2022年山东省青岛市崂山区中考一模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年山东省青岛市崂山区中考一模化学试题(word版含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，简答题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．清明节又称祭祖节、踏青节，既是节气，也是中国传统节日。吃青团是江南清明节习俗之一。下列制做青团的过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎鲜艾叶B．揉制糯米团
C．包入软馅料D．上笼屉蒸熟
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．氢气B．空气C．不锈钢D．澄清的石灰水
3．下列物质不属于溶液的是
A．碘酒B．食醋C．生理盐水D．泥水
4．基本实验操作正确的是
A．测量溶液的pHB．取固体药品
C．熄灭酒精灯D．读取液体体积
5．2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果------新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，已出土500余件重要文物，其中文物中有巨青铜面具，制作材料属于
A．合成材料B．天然材料C．金属材料D．复合材料
6．2021年3月5日，习近平总书记在参加十三届全国人大四次会议时指出“生态本身 就是价值”，下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是
A．使用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染
B．工业废水达标排放，有利于保护水资源
C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D．加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染
7．我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中错误的是（ ）
A．铷原子内含有 37 个质子
B．铷原子易得电子变成阴离子
C．铷元素属于金属元素
D．铷元素的相对原子质量为 85.47
8．中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）
A．冷水浸泡B．加热煎制
C．取液弃渣D．装袋保存
9．水是地球上最普遍、最常见的物质之一，人类的日常生活离不开水。下列有关水的说法正确的是
A．水蒸发后，化学性质发生了变化
B．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C．部分结冰的蒸馏水属于混合物
D．肥皂水可用于区分硬水与软水
10．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
下列说法中正确的是（ ）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
11．生活中处处有化学，下列有关说法中，错误的是（ ）
A．活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质
B．食醋可以溶解去除铁锈，发生了化学反应
C．利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同
D．被蚊虫可咬后可涂抹适量肥皂水，利用了中和反应
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
B．教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不停地运动
C．压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来——温度升高，分子变大
D．酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量的氢离子
13．为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有
A．④B．②③C．①③④D．②③④
14．我国科学家成功合成新型催化剂，能将 CO2高效转化为具有可燃性的甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如图所示。对图中获取的下列信息说法不正确的是
A．该过程实现了无机物向有机物的转化
B．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为22∶3
C．反应前后分子、原子的个数均没有发生改变
D．该技术不仅可缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式
15．下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（ ）
A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
16．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
17．教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息。下列说法中不正确的是
A．根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目
B．根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法
C．根据金属活动性顺序，可以判断某些置换反应能否发生
D．常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一
18．食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ）
A．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
19．向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，不正确的是
A．滤液一定为浅绿色B．滤渣的质量一定大于ag
C．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+D．整个过程中MgSO4的质量一定不变
二、多选题
20．下列化学用语书写不正确的是
A．三个氮分子3N2B．铁离子Fe+3
C．两个氧原子O2D．氢氧化铜Cu(OH)2
21．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中转化1属于复分解反应
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
22．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“ →”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列转化关系不正确的是
A．若B为铁，C为氧化铁，则A可以是硫酸亚铁
B．若B为氧气，C为二氧化碳，则A可以是一氧化碳
C．若B为过氧化氢，C为水，则A可以是氧气
D．若B为氢氧化钠，C为碳酸钠，则A可以是钠盐
三、填空题
23．按要求从①氧气、②氢氧化镁、③氧化铁、④硝酸钾中选择合适的物质，将序号填写在横线上。
(1)可供给呼吸的气体___________。
(2)一种金属氧化物___________。
(3)一种可作化肥的盐___________。
(4)一种难溶性的碱___________。
24．运用所学知识回答问题
(1)“杂交水稻之父”袁隆平院士一辈子都在向他的杂交水稻梦奔跑。他在一粒小小的稻种上倾注了所有的精力：通过不懈努力，他让这粒稻种解决了13亿中国人吃饭的问题。
①水稻的主要成分为淀粉【化学式(C6H10O5)n】。淀粉是我们每天摄入较多的营养物质，它在人体内经淀粉酶和水的作用转化为葡萄糖(化学式C6H12O6)，并溶解在血液里，提供营养和能量。葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为______。(填最简整数比)
②欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是_______(填选项序号)。
A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水
③农民种植水稻科学施加尿素【CO(NH2)2】等肥料，尿素属于_____(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”之一)。
④青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入______(填“淀粉”“蛋白质”“油脂”“维生素”之一)不足而引起的。
