2022年广东省初中学业水平考试冲刺卷（三）化学试题(word版无答案)

这是一份2022年广东省初中学业水平考试冲刺卷（三）化学试题(word版无答案)，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试题
（本试卷共8页，21小题，满分100分。考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 下列现象属于化学变化的是（ ）
A.铁钉生锈 B.雪融为水 C.折登纸人 D.菠萝榨汁
2 .在初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三：给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是（ ）
A.试管口对着自己或他人
B.液体的量超过试管容积的1/3
C.没有擦干试管外壁的水便开始加热
D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热
3. 2022年北京冬季奥运会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。从这些角度考虑，下列最理想的燃料是（ ）
A.氧气 B.天然气 C.酒精 D.汽油
4. 由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关，意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是 （ ）
A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素
5.用微粒观点对下列事例解释不正确的是 （ ）
A.两个表面光滑的铅块相互压紧后会粘在一起——分子间有引力
B.过氧化氢的化学性质——由氢分子和氧分子保持
C.闻到花香——分子在不断地运动
D.空气压缩为液态空气——分子间间隔变小
6.《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载，有关说法正确的是（ ）
D.“恳土拾锭”：铁元素是地壳中含最高的金属元素
A.“恳土拾锭”：铁元素是地壳中含最高的金属元素
C.“生熟炼铁”：冶炼过程中发生了化学变化
B.“淘洗铁沙”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水
A.“恳土拾锭”：铁元素是地壳中含最高的金属元素
A.“恳土拾锭”：铁元素是地壳中含最高的金属元素
A.“恳土拾锭”：铁元素是地壳中含最高的金属元素
7. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是( ）
A.调味的加碘盐 B.矿泉水 C.体温计中的水银 D.洁净的空气
8.分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 ( )
A.微量元素:Fe、I、Zn
B.氧化物:Fe2O3、Mg(OH)2、CaC03
C.合金:生铁、焊锡、黄金
D.合成材料:棉花、蚕丝、聚乙燔
)
9.为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是( )
A.将镁片放入稀盐酸中
B.将铜片放入稀盐酸中
C.将镁片放入硝酸银溶液中
D.将铜片放入硝酸银溶液中
10.缺铁会造成下列什么疾病( ）
A.贫血 B.大脖子病 C.佝偻病 D.侏儒症
11.根据下图所示实验，能达到实验目的是 （ ）
12. 2019年为国际元素周期表年。我国科学家张青莲曾主持测定了铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量。铟元素的部分信息如图所示，下列关于铟的说法中不正确的是( )
A.铟是金属元素
B.铟原子中有49个中子
C.相对原子质量是114. 8
D.与其他八种元素的根本区别是质子数不同
13. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃ 时仍是饱和溶液
C.t1℃，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质分数最小的一定是丙物质
14.科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如下.下列说法正确的是 （ ）
A.反应前后分子总数不变
B.反应中X、Z两种物质的质量比为3:7
C.反应中Y和W的分子个数之比为4:5
D.参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
15.除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中不
正确的是（ ）
A.铜粉（CuO）——加入过量的稀硫酸，过滤
B.H2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
C.NaCl溶液（Na2SO4）——加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D.CaCl2溶液（HCl)——加入过量的碳酸钙粉末，过滤
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题8分，第17小题9分，第18小题8分，第19〜21小题各10分，共55分。
16.（8分）我国的铁路发展迅猛，城市地铁缓解了交通压力，便利了市民出行，同时减少了空气污染。根据如图回答下列问题：
石墨（电刷）
