2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点15难溶电解质平衡含答案

这是一份2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点15难溶电解质平衡含答案，共15页。试卷主要包含了已知，25 ℃时，，t ℃时，AgX等内容，欢迎下载使用。
弱电解质电离
1、已知：25℃时，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12,MgF2的kSP=7. 42×10-11。下列判断正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的kSP小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
2、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.与的导电能力之和大于的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，
3、25 ℃时，（AgCl）＝1.56×10-10，，下列说法正确的是（ ）
A.AgCl和共存的悬浊液中，
B.向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl
C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，AgCl析出且溶液中
D.向同浓度的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出
4、t ℃时，AgX（X＝Cl、Br）的溶度积与c（Ag+）和c（X-）的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知，。下列说法正确的是（ ）

A.c点可表示AgCl的不饱和溶液
B.b点的AgCl溶液加入晶体可以变成a点
C.平衡常数K＝10-4
D.a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
5、用0.100 滴定50.0 mL 0.050 0 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误( )

A.根据曲线数据计算可知的数量级为
B.曲线上各点的溶液满足关系式
C.相同实验条件下，若改为0.040 0，反应终点c移到a
D.相同实验条件下，若改为0.050 0，反应终点c向b方向移动
6、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的的关系为
C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿ap线向p方向移动
7、下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验在NaOH溶液中是否发生水解
将与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀酸化,加入溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验晶体是否已氧化变质
将样品溶于稀后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
验证的氧化性强于
将少量溴水加入KI溶液中,再加入,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色
D
验证的溶解度小于
将溶液加入悬浊液中,振荡,可
观察到沉淀由白色变为红褐色
A.A B.B C.C D.D
8、—定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积(Ksp，化学平衡常数中的一种）。例如：Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + (aq)，Ksp = [c(Ag+)]2 · c()。
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25°C)
8.010-16
2.210 -20
4.010-38
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4,各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，以下说法错误的是（ ）
A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B.向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C.该溶液中 c() : [c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)] = 5 : 4
D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大
9、某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（ ）

A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系
B.M点溶液中:c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)= 4.0×10-12
D.相同实验条件下,若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点
10、常温下,向含有0.1 mol CaF2的CaF2浊液中通入HCl气体,测得溶液中lg c(Ca2+)与溶液pH之间的关系如图所示。下列说法正确的是[已知:常温下,Ksp(CaF2)=4.0×10-10,Ka(HF)=1.01×10-4,反应过程中不考虑HF的逸出]( )

A.b点溶液中c(HF)≈1.98×10-2 mol·L-1
B.a、b、c三点的溶液中均有2c(Ca2+)>c(F-)+c(Cl-)
C.c点溶液中有c(Ca2+)>c(HF)
D.a、b、c三点的溶液中均有c(Ca2+)=2c(F-)+2c(HF)
11、某温度时,Zn(OH)2、ZnS的溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),p(Zn)=-lg c(Zn2+),p(B)=lg c(OH-)或-lg c(S2-)。下列说法错误的是( )

A.给ZnS的悬浊液加热,Ksp不变,溶液中c(Zn2+)和c(S2-)不变
B.该温度下,Ksp(ZnS)= 1.0×10-28
C.a点对应的溶液中能形成ZnS沉淀
D.此温度下Ka2(H2S)= 4.0×10-16,向0.01 mol•L-1 NaHS溶液中滴加等体积0.02 mol•L-1 ZnSO4溶液,可产生ZnS沉淀
12、Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.00 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n ( 沉淀)，与通 入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系如图所示，下列说法中，正 确的是( )

A.混合溶液中 c(NaOH)+c(NaAlO2)= 0.4 mol• L-1
B.bc段的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3
C.cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
D.e点的值为11.2
13、硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下 列说法错误的是( )

A．图中 T17，C项错误。b点为滴定终点，，此时，由于段加入的NaOH溶液体积大于段，故c点，D项正确。

3答案及解析：
答案：D
解析：本题考查沉淀溶解平衡。A项，由溶度积常数，错误；B项，的平衡常数为，该值很大，说明正向进行的程度大，即能转化为AgCl，错误；C项，AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，减小，所以两者不相等，错误；D项，设和的浓度均为c，则形成沉淀时需要浓度至少为，而形成AgCl沉淀至少需要浓度为，由于c一定大于，故等浓度、NaCl混合溶液中滴加溶液，首先生成AgCl，正确。

4答案及解析：
答案：D
解析：由题给信息知，越大，越小，越大，越小，则c点和均比a点大，c点表示AgCl的过饱和溶液，A错误；b点为AgCl的不饱和溶液，加入晶体至溶液饱和时，增大，减小，不变，也不变，B错误；根据图象可计算得，，则的平衡常数，C错误；a点AgCl饱和溶液和b点AgBr饱和溶液混合，溶液中，所以有AgBr沉淀生成，D正确。

5答案及解析：
答案：C
解析：A项，加入25 mL溶液时与恰好完全反应，由图像可知，此时近似为 mol/L，则溶液中也为 mol/L，近似为，正确；B项，曲线上各点均满足，正确；C项，相同实验条件下，若改为0.040 0 mol/L的，消耗溶液20 mL，反应终点在a、c之间，错误；D项，相同实验条件下，若改为0.050 0 mol/L的，小于，则反应终点c向b方向移动，正确。

