高中化学第1章 原子结构与元素性质第1节 原子结构模型图文课件ppt

这是一份高中化学第1章 原子结构与元素性质第1节 原子结构模型图文课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了学习目标导航，项目活动1海带提碘，任务分项突破，深红棕，易挥发，易升华，2实验流程，归纳拓展，项目活动2海水提溴，海洋元素等内容，欢迎下载使用。

NO.1　自主学习·夯实基础
1.Br2、I2的物理性质
2.从海带中提取碘的原理及实验流程(1)原理先选取氧化剂将I-氧化为碘单质。
NO.2　互动探究·提升能力
人体缺碘会患甲状腺肿,幼儿缺碘,大脑和性器官不能充分发育,身体矮小,智力低下,即患所谓“呆小症”。海带中含有非常丰富的碘,食用海带对预防和治疗甲状腺肿有很好的作用。碘元素在海带中以碘化物的形式存在,人们常从海带中提取碘单质。
探究　海带提碘的化学原理问题1:如何从干海带中获得碘化物?
提示:先将干海带放在坩埚中灼烧成灰,将海带灰用水浸泡,过滤,得含碘化物的水溶液。
问题2:如何将碘化物转化为碘单质?写出相关反应的离子方程式。
问题3:如何从含碘单质的水溶液中获得纯净的碘单质?
提示:向含碘单质的水溶液中加入CCl4(或苯、汽油等)进行萃取、分液,得到碘的四氯化碳(或苯、汽油等)溶液,再用蒸馏法可获得纯净的碘单质。也可用反萃取法获得碘单质,步骤如下:
1.物质分离提纯的基本思路
2.萃取与分液的操作及注意事项(1)萃取是利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。(2)分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。(3)萃取与分液的操作
(4)萃取与分液操作的注意事项①振荡时,要不时的旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。②分液时,要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁,使液体顺利流下,防止液体飞溅。③下层液体要从下口放出,恰好流尽时及时关闭活塞,防止上层液体流出。④上层液体要从上口倒出,保证上层液体尽量少地沾附下层液体。3.反萃取是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程,为萃取的逆过程。
1.溴是海水中重要的非金属元素,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“ ”。2.常温、常压下,溴是有 性的 色液体,有 气味; 溶于水,易溶于 等有机溶剂。3.从海水中提取溴(1)步骤: 。(2)反应原理:离子方程式为 。(3)空气吹出法:利用Br2的 ,通入空气和水蒸气,可将Br2吹出。
空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的工业方法,其流程如图所示。
探究　海水提溴的原理问题1:为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料?
提示:海水中Br-的浓度太小,而苦卤中Br-的浓度比较大。
问题2:向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴,在此过程中体现了溴的哪些性质?
提示:①溴的氧化性不如氯气强,可用置换法制备溴单质。②溴易挥发,因此可用热空气从溶液中分离出来。
问题3:整个提溴过程中有两次通入氯气,作用有什么不同?
提示:第一次是把溴氧化为溴单质,用热空气吹出富集;第二次是氧化得到浓度较大的溴溶液,便于蒸馏得到液溴。
(1)海水提溴的工艺流程:
1.(2021·上海向明中学期末)下列能用于从溴水中提取溴的试剂是(　 　)A.水 B.酒精C.四氯化碳D.NaOH溶液
解析:A.水和溴水不分层,不能用水萃取溴水中的溴;B.酒精易溶于水,酒精和溴水不分层,不能用酒精萃取溴水中的溴;C.溴易溶于四氯化碳,四氯化碳难溶于水,能用四氯化碳萃取溴水中的溴;D.氢氧化钠溶液和溴水反应,不能用NaOH溶液萃取溴水中的溴。
2.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是(　 　)A.乙醇和苯B.苯和溴苯C.乙醇和乙酸D.水和苯
解析:乙醇和苯均为有机物,能互溶,故不能用分液的方法来分离,故A错误;苯和溴苯均为有机物,能互溶,故不能用分液的方法来分离,故B错误;乙酸和乙醇均为有机物,能互溶,故不能用分液的方法来分离,故C错误;苯和水不互溶,故可以用分液漏斗来分离,故D正确。
3.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①加入足量双氧水(含稀硫酸);②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是(　 　)A.①②③④⑤B.①③⑤②④C.②⑤①③④D.②①③⑤④
解析:从海带中提取碘的步骤为先将海带焙烧成灰,向海带灰中加水搅拌,再过滤,向滤液中加入足量氧化剂(如H2O2等),然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液。合理的操作顺序为②⑤①③④。
4.下列说法不正确的是(　 　)A.图Ⅰ振荡后静置,上层溶液颜色变浅或消失B.图Ⅱ所示装置为用酒精提取溴水中的溴C.可用CCl4提取溴水中的Br2D.检验Br-的存在时,在溶液中先加入氯水再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液是否显橙红色
5.(2021·江苏南通模拟)海洋是一个十分巨大的资源宝库,海水中含量最多的是H、O两种元素,还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化,海水晒盐,从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术,该技术主要流程如图:
下列有关说法正确的是(　 　)
6.(2021·江西景德镇期末)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图:
(1)写出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①　　　　　;②　　　　;若碘中混有食盐,最简单的分离方法是　 。 
解析:(1)在提取碘的过程中,步骤①的操作为过滤,步骤②的操作为萃取;若碘中混有食盐,可以利用碘易升华这一特性,将碘升华出来。
答案:(1)①过滤 ②萃取　升华
(2)提取碘的过程中,可选择的试剂是  (填字母)。A.酒精 B.四氯化碳C.醋酸 D.甘油(易溶于水)
解析:(2)萃取剂的选择应使溶质在萃取剂中有较大的溶解度,且与水不互溶,选项中酒精、醋酸、甘油均可以与水互溶,因此选择四氯化碳作为萃取剂,故选B。
①若实验室只有FeCl3固体,要配制500 mL 0.1 ml/L的FeCl3溶液,所需仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　 　　　、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,则FeCl3溶液的浓度会　　 　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”,下同);在定容时俯视刻度线,则FeCl3溶液的浓度会　　 　。 
解析:(3)若用FeCl3溶液作为测量碘离子浓度的溶液,应在含有碘离子的溶液中加入几滴KSCN溶液作为指示剂,当溶液中的碘离子全部反应后,再继续滴加FeCl3溶液,Fe3+与SCN-发生反应,此时溶液由无色变为红色。①实验室欲配制500 mL 0.1 ml/L的FeCl3溶液,应选用的仪器除题目中叙述的以外还应该选用500 mL容量瓶;在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶液中的溶质的物质的量偏少,溶液浓度偏低;在定容时俯视刻度线,导致加入的水的体积偏小,溶液浓度偏高。
答案:(3)KSCN溶液　红色　①500 mL容量瓶　偏低 偏高
②若消耗FeCl3溶液22.5 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为　　　　　。 
答案:②0.09 ml/L
7.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的操作流程如图:
解析:(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌,目的是防止液体局部受热温度过高,造成液滴飞溅。
(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌,目的是　 。 
答案:(1)防止液体局部受热温度过高,造成液滴飞溅
解析:(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠,则需要加入过量BaCl2溶液,第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2,则需要加入过量Na2CO3溶液。
(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2,需要加入的试剂依次是　　　　　　　　　　　　。 
答案:(2)BaCl2溶液、Na2CO3溶液
(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为  　 。 
(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能是KOH溶液,理由是　 。
解析:(4)不能用KOH溶液除杂,否则会引入新杂质K+。
答案:(4)会引入新杂质K+
(5)第⑤步操作中,需要的仪器有　 、 　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。 
答案:(5)漏斗　烧杯　玻璃棒　铁架台(带铁圈)
8.从海水中提取溴的工业流程如图:
(1)步骤Ⅰ中将苦卤酸化,再通入Cl2,是为了防止Cl2与碱反应,写出Cl2与碱反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是　 。 
解析:(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,但浓度很低,如果直接蒸馏,生产成本较高,不利于工业生产,步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是富集溴元素,降低成本。
答案:(2)富集溴元素
(3)实验室保存液溴时,通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水,这与液溴的　　　　性质有关(填字母)。 A.氧化性B.还原性C.挥发性D.密度比水大
解析:(3)溴单质在室温下为深红棕色液体,易挥发,由于其密度比水大,且在水中溶解度较小,实验室保存液溴时,通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水形成水封,故选C、D。
(4)步骤Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成,写出吸收时发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　。 
(5)步骤Ⅱ中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过饱和NaBr溶液,其目的是　　　　　　　　　　　　。
答案:(5)除去未反应完的氯气
(6)步骤Ⅲ中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是　　　　　　　　。 
答案:(6)Na2SO4