玻璃（车窗）
钛合金（车身）

塑料（灯罩）
钢（铁轨）
图中所示材料中属于有机合成材料的是 ；石墨电刷的使用主要利用其 性。石墨和金刚石都是碳原子构成的物质，性质差别大的原因是 。
高温
轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金,它们的区别在于钢的含碳量 （填“高于”或“低于”）生铁，硬度都比金属铁的 ，熔点比纯金属铁的要 。
为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O3,该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。该反应所属基本反应类型为 填字母序号）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（4）列车车身涂上油漆最主要是为了 （填字母序号）
A.美观 B.防锈
17.（9分）水是生命之源，“节约水、珍惜水、保护水”是每个公民的责任和义务。
(1)如图甲为电解水的装置A.检验CH4,燃烧生成CO2 和H2O
B.证明稀盐酸与NaOH反应
C.测定空气中O2的含量
D.比较呼出气体和空气中CO2的含量
①通电一段时间后停止通电，管a和管b中所收集到的气体的体积比约为 ，试管b中的气体为 ，如何检验 。
②这个实验说明水是由 组成的。
（2）小张同学制作的简易净水器如图乙所示,其中活性炭的作用是 。
（3）某同学发现下雨过后，井中的水特别浑浊，于是他静置一段时间井水后，利用过滤的方法将其净化，实验如丙装置。
①该图中存在的两处明显错误是 ；②过滤后观察发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写一种）；
③若要进一步净化水，得到纯净的水，可采用的净水方法是 。
18.（8分）化学是一门以实验为基础的科学,请结合如图实验装置图回答问题
（1）写出图A中标号a仪器的名称: 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2,可选用的发生装置是 （填写装置序号）.化学方程式为 。如果用E装置收集，判断O2已收集满的方法 。
（3）用高铉酸钾制取O2,装置B还需做的一点改动是 。
（4）若用图F装置收集一瓶氧气,气体应从 (填“a”或“b”)端进入集气瓶。
19.（10分）被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2,通常情况下均为无色液体。在化学实验中都有很重要的作用。
（1）指出下列实验容器中水的作用
A:
B:
C:
（2）鉴别水和过氧化氢两瓶无色液体，请填写有关内容：
（3）探究影响过氧化氢分解速率的因素：（以下实验中使用的溶液都是过氧化氢溶液）
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
为保证探究结果的准确性，实验步骤2的横线上的数字是 ，通过实验发现：当其他条件相同时,过氧化氢的浓度越高，分解的速率 。
探究实验二：
此实验的目的是探究 对过氧化氢分解速率的影响。
20.（10分）硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO、FeO和SiO2等）是一种化工生产中间产物。以下是用硫铁矿烧渣为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图，请回答：
已知：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解。
⑴操作I、II的名称是 ，实验室进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是 ；滤液A中的主要阳离子有 （填离子符号）。
（2）向高温烧渣中通入足量CO时会发生系列反应，请写出其中一个反应的化学方程式 ，为使硫铁矿烧渣能充分反应，可采取的具体措施是 （答一点）。
（3）加入（NH4）2CO3后，应将反应温度控制在 以下。已知该反应过程发生了复分解反应，则滤液B中产物的化学式为 。
（4）经洗涤、干燥后的FeCO3在空气中煅烧获得最终产品和CO2，该反应的化学方程式为 。
21. （10分）做如下三组实验:称取三份质量均为8.0g的氧化铜并分置于三只烧杯中，将溶质质量分数为9.8%的稀硫酸逐渐加入烧杯中，搅拌使其充分反应.每组所加稀硫酸的质量如下表。
第一组实验充分反应后，氧化铜 （填“能”或“不能”）完全溶解。
第二组实验充分反应后，生成硫酸铜的质量是多少？（写出计算过程）
请将第三组实验过程中，加入稀硫酸的质量与所形成溶液质量关系曲线画在图中。
将第二组实验充分反应后所得到的溶液蒸发掉19.1g水，再冷却到t℃，测得析出了胆矾晶体（CuSO4•5H2O）2.5g,则硫酸铜（CuSO4）在t℃时的溶解度为 g
实验步骤
实验现象
实验结论
1.将等体积的两种无色液体分别加 入A、B两个试管中。
2.分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。
A试管中无明显现象，B试管中有气泡产生
A试管中的无色液体是
实验步骤
现象
1.取一支试管加入5 g 5%的溶液，然后加入1 g二氧化锰
缓慢有少量气泡冒出
2.另取一支试管加入 g 15%的溶液，再加入1g二氧化锰g 15%的溶液，再加
入二氧化链
迅速有大量气泡冒出
序号
溶液浓度
溶液质量/g
温度/ ℃
收集的氧气体积/mL
反应时间/s
1
30%
12
40
125
148
2
30%
12
90
125
82
实验组号
第一组
第二组
第三组
所加稀硫酸的质量/g
50
100
150