2022年中考化学二轮专题过关卷——简答题

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2022年中考化学二轮专题过关卷——简答题1．（2022·山东·东营市垦利区教学研究室一模）两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图所示。请回答下列问题：(1)NaCl和KCl的溶解度相等时的温度为______。(2)甲中加入的固体是______（填“NaCl”或“KCl”）。(3)50℃时，甲中溶液______（填“是”或“不是”）饱和状态。(4)分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶液的质量分数______（填“>”“<”或“=”）甲中溶质的质量分数。(5)对于t℃时的30%KCl溶液，下列说法正确的是______。A．均一、稳定、透明B．每100g水中溶解30g KClC．某种条件下，可转化为悬浊液D．若再加30g氯化钾，则变为60%KCl溶液2．（2022·吉林长春·模拟预测）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的原子个数比为_________元素的质量比_________。②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为____、核外电子数为_________。(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为_____________。(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25 ①在地球上，为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是_____。②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是_________(填标号)。a.将CO2转化为O2，提高O2含量               b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量c.寻找水的存在和开发水循环技术               d.利用火星上的金属矿物治炼金属3．（2021·湖北·武汉东湖新技术开发区教育发展研究院一模）FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3和FeCl2在生产过程中均只溶于水。回答下列问题：(1)由FeCl3∙6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：I.向盛有FeCl3∙6H2O的容器中加入过量SOCl2(除水剂，极易与水反应)，加热，获得无水FeCl3。II.将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。请问：步骤II中通入一段时间的氢气后再加热的目的是______。(2)实验室也可以利用反应 2FeCl3+2KI =2FeCl2+I2↓+2KCl，制取无水FeCl2。反应装置如图所示。①反应结束后，冷却装置，烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl2粗产品。②该装置存在的不足之处是________。(3)FeCl2的纯度测定。查阅资料：实验室制备出的FeCl2粗产品中只含有FeCl3杂质； 2FeCl3+2KI =2FeCl2+I2↓+2KCl 实验探究：称取FeCl2粗产品m1 g，溶于水后向样品溶液中滴加足量KI溶液，生成固体I2的质量为m2g。请回答下列问题：①从混合物中分离固体I2时需要的玻璃仪器是______。②样品中FeCl2质量分数为________（用m1、m2的表达式表示）。4．（2022·河南·柘城县实验中学模拟预测）某化学兴趣小组开展了酸、碱、盐性质的系列探究活动。请回答下列问题。(1)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成___________色，说明碳酸钠溶液呈碱性。(2)稀硫酸和稀盐酸都是常见的酸，它们的化学性质有相似之处，也有不同之处，化学性质不同的主要原因是___________（填字母）。A．HCI和H2SO4分子中的氢原子个数不同B．HC1和H2SO4的酸根离子不同C．HCI和H2SO4的熔、沸点不同(3)用氢氧化钠溶液中和一定量的盐酸时，溶液的PH及温度随加入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。由图可知，中和反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。A点对应溶液的溶质成分是___________。(4)如图3所示，向装有适量NaOH溶液的试管中滴加一定量的MgSO4溶液。①实验观察到的现象是___________，说明碱能与某些盐反应。②该反应的化学方程式为___________。③将试管内物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。小组同学提出猜想：猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和MgSO4请设计实验验证猜想一正确___________（写出实验步骤和现象）。(5)实验室有一瓶久置变质的氢氧化钠固体，称取20g样品于烧杯中，加入100g水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为7.88g。则样品中碳酸钠的质量分数是多少？5．（2021·江苏·沛县第三中学模拟预测）请回答下列问题。(1)请选择 K、H、N、O、C 中恰当的元素填写下列物质的化学式： ①供给动植物呼吸的物质__________。②汽水中含有的一种酸_______。③“西气东输”中“气”的主要成分_________。④一种复合肥料______。⑤一种易挥发的碱______。(2)以下是日常生活中常用各种清洗剂。 名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂活氧彩漂污渍爆炸盐产品样式    有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠过氧化氢过碳酸钠 ①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有______功能。 ②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是_______ （填字母序号）。 A．铁锈               B．油污                 C．水垢③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成 Na2CO3和 H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了如图中（选填①②③④）性质关系。（     ）　　　　　将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）________。6．（2021·湖北省阳新县太子中学模拟预测）核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如图   回答下列问题：(1)氦元素与氖元素、氩元素化学性质相似，主要是因为________。(2)写出由8号，11号元素组成的化合物的化学式________。(3)通过以上元素周期表中信息，你能总结得到的规律是________。(4)如图是甲乙两物质在高温条件下发生化学反应的微观示意图，根据图示回答：①属于化合物的是________（写化学式）。     ②上述反应中，不发生改变的粒子是________（填“分子”或“原子”） 。     ③写出上述反应的化学方程式_________反应类型为_____。7．（2021·湖北·大冶市东岳路街道办事处四棵初级中学模拟预测）2017年5月，中国科学家在南海海域首次实现连续开采海底可燃冰十天以上，日产天然气万立方米以上，有望缓解人类的能源危机问题。(1)人类当今使用的三大化石燃料有：煤、______ 、天然气。(2)海底可燃冰是甲烷的水合物，主要成分是甲烷气体。可燃冰属于_____（填“混合物”或“纯净物”）(3)可燃冰开采过程中如果造成甲烷气体泄露，将会造成的环境问题是：________。(4)甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度曲线如图。