河南省示范性高中2022届高三下学期阶段性模拟联考二理科综合试题（WORD版含答案 ）

这是一份河南省示范性高中2022届高三下学期阶段性模拟联考二理科综合试题（WORD版含答案 ），共22页。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与细胞相关的叙述，正确的是
A.肺炎双球菌的细胞核中含有DNA、RNA和蛋白质
B.蓝藻和小球藻细胞含有叶绿体利于其进行光合作用
C.酵母菌有氧呼吸各阶段释放热能的同时也形成ATP
D.人体干细胞分裂产生的两个子细胞全能性大小相同
2.酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物。下列关于酶的叙述，正确的是
A.酶与相应物质结合后才能发挥催化作用
B.有些酶的合成不需要RNA聚合酶的参与
C.胰蛋白酶适宜在低温、低pH条件下保存
D.纤维素酶能够降解玉米和乳酸菌的细胞壁
3.油菜素内酯（BR）在第16届国际植物生长调节物质（IFGSA）会议上，被列入植物激素的范畴，具有促进植物生长、提高植物抗逆性等非常广泛的生理作用，研究发现：中低浓度的BR能促进植物气孔开放；高浓度的BR能促进脱落酸（ABA）的合成，诱导植物气孔关闭。下列相关叙述，错误的是
A.BR对植物调节也具有微量、高效的特点
B.可用切除法来探究植物体BR的合成部位
C.对农作物施用外源BR溶液要注意浓度范围
D.BR和生长素、赤霉素对植物生长的调节具有协同作用
4.下图表示某DNA片段遗传信息的传递过程，①~⑤表示物质或结构，a、b、c表示生理过程。下列相关叙述，正确的是
A.图中①含氢键，②⑤为单链RNA且不含氢键
B.洋葱根尖细胞的细胞核中可进行a、b、c过程
C.a、b过程中所需的酶不同，碱基配对方式相同
D.参与c过程的RNA有mRNA、tRNA和rRNA
5.群落的形成受多种因素影响，如食物资源、生物的扩散能力、栖息地、种间关系等，因而群落总是处于动态变化之中。下列相关叙述正确的是
A.群落中的优势物种种群密度最大
B.随机分布是群落水平结构的特点
C.人类可影响群落演替的方向和速度
D.动物对群落中的植物只有破坏作用
6.下列有关生物变异与进化的叙述，错误的是
A.种群是生物进化的基本单位，生殖隔离是新物种形成的标志
B.突变只能改变基因的结构，不能改变基因的数量和排列顺序
C.某些环境因素能引起突变，但突变不一定引起个体表现型改变
D.若无自然选择影响，某随机交配的小种群基因频率也可能改变
7.化学在日常生活和生产中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A.南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅
B.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝
C.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性
D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
8.用下列实验装置能达到相关实验目的的是
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25℃,pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA
C.在K37CIO,+6H35Cl（浓）＝KC1+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移
电子的数目为5NA
D.加热条件下，20mL 10ml·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
10.《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》中指出，洛匹那韦（Lpinavir）与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦（Lpinavir）（图1）和羟基氯喹（图2）的结构分别如下
所示，对这两种有机化合物描述正确的是
A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质
B.洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应
C.羟基氯喹的分子式为C18H24N3OCI
D.羟基氯喹分子苯环上的一氯代物有5种
11.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>Q>X>Y
B.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D.化合物ZW2中只含有离子键
12.锂－铜空气燃料电池（图1）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生
