2022届甘肃省高三第二次高考诊断考试（二模）理科综合化学试题（有答案）

这是一份2022届甘肃省高三第二次高考诊断考试（二模）理科综合化学试题（有答案），共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，化学与入体健康息息相关，【化学一选修3等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择越)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写柱答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷吋，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷吋，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质S：H-1C-12N-140-16S-32
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与入体健康息息相关。下列有关说法正确的是
A.食物中的维生素可为入体提供能量
B.还原铁粉可用于食品袋内的脱氧剂
C.聚乙烯与聚氯乙烯均可用于包装食品
D.用Cl2对自来水净化和消毒，改善水质
8.下列实验操作一定能达到相成实验目的是
9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是
A.向稀盐酸中加入少量纳粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硫酸酸化的淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=2SO2↑+S↓+H2O
D.向含氯化铁的氧化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3 H2O =2 Fe(OH)3↓+3Mg2+
10.中医药是中华民族的瑰宝，紫草是一种常见的中药，在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜烧伤，湿疹、丹毒等，其主要成分紫草索的结构简式如下图所示，下列关于紫草素的叙述正确的是
A.分子中所有的原子可能共平面
B.紫草素的一种同分异构体与苯甲酸()互为同系物
C.能发生聚合反应生成高分子化合物
D.1ml紫草素最多能与5ml氢气发生加成反应
11.已知A、B、C、D四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料D的一种化合物是生活中常见的消毒剂。下列有关说法不正确的是
A.C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸
B.简单离子半径的大小顺序为D>A>B
C.A与C可能形成共价化合物C3A4
D.电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B
12.钠离子电池有耐低温。价格低廉，对环境友好等特点，因而具有巨大的市场前景。某水系纳离子二次电池反克为：2NaFePO4F+ Na3Ti2(PO4)3 2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3，其装置如图所示。下列说法不正确的是
A.充电时a为阴极
B.放电时b极上的电极反应为NaFePO4F+e-+Na+= Na2FePO4F
C.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变
D.当电路中有0.2ml e-通过时，通过交换膜的离子数目为0.1NA
13.25℃时，向20mL 0.1ml·L-1二元弱酸(H2A溶液中加入NaOH固体，混合溶液的随-lge(HA-)以及-lge(A2-)的关系如下图所示(忽略溶液体积变化和H2A的挥发)。下列有关叙述正确的是
A.曲线Ⅰ、Ⅱ是分别代表的微粒为HA-和A2-
B.pH=10时，cA2-cHA-=104.2
C.从a点到d点，水电离的cH+一直增大
D.b点有关微粒浓度大小关系为cNa+> cHA-> cA2-> cH+
三、非选择题，包括必考题和选考题两部分。必考题，每个试题考生都必须作答。选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题
26.(14分)聚合硫酸铁(Ⅲ)[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型，优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，极易溶于水，广泛应用于饮用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。工业上用高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、、SiO2，少量FeS2)为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如下：
(1)写出焙烧产生的SO2气体在工业上的一种用途 。
(2) “滤液”中存在的阴离子主要为OH-及 (填离子符号)。
(3)氧化过程中加入双氧水的目的为 ，实际生产过程中温度不宜过高且要控制H2O2的投加速度，其原因为 。
(4)在焙烧时若通入的空气量不足，Fe2O3与FeS2之间可以反应生成Fe3O4和SO2、Fe2O3与FeS2之间反应时理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)= 。
(5)加入试剂A的目的是通过调节pH促进聚合物的形成，所加试剂A为 (填化学式)，溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如右图所示)，试分析pH过大(pH>3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因 。
(6)聚合硫酸铁虽广泛应用于各类水的净化处理，但是实际使用过程中发现该絮凝剂对铁质输送管道和容器比明矾的腐蚀性更强，这是由于该絮凝剂水解程度大，产生的氢离子浓度更大、腐蚀作用更强，同时还有另一离子也具有腐蚀性，该离子发生腐蚀的离子方程式为 。
27.(15分)绿色能源的开发利用是未来能源发展的重要方向，也是实现“碳中和”目标的重要举措。氢能是重要的绿色能源,利用甲烷来制取氢气的总反应可表示为：
CH4(g)+2H2O(g)=CO2 (g)+4H2 (g)，该反应可通过如下过程来实现：
反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g) △H1=+206.3kJ·ml-1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ·ml-1
(1)总反应的△H = kJ·ml-1
(2)反应Ⅰ在恒压条件下，不同进气比［n(CH4)：n(H2O)］和不同温度时测得相应的CH4平衡转化率见下表。
①c点平衡混合物中H2的体积分数为 ,a、b两点对应的反应速率va vb
(填“＜”“=”或“〉”)，判断的理由为 。
