2022年中考化学复习专题----应用题

这是一份2022年中考化学复习专题----应用题，共13页。试卷主要包含了酸、碱、盐是生活中常见的物质等内容，欢迎下载使用。

【实验1】：向盛水的烧杯中通入二氧化碳，采用“数字化实验”，由传感器采集信息绘制出pH与通气时间关系曲线如图2。写出图2中曲线下降段发生反应的化学方程式为_______。
【实验2】：小静同学将收集满二氧化碳的两支试管，分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，如图3，根据_______现象，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为_____。
【实验3】：为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应，小组同学将CO2持续通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图4、图5所示，已知本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.0和8.5。
(1)图4中，BC段发生反应的化学方程式为_______。
(2)图5中，DE段温度变化的原因是_______。
【实验4】：为测定一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取一定量的烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液，再加入200g足量的稀盐酸充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液质量为395.6g。请分析计算：
(1)反应生成的二氧化碳质量为______g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g，求样品中NaOH的质量分数_____。
2．（2022·河南商丘·九年级期末）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子___________（填粒子符号）。
(2)钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。
①b点溶液中含有的溶质是___________（写化学式）。
②写出c到d段反应的化学方程式___________。
(4)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，设计了如图所示的实验方案。
①操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________。
②加入过量Na2CO3溶液的作用是___________。
③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式___________。
(5)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
3．（2022·全国·九年级专题练习）小明设计了下图所示的实验装置，进行CO还原Fe2O3的实验。试回答：
(1)该装置存在一处不完善的地方是______________________。
(2)实验结束，装置冷却后A处观察到的现象是______________________；
(3)金属在生产和生活中有广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导热性的是______________________。
A．灯泡中钨丝B．铝导线C．铁锅
(4)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，最多得到多少吨的纯铁？(根据化学方程式进行计算，写出完整的计算过程) _____________
4．（2022·全国·九年级专题练习）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mLB．10 mLC．50 mLD．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④B．②①④③C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
5．（2021·江苏南京·九年级专题练习）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。
（1）海水晒盐后的“母液”是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）上述“母液”的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述“母液”中可以提取氯化钾，主要流程如图。
固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为_____、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_______溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。
（3）利用“卤水”也可以制得金属镁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。
试计算：①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少要20%NaOH溶液多少克？计算过程：_______
②将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁____克。
6．（2021·天津·九年级专题练习）酸、碱、盐是生活中常见的物质。
（1）某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。现要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________mL（水的密度为1 g/cm3）。
②称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水。
③溶解：先将称好的氯化钠放入烧杯中，再将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是___________；在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将___________（填“偏大”或“偏小”）。
④把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）A～E表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E可以用于改良酸性土壤。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。
请回答下列问题：
①B的化学式__________。
②由C→E发生反应的化学方程式为__________。
③D和E的反应属于__________反应（填基本反应类型）。
7．（2021·江苏淮安·中考真题）过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
(1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(2)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。
(3)“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。
(4)在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。
8．（2021·天津·九年级专题练习）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
Ⅰ.某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体成分，小组同学做了如下实验：
①取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明同学认为样品中一定含有碳酸钙，其他同学认为他的结论不准确，原因是___________（用化学方程式表示）。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaC12溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
根据以上实验可知，样品的组成有___________种情况（填数字）任写出一种组成情况___________（填化学式）。
Ⅱ.烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，某同学向其中慢慢滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