电力，其中放电过程为：2Li+CuzO+H2O=2Cu+2Li++2OH-,用该电池电解含有尿素［CO（NH2）2]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图2所示。装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，电解时，c极接b极。下列说法不正确的是
A.放电时，b极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.电解时，理论上标准状况下，有33.6LO2参与反应时，c电极区可产生22.4LN2
C.电解一段时间后，d电极区pH增大
D.图1整个反应过程，Cu起了催化剂的作用
13.25℃时，某混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1ml/L,lgc（CH3COOH）、lgc（CH3COO-）、
lgc（H+）和lgc（OH-）随pH变化的关系如图所示。已知Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A.曲线1为lgc（OH）随pH变化的曲线
B.N点时，pOH=14-lgKa
C.该体系中，ml/L
D.O点时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-17题中有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．A、B两物体沿同一直线运动，运动过程中的x-t图像如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A．t=4s时A物体的运动方向发生改变
B．0-6s内A物体的速度保持不变
C．0-6s内B物体的速度逐渐减小
D．0-6s内两物体的平均速度相同
15．2020年5月5日,长征五号B火箭首飞成功,新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱被送入预定轨道,中国空间站建造拉开序幕。已知载人试验飞船绕地周期为T0=90 min,地球半径为R,地球表面的重力加速度为g, 万有引力常量为G．则可知（ ）
A．地球对该飞船万有引力大小 B．该飞船所在位置的重力加速度
C．飞船在轨运行速度一定大于7.9 km/s D．飞船离地高度大于地球同步卫星离地高度
16．如图所示，理想变压器的输入电压保持不变。副线圈通过输电线接两个相同的灯泡L1和L2，输电线的等效电阻为R。开始时，开关S闭合；现将S断开，下列说法正确的是（ ）
A．电阻R上的电压变小 B．灯泡L1更暗
C．交流电流表的示数增大 D．变压器的输入功率增大
17．如图所示，上表面粗糙、倾角的斜面体放在光滑的水平地面上，一物块静止在斜面体上。现给斜面体一水平向左的推力F，发现无论F多大，物块均能与斜面体保持相对静止。若最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则物块与斜面体间的动摩擦因数μ应满足的条件为（ ）
A． B．
C． D．
18．关于天然放射现象，以下叙述正确的是（ ）
A．β衰变所释放的电子是原子核内的质子转变为中子时产生的
B．放射性物质的半衰期与其温度无关
C．铀核(eq \\al(238, 92)U)衰变为铅核()的过程中，要经过6次α衰变和8次β衰变
D．在α、β、γ这三种射线中，α射线的电离能力最强，γ射线的穿透能力最强
19．如图所示，一半圆形光滑轨道固定在竖直平面内，半圆顶点有大小可不计的定滑轮，O点为其圆心，AB为半圆上两点，OA处于水平方向，OB与竖直方向夹角为45°，一轻绳两端连接大小可不计的两个小球甲、乙，初始时使甲静止在B点，乙静止在O点，绳子处于拉直状态。已知甲球的质量m1=2kg，乙球的质量m2=1kg，半圆轨道的半径r=lm，当地重力加速度为g=10m/s2，忽略一切摩擦。解除约束后，两球开始运动的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．甲球刚开始运动时的加速度大小为
B．甲球沿着球面运动过程中，甲乙两球速度相同
C．甲球沿着球面运动过程中，甲、乙两球系统的机械能不守恒
D．甲球沿着球面运动过程中，乙球机械能增加
20．如图所示，均匀带电绝缘球壳O、O1、O2，半径分别为R、R和R，O、O1、O2在一条直线上，两小球壳和大球壳相切，三球壳带电荷量均为。已知半径为R0的均匀带正电＋的球壳在内部的电势为，外部到球心距离为处的电势为（r≥R0），则下列判断正确的是（ ）
A．O点电场强度为0，电势为
B．O1点电场强度和电势均为0
C．O1O2两点电势差U12为0
D．OO2两点电势差为
21．如图所示，足够长的光滑水平金属轨道，左侧轨道间距为0.8m，右侧轨道间距为0.4m。空间存在竖直向下的匀强磁场，磁感应强度大小为1T。质量均为0.2kg的金属棒M、N垂直导轨放置在轨道上，开始时金属棒M、N均保持静止，现使金属棒N以10m/s的速度向右运动，两金属棒在运动过程中始终相互平行且与导轨保持良好接触，M棒总在宽轨上运动，N棒总在窄轨上运动。已知两金属棒接入电路的总电阻为0.4，轨道电阻不计，，下列说法正确的是（ ）
A．M、N棒最后都以5m/s的速度向右匀速运动
B．从开始到最终匀速运动电路中产生的焦耳热为2J
C．在两棒整个运动过程中流过棒M的电荷量为1C
