统考版2022届高考化学二轮复习备考提升精练13弱电解质电离平衡及电离平衡常数含答案

这是一份统考版2022届高考化学二轮复习备考提升精练13弱电解质电离平衡及电离平衡常数含答案，共11页。试卷主要包含了应用① 影响电离平衡的因素，应用② 电离平衡常数的应用，应用③ 强弱电解质的比较，应用④ 实验探究，9×10－7ml·L−1，6×10－11，5×10−3，2×10−8等内容，欢迎下载使用。

1.应用① 影响电离平衡的因素
例1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)+OH−。下列叙述正确的是（ ）
A．加水后，溶液中n(OH−)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH−)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))减小
【解析】向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH−)增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH−)减小，B错误；向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))增大，D错误；故答案为：A。
【答案】A
2.应用② 电离平衡常数的应用
例2．分析下表，下列选项错误的是（ ）
A．CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、CN－在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动
C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大
D．pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小
【解析】根据电离常数可知HCOeq \\al(－,3)和CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCOeq \\al(－,3)，根据“越弱越易水解”可知C错误；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入
相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。
【答案】C
3.应用③ 强弱电解质的比较
例3．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO−)
D．25℃时pH=3的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H+)均为10−11ml/L
【解析】醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A错误；向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B错误；C．在醋酸与NaOH反应得到的溶液pH=7，c(H+)=c(OH−)，由于反应后混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+
c(OH−)，则c(Na+)=c(CH3COO−)，C错误；D．25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10−3ml/L，水电离出的c(H+)水=c(OH−)水=ml/L=ml/L=10−11ml/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH−)=ml/L=ml/L=10−3ml/L，溶液中H+就是水电离产生的，所以水电离出的c(H+)水=10−11ml/L，故两种溶液中水电离出的c(H+)均为10−11ml/L，D正确。
【答案】D
4.应用④ 实验探究
例4．25℃时，0.1ml·L−1 HA溶液中=108，0.01ml·L−1 BOH溶液pH=12。
请回答下列问题：
(1)0.1ml·L−1 HA溶液pH= ，HA的电离常数Ka为 ，BOH是
(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。
A． B． C．c(H+)与c(OH−)的乘积 D．c(OH−)
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体 (填“多”“少”或“相等”)。
(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH (填“>”“=”或“HCOeq \\al(−,3)，根据“越弱越水解”可知，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H+作用的粒子依次为COeq \\al(2−,3)、HCOeq \\al(−,3)、A−。
【答案】(1)3 10−5 强电解质
(2)B
(3)多
(4)<
(5)COeq \\al(2−,3)、HCOeq \\al(−,3)、A−
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1．已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCOeq \\al(−,3)，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（ ）
A．静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小
B．如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
【解析】静脉滴注大量生理盐水，则体液被稀释，虽然平衡正常移动，但氢离子浓度减小，pH增大，A错误；如果CO2进入血液，使平衡正向移动，体液的pH减小，B正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大，平衡向左移动，C正确；当强碱性物质进入体液后，消耗了氢离子，降低氢离子浓度，平衡向右移动，D正确；故选A。
【答案】A
2．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pHc(Y)>c(X)
C．稀释前的电离程度大小为X>Y>Z
D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液
【解析】A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，A项正确；B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c(Z)>c(Y)>c(X)，B项正确；C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，C项正确；D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，D项错误；答案选D。
【答案】D
5．下列说法正确的是（ ）
A．将0.10ml·L−1氨水加水稀释后，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))·c(OH−)变大
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH7，若所得溶液pH=7，说明碱不足，酸未被完全中和，D项错误。
【答案】C
6．已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2
B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10－7ml·L−1
C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a-1
D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
【解析】根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSOeq \\al(−,3)。A．因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；B．甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH−)=c(H+) +c(HCOOH)，因为溶液的pH=8，所以c(OH−)=10−6ml·L−1，c(H+)=10−8ml·L−1，所以c(HCOOH)=9.9×10－7ml·L-1，故B正确；C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH=ｂ，，，计算b=a-0.5，故C错误；D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水
解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D错误。
【答案】B
7．室温下，将10.00mL 5.0000ml·L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程
B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离程度增大
C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．d点时，c(H+)>c(CH3COOH)
【解析】a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H+)B>D>C。(3)用蒸馏水稀释0.10 ml·L-1的醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，=，Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，c(CH3COO−)减小，故减小，A错误；=，Ka不变，c(H+)减小，所以增大，B正确；中，KW不变，c(H+)减小，所以减小，C错误；=，KW不变，c(OH−)增大，故减小，D错误。(4)HX和醋酸加水稀释同样的倍数，HX的pH变化较大，说明HX的电离常数大于醋酸的，稀释后HX的pH大于醋酸的pH，说明HX电离出来的c(H+)小于醋酸的，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
【答案】(1)增大
(2)A>B>D>C
(3)B
(4)大于 大于 稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，对水的电离的抑制能力减弱
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1=4.3×10－7
Ka2=5.6×10－11
弱酸的化学式
CH3COOH
HCOOH
H2SO3
pKa
4.74
3.74
1.90、7.20
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10−5
Ka1=4.3×10−7
Ka2=5.6×10−11
Ka1=9.1×10−8
Ka2=1.1×10−14
K1=7.5×10−3
K2=6.2×10−8
CH3COOH
H2CO3
HCN
1.7×10−5
K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11
4.9×10−10
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.8×10−5
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
3.0×10−8