离平衡：、 ，的水解平衡：、的电离平衡：，溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有，B项错误；根据题图1知，随着增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据题图2，当pH=4.66时，，即的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，几乎全部转化为，D项正确。 6.答案：B解析：A.溶液的pH越小，和的浓度越大，m曲线代表，n曲线代表，故A正确；B.当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒为，则，故B错误；C.，在M点=1，即=10，M点的pH=7.4，则，所以，故C正确；D.，25℃时，的平衡常数为，故D正确；故选：B。7.答案：B解析：由物料守恒知，点时氯原子是氮原子的 2 倍，A项正确；点，，，。S点，，，pH=10，B项错误；C项正确。点时，酸和碱恰完全反应生成，由质子守恒式知，，D项正确。8.答案：D解析：根据题干信息知，HX和HY是两种一元酸，加入NaOH溶液，电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时纵坐标数值小于7，则促进水电离，则两种酸都是弱酸，溶液呈碱性且水电离程度达到最大值弱酸部分电离，HX为弱酸，电离方程式为，故A错误；T、P点对应的溶液溶质都是钠盐和NaOH，溶液都呈碱性，则T点，根据电荷守恒得，水的电离程度较小，则，故B错误；N点溶液中溶质为HX和NaX，溶液呈中性；P点溶质为NaX和NaOH，溶液呈碱性，所以加水稀释后N点溶液的pH增大、P点溶液的pH减小，故C错误；常温下，M点溶质为NaY和HX，，则，溶液中，，，则，故D正确。9.答案：D解析：A.由图可知氢离子浓度越大，越大，所以酸性越强，越大，故A正确； B.由图可知A点时的平衡浓度为0.25mol/L，由可知转化的的浓度为：0.5mol/L，则A点的平衡转化率为50%，故B正确； C.随增大，转化为，溶液的颜色会逐渐从黄色变为橙色，故C正确；D.平衡时，若溶液中，而，所以，而图中时，对应氢离子的浓度为，由曲线图可知，时，，故D不正确综上所述，答案是D。10.答案：B解析：根据，混合液中相同，知该溶液中，A项正确；A、B、C三点对应的分散系中，A点属于过饱和溶液，会析出碳酸钡沉淀，则A点的稳定性最差，B项错误；根据，知越大，氢离子浓度越小，氢氧根离子浓度越大，溶液pOH越小，则B、D、E三点对应溶液pOH的大小顺序为B>D>E，C项正确；根据电荷守恒可得，由于D点对应的溶液中，即，故D点对应的溶液中一定存在，D项正确。