D．在两棒整个运动过程中，金属棒M、N在水平导轨间扫过的面积之差为
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22．（6分）某实验小组用如图甲所示装置验证机械能守恒定律。光电门1、光电门2固定在铁架台上，两光电门分别与数字计时器连接。当地的重力加速度为g。
（1）实验前先用螺旋测微器测量小球的直径，示数如图乙所示，则小球直径为d=____mm；
（2）让小球从光电门1正上方某位置由静止释放，小球通过光电门1和光电门2时，小球的挡光时间分别为t1、t2，则小球通过光电门1时的速度大小为v1=_________（用物理量的符号表示）；要验证机械能守恒定律，还需要测量的物理量是_____（写出对应物理过程物理量符号）；
（3）改变小球在光电门1上方释放的位置，重复实验多次，测得多组通过光电门1和光电门2的挡光时间t1、t2，作-图象，如果图象的斜率为_______，图线与纵轴的交点为_______（用题目中相关物理量符号表示），则机械能守恒定律得到验证。
23．（9分）如图甲为物理兴趣小组设计的多用电表的电路原理图。他们选用内阻 Rg＝10Ω、满偏电流Ig＝10mA的电流表、标识不清的电源，以及由定值电阻、导线、滑动变阻器等组装好的多用电表。当选择开关接“3”时为量程250V的电压表。该多用电表表盘如图乙所示，下排刻度均匀，上排刻度线对应数值还没有及时标出。
（1）由题中所给已知条件可得图甲中电阻R2＝ Ω。
（2）选择开关接“1”时，两表笔接入待测电路，若指针指在图乙所示位置，其读数为mA。
（3）兴趣小组在实验室找到了一个电阻箱，利用组装好的多用电表设计了如下从“校”到“测”的实验：
①该多用电表A﹑B接线柱中 （填写A或B）应接红表笔
②将选择开关接“2”，红黑表笔短接，调节R1的阻值使电表指针满偏；
③将多用电表红黑表笔与电阻箱相连，调节电阻箱使多用电表指针指在电表刻度盘中央C处，此时电阻箱如图丙所示，则C处刻度线的标注值应为 Ω。
④用待测电阻Rx代替电阻箱接入两表笔之间，表盘指针依旧指在图乙所示位置，则计算可知待测电阻约为Rx＝ Ω。(保留三位有效数字)
24.（14分）如图甲所示，用表面绝缘的金属丝绕成的正方形闭合线框abcd放置于粗糙的水平桌面上，线框边长L＝40cm、匝数N＝50匝、质量m＝0.20kg、电阻R＝8.0Ω，虚线MN是线框中线，MN左侧空间存在方向竖直向下的匀强磁场，磁感应强度大小B随时间t变化的关系如图乙所示。已知线框与桌面之间的动摩擦因数µ＝0.50。设线框与桌面之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g＝10m/s2。求：
（1）t1＝1.2s时刻这50匝线框所受安培力的大小和方向；
（2）何时这50匝线框开始滑动，并求这50匝线框在滑动前所产生的焦耳热。
25.（18分） 如图所示，半径为R的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内，一滑板静止在光滑水平地面上，左端紧靠轨道下端B点，上表面与圆弧轨道末端相平。离滑板右端处有一竖直固定的挡板P。一质量为m的物块（可视为质点）从圆弧轨道顶端A点由静止开始沿轨道滑下，经B点滑上滑板。已知滑板质量，物块与滑板间的动摩擦因数，重力加速度为g。滑板与挡板碰撞时立刻反弹且没有机械能损失，滑板返回B点时即被锁定而保持静止。滑板足够长使物块总不能滑至滑板右端。
（1）求物块滑到B点时对圆弧轨道的压力；
（2）求滑板与挡板P碰撞前瞬间物块的速度大小；
（3）滑板与挡板碰撞之后物块有一段时间在做加速运动，
求这段时间内滑板的速度范围。
26、（14分）锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：290.8）。
方案 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I：制备氮气来制取氮化锶
（1）仪器A的名称是 。
（2）实验时先点燃 处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
（3）方案 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： 。
方案 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II：利用氮气样品来制取氮化锶
已知： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
（4）打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2 的物理性质。
（5）装置F、G、H盛装的试剂分别是 （填代号）。
甲．浓硫酸 乙．连苯三酚碱性溶液 丙．醋酸二氨合亚铜溶液
（6）方案 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I和方案 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： 。
