湖北襄阳老河口一中2021-2022学年度第二学期高一年级2月考化学试卷

这是一份湖北襄阳老河口一中2021-2022学年度第二学期高一年级2月考化学试卷，共17页。试卷主要包含了2 g Fe，48L，B错误；等内容，欢迎下载使用。
老河口一中2021-2022学年度第二学期高一年级2月考
高一化学科试题
时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单选题（15题，45分）
1．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。材料领域的发展助力航天。下列有关说法不正确的是
A．氮化硼陶瓷基复合材料中的N元素属于ⅤA族元素
B．镁合金能够满足减重、耐腐蚀、导电等多功能要求
C．太阳电池翼将太阳能转化为电能，其材料砷化镓为无机化合物
D．碳化硅颗粒增强铝基复合材料中的铝可采用电解熔融AlCl3来制备
2．类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理，下列类推得到的结论正确的是
选项
已知
类推
A
NaCl和NaClO溶液在酸性条件下反应生成Cl2
Na2S和Na2SO3溶液在酸性条件下反应生成S
B
金属K可保存在煤油中
金属Li也可保存在煤油中
C
Al与S直 接化合可以得到 Al2S3，
Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
D
SiO2与HF溶液可反应生成SiF4
SiO2与HCl溶液可反应生成SiCl4

A．A B．B C．C D．D
3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D








实验室制备少量碳酸氢钠
实验室灼烧氢氧化铝
验证酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
实验室制备少量氨气

A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Fe   Fe2O3 Fe2(SO4)3
B．SSO3 H2SO4
C．MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg
D．SiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)
5．从下列事实所得出的相应结论错误的是

实验事实
结论
①
CO2的水溶液可以导电
CO2是电解质
②
Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu
氧化性：Fe2+>Cu2+
③
某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
④
某化学反应有单质参加
该反应一定是氧化还原反应
⑤
某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊
该溶液一定有

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．全部
6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+
C．84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、
D．无色透明溶液中：K+、、Na+、
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1molSO3的体积为
B．与含的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为
C．与足量的S充分反应，转移的电子数为
D．与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为
8．某矿石样品只可能含有A12O3、SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2、MgO中的若干种。为测定其成分，进行如下实验。下列结论正确的是
①称取一定量矿石样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤得滤渣，洗涤、干燥、称重，发现质量减小；
②取实验①中滤渣于烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌1h，充分反应后过滤得滤液和滤渣；
③取实验②中少量滤渣于试管中，加入浓盐酸，无明显现象；
④取实验②中少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
⑤在剩余滤液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，沉淀经过滤、洗涤、灼烧得0.80g固体，将固体于氢气流中加热充分反应，得0.56g固体。
A．实验①说明样品中一定含有SiO2 B．实验③说明样品中一定不含MnO2
C．实验④说明样品中一定含有Fe2O3 D．实验⑤说明样品中一定不含MgO
9．向1000 mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2 L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是
A．反应后的溶液中还可溶解19.2 g Fe
B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0
C．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5 mol
D．反应后的溶液中
10．已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是

A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应
B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化
C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体一定为硝酸铵
D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和非极性键
11．如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．E可以是金属也可以是非金属
B．C和D两种大气污染物，都能用排水法收集
C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
12．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6mol
C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少600mL
D．反应过程中转移的电子数是0.06NA
13．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
14．利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．X和Y均是
B．上述历程的总反应为：
C．阶段④中氮元素只被还原
D．、、中的质子数、电子数均相同
15．已知X、Y、Z、W均为四种常见物质，且它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W均为含有同种元素的化合物
B．若X能与Y反应，则X、定是和
C．的反应一定是氧化还原反应
D．在W的稀溶液滴入石蕊试剂都显红色
二、填空题（4大题，55分）
16．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题。

(1)已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式__。
(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色。则F的化学式为__。
(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为___。
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__。C与F反应的化学方程式为___。
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式___。
17．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu­Zn­Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 _______(填序号)。
①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
③CuCuOCu(NO3)2
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_______ 。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式_______。
18．某研究性学习小组设计实验探究元素非金属性的递变规律。
Ⅰ、研究性学习小组欲在实验室制备二氧化硫，探究相关物质的一些性质并验证碳、硅元素非金属性的相对强弱。

(1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用为____。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是____。
Ⅱ、研究性学习小组设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

(5)A处发生反应的离子方程式为____。
(6)乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是____。
19．化学是一门以实验为基础的学科。
Ⅰ．仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：a___________，b___________
(2)图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是___________ (填仪器名称)。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出晶体，必须用到的装置有___________ (选填装置编号)。
A．       B．       C．       D．
Ⅱ．为除去粗盐中的以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(3)步骤④中应加入的试剂是足量___________溶液。
Ⅲ．实验室需要盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(4)实验中需要质量分数为、密度为的浓盐酸___________。
(5)配制上述溶液需用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________(填仪器名称)。
(6)若实验过程遇到下列情况，对盐酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥___________；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出___________；
③定容时俯视观察液面___________。
④量取浓盐酸时俯视观察液面___________。

