2022届高考化学二轮复习提升模拟卷12含答案

这是一份2022届高考化学二轮复习提升模拟卷12含答案，共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 P 209
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．《本草纲目》记载：“石碱，出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。下列有关石碱的说法不正确的是( )
A．“烧灰”的主要目的是去除有机物、富集金属元素
B．“淋汁”是浸取过程，主要涉及溶解和过滤操作
C．“发面”是利用石碱与酸性物质反应生成CO2
D．“浣衣”是石碱溶液溶解污垢，属于物理变化
2．某烃的结构简式为eq \a\vs4\al()。下列说法正确的是( )
A．所有碳原子可能处于同一平面
B．属于芳香族化合物的同分异构体有3种
C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应
D．该烃能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同
3．我国科学家以MS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是( )
A．Li2SO4溶液利于MS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(·N2→·N2H)的能垒降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
4．下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是( )
A．对电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．半导体电极发生还原反应
C．电解质溶液中阳离子向对电极移动
D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 ml/L w溶液中，eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小：a＜b＜c＜d
B．氢化物的沸点：b＞d
C．x的电子式为
D．y、w含有的化学键类型完全相同
6．25 ℃时，将浓度均为0.1 ml·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ka(HA)＝10－6
B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(H＋)＝c(OH－)
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
7．根据下列实验的现象所得到的结论正确的是( )
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
8．(14分)某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含COeq \\al(2－,3)、Ni2＋、SOeq \\al(2－,4)、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：
可能用到的有关数据如下：
请根据题给信息填空：
(1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。
(2)已知“滤渣1”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11 ml·L－1，则c(Mg2＋)＝______________。
(4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。
(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2＋，然后将所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用 0.100 0 ml·L－1 KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO4溶液16.00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。
9．(14分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3＋、Fe3＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知：Ⅰ.在酸性条件下，H2O2能将Cr2Oeq \\al(2－,7)还原为Cr3＋。
Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)滤渣②的主要成分为________(填化学式)。
(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“加热”操作的目的是_________________________________________。
(4)“酸化”过程中发生反应2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O(K＝4×1014)。已知，“酸化”后溶液中c(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝1.6×10－3 ml·L－1，则溶液中c(CrOeq \\al(2－,4))＝________。
(5)“结晶”后得到K2Cr2O7 (M＝294 g·ml－1)产品0.500 0 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.000 0 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00mL，则产品的纯度为________。[滴定反应为K2Cr2O7＋6(NH4)2Fe(SO4)2＋7H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋6(NH4)2SO4＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]
(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
①负极的电极反应式为___________________________________________；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
10．(15分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N—NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)298 K时，在2 L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·ml－1 (a＞0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达到平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298 K时，该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。
下列说法正确的是________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 ml、n(N2O4)＝1.2 ml，则此时v正__________v逆(填“>”“Cu，故D错误。