bc段发生反应的化学方程式为___________。
c点时溶液中溶质质量为___________g。
9．（2020·广东·九年级专题练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1-18号中的元素在周期表中的位置如右图所示。已知A原子的核电荷数为8.三种元素原子的核电荷数之和为34。
（1）A的名称为______。
（2）C的单质化学式为______。
（3）B的原子结构示意图______，B的原子在化学反应中易______（填“得”或“失”)电子。
10．（2022·江苏·九年级专题练习）请利用化学知识分析，回答下列问题。
(1)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________。
(2)“84”消毒液的消毒原理是，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。
(3)科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团___________（填符号）。
(4)从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合），下列说法正确的是___________。
A．物质X的化学式是ClB．一个Cl原子的质量为
C．t时刻，H2和HCl的质量相等D．反应开始时，物质X的质量为34.5g
11．（2021·广东深圳·九年级专题练习）金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）下列有关金属和金属材料的说法正确的是______ (填序号)。
A将金做成金箔是利用了金的延展性
B通过在金属表面涂油可以防止金属腐蚀
C硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D金属的回收利用节约了金属资源
（2）中国制造业的持续发展需要大量钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与一氧化碳反应来炼铁。若制得5.6t铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石______t。
（3）21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
①将煤隔绝空气加强热，可以得到上述流程中的哪种物质______（填编号）。
A焦炭 B镁 C氯气 D四氯化钛
②反应II的化学方程式是______，该反应属于______ （填基本反应类型）。
③镁是一种很活泼的金属，能在氮气、二氧化碳中燃烧。镁和氮气反应生成氮化镁，已知氮化镁中氮的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为______。
④该工艺流程可以循环使用的物质有______。
12．（2021·山东济南·九年级专题练习）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液B．碳酸氢钠溶液C．稀硫酸D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
13．（2021·四川成都·九年级专题练习）FeCO3是制备补血剂原料之一、已知FeCO3是一种白色晶体，易被氧化；
(一)实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)写出“酸溶”时反应的化学方程式_______。
(2)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是_______。
(3)写出“沉淀”时反应的化学方程式_______。
(4)检验是否“洗涤”干净的方法是_______。
(二)某兴趣小组设计如图实验装置制备FeCO3，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。
(1)第一步骤的目的是_______。
(2)装置C中可盛装适量的水，该装置作用是_______。
14．（2022·广西·钦州市第四中学九年级期末）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①_________；②__________.
(2)实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显错误，请你指出错误_______，若按该装置操作的后果是_____________。
(3)实验室常用装置B来制取氧气，收集装置选________。实验选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应药品是_________，与装置B相比，装置C的一个突出优点是_________。
(4)为测定某地大理石（主要成分为CaCO3）的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。
①生成二氧化碳的质量是_________克。
②请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数_________。
15．（2021·吉林长春·中考真题）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到______的现象可推断二者发生了化学反应；
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是______；
A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液
C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______g。
参考答案：
1．(1) (2)氢氧化钠溶液的试管中形成的液柱更高 (3) 反应放出热量 (4)4.4 解：设碳酸钠质量为x
答：样品中NaOH的质量分数78.8%。
2．(1)OH-
(2)
(3) HCl、NaCl、MgCl2
(4) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 除去氯化钙和过量的氯化钡
(5)设该稀盐酸中溶质的质量为x
生成CaCl2的质量为：55.5g×20%=11.1g
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
3．(1)缺少尾气的处理装置
(2)红棕色固体逐渐变成黑色
(3)C
(4)设：最多得到纯铁的质量为x
x=336t
答：最多得到336吨的纯铁。
4．(1)六 6
(2)C
(3)B
(4) AgNO3 偏小 无影响 过滤 解：设该味精中NaCl的质量分数为x
x=23.4%
答：该味精中氯化钠的质量分数为23.4%
5．(1)饱和 (2)蒸发结晶 降温结晶 (3)氯化钾 (4)600g 48
6．(1)7.5 42.5 (2)加快溶解速率 偏小 (3)CO2 (4)复分解
7．(1)降温结晶
(2)2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
(3)130℃～315℃
(4)73g
设盐酸的质量为x。


x＝73g
答：10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
8．(1) (2)三 NaOH，Na2CO3，CaCO3 (4) 28.4
9．(1)氧 Cl2 得
10．(1)汞原子间的间隔变大
(2) NaHCO3 +1
(3)
(4)B
11．(1)ABD 10t A (2) 置换反应 (3)Mg3N2 Cl2、Mg
12．(1)分解
(2)A
(3) NaCl、CuCl2 生成蓝色沉淀 设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。
解得： x=11.7g
解得： y=9.8g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
13．(1) (2)加快反应速率 (3) 取最后一次洗涤液，加适量盐酸至无明显现象，再滴入氯化钡溶液， 若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净 (4)使生成的氢气排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止碳酸亚铁被氧化 液封
14．(1) 试管 锥形瓶
(2) 试管口没有略向下倾斜 冷凝水倒流，试管炸裂
(3) E F 石灰石(或大理石)和稀盐酸 可控制反应的发生和停止
(4) 4.4 解：设该大理石样品中CaCO3的质量分数为x


x=50%
答：该大理石样品中CaCO3的质量分数为50%。
15． 有气泡产生 AC MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓ 9.5