参考答案：
1．D
A．N元素属于第二周期第ⅤA族元素，A正确；
B．Mg是活泼的轻金属，其导电性强，具有密度小，质量轻的特点，形成的镁合金抗腐蚀能力大大提高，因此可满足核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中，B正确；
C．太阳电池翼将太阳能转化为电能，其材料砷化镓为无机化合物，C正确；
D．熔融AlCl3不导电，故铝不可采用电解熔融AlCl3来制备，应该采用电解熔融Al2O3来制备，D错误；
故合理选项是D。
2．A
A．NaCl和NaClO溶液在酸性条件下反应生成Cl2，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，Na2S和Na2SO3溶液在酸性条件下反应生成S，反应的离子方程式为：2S2-+ SO+6H+=3S+3H2O，均符合氧化还原反应的归中原则，推理正确，A符合题意；
B．钾的密度大于煤油，故金属K可保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故锂不能保存在煤油中，推理不正确，B不合题意；
C．Al只有+3价，Al与S直接化合只能得到Al2S3，而Fe有+2、+3，S的氧化性较弱只能将铁氧化成+2价，生成FeS，推理不正确，C不合题意；
D．SiO2与HF溶液可反应生成SiF4是HF的特性，SiO2不与其他酸反应，推理不正确，D不合题意；
故选：A。
3．D
A．食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，应长导管通入二氧化碳，故A错误；
B．灼烧在坩埚中进行，不能选蒸发皿，故B错误；
C．浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，图中不能比较碳酸、硅酸的酸性，故C错误；
D．浓氨水与CaO混合后放热，且氢氧根离子浓度增大，均使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故D正确；
故选：D。
4．D
A．Fe与O2在点燃时反应产生Fe3O4，不是生成Fe2O3，A错误；
B．S与O2在点燃时反应产生SO2，不能产生SO3，B错误；
C．MgCl2溶液加热得不到MgCl2·6H2O，电解氯化镁固体得到金属镁，C错误；
D．SiO2(s)与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，D正确；
故选D。
5．D
①CO2本身不能电离，CO2为非电解质，故①错误；
②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu，可知铜离子的氧化性强，则氧化性：Fe2+＜Cu2+，故②错误；
③白色沉淀可能为AgCl或Ag2SO4，由操作和现象可知，溶液中可能含Cl-，也可能含有SO，故③错误；
④氧气转化为臭氧时，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故④错误；
⑤碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由操作和现象不能证明溶液一定含有，故⑤错误；
故选：D。
6．B
A．pH=1的溶液呈酸性，、H+之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，选项A错误；
B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，选项B正确；
C．H+、ClO﹣、Cl﹣之间反应生成氯气，ClO﹣、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，选项C错误；
D．为有色离子，不满足溶液无色的条件，选项D错误；
答案选B。
7．D
A．标准状况下SO3为固体，未知密度，无法计算体积，A错误；
B．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，故无法全部参与反应，故生成的在标况下体积会小于4.48L，B错误；
C．1mol Cu与足量的S充分反应，生成0.5molCu2S，转移电子数为1NA，C错误；
D．0.5molCu与足量浓硝酸反应时，生成0.5molCu2+，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，转移的电子数为NA，D正确；
故选D。
8．D
①称取一定量矿石样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤得滤渣，洗涤、干燥、称重，发现质量减小，说明该矿石样品中有能与NaOH溶液反应的物质，也有不与NaOH溶液反应的物质，能反应生成可溶性物质的是A12O3、SiO2，不能反应也不溶的是FeO、Fe2O3、MnO2、MgO；
②取实验①中滤渣于烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌1h，充分反应后过滤得滤液和滤渣，①中滤渣不与稀盐酸反应的是MnO2，溶于稀盐酸的是FeO、Fe2O3、MgO；
③取实验②中少量滤渣于试管中，加入浓盐酸，无明显现象，因没有加热，不能说明无MnO2；
④取实验②中少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明②中滤液有Fe3+，即说明①中滤渣有Fe元素，可能是FeO、Fe2O3中的一种或都有，因亚铁离子在搅拌1h的情况下很容易被空气氧化得到Fe3+；
⑤在剩余滤液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，沉淀经过滤、洗涤、灼烧得0.80g固体该固体是氧化物，将固体于氢气流中加热充分反应，得0.56g固体是金属单质，减少质量0.24g是氧的质量，O原子物质的量是，若得到的金属单质是铁，则物质的量为，铁原子与氧原子的物质的量之比恰好是其氧化物氧化铁中的比值，若得到金属单质是镁，镁原子物质的量为，镁原子与氧原子的物质的量之比与其氧化物氧化镁中的比值不等，故说明灼烧得到的固体是Fe2O3，没有MgO，氢气流中反应得到的固体是铁单质，没有镁单质。
【详解】
A．据分析，实验①说明样品中含有A12O3、SiO2中的一种或都有，不一定含有SiO2，A错误；
B．据分析，实验③没有加热，不能说明样品中一定不含MnO2，B错误；
C．据分析，实验④说明样品中一定含有Fe3+，但①中滤渣不一定有Fe2O3，C错误；
D．据分析，实验⑤灼烧得到的固体是Fe2O3，没有MgO，氢气流中反应得到的固体是铁单质，没有镁单质，说明样品中一定不含MgO，D正确；