8．[解析] (1)因滤液A呈酸性，所以OH－和COeq \\al(2－,3)不能大量存在。(2)加入强氧化性的NaClO，Fe2＋和Mn2＋被氧化，酸性环境下Mn2＋被氧化为MnO2沉淀而除去。(3)根据Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)·c2(OH－)代入数据得c2(OH－)＝1×10－5，因在同一溶液中，根据Mg(OH)2的Ksp求得c(Mg2＋)＝eq \f(1.2×10－11,1×10－5) ml·L－1＝1.2×10－6 ml·L－1。(4)NaClO被还原为Cl－，Cl－用AgNO3检验，而滤液中的SOeq \\al(2－,4)也会与Ag＋形成沉淀，会干扰Cl－的检验，所以应先检验SOeq \\al(2－,4)。(5)Fe3＋在溶液调至pH＝3.7时沉淀完全，因此含有Fe元素的滤渣为滤渣2；根据化合价变化得关系式：5Fe2＋～KMnO4，铁元素的质量分数＝
eq \f(0.100 0 ml·L－1×0.016 L×5×5×56 g·ml－1,20.0 g)×100%＝11.20%。
[答案] (1)COeq \\al(2－,3)、OH－(2分)
(2)ClO－＋Mn2＋＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋、2H＋＋ClO－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(每个方程式2分，共4分)
(3)1.2×10－6 ml·L－1(2分)
(4)SOeq \\al(2－,4)(2分)
(5)滤渣2(1分) 浅紫(1分) 11.20%(2分)
9．[解析] (1)根据流程图可知，滤渣①为Cr(OH)3、Fe(OH)3，在“氧化”步骤中滤渣①中的Cr(OH)3被氧化为K2CrO4，故滤渣②为Fe(OH)3。(2)“氧化”步骤是在碱性条件下H2O2将Cr(OH)3氧化为K2CrO4，H2O2被还原为H2O，其化学方程式为2Cr(OH)3＋3H2O2＋4KOH===2K2CrO4＋8H2O。(3)在酸性条件下，K2CrO4会转化为K2Cr2O7，而过量的H2O2能将Cr2Oeq \\al(2－,7)还原为Cr3＋，故先通过加热除去过量的H2O2，再冷却后酸化，故“加热”的目的是分解除去过量的H2O2或防止H2O2在酸性条件下将Cr2Oeq \\al(2－,7)还原为Cr3＋。(4)该反应的平衡常数表达式为K＝eq \f(c（Cr2Oeq \\al(2－,7)）,c2（H＋）·c2（CrOeq \\al(2－,4)）)＝4×1014，“酸化至pH＝1”即“酸化”后溶液中c(H＋)＝10－1ml·L－1，根据题意又知c(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝1.6×10－3 ml·L－1，代入K的表达式得c(CrOeq \\al(2－,4))＝2×10－8 ml·L－1。(5)根据题意可知，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为1.000 0 ml·L－1×0.009 L＝0.009 ml，根据滴定反应的化学方程式可知相应的数量关系为K2Cr2O7～6(NH4)2Fe(SO4)2，得K2Cr2O7的物质的量为0.001 5 ml，则产品中K2Cr2O7的质量为0.001 5 ml×294 g·ml－1＝0.441 g，故产品的纯度为eq \f(0.441 g,0.500 0 g)×100%＝88.2%。(6)①苯酚在负极失电子变为CO2，其电极反应式为C6H5OH＋11H2O－28e－===6CO2↑＋28H＋。②为了维持溶液的电中性，负极产生的H＋通过阳离子交换膜进入中间室，正极上发生的电极反应式为Cr2Oeq \\al(2－,7)＋7H2O＋6e－===2Cr(OH)3↓＋8OH－，产生的OH－通过阴离子交换膜进入中间室，在中间室H＋与OH－结合为H2O，将氯化钠溶液稀释了，故中间室中氯化钠溶液的浓度减小。
[答案] (每空2分)
(1)Fe(OH)3
(2)2Cr(OH)3＋3H2O2＋4KOH===2K2CrO4＋8H2O
(3)分解除去过量的H2O2(或防止H2O2在酸性条件下将Cr2Oeq \\al(2－,7)还原为Cr3＋)
(4)2×10－8 ml·L－1
(5)88.2%
(6)①C6H5OH＋11H2O－28e－===6CO2↑＋28H＋
②减小
10．(1)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 550 kJ·ml－1(3分)
(2)①6.67(2分) ②d(2分) ③＜(2分)
(3)①b(2分) ②d(2分) ③c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)(2分)
11．[解析] (2)①根据电离能的变化规律，具有半充满和全充满的电子排布构型的元素的稳定性较高，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。
②无机苯类似苯结构，分子存在大π键。由单方原子提供孤电子对与含空轨道的原子形成配位键。
③类比苯的结构可知，由硼氮原子形成平面六元环结构，所有原子共面，B、N都是sp2杂化。
(3)硅烷相对分子质量随着硅原子数的增多而增大，硅烷分子间作用力增大，硅烷沸点升高；氢原子的电负性大，吸引电子能力比硅强。
(4)三氯化砷分子中价层电子有4对，其中3对成键电子对、1对孤电子对，VSEPR模型包括孤电子对和成键电子对，故VSEPR模型为四面体形；AsOeq \\al(3－,4)中价层电子对数为4＋eq \f(5＋3－4×2,2)＝4，4对电子对都是成键电子对，它的立体构型为正四面体形。
(5)钋晶胞模型如图所示：1个晶胞含1个钋原子。1 cm＝1×1010 pm，m(P)＝eq \f(209,NA) g；ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(m（P）,a3) g·cm－3，a3＝eq \f(209,NA×ρ) cm3，a＝eq \r(3,\f(209,ρNA)) cm＝eq \r(3,\f(209,ρNA))×1010 pm。
[答案] (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)(2分)
(2)①3(1分) ②配位(1分) ③sp2(1分)
(3)相对分子质量增大，分子间作用力增大(2分) 氢原子的电负性比硅原子的电负性大(2分)
(4)四面体形(2分) 正四面体形(2分) (5) eq \r(3,\f(209,ρNA))×1010(2分)
12．(1) (1分) (2)浓硫酸、浓硝酸、加热(1分) 取代反应(1分) 保护酚羟基，以防被氧化(1分) (3)AC(2分)
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液
产生大量气泡
碱性条件下，H2O2被ClO－氧化成O2
C
等体积pH＝3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应
HA放出的H2多
酸性：HA>HB
D
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中
铁片表面有气泡产生
金属活动性：Cu>Fe
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
物质
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Ksp(25 ℃)
Fe(OH)3
2.7
3.7
4.0×10－38
Fe(OH)2
7.6
9.6
8.0×10－16
Ni(OH)2
7.2
9.2
5.5×10－16
Mg(OH)2
9.6
11.1
1.2×10－11
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Cr3＋
4.9
6.8
Fe3＋
1.5
2.8