②若d点的总压强为aMPa，则d点的分压平衡常数KP为 (用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果精确到0.01)。
(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，研究表明该反应用Fe3O4作催化剂,反应历程如下：
第一步：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 第二步：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2
已知第一步为慢反应，则第一步反应的活化能比第二步反应 (填“大”或“小”)。由于CO还原性较强，若将Fe3O4还原成Fe,并以Fe的形式大量存在于反应体系中，会使催化剂失去活性，但在实际生产中一般不会发生催化剂失去活性的情况，请结合一氧化碳的催化变换反应历程说明理由 。
(4)研究表明,CO催化变换反应的速率方程为v=kyCOyH2O-yCO2yH2KP，该表达式中yCO、yH2O、yCO2、yH2分别表示相应的物质的量分数，KP为分压平衡常数，k为反应的速率常数，温度升髙时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如右图所示。温度升髙时, CO催化变换反应的KP (填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析,T>Tm时r逐渐誠小的原因是 。
28.(14分)氨基磺酸(H2NSO3H)不溶干乙醇，易溶于液氨，在工业上常用作阻燃剂、磺化剂、酸性沾洗剂,氨基磺酸能与水反应: H2NSO3H +H2O⇌ NH4HSO4，所以氨基磺酸也是一元固体强酸,俗称“固体硫酸”。某实验小组用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸并测定氨基磺酸纯度的过程如下：
Ⅰ.氨基磺酸的制备。
将过量的发烟硫酸加入三颈烧瓶中控制温度20-40℃，然后一边搅拌一边将尿素分批加入发烟硫酸中，加料结束后，在20℃左右搅拌.冷凝回流反应8h.再逐渐升温至75-80℃，蒸出三氧化硫，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤所得氨基磺酸粗品。将氨基磺酸粗品用10%~12%的硫酸溶解，再重结晶精制得氨基磺酸纯品。
已知尿素与发烟硫酸发生的反应为：
①CO(NH2) 2(s)+SO3(g) ⇌ H2NCONHSO3H (s) △H<0
②H2NCONHSO3H +H2SO4 ⇌2 H2NSO3H +CO2↑
请回答下列问题：
(1)制备过程中将尿素分批加入发烟硫酸中目的为 。
(2)氨基磺酸制备的产率与温度密切相关，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是 。
（3）重结晶时溶剂选用10%~12%的硫酸而不用蒸馏水式的原因是 。
（4）该实验小组过滤时使用的装置如图所示，该小组使用折叠式滤纸的优点为 。
Ⅱ. 氨基磺酸的纯度测定准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250ml待测液。取25.00ml.待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.0800ml·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消NaNO2标准溶液25.00mL，此时氨基磺酸怡好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
（5）量取待测液时要选择的仪器为 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。滴定过程中发生反应的化学方程式为 。
（6）氨基磺酸粗品的纯度为 %（精确到0.01）。
（7）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 （填化学式）杂质。
(二)选考题(共45分,请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)
35.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
高效节能、寿命长的半导体照明产品正在引领照明行业的绿色变革，而氮化镓(GaN)的研制是实现半导体照明的核心技术和基础，当前我国在第三代半导体材解研制方面走在世界的前列。回答下列有关问题。
（1）基态Ga原子的价层电子排布式为 。
（2）GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：CaN+OH-+H2O=GaO2-+NH3↑。
①基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是 ，判断的理由是 。
②GaO2-在高氯酸的热溶液中可以生成化合物[Ga(H2O)6]( ClO4)3，该化合物中提供孤电子对形成配位键的原子为 ，1ml[Ga(H2O)6]3+中所含有的σ键数目为 ，ClO4-与H2O相比，键角ClO4- H2O（填“>”或“<”）。
（3）GaN的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①氮化镓中镓原子的杂化方式为 ，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。
②以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示品胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是 （填序号）。
a.（0.75，0.75，0.25）
b.（0.75，0.25，0.75）
c.（0.25，0.25，0.25）
d.（0.25，0.75，025）
③GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN的摩尔质量为M g·ml-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为 g·cm-3。
36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为 ，H的结构简式为 。
（2）G中含氧官能团的名称为 ，合成依普黄酮的过程中发生最多的反应类型为 。
（3）1ml E与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为 L,M的核磁共振氢谱峰面积之比为 。
（4）反应⑥的化学方程式为 。
（5）已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X,X的结构简式为 。
（6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。
a.含苯环的单环化合物 b.能使FeCl3溶液显紫色 c.能发生银镜反应
2022 年甘肃省第二次高考诊断考试 理科综合能力测试参考答案及评分标准
化学
7. B 8. C 9. A 10. C 11. D 12. D 13. B