故选D。
9．B
由题意可知,则m(NO)=15g，转移电子的物质的量为1.5mol，溶液质量增加18.6 g，加入铁粉的质量为18.6g+15g=33.6g，所以原溶液中投入铁粉的物质的量是，设所得溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量分别为x、y，则x+y=0.6,再由电子守恒得2x+3y=1.5，两式联立解得x=y=0.3mol。
【详解】
A．反应后的溶液中再加入铁粉，发生还可溶解0.15mol，即8.4 g Fe，故A错误；
B． 由N元素守恒得，，原稀硝酸的物质的量浓度为,故B正确；
C． 由分析可知原溶液中投入铁粉的物质的量是0.6 mol，故C错误；
D．由分析可知反应后的溶液中，故D错误；
故答案为：B。
10．C
【分析】
【详解】
A．若W为强酸，X为氢化物，则X可能是NH3、H2S，NH3与H2S的水溶液能发生反应生成(NH4)2S，故A正确；
B．若W为弱酸，X为单质，则X可能是C，C的单质有金刚石和石墨等，两者可以在一定条件下进行同素异形体之间的转化，故B正确；
C．若W为强酸，X为氢化物，则X可能是NH3或H2S，W与X反应可生成硝酸铵()或硫单质)，故C错误；
D．若W为强碱，则X只能为金属单质Na，则Z为NaOH，其中存在离子键和非极性键，故D正确；
答案选C。
11．D
G和NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16，可以得出F为氨气，D为NO，E为氮气，C为NO2，B为HNO3，A为NaNO3，G是铵盐，X是氢氧化钠，Y是氧气。
【详解】
A．E为氮气，A错误；
B．C为NO2 、D为NO；NO不溶于水可以用排水法收集；NO2会与水发生化学反应，故不能用排水法收集二氧化氮，B错误；
C．浓硝酸不具有吸水性，自身具有挥发性，不可用来干燥气体，C错误；
D．实验室制备NH3时，可以将浓氨水滴入碱石灰中进行制取，碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，遇到水后会放出热量，并且还有大量氢氧根产生，从而产生大量氨气，D正确；
故选D。
12．C
金属离子全部沉淀时，得到的2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁的混合物，沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于沉淀结合氢氧根的物质的量，据此分析解答。
【详解】
金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁的混合物，沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属失去电子的物质的量等于沉淀结合氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01。
A．合金中铜与镁的质量之比是2∶1，故A正确；
B．该浓硝酸的密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为= mol/L =14.0mol/L，硝酸的总物质的量为0.05L×14.0mol/L=0.7mol，反应放出NO2和NO的混合气体896mL（标准状况），放出气体的物质的量为=0.04mol，其中含有0.04molN原子，生成的硝酸铜和硝酸镁结合的硝酸根离子的物质的量=（0.02mol+0.01mol）×2=0.06mol，因此固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.7mol-0.04mol-0.06mol = 0.6mol，故B正确；
C．生成沉淀需要的氢氧根的物质的量为=0.06mol，中和硝酸需要的氢氧根的物质的量为0.6mol，加入的NaOH至少需要0.06mol+ 0.6mol=0.66mol，需要氢氧化钠溶液的体积至少为=0.66L=660mL，故C错误；
D．金属失去电子的物质的量等于沉淀结合的氢氧根离子的物质的量，为0.06molmol，转移的电子数是0.06NA，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题的难点是转移电子的物质的量与沉淀结合氢氧根的物质的量相等的判断，要转移根据守恒关系分析。
13．C
A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O则消耗NaOH的物质的量为3:1，A不正确；
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为1:3，B不正确；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，起初为Al3+与OH-发生反应生成Al(OH)3沉淀，然后为与OH-反应生成NH3和水，最后为Al(OH)3与OH-反应生成和水，C正确；
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，最后一步反应为BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀的物质的量减小，D不正确；
故选C。
14．B
A．图示反应可以生成X的反应，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；
B．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，故B正确；
C．阶段④中氮元素由变成氮气，氮元素的化合价有升高有降低，氮元素既被氧化也被还原，故C错误；
D．NH3、NH4+、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、NH4+、H2O中的电子数为：10、10、10，所以质子数不同，故D错误；
答案选B。
15．D
由转化关系可知X可连续氧化生成Y、Z，且Z可与水反应，Z与水反应生成W，且W可与Cu反应，应为氧化性酸，则W为硝酸或浓硫酸，X可为或，Y为NO，Z为，W为，如X为S或，Y为，Z为，W为浓；
A．由以上分析可知X可为单质，不一定为化合物，故A错误；
B．一定条件下，氨气和NO也可发生反应，不一定为和，故B错误；
C．如Z为，W为，的反应不是氧化还原反应，故C错误；
D．W为或，溶液呈酸性，滴入石蕊试剂都显红色，故D正确。
故答案为D。
16．(1)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
