2020年上海市松江区高考一模化学试卷(含答案)

松江区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷    2019.12

相对原子质量：H–1   Li–7   O–16   S–32   Fe–56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 今年7 月1 日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于

A. 干垃圾                     B. 湿垃圾                  C. 可回收物              D. 有害垃圾

2. 293 117Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是

A. 中子数为117          B. 质子数为293       C. 质量数为176        D. 原子序数为117

3. 下列反应类型中，一定不发生电子转移的是

A. 化合反应                 B. 分解反应              C. 复分解反应           D. 置换反应

4. 下列物质中，属于弱电解质的是

A. 氯化氢                     B. 一水合氨              C. 碳酸氢钠               D. 二氧化硫

5. 据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于

A. 原子与原子之间     B. 分子与分子之间  C. 离子与离子之间    D. 离子与电子之间

6. 下列物质，漂白原理不同于其他三者的是

A. 过氧化钠                 B. 新制氯水              C. 二氧化硫                D. 漂粉精

7. 下列物质两两混合，不能用Ca2+ + CO32–→ CaCO3↓表示的是

A. Ca(OH)2 与Na2CO3                                  B. CaCl2 与K2CO3

C. CaCl2 与Na2CO3                                       D. Ca(OH)2 与(NH4)2CO3

8. 结构为的高分子化合物的单体是

9. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A. pH= 6的水溶液                                        B. 加酚酞后显无色的溶液

C. c(H+) > c(OH–)的水溶液                         D. 能与金属Al反应放出H2 的溶液

10. 常温常压下，下列气体混合后一定不发生变化的是

A. H2和 O2                            B. NH3和 HCl          C. NO和 O2                        D. SO2和 H2S

11.下列混合物，不属于铝热剂的是

A. Al和 Fe3O4             B. Al和 MgO            C. Al和 Cr2O3            D. Al和 MnO2

12. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质） 错误的是

A. 氯水是否失效（pH试纸 ）                     B. FeCl2是否被氧化（KSCN）

C. KI是否被氧化（淀粉溶液 ）                  D. Na2SO3是否被氧化（BaCl2）

13. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：。下列有关香叶醇的叙述错误的是

A. 能发生聚合反应                                       B. 能发生 1，4–加成反应

C. 能使溴水褪色                                           D. 能发生取代反应

14. 下列鉴别方法不可行的是

A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯                    B. 用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛

C.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳         D. 用酸性高锰钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

15. 右图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是

A. X和 Y不可能形成化合物

B. Y的氧化物有多种

C. Z一定条件下与水反应

D. 对应最高价氧化物的水碱性，Y比 Z强

16. 如右图所示，下列分析错误的是

A. 只闭合 K2，该装置将电能转化为化学能

B. 只闭合 K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. 只闭合 K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. 只闭合K1，Fe电极发生反应： Fe–2e → Fe2+

17. 联合制碱中，对于从母液中提取NH4Cl无帮助的操作是

A. 通二氧化碳             B. 通氨                      C. 冷冻                       D. 加食盐

18. 右图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是

A. 反应物总能量高于生成物的总能量

B. 曲线b 是使用了催化剂的能量变化曲线

C. 反应的热化学方程式为：

4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6 kJ

D. 若反应生成2mol 液态水，放出的热量低于115.6kJ

19. 有0.1 mol·L–1 的两种溶液：① HA 溶液、② NaOH 溶液，下列说法一定正确的是

A. 溶液①中，c(A–) = c(H+)

B. 若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(A–) + c(HA) = c(Na+)

C. 若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中的c(H+) < c(OH–)

D. 若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(Na+)= c(A–) > c(H+) = c(OH–)

20. N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)－Q，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中正确的是

A. 500s 时O2 的浓度为0.15 mol·L–1

B. 平衡后，增大压强，正反应速率先增大后减小

C. 平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D. 1000 s 时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L ＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

二、综合题（共 60 分）

（一）（本题共 15 分）

2019 年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4（磷酸亚铁锂）是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：

方法一： 2FePO4(s) + Li2CO3(s) + 2C(s) 2LiFePO4(s) + 3CO(g)

21. 该反应的平衡常数表达式为__________________。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为a mol·L–1，再充入b mol 一氧化碳，则平衡向_________方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为___________。

22. 一定温度下，在2 L 密闭容器中发生上述反应。反应进行到20 min 时，容器内固体的质量减少了5.6 g，则0～20 min 内一氧化碳的平均反应速率是__________________________。

方法二：LiFePO4 可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4 与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

23. 氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由____________________

______________________________________________________________________________。

24. 共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH 溶液直接混合，其原因是__________

__________________________________________________________________。

25. 磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，放电时，负极为_________（填写化学式）。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL 气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为__________________。

（二）(本题共15 分)

