浙江省嘉兴市2022届高三上学期12月选考模拟测试（二模）化学试题 Word版含答案

这是一份浙江省嘉兴市2022届高三上学期12月选考模拟测试（二模）化学试题 Word版含答案，共14页。试卷主要包含了12），下列物质的化学成分不正确的是，下列图示操作不正确的是，下列表示不正确的是，下列说法正确的是，误服白磷，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021年高三教学测试化学试题卷    （2021.12）可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Fe 56  Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只选择题部分有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中含有共价键的盐是（    ）A.              B.             C.             D.2.下列物质属于有机物，且是弱电解质的是（    ）A.           B.             C.        D.（蔗糖）3.下列物质的化学成分不正确的是（    ）A.石膏：                      B.亚油酸：C.刚玉：                              D.氯仿：4.下列图示操作不正确的是（    ）                                           A.定容                B.过滤                C.蒸发                D.分液5.下列表示不正确的是（    ）A.对硝基苯酚的结构简式：   B.水分子的比例模型：C.的结构式：          D.异戊二烯的键线式：6.下列说法正确的是（    ）A.甲醇和乙二醇互为同系物                    B.与互为同素异形体C.和互为同位素                     D.甘氨酸和硝基乙烷（）互为同分异构体7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是（    ）A.（取代反应）B.（缩聚反应）C.（消去反应）D.（加成反应）8.误服白磷（），应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是（    ）A.白磷（）只发生了氧化反应               B.是还原产物C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为   D.能氧化9.下列说法不正确的是（    ）A.能使酸性溶液变为绿色      B.铁在纯氧中燃烧生成C.在放电或高温条件下与生成        D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色10.下列说法正确的是（    ）A.以为原料制取时加入，可以降低能耗B.工业生产异丙苯用无水作催化剂，相较分子筛固体酸对环境污染更小C.工业提取碘的过程中加入溶液目的是中和过量的酸D.煤的气化和液化目的是减少的排放11.下列说法正确的是（    ）A.配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上B.氨气、溴中毒要立即到室外呼吸新鲜空气，并进行人工呼吸C.阿司匹林粗产品中加入溶液，过滤，加酸后于冰水中得到较纯产品D.碘的萃取实验中，苯分批加入萃取效果优于一次性加入12.下列“类比”结果说法正确的是（    ）A.通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成B.与反应生成，则与反应生成C.与浓共热可制，则与浓共热也可制D.向溶液中加入过量氨水生成，则往溶液中加入过量氨水生成13.下列变化的离子方程式表示正确的是（    ）A.少量通入溶液中：B.碳酸钙溶于醋酸：C.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水：D.向苯酚钠溶液中通入少量：14.下列说法正确的是（    ）A.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质B.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为，均能发生银镜反应C.等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同15.短周期元素、、、、原子序数依次增大，可形成甲、乙（结构如图）两种具有强还原性的物质，且、同主族。下列说法不正确的是（    ）甲：    乙：A.、分别是和元素        B.五种元素中，原子半径最大C.元素最高价氧化物对应的水化物具有两性D.单质和在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同16.极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于说法不正确的是（    ）A.既有氧化性又有还原性        B.遇水反应生成和C.可用作由制取无水的脱水剂D.17.大气中含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（，）海水中浓度与模拟空气中浓度的关系曲线。下列说法不正确的是（    ）A.海水温度一定时，大气中浓度增加，海水中溶解的随之增大，导致浓度降低B.大气中含量增加时，海水中的珊瑚礁溶解的反应为：C.当大气中浓度确定时，海水温度越高，则浓度越低D.海水呈弱碱性，是铝、铁元素在海水中含量少，而在陆地含量高的原因18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.室温下，的溶液中由水电离出的数目为B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为C.中所含共用电子对数目为D.将氯气通入足量水中充分反应后，、、的微粒数之和为19.室温下，下列说法正确的是（    ）A.含等物质的量的和的溶液呈碱性，可知B.同的溶液：①  ②  ③  ④，物质的量浓度最大的是④C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，存在D.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若，则（氨水）（盐酸）20.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）A.点的反应速率大于点的反应速率      B.点的逆反应速率小于点的逆反应速率C.点时二聚体的浓度为D.达到平衡后，升高温度，体系中环戊二烯的百分含量将增加21.已知：      下列表述正确的是（    ）A.      B.  C.     D.  22.如图所示的磷酸铁锂（）电池具有工作电压高、能量密度大、循环寿命长、绿色环保等一系列独特优点。电池中间是聚合物的隔膜，只允许通过。下列说法不正确的是（    ）已知：电池工作原理A.放电时，外电路通过电子时，聚合物薄膜右侧质量减少B.放电时，正极反应：C.充放电时，数目不变D.充电时，上图中“”极与外接直流电源的正极相连23.类比，对于稀溶液，。室温下，向某浓度溶液加入，保持溶液体积和温度不变，测得与、、变化如图所示。下列说法不正确的是（    ）A.曲线Ⅲ表示变化       B.常温下，C.点时，D.时，24.制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法不正确的是（    ）A.可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯     B.反应过程中涉及加成反应C.化合物6和化合物9互为同分异构体D.上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化25.