(2)Na2CO3
(3)     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     酸雨     2H2S+SO2=3S↓+2H2O     Al3+ +3+6H2O=4Al(OH)3↓
【解析】
(1)
A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，则为Fe，因为A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸，B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；
(2)
A为双原子分子，E具有漂白性，A与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，C为直线型分子，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，结合转化关系可知，C为二氧化碳，F为Na2CO3；
(3)
A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题，结合转化关系，B为氧气、C为SO2、F为H2S，C的大量排放往往会造成严重的酸雨，C与F反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为NaOH、C为NaAlO2、F为铝盐、D为Al(OH)3，C与F反应的离子方程式Al3+ +3+6H2O=4Al(OH)3↓。
17．(1)     强氧化     脱水     不稳定
(2)③
(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
(1)
常温下，Fe、Al和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能将纸张中的H、O元素以2∶1水的形式脱去而体现脱水性，导致纸张变黑色；浓硝酸不稳定，见光易分解，所以硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，故答案为：强氧化；脱水；不稳定；
(2)
①产生有毒气体二氧化氮、②产生有毒NO，③不产生对环境有污染的副产品，所以符合“绿色化学”思想的是③，故答案为：③；
(3)
稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)
酸性条件下，双氧水和Cu、氢离子发生氧化还原反应生成铜离子、水，反应的化学方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
18．(1)     分液漏斗     Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)检查装置的气密性
(3)除去多余的二氧化硫
(4)(E中酸性高锰酸钾溶液不褪色)装置F中出现白色胶状沉淀
(5)Cl2+2Br- =2Cl-+Br2
(6)     不能     红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝
【解析】
【分析】
铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫，二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中生成二氧化碳，混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀。
(1)
仪器A的名称为分液漏斗；铜与浓硫酸加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)
该装置需要制二氧化硫，在组装好仪器后需要检查装置气密性，之后加药品，再打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
(3)
为防止二氧化硫干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，酸性高锰酸钾溶液的作用是：除去多余的二氧化硫。
(4)
元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，碳的非金属性比硅强，因此能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是：(E中酸性高锰酸钾溶液不褪色)装置F中出现白色胶状沉淀。
(5)
浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与溴化钠溶液发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br- =2Cl-+Br2。
(6)
C处红纸褪色，说明氯气还有剩余，而氯气能将碘化钾氧化生成碘单质，因此B处试纸变蓝，不能说明溴的非金属性强于碘。
19．(1)     (直形)冷凝管     蒸发皿
(2)     分液漏斗     CD
(3)碳酸钠(或)
(4)10.4
(5)     胶头滴管     容量瓶
(6)     不变     偏低     偏高     偏低
【解析】
(1)
根据仪器结构可知，a为冷凝管，b为蒸发皿；
(2)
分液漏斗在使用时必须检查是否漏水，用过滤的方法从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl溶液，再蒸发结晶溶液，得到NaCl晶体，因此必须要用到装置CD；
(3)
步骤④是为了除去Ca2+、Mg2+，可加入足量的碳酸钠溶液，使Ca2+、Mg2+转化为沉淀，从而过滤除去；
(4)
浓盐酸的浓度，由于实验室没有200mL的容量瓶，因此选用250mL的容量瓶进行配制，则需要浓盐酸的体积；
(5)
配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶；
(6)
①由于定容时本身就需要加入蒸馏水，因此容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥，对实验结果无影响，溶液浓度不变；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致溶质的物质的量减少，从而使得溶液浓度偏低；
③定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
④量取浓盐酸时俯视观察液面，使得量取的浓盐酸的量偏小，则溶质的物质的量偏小，使得溶液浓度偏低。