2022年高考化学三轮冲刺之回归教材04 水溶液中的离子平衡练习题

这是一份2022年高考化学三轮冲刺之回归教材04 水溶液中的离子平衡练习题，共20页。试卷主要包含了强弱电解质的比较与判断，一元强酸和一元弱酸的比较，沉淀溶解平衡突破，中和滴定，中和滴定原理的拓展应用，解粒子浓度关系题的思路等内容，欢迎下载使用。
高考五星高频考点，2021年全国甲卷第12题、2021年全国乙卷第13题、2020年全国 = 1 \* ROMAN I卷第13题、、2019年全国 = 1 \* ROMAN I卷第10题、2019年全国 = 1 \* ROMAN I卷第11题、2019年全国 = 2 \* ROMAN II卷第12题、2019年全国第 = 3 \* ROMAN III卷第11题。
水溶液中的离子平衡是《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，Ksp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。复习时要紧扣平衡移动的判断条件，抓住各个平衡的自身特点和规律，做好各类应对措施。
1．强弱电解质的比较与判断
(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
(3)浓度与pH的关系。如常温下，0.1 ml·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pHC6H5OH。
2．一元强酸和一元弱酸的比较
3．根据水电离出的c(H＋)和溶液中c(H＋)判断溶液的性质
(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)1×10－7 ml·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7 ml·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；
Qcc(OH−)
【答案】C
【解析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。A项，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项，a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA−转化为A2−，b点导电性强于a点，说明Na+和A2−的导电能力强于HA−，故B正确；C项，b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2−在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项，b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c(Na+)＞c(K+)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K+)＞c(OH−)，溶液中三者大小顺序为c(Na+)＞c(K+)＞c(OH−)，故D正确。
5．(2019•新课标Ⅱ卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A． 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B． 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)1，A错误；B项，稀释过程中电离程度增大，pH=2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pHc(S2-)>c(H2S)
B．实验2所得溶液中：c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-c(H2S)=0.05ml•L-1
C．实验3证明HS-不能被氧化
D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)•c(S2-)HB
HA＝HB
水的电离程度
HAc(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
Na2CO3溶液中
NaHCO3溶液中
物料守恒
c(Na＋)＝2[c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)]
c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
电荷守恒
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
质子守恒
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
大小关系
c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)
c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)
c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))
粒子浓度关系
思考套用公式
一边全为阴离子，另一边全为阳离子
电荷守恒式
一边微粒全含有一种元素，另一边微粒全含另一种元素
物料守恒式
一边微粒能电离H＋，另一边微粒能结合H＋
质子守恒式
两边没有明显特征
三守恒式结合
类型
方法
举例
不等
式的
建立
一元弱酸(弱碱)、多元弱酸溶液中粒子浓度大小比较
考虑电离是可逆过程，电离程度较小，多元弱酸以一级电离为主
CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)
能水解的盐溶液中粒子浓度大小比较
考虑电离(完全)，水解是可逆过程，水解是微弱的
Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)
不等
式的建立
酸式盐溶液中粒子浓度大小比较
水解程度大于电离程度
NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))或c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)
电离程度大于水解程度
NaHSO3溶液中：c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))>c(SOeq \\al(2－,3))>c(H2SO3)或c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq \\al(2－,3))>
c(OH－)
不等
式的
建立
不同溶液中指定粒子浓度大小比较
主要考虑电离、起始浓度、水解程度
浓度均为0.1 ml·L－1的 (NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl 、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))的大小顺序：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
不等
式的
建立
两种不反应的物质混合后溶液中粒子浓度大不比较
考虑电离和水解程度的相对大小
等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中(pH＞7)：c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) >c(H＋)
等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
不等
式的
建立
两种溶液混合发生反应后的粒子浓度大小比较
考虑反应、过量、电离和水解
0.2 ml·L－1 HCN溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中(pH＞7)：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
名称
碳酸
亚硫酸
电离常数
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8
实验
实验操作和现象
1
向10mL0.10ml·L-1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为9
2
向10mL0.10ml·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=7
3
向10mL0.1ml·L-1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为3
4
取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01ml·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
实验
实验操作和现象
1
向0.1ml•L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向0.1ml•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1ml•L-1NaOH溶液充分混合
3
向0.1ml•L-1NaHS溶液中通入过氯气，无淡黄色沉淀产生
4
向0.1ml•L-1NaHS溶液中滴加过CuCl2溶液，产生黑色沉淀
实验
实验操作和现象
1
测定0.10ml•L-1NaHCO3溶液的pH约为8
2
测定0.10ml•L-1HCN与0.05ml•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3
向NaClO溶液中通入少量的CO2，测得pH降低
4
向0.01ml•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02ml•L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1ml·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为5
2
向0.1ml·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀
3
向0.1ml·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀
4
向0.1ml·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NaHS溶液，产生浅黄色沉淀