①20℃时，将20克甲投入到50克水中充分溶解后，所得溶液质量为_________克。②40℃时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，所形成饱和溶液的质量甲_____乙（填“＞”、“＜”或“=”）。③将20℃时甲、乙的饱和溶液同时升温到40℃时，则两溶液的溶质质量分数的大小关系为____。8．（2021·辽宁沈阳·模拟预测）依据所学知识回答问题(1)甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图一所示。_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)如图二所示，t1℃时，向5g甲物质中分批加入水，依次得到A B C D四份溶液。相关分析正确的是A．将溶液A升温至t3℃，溶质质量分数变大 B．与溶液A相比溶液C的质量增加了20gC．t1℃时甲的溶解度不小于20g D．溶液中溶质质量分数的关系是：A=B>C>D(3)在溶液A、B、C、D中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数：溶液_______(选填编号)的溶质质量分数是_______(精确到0.1%)。(4)如图三所示，t6℃时取甲、乙两种物质各wg进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲。则t的取值范围是_______(用“<”或“⩽”表示)。9．（2021·吉林·长春市绿园区教师进修学校模拟预测）为验证酸碱盐和氧化物的性质与转化，某同学设计如下实验。(1)试管 A 中观察到的现象是______；(2)过程②中发生中和反应的化学方程式为______；(3)试管 C 中溶液中含有的溶质为______；(4)上述实验中，没有体现出酸的化学性质为______。A 与指示剂反应        B 与活泼金属反应        C 与金属氧化物反应 D 与碱反应        E 与盐反应10．（2021·河南商丘·二模）利用如图微型装置进行实验。实验时挤压胶头滴管，在热的浓硫酸中，甲酸HCOOH分解生成一氧化碳和水，段时间后高温加热c处。（1）d处石灰水的作用是什么？（2）b处和c处现象有何不同？（3）写出尾气处理方式反应的化学方程式。11．（2021·重庆·一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P点的含义是_______。(2)t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______克。(3)若a中含有少量b，可用_______的方法提纯a(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。(5)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量关系为：____。12．（2021·内蒙古·包头市第三十五中学三模）（1）用化学用语填空：①两个碳酸根离子______；②最简单的有机物______；③某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、、　8种离子，两种溶液里所含离子各不相同。已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是______。（2）在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为______。（3）工业上利用石墨制金刚石。要得到纯净的金刚石，常用高氯酸（HClO4）来清洗金刚石中混有的石墨。高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质：水、有毒的氯气（Cl2）和一种常见的无毒的气态化合物。请写出上述反应的化学方程式：______。（4）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答：①t2℃时，将50克a物质加入50克水中，所得溶液的质量是______克。②t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填序号）。A．c>a=b             B．a=b>c             C．a>b>c D．b>a>c13．（2020·山东枣庄·三模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是______（填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是______。（4）t2℃时，将100g甲溶解在100g水中形成的饱和溶液的质量为______。14．（2021·河南开封·三模）如图是实验室常用气体制备装置。请据图回答下列问题：（1）请写出实验室用A装置制氧气的化学方程式______。（2）若用D装置收集二氧化碳，如何验满？______。（3）C装置与B装置相比，优点是什么？______。15．（2021·河南河南·模拟预测）如图为某化学小组设计的CO还原Fe2O3的装置。（1）写出A处反应的化学方程式______。（2）该装置不需要进行尾气处理，请说明原因______。（3）在冷却过程中，应该如何防止玻璃管中的黑色粉末与空气接触而变为红色？______。
参考答案：1．(1)28℃(2)KCl(3)不是(4)>(5)AC2．(1)     1：4     7：16     1     2(2)(3)     分别加入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊（合理即可）     b3．(1)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸(2)     过滤     洗涤     没有处理尾气（或不环保等）(3)     漏斗、玻璃棒、烧杯     4．(1)红(2)B(3)     放热     NaCl和NaOH(4)     产生白色沉淀          取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，溶液不变红色，再滴加少量NaOH溶液，无沉淀生成(5)设样品中碳酸钠的质量为x， x=4.24g，样品中碳酸钠的质量分数为：；答：样品中碳酸钠的质量分数为：21.2%。5．(1)                         (2)     乳化     B     ②；氯化钠、氢氧化钠6．(1)三种原子的最外层电子数都达到稳定结构(2)Na2O(3)横行规律：同一横行的元素，原子的电子层数相同，由左至右最外层电子数依次递增；纵行规律：同一纵行的元素，原子的最外层电子数相等，由上到下电子层数逐渐增多(4)     H2O、CO     原子     C+H2OCO+H2     置换反应7．(1)石油(2)混合物(3)温室效应(4)     65     <     甲=乙8．(1)t2(2)AC(3)     C     16.7%(4)t2<t<t49．(1)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色(2)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O(3)BaCl2、NaCl、NaOH(4)AB10．（1）检验并除去CO2；（2）b处无变化c处红色变黑色；（3）11．   （1）  t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克    （2）140     降温结晶     c、b、a(或c>b>a)     a>b>c12．     （1）     CH4     H+、Ag+、Ba2+、     （2）12：11     4HC1O4＋7C=2H2O＋2C12↑＋7CO2↑    （3） 75     D13．    （1） t1     乙     降温结晶（合理均可）    （2） 190g14．    （1） 2KClO32KCl+3O2↑     将燃着的木条放在导管a处，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满     （2）可以控制反应速率和节约药品15．（1）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2     未反应的CO能被B装置收集，不会逸散到空气中（合理即可）     （2）实验结束后，撤掉酒精喷灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温