下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（    ） 实验目的方案设计现象和结论A检验火柴头上氯元素的存在摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入稀酸化的溶液，充分振荡若产生白色沉淀，说明火柴头上含有氯元素B检验粉中是否含有取少量固体于试管中，加足量的硫酸铜溶液充分反应，过滤，取滤渣用稀硫酸溶解，将溶液分成两份：一份滴加几滴溶液，另一份滴加少量溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体中铁元素有、两种价态，说明固体中含有C检验淀粉水解程度淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水向若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解D探究与的反应粉加入稀中，加热，再加入少量固体未加固体前，无明显现象；加入固体后，产生大量气泡，则说明起催化作用二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因________。（2）纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属（或非金属）熔点的原因________。27.（4分）氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物。已知常压下在熔融状态发生缩合反应，失去，生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60。请回答：（1）写出三聚物的分子式________。（2）推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比________。28.（10分）固体化合物由3种短周期元素组成，某学习小组开展如下探究实验。已知：非金属氧化物的相对分子质量为44；气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；气体是空气中含量最多的单质。请问答：（1）组成的非金属元素是________（填元素符号），写出的电子式________。（2）步骤Ⅱ，发生反应的化学方程式是________。（3）工业上制备是将金属单质与液态反应得到，写出该反应的化学方程式为________。（4）某同学将擦亮的单质投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，有黑色和白色的固体析出，但无气体产生（已知，黑色固体由2种元素组成，金属元素质量分数为80%，难溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸）。请设计实验验证黑色固体的组成元素________。29.（10分）甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①：  （1）下列措施中，能提高平衡转化率的是________。A.在原料气中加入适量                B：从体系中不断分离出甲醇C.循环利用原料气                            D.使用高效催化剂（2）当起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。当的平衡转化率为时，反应条件可能是________。（3）在某催化剂作用下，和除发生反应①外，还发生反应②：  。维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：实际转化率（%）甲醇选择性（%）54312.342.355315.339.1注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。（4）甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数）。①该反应的活化能________。②当使用更高效催化剂时，在图中画出与关系的示意图。30.（10分）某兴趣小组用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾晶体，操作流程如下：请回答：（1）步骤Ⅰ应在下列________仪器中完成操作。A.陶瓷坩埚            B.石英坩埚            C.铁坩埚              D.氧化铝坩埚（2）下列说法合理的是________。A.步骤Ⅰ熔融时，用玻璃棒不断搅拌，加速熔融B.步骤Ⅲ应用砂芯漏斗或者玻璃纤维替代滤纸C.步骤Ⅰ应先将和熔融后，再分批加入，以减少的分解D.可用气体代替步骤Ⅱ中气体，以加快的歧化速率（3）步骤Ⅳ为了获得较大颗粒的高锰酸钾晶体，请从下面选出合理的操作并排序：________（用序号回答）。①小火加热，蒸发至有较多晶体析出，停止加热  ②小火加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌  ③迅速降至室温  ④自然冷却至室温  ⑤当浓缩至液面出现晶膜时，停止加热  ⑥将步骤Ⅲ的滤液移至蒸发皿内（4）高锰酸钾产率的测定准确称取基准物置于锥形瓶中，加水溶解，再加适量的硫酸。将自制的高锰酸钾配成溶液，置于棕色滴定管中进行滴定。①已知：转化为，写出滴定时的离子方程式：________。②滴定时，到达终点的实验现象是________。③某次滴定终点示意图如图，则下列读数合理的是________。A.          B.           C.           D.31.（12分）化合物在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。已知：①②请回答：（1）化合物的结构简式是________；化合物的结构简式是________。（2）下列说法不正确的是________。A.化合物分子中所有的碳原子共平面B.化合物与发生加成反应，最多可消耗C.化合物的分子式为D.化合物和化合物互为同分异构体（3）化合物的化学方程式是________。（4）写出4种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：________。①谱表明分子中有6种氢原子②只含有两个六元环的芳香族化合物③含有，且该同分异构体水解时只消耗（5）以为原料，设计由的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。2021年高三教学测试化学参考答案    （2021.12）一、选择题题号12345678910答案DABACDCDBA题号11121314151617181920答案DBAADBCBCB题号2122232425     答案DB或DCCC     二、非选择题26.（4分）（1）氯原子半径比溴原子小（1分）；键能大于（1分）（其他合理答也给分）（2）同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低（2分，其他合理答案也给分）27.（4分）（1）、（各1分）（2）（不要求顺序，2分）设：二聚物为；链状二聚物为；环状三聚物为；                解得：                 三种聚合物的物质的量之比28.（10分）（1）（1分）  （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）分离出固体加水充分溶解，过滤、洗涤（1分）后取黑色固体于试管中加入足量硝酸溶液变蓝色说明有铜元素（1分），向上述溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有硫元素（1分）。（其他合理答案也给分）29.（10分）（1）BC（2分）（2），210℃  ，250℃（2分）（3）升高温度，反应①②的反应速率均加快，但反应②的反应速率变化更大（2分）（4）①31（2分）②（2分）30.（10分）（1）C（1分）（2）BC（2分）（3）⑥②⑤④（2分）（4）①或（2分）②溶液突变为浅红色（微红色），半分钟内不褪色。（2分）③C（1分）31.（12分）（1）（1分）  （1分）（2）AC（2分）（3）或（2分）（4）        （3分）（写出2个得1分，写出3个得2分，写出4个得3分，其他合理也给分）（5）（3分）