化学九年级上册第2节 金属矿物 铁的冶炼课前预习ppt课件

这是一份化学九年级上册第2节 金属矿物 铁的冶炼课前预习ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了常见的金属矿物，自然单质银，自然单质金，常见的金属矿石，铁的冶炼，还原剂，还原反应，除去尾气中的CO，工业炼铁，采铁矿厂等内容，欢迎下载使用。

1.通过实验探究，了解从铁矿中将铁还原出来的方法；2.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；3.认识工业炼铁的主要原料及设备；4.掌握不纯物质化学方程式计算的方法。
金属元素在地壳中的含量
除少数不活泼的金属如金、银等有单质存在外，其余都以化合物存在。
黄铁矿主要成分FeS2
工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属
金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
①检查装置气密性；②装入氧化铁粉末并固定；③点燃右侧的酒精灯；④向玻璃管中通入CO；⑤稍后，点燃酒精喷灯；⑥反应完成后熄灭酒精喷灯，继续通入CO；⑦玻璃管冷却至室温后，停止通入CO；⑧熄灭右侧酒精灯。
观察与思考：一氧化碳还原氧化铁
归纳：一氧化碳“早出晚归”酒精喷灯“迟到早退”酒精灯“早到晚退”
实验现象：①红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色②导管口有气泡冒出，澄清的石灰水逐渐变浑浊③尾气燃烧产生蓝色火焰
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O
排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合气体发生爆炸
防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下又重新被氧化
尾气处理，由于CO有毒，所以尾气中的CO要经过点燃处理，以防止污染空气
含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。
钢铁是非常重要的金属材料．实验室可用图装置模拟工业炼铁．（1）写出CO与Fe2O3反应的化学方程式___________________________________；
（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是_______________________________________。（3）为检验该反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．写出该反应的化学方程式____________________________________。
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2.反应原理：
将矿石中的SiO2转变为炉渣
思考：高炉炼铁的产物是纯铁吗？
关于高炉炼铁生产的叙述中不正确的是（ ） A．在高炉中焦炭将矿石中的铁的化合物还原为铁 B．用高炉炼出的铁是生铁 C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石 D．赤铁矿石中不全部都是Fe2O3
纯净物的质量 ＝ 不纯物质的总质量×纯度
例题：某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？
方法一：设所得到的生铁中最多含铁x万吨
160 2×56
490万吨×60％ x
答：所得到的生铁中最多含铁205.8万吨。
方法二：赤铁矿中含氧化铁的质量为：490万吨×60%=294万吨氧化铁中含铁元素的质量：
工业上用电解法冶炼铝：