考点规范练12　氯、溴、碘及其化合物

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考点规范练12　氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.下列叙述中正确的是(　　)。A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2021广东珠海高三模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是(　　)。A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,是利用c的还原性强C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的固体可用于实验室制O23.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。实验装置实验序号滴管中试剂试管中试剂实验现象①0.2 mol·L-1 NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生③0.2 mol·L-1 FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红④0.2 mol·L-1 AlCl3溶液产生白色沉淀 则以下判断错误的是(　　)。A.实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2OAgCl↓+2OH-B.实验②:无色气体为O2C.实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进4.(2021浙江选考)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是(　　)。A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸5.(2021江苏南通启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)。A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是(　　)。A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满7.从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是(　　)。A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应方程式:2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl244.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏二、非选择题8.某小组同学用如图装置进行实验探究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案:(1)将装置A、C、E相连接,用MnO2和浓盐酸制取氯气,请回答:①氯元素在元素周期表中的位置为 　　　　　　　　。 ②写出装置A中反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　。 ③写出装置E中氢氧化钠溶液的作用:　　　　　　　　　　　　　。 在装置C中加入适量的水可制得氯水。将所得氯水分成两份进行实验,其操作、现象和结论如下表:实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气体产生氯气与水反应的产物具有酸性 ④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理?　　　　(填“合理”或“不合理”,下同),若不合理,请说明理由(若合理,无须填写,下同): 　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑤实验Ⅱ推出的相应结论是否合理?　　　　,若不合理,请说明理由: 　　　　　　　。(2)将装置B、D、E相连,在装置B中装浓硝酸和铜片,可制得NO2。写出装置B中反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　。 9.(2021辽宁大连月考)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制SO2,则下列试剂组合中合适的是　　　　。 A.18.4 mol·L-1的硫酸和CuB.10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体C.70%的硫酸和Na2SO3固体装置己中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)导管a的作用是　　　　　　　　　。仪器b盛放的试剂为　　　　。装置乙和丁中可以使用同一种试剂,该试剂为　　　　。 (3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是　　　　　　　　　　　　　,实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得磺酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯3.3 g,则磺酰氯的产率为　　　　。 10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业生产NaClO2的主要流程如下:(1)物质A的名称是　　　　　　,装置Ⅲ中A在　　　　(填“阴极”或“阳极”)产生。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)通电电解前,检验Ⅲ溶液中阴离子的方法和步骤是　　　　　　　　　　　　　。 (4)为防止Ⅱ中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是　　　　　(填字母编号)。 a.Na2O2　　b.FeCl2　　c.Na2S(5)常温下,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2,Ⅱ中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中=　　　　　。 
考点规范练12　氯、溴、碘及其化合物1.A　由于液溴容易挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A项正确。能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝,不一定是氯气,B项错误。某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C项错误。某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或S,D项错误。2.B　Cl-和ClO-在酸性条件下可生成H2O和Cl2,Cl-和Cl在酸性条件下也可以生成Cl2和H2O,故A项正确;消毒剂是利用其氧化性强,不产生有毒有害物质的特点,故B项错误;氯气的水溶液中含有HCl、HClO,HCl与CaCO3反应,可以促进Cl2与H2O的反应,生成更多的HClO,故C项正确;KClO3常用于实验室制O2,故D项正确。3.A　A项没有还原剂,不可能将ClO-还原为Cl-,离子方程式电荷不守恒,错误。4.D　ClONO2里面含有+1价的氯元素和+5价的氮元素,具有强氧化性,A项正确;ClONO2与NaOH溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐,B项正确;ClONO2具有强氧化性,可以与-1价的Cl-反应生成Cl2,C项正确;ClONO2发生水解反应生成次氯酸和硝酸,D项错误。5.D　ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+、ClO-不能大量共存,故D项错误。6.D　发生装置应先加入适量浓盐酸再加热,A项错误。饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替,否则会引入杂质二氧化碳气体,B项错误。若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的还原性较强,C项错误。氯气是黄绿色气体,可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满,D项正确。7.C　Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr,A项正确。步骤Ⅲ利用氯气与含Br-溶液的置换反应制取Br2,B项正确。反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用了Cl2,故制取1 mol Br2共消耗2 mol氯气,但未标明氯气所处的温度和压强,无法确定其体积,C项错误。从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得纯净的溴,D项正确。8.答案 (1)①第3周期第ⅦA族②MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑③吸收多余的Cl2(尾气处理)④不合理　没有对比实验证明干燥的氯气有无漂白性⑤不合理　制取的氯气中含HCl气体,其溶于水能与NaHCO3反应产生CO2气体(2)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O解析 (1)①氯原子的核电荷数是17,氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族;②MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑;③氯气有毒,装置E中氢氧化钠溶液的作用是吸收氯气,防止污染;④没有对比实验证明干燥的氯气有无漂白性,无法确认有漂白作用的是氯气还是氯气与水反应的产物(实际上干燥的氯气没有漂白性),所以推论不合理;⑤用浓盐酸制取的氯气中含HCl气体,其溶于水能与NaHCO3反应产生CO2气体,不能证明氯气与水反应的产物具有酸性。(2)浓硝酸和铜片反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。9.答案 (1)C　2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)平衡分液漏斗内外压强,便于浓盐酸顺利流下　碱石灰　浓硫酸(3)通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、己中分液漏斗的滴加速率　平衡压强,贮存少量氯气(4)2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4(5)61.1%解析 (1)18.4 mol·L-1的硫酸和Cu混合制SO2时需要加热,A不符合题意;10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体混合,硝酸会将Na2SO3氧化为Na2SO4,没有SO2生成,B不符合题意;70%的硫酸和Na2SO3固体混合后发生复分解反应,从而生成SO2气体,C符合题意。装置己中,KMnO4与浓盐酸反应,生成MnCl2、Cl2等,发生反应的离子方程式为2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)导管可调节分液漏斗内外压强相等,所以其作用是平衡分液漏斗内外压强,便于浓盐酸顺利流下。仪器b的作用是吸收SO2和Cl2,同时防止空气中水蒸气的进入,所以盛放的试剂为碱石灰。装置乙和丁中的液体可以使用同一种试剂,该试剂能同时干燥SO2和Cl2,应为浓硫酸;(3)可通过观察导管口气泡逸出的快慢,控制反应过程中装置丙中进气速率,方法是通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、己中分液漏斗的滴加速率;实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时生成的Cl2进入装置戊中,其作用是平衡压强,贮存少量氯气;(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得磺酰氯与另外一种物质,由质量守恒定律,可确定另一种物质为H2SO4,该反应的化学方程式为2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。(5)n(Cl2)==0.04 mol, n(SO2Cl2)==0.024 44 mol,则磺酰氯的产率为×100%=61.1%。10.答案 (1)硫酸　阳极(2)2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2↑+2H2O(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有S(4)a　(5)1.07×1010 mol·L-1解析 (1)根据工艺流程图用无隔膜的电解槽电解饱和NaCl溶液,可知气体b为H2;则用有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液,所得气体a为O2,该极为阳极,OH-放电,c(H+)增大,S移向该极,故A溶液为硫酸溶液。(2)ClO2与H2O2反应生成NaClO2和氧气,离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2↑+2H2O。(3)电解前Ⅲ溶液中阴离子为S,S的检验方法:取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有S。(4)加入FeCl2和Na2S会产生杂质且会使NaClO2转化为NaCl,而加入Na2O2不会产生新的杂质,故a项正确。(5)Ⅱ中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,可得c(H+)=1×10-13 mol·L-1,则 mol·L-1=1.07×1010 mol·L-1。