化学九年级上册课题3 制取氧气课文配套课件ppt

这是一份化学九年级上册课题3 制取氧气课文配套课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了新课引入，新课讲解，催化剂，催化剂的用途，分解反应，归纳小结，强化练习，布置作业等内容，欢迎下载使用。

这是一瓶实验室制取的较纯净的氧气，你知道它是怎样得到的吗？
一、实验室制取氧气的原理
1、药品选择依据：（1）必备条件：反应物中必须含有氧元素；（2）一般要求：①药品容易发生反应生成氧气；②制取的氧气比较纯净；③装置简单、操作简便；④药品价格便宜、容易获得。
2、方法一：高锰酸钾加热制取氧气
高锰酸钾：紫黑色固体，溶于水溶液变红色。
3、方法二：过氧化氢分解制取氧气
【讨论】其中二氧化锰的作用是怎样的呢？
4、方法三：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
注意：在此反应中二氧化锰起催化作用，即二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，能使氯酸钾在较低温度下迅速反应生成氧气。而二氧化锰在反应前后，质量和化学性质均不变。
【实验探究】二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气中的作用
没有气泡，加热后产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃
温度越高，产生氧气的速度越快
加入二氧化锰，产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃；再加入过氧化氢，又会产生气泡
二氧化锰能使过氧化氢在较低温度下迅速产生氧气
液体澄清，下部有黑色不溶物；加入过氧化氢，会产生气泡，气体能使带火星的木条复燃
剩余物质能使过氧化氢产生氧气，说明反应后固体是二氧化锰
【现象分析】
【实验结论】
在这里二氧化锰能使过氧化氢迅速反应放出氧气，而二氧化锰本身的质量和化学性质不变，因此二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂。 什么是催化剂呢？
催化剂是指能改变其他物质的反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
概括为：“一变，二不变”
【实验探究】过氧化氢分解过程中的多种催化剂
【实验结论】 多种物质都能加快过氧化氢的分解，但催化效果有所不同，其中二氧化锰是过氧化氢分解的高效催化剂。
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。简记为“一变多”；与前面所学的化合反应一样，均属于基本反应类型。
1、制取氧气的方法很多，可用过氧化氢溶液、高锰酸钾固体、氯酸钾和二氧化锰固体分解来制取氧气。 2、过氧化氢本身分解极慢，加入适量二氧化锰后可以迅速放出氧气，但氧气的量并没有增加，把反应后剩余物中的二氧化锰过滤出来，仍然能加快过氧化氢的分解。因此二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
1、加热高锰酸钾制取氧气，反应完毕，剩余物中有二氧化锰，二氧化锰是（　　） A、催化剂 B、氧化剂 C、反应物 D、生成物
【方法点拨】根据实验室制取氧气的反应原理：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此进行分析解答即可。 【解析】用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此二氧化锰是生成物。
2、下列不能制取氧气的是（　　）A、加热过氧化氢溶液B、过氧化氢溶液加二氧化锰C、加热水至沸腾D、加热高锰酸钾
【方法点拨】本题考查了氧气的实验室制法的常用药品，可以依据已有的知识进行。 【解析】A、加热过氧化氢溶液生成物有水、氧气，可以制取氧气；B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生氧气，速度快且成本低，常用于实验室制取氧气；C、加热水至沸腾没有新物质生成，不能制取氧气；D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室常用的制取氧气的方法。
3、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，通常会加入少量二氧化锰作催化剂。关于催化剂的下列说法中，正确的是（　　） A、催化剂都能加快其他物质的反应速率 B、催化剂可以增加产品的质量 C、用了催化剂的反应，催化剂可能有多种 D、如果不用催化剂，反应不能发生
【方法点拨】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 【解析】A、有些催化剂能加快反应速率，但有些催化剂能减慢反应速率，故A错误；B、由于反应前后催化剂的质量不变，因此催化剂不能增加产品的质量，故B错误；C、用了催化剂的反应，催化剂可能有多种，都能起到催化效果，故C正确；D、有些反应不用催化剂，反应也可以发生，故D错误。
在密闭空间，可使用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂等。 （1）氧烛放出的氧气来自于哪种物质？ （2）推测氧烛中加入催化剂的作用是什么？
（1）原料中只有氯酸钠中含有氧，因此氧烛放出的氧气来自于氯酸钠；（2）氧烛中加入催化剂的作用是加快反应速率。