(2)新中国成立以来，我国科技发展口新月异。
①2020年7月26日，山东青岛团岛附近海域，由我国自主研制的大型灭火/水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”AG600驭风入海、踏浪腾空，成功实现海上首飞。该飞机制造过程中使用了很多新材料，如铝锂合金、钛合金、合成橡胶等，其中，合成橡胶属于_______(选填“有机合成材料”“复合材料”之一)。
②2021年3月12日，我国在文昌航天发射场成功完成长征七号改遥二运载火箭发射。该火箭的推进剂中有液氢和液氧。试写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：_______。
(3)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及NaCl、Na2CO3、NaHCO3等物质，NaCl、Na2CO3两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度_______NaC1的溶解度(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。
②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数_______NaC1溶液的溶质质量分数(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。
25．根据下列实验回答问题。
(1)实验甲中放少量水的目的是__________。
(2)实验乙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，由此可推断二氧化碳的物理性质是__________。
(3)实验丙为CO还原Fe2O3微型实验装置图。则A处V形管内化学反应方程式为__________；B处V形管内观察到的现象是__________。
四、实验题
26．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
(1)图中标有序号X的仪器名称是__________。
(2)确定实验室制取气体的化学反应原理时，下列因素中，不需要考虑的是 (填字母序号)。
A．所要制取气体的颜色和气味B．药品容易获得，能生成所要制取的气体
C．反应条件易于控制，反应速率适中D．操作简便易行，安全可靠，节能环保
(3)选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。该反应的化学方程式是_____。
(4)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置的组合是____(填字母序号)：反应后的废液中如果含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。请你选择下列试剂设计一种实验方案，检验废液中是否含有稀盐酸。
可供选择的试剂：石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液
五、简答题
27．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面图1、图2两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知元素的化学性质与 有密切关系。
A．最外层电子数B．内层电子数C．电子层数
(2)我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，图2是NaOH溶液与盐酸反应的微观实质示意图，请从微观粒子角度写出此反应发生的微观实质__________。
(3)由图3的反应可以观察到的实验现象为_______，化学反应方程式为______。反应后溶液中减少的离子是______(填符号)。
结论：通过图2、图3两个实验可得出结论，复分解反应可以发生的微观实质是溶液中自由移动的离子的种类与数量的减少。
六、流程题
28．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐的工艺流程如下：
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
(1)步骤③中加入的试剂A的化学式是__________，发生反应的化学方程式__________。
(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。
(3)步骤⑤中加入稀盐酸调节pH等于7的目的是__________。
七、科学探究题
29．关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水__________。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸__________(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
（1）试管2中可观察到的现象是_______________。
（2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是__________。
②该反应中没有发生变化的微粒是__________(写出离子符号)。
（3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4：猜想二：可能是__________；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4
【实验与结论】
（4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，
她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是__________。
A．方法不正确，结果偏小，结论正确
B．方法正确，结果偏大，结论不正确
C．方法不正确，结果偏大，结论正确
D．方法正确，结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的____(填一种具体物质的化学式)，处理后再排放。
八、计算题
30．某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
问题：
（1）Ca（OH）2在空气中变质的原理是___________。（用化学方程式表示）。加入足量稀盐酸充分反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。
（2）数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
作物
水稻
马铃薯
草莓
薄荷
pH
6～7
4.8～5.5
5～7.5
7～8
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO中的CO2
点燃
B
鉴别NaOH和Na2CO3
加入足量的稀盐酸
C
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
D
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
实验操作
现象与结论
__________
__________
反应时间/min
0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
280.0
278.9
277.8
277.8
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．C
6．D
7．B
8．C
9．D
10．C
11．C
12．C
13．D
14．C
15．D
16．B
17．A
18．C
19．C
20．BC
21．AB
22．AC
23．(1)①
(2)③
(3)④
(4)②
24．(1) 1：8 D 氮肥 维生素
(2) 有机合成材料
(3) 小于 小于
25．(1)生成的熔融物溅落炸裂瓶底，使集气瓶炸裂
(2)密度比空气大
(3) 澄清石灰水变浑浊
26．(1)集气瓶
(2)A
(3)
(4) BC 取反应后废液，加入石灰石（或取反应后废液，加入紫色石蕊试液） 有气泡冒出（或溶液变为红色），废液含有稀盐酸
27．(1)A
(2)
(3) 产生白色沉淀
28．(1)
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
29． 放热 B 固体溶解，溶液由无色变为黄色 NaOH、Na2SO4 Na+、 K2SO4、K2CO3 C Ca（OH）2
30．（1）；2.2
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x
x=5g
故样品中含有氢氧化钙的质量为10g–5g=5g
故样品中氢氧化钙的质量分数为：
答：氢氧化钙的质量分数为50%。