专题质检卷三　化学反应与能量变化

这是一份专题质检卷三　化学反应与能量变化，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2021山西运城高三期中)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( )。
A.一定条件下,将0.5 ml H2(g)和0.5 ml I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放热a kJ,其热化学方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-2a kJ·ml-1
B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为:H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
C.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·ml-1,则0.5 ml H2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH=-57.3 kJ·ml-1
2.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池,可用生理盐水或细胞培养基为电解质,电池放电的总反应式为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下图。
下列说法错误的是( )。
A.放电时,Cl-向X极移动
B.该电池充电时Y极应该与电源的正极相连
C.充电时,阴极反应为NaTi2(PO4)3+xNa++xe-Na1+xTi2(PO4)3
D.该电池可以作为可植入人体的电子医疗设备的电源
3.(2021江西南昌八一中学高三检测)三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO,简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应过程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上),下列说法正确的是( )。
A.该过程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH*(CH3)2NCH2+OH*
B.该过程中的最大能垒(活化能)为2.16 eV
C.升高温度可以加快反应速率,并提高DMF的平衡转化率
D.若1 ml DMF完全转化为三甲胺,则会释放出1.02 eV·NA的能量(设NA为阿伏加德罗常数的值)
4.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )。
A.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全都转化为热能
B.已知3O2(g)2O3(g) ΔH>0,则O2(g)比O3(g)稳定
C.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1,则含1 ml CH3COOH的溶液与含1 ml NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
5.我国科学家研究出对环境污染小、便于回收铝的海水电池,其工作原理示意图如下:
下列说法正确的是( )。
A.电极Ⅰ为阴极,其反应为O2+4H++4e-2H2O
B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C.如果电极Ⅱ为镁铝合金,则负极区会逸出大量气体
D.当负极质量减少5.4 g时,正极消耗3.36 L气体
6.磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电时正极反应式为M1-xFexPO4+Li++e-LiM1-xFexPO4,其原理如图所示,下列说法正确的是( )。
A.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B.放电时,负极反应式为LiC6-e-Li++6C
C.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C
D.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极
7.(2021山东德州高三模拟)研究发现,在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸,可使电池持续大电流放电,其工作原理如图所示:
下列说法错误的是( )。
A.加入HNO3降低了正极反应的活化能
B.电池工作时正极区溶液的pH增大
C.1 ml CH3CH2OH被完全氧化时有1.5 ml O2被还原
D.正极附近的溶液中会发生反应:4NO+3O2+2H2O4HNO3
8.用镁-次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”),装置如图所示。下列说法中错误的是( )。
A.铁电极的反应为:Fe-2e-Fe2+
B.装置中电子的流动路线是:C电极→惰性电极→铁电极→D电极
C.装置工作过程中消耗14.4 g Mg,理论上可消除Cr2O72- 0.1 ml
D.Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大
二、非选择题
9.(1)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·ml-1,1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 ml N2,其ΔH= kJ·ml-1。
(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·ml-1,F—F键的键能为159 kJ·ml-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ·ml-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ·ml-1。
10.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
固体混合物分离利用的流程图
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为 ,B→C的反应条件为 , C→Al的制备方法称为 。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有 (填字母)。
a.温度 b.Cl-的浓度c.溶液的酸度
(3)0.1 ml Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是 ,分离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 (写化学式)。
专题质检卷三 化学反应与能量变化
1.B 一定条件下,将0.5 ml H2(g)和0.5 ml I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放热a kJ,则I2(g)和H2(g)反应生成1 ml HI(g)时放出的热量大于a kJ,则其热化学方程式I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH