2022届高考化学一轮复习课后限时集训练习18化学能与热能含答案

这是一份2022届高考化学一轮复习课后限时集训练习18化学能与热能含答案，共10页。试卷主要包含了最新报道，下列有关反应热的叙述中正确的是，已知，过渡态理论认为，热催化合成氨面临的两难问题是等内容，欢迎下载使用。

1．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．合成气的主要成分为CO和H2
B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．①→②吸收能量
D．Ni在该反应中作催化剂
C [①的总能量大于②的总能量，故①→②放出能量，C项错误。]
2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如图所示：
下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
C [A项，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，图示中CO未断键，错误；D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，错误。]
[教师用书备选]
根据表中的信息判断下列说法错误的是 ( )
A．由表中信息可得如图所示的图像
B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·ml－1
C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D．表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1
D [当石墨燃烧生成CO2(g)时的反应热才是燃烧热，D项错误。]
3．下列有关反应热的叙述中正确的是( )
(1)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/ml，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ/ml；
(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定；
(3)X(g)＋Y(g)===Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大；
(4)已知：
上表数据可以计算出的反应热；
(5)由盖斯定律推知：在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 ml CO2固体时，放出的热量相等；
(6)25 ℃，101 kPa，时，1 ml碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．(1)(2)(3)(4) B．(3)(4)(5)
C．(4)(5) D．(6)
D [(1)中的H2O为气态，不稳定，不能确定H2燃烧热，错误；(2)中B能量高，不稳定，错误；(3)中ΔH与X的加入量无关，错误；(4) 中不存在C===C和C—C，无法计算反应热。]
4．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为( )
A．＋412 kJ·ml－1 B．－412 kJ·ml－1
C．＋236 kJ·ml－1 D．－236 kJ·ml－1
C [Si是原子晶体，1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si，所以1 ml Si的共价键有2 ml，即1 ml Si中含有2 ml Si—Si。由反应的化学方程式可知，该反应的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436－2×176－4×431) kJ·ml－1＝＋236 kJ·ml－1。]
5．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－394 kJ·ml－1
②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)
ΔH2＝－242 kJ·ml－1
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH3＝－2 510 kJ·ml－1
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH4
下列说法正确的是 ( )
A．反应①放出197 kJ的热量，转移4 ml电子
B．由反应②可知1 ml气态水分解所放出的热量为242 kJ
C．反应③表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式
D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－eq \f(1,2)ΔH3
D [1 ml C参与反应①，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 ml，故放出197 kJ热量时，转移2 ml电子，A项错误；气态水分解需要吸收热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误。 ]
6．根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是( )
2K(s)＋Cl2(g)eq \(――→,\s\up7(ΔH))2KCl(s)
A．ΔH1>0；ΔH20；ΔH40；ΔH0，气态原子转化为气态金属离子吸热，则ΔH2>0，故A错误；断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则ΔH3>0，ΔH4