6答案及解析：
答案：B
解析：A项，图中a和b为、温度下CdS的饱和溶液中的或，即CdS在水中的溶解度，正确；B项，只与温度有关，故，错误；C项，向m点溶液中加入固体，增大，CdS的溶解平衡逆向移动，减小，因此m沿mpn线向p方向移动，正确；D项，温度降低时，CdS的溶解度降低，q点的饱和溶液中有CdS晶体析出，仍为饱和溶液，、降低但仍相等，因此q沿qp线向p方向移动，正确。

7答案及解析：
答案：B
解析：A选项中，检验有机物中的溴元素时，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化溶液，再用硝酸银溶液检验溴离子，如果有淡黄色沉淀生成就说明含有溴元素，否则没有溴元素。B选项中，加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的。C选项中，将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明两者发生氧化还原反应2I- + Br2 =2Br- + I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘.所以能实现实验目的。D选项中，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,所以能实现实验目的。故选B。

8答案及解析：
答案：C
解析：A.从表格中可以看出，Fe(OH)3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀；B.加入双氧水，能将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节pH,也不引入新的杂质；C.在等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液中，设物质的量为1 mol，则n() = 5mol，n(Cu2- ) + n(Fe2+ ) + n( Fe3+ ) = 4mol，但 Cu2+、Fe2+、Fe3+ 在水溶液中会发生水解，所以该混合溶液中c() : [c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]〉5 : 4；D.将少量FeCl3粉末加入含Cu (OH)2的悬浊液中，由FeCl3水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c(Cu2+)增大，故选C。

9答案及解析：
答案：D
解析：根据沉淀溶解平衡：2Ag++Ag2CrO4，Ag++Cl-AgCl，可知L1为生成AgCl的曲线，A 正确；M点的溶液，是KNO3和AgNO3的物质的量之比为2：1的混合液，c（）>c（K+）>c（Ag+），KNO3显中性，硝酸银是强酸弱碱盐，显酸性，c（H+）>c（OH-），B正确；N点时K2CrO4溶液和AgNO3溶液恰好完全反应，由图知此时溶液中，c（）=Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）×c（）= 4.0×10-12，C正确；若改为0.05 mol/L的K2CrO4溶液，加入10 mL AgNO3溶液时，应恰好完全反应，而Q点溶液中c（）>1.0×10-4 mol/L，c（Ag+）>2.0× 10-4mol/L，即此时Qc（Ag2CrO4）>Ksp（Ag2CrO4），故反应突变点应在Q点上方，N点应平移至Q点正上方，D错误。

10答案及解析：
答案：A
解析：选项A，b点时c（Ca2+）=10-2 mol·L-1，根据Ksp（CaF2）=4.0×10-10，知c（F-）=2.0×10-4 mol·L-1，因b点溶液中c（H+）=10-2 mol·L-1，Ka（HF）=[c（F-）·c（H+）]/c（HF）=1.01×10-4，故c（HF）≈1.98×10-2 mol·L-1，正确；选项B，根据电荷守恒，曲线上任意一点对应溶液中有2c（Ca2+）+c（H+）=c（F-）+c（Cl-）+c（OH-），a、b、c三点的溶液均呈酸性，即c（H+）>c（OH-），推出2c（Ca2+）Ksp（ZnS），则曲线Ⅱ表示ZnS的溶解平衡曲线，由题图可知，Ksp（ZnS）=c（Zn2+）•（S2-）=1.0×10-28，B 说法正确；a点为ZnS的过饱和溶液，能形成ZnS沉淀，C说法正确；此温度下Ka2（H2S）=4.0× 10-16，根据Ka2（H2S）的表达式，0.01 mol•L-1 NaHS溶液中，c（S2-）≈ mol•L-1 =2.0×10-9 mol•L-1，滴加等体积0.02 mol•L-1 ZnSO4溶液后，c（Zn2+）•c（S2-）=0.01×1.0×10-9=1.0×10-11> Ksp（ZnS），可产生ZnS沉淀，D说法正确。

12答案及解析：
答案：D
解析：本题主要考查物质用量对反应影响和铝及其化合物的性质。
开始通入二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀至a点，之后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，无沉淀，后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀至b点，继续通入二氧化碳与碳酸钠反应，无沉淀，至c点，再通入二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，最终剩下沉淀为氢氧化铝。
溶解碳酸钙消耗二氧化碳的物质的量为，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钙共消耗0.7 mol 二氧化碳，所以碳酸氢钠物质的童为0.4 mol。
D项，段为碳酸钠与二氧化碳反应生成0.4 mol碳酸氢钠，消耗0.2 mol CO2，即e点消耗0.5 mol CO2，e为11.2,故D项正确；
A项，根据钠元素守恒，碳酸氢钠中的钠来自氢氧化钠和偏铝酸钠，所以c(NaOH)+c(NaAlO2)=4mol·L-1，故A项错误；
B项，bc段的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，故B项错误；
C项，cd段表示碳酸钙溶解，故C项错误。
综上所述，本题正确答案为D。

13答案及解析：
答案：D
解析：

14答案及解析：
答案：（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
（2）①；②增大；；③小于
（3）；
（4）
解析：（1）与的化学性质相似，溶液中逐滴加入NaOH溶液，（或），则溶液中逐滴加入NaOH溶液，，实验现象：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。
（2）①根据图示，增大，增大，说明与反应，转化为，离子方程式为。②根据图示，溶液酸性增大，增大，说明的平衡转化率增大。该转化反应的平衡常数表达式为，A点时，，，则，故。③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，