硼氢化钠（NaBH4）是合成中常用的还原剂。采用NaBO2 为主要原料制备NaBH4

（B元素化合价为+3）的反应为：

NaBO2 +      SiO2 +      Na +      H2       NaBH4 +      Na2SiO3（未配平）

硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用（已知硅酸为难溶性弱酸）。

完成下列填空：

26. 上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_______________（填元素符号）。SiO2熔点高的原因是____________________________________________________________。

27. 上述反应中H2 与Na 的物质的量之比为________________。

28. 硅酸钠水溶液产生硅酸（H2SiO3），硬化粘结，且有碱性，其原因是_______________

__________________________________（用离子方程式表示）。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释___________________________________________

______________________________________________________________________________。

29. NaBH4 可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au3+)的废液中提取Au。

配平该反应的离子方程式：

_____Au3+ + _____BH4–+ _____OH– → _____Au + _____BO2–+ _____H2O。

30. 最新研究发现以NaBH4 和H2O2 为原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为__________________。

（三）(本题共 15分)

某研究团队从 1.8万个臭虫蜕皮和粪便中提取有效成分以消灭。以下是其一种组分 M的合成路线（部分试剂和条件省略）。

已知（1）R1CH2Br＋NaC≡CR2 → R1CH2C≡CR2      （2）R3C≡CR4 R3CH=CHR4

31. A的化学名称是________________， B中的官能团是___________________________。

32. B→C的反应类型是__________________。

33. C→D的化学方程式为：____________________________________________________。

34. E的结构简式为HC≡CCHO，则反应试剂及条件①为___________，②为___________。

35. G可由B与H2发生加成反应而得，则H的结构简式为__________________________。

36. 设计一条由HC≡CCH2CHO和 CH3CH2CH2CH2Br为有机原料（其他无试剂任选）合成 CH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO的合成路线。

（四）(本题共 15分)

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

工业上由废铁生产 FeSO4·7H2O 的一种流程如右图：

37. 步骤 Ⅰ的操作前往需要热碱溶液冲洗，其目是____________________________________。

38. 步骤 Ⅰ加入稀硫酸的量不能过量的原因是________________________________________。

步骤 II 加入稀硫酸的目的是________________________________________________________。

39. 步骤 III 从硫酸亚铁溶液中获得晶体（FeSO4·7H2O）的实验操作为 __________________、 __________、___________。烘干操作需在低温条件下进行，原因是____________________。

40. 取 27.8 g FeSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

分析数据， 90℃残留物的化学式是______________________。

440℃～470℃时固体物质发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。

做出这一判断的依据是_______________________________________。

松江区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷参考答案

一、选择题(共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案)

二、综合题（共 60 分）

（一）（本题共 15 分）

21. K=[CO]3 （2分） 逆（2分） ，a mol·L–1 （2分）

22．0.005 mol·L–1·min–1（2分）

23. 同一主族，从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强（2分）

24. 防止形成更易被氧化的氢氧亚铁/ Fe2+在碱性条件下更易被氧化(合理均可）。（2分） 25. Li，1.4g。（3分=1+2）

（二）（本题共 15分）

26. O、Si；SiO2是原子晶体，熔沸点高(4分=2+2)

27. 1：2 (2分）

28. 分步水解或 SiO32–+ 2H2O H2SiO3 + 2OH–(2分)

SiO32–+ 2H2O H2SiO3 + 2OH–，NH4+ + H2O NH3H2O + H+（文字描述亦可），两者水解相互促进，生成更多硅酸，加速硬化。 (3分）

29. 8Au3+ + 3BH4–+ 24OH–→ 8Au + 3BO2– + 18H2O (2分)

30. 12NA (2分)

（三） （本题共 15分）

31. 丙烯， 碳碳双键、 溴原子 （3分=1+1+1）

32. 加成反应（1分）

33. CH2BrCHBrCH2Br ＋2NaOHHC ≡ CCH2Br ＋2NaBr ＋2H2O（2分）

34. NaOH溶液，加热，氧气、铜，加热（4分=2+2）

35. CH3CH2CH2C ≡ CCHO（2分）

36. HC ≡ CCH2CHONaC ≡ CCH2CHO CH3CH2CH2CH2C ≡ CCH2CHOCH3CH2CH2CH2CH = CHCH2CHO（3分）

（四）（本题共 15分）

37. 热碱溶液有去油腻的能力（ 2分）

38. 确保生成物全部是硫酸亚铁。防止亚铁离子水解（3分=2+1）

39. 蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤洗涤（ 3分=1+1+1）

低温条件下蒸发浓缩    降低烘干的温度，防止FeSO4·7H2O分解失去部分结晶水（ 2分）

40. FeSO4·H2O（1分） 2 FeSO4   Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑(2分)

由剩余固体是8克，推断是Fe2O3，根据氧化还原反应规律推断铁元素合价升高必有元素化合价降低，得到有SO2生成 ，再由质量守恒原理得出上述化学反应。(2分)