（7）产品纯度的测定：称取0．8000g方案 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通过足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20．00mL 1．00ml/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1．00ml/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16．00mL NaOH标准溶液。则产品纯度为 （计算结果保留4位有效数字）。
27、（14分）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
（1）操作1的名称为________________。
（2）双氧水的作用________________________
（3）沉淀A为混合物，写出其成分的化学式__________________。
（4）试剂B的名称为________________，沉镍后，滤液中C2Oeq \\al(2－,4)的浓度为0.01 ml/L，则残留在滤液中的 c(Ni2＋)＝_____________[已知Ksp(NiC2O4)＝4×10－10]。
（5）NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体，发生反应的化学方程式为________________________。
（6）NiC2O4·2H2O（相对分子质量为182.7）高温煅烧制取三氧化二
镍的热重曲线如图所示：
T2温度时固体物质的化学式为________________________。
28、(15分)中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·ml－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·ml－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________。
（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式_____________________________。
②10 min内该反应的速率v(N2)＝________； T ℃时该化学反应的平衡常数K＝________。
③若该反应ΔH10-9m）减小到很难再靠近的过程中，分子间作用力先减小后增大，分子势能不断增大
C. 由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，故液体表面存在张力
D. 用油膜法测出油分子的直径后，要测定阿伏伽德罗常数，只需再知道油的密度即可
E. 空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近同温度下水的饱和汽压，水蒸发得就越慢
（2）(10分)为做好新型冠状病毒肺炎(COVID－19)疫情的常态化防控工作，学校组织工作人员每天对校园进行严格的消毒，如图是喷雾消毒桶的原理图。消毒桶高为H＝60cm，横截面积S＝0.1m2，打气筒每次可以向消毒桶内充入压强为P0、体积为0.0015 m3的空气。环境温度为7℃时，向桶内倒入消毒液，关闭加水口后，液面上方有压强为P0、高为h＝22.5cm的空气；已知消毒液的密度为＝1000kg/m3，大气压强P0恒为1.0×105 Pa，喷雾管的喷雾口与喷雾消毒桶顶部等高，忽略喷雾管的体积，将空气看作理想气体，当地的重力加速度为g＝10m/s2。
①当环境温度升高至T1时，恰好有消毒液从喷雾口溢出，求环境温度T1
②环境温度为7℃时关闭K，用打气筒向喷雾消毒桶内连续充入空气，然后打开K，进行消毒。消毒完成时，喷雾口刚好不再喷出药液，此时桶内剩余消毒液深度h'＝10cm；求打气筒的打气次数n(假设整个过程中气体温度保持不变)
34．［物理选修3-4］（15分）
（1）（5分）小嘉同学参加科技展时了解到，现今5G技术用于传输的电磁波信号频率更高，传播数据的带宽更大，则相对4G技术而言，5G技术所用电磁波波长更 (填长或短)。绕过障碍物的能力更 (填强、弱)。小嘉同学还了解到，为接收信号，手机都应该有天线，天线的长度应与信号电磁波的波长成正比，最好为波长的到之间，以前的手机天线伸得比较长，现在因为 ，可以为了美观、方便，将手机天线做在了手机内部。
（2）（10分）如图，一束截面为圆形(半径为R)的平行白光垂直射向一玻璃半球的平面，经折射后在屏幕S上形成一个圆形彩色亮区。已知玻璃半球的半径为R，屏幕S至球心的距离为D(D足够远)，不考虑光的干涉和衍射，求：
①在屏幕S上形成的圆形亮区的最外侧是什么颜色？简述原因
②若玻璃半球对(1)中某色光的折射率为n，求出该色光
在圆形亮区的最大半径。
35、(15分)【化学—选修3：物质结构与性质】
磷、铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________。
（2）磷化铝熔点为2 000 ℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为________。
（3）Fe3＋、C3－与Neq \\al(－,3)、CN－等可形成络合离子。
①C、N、O的第一电离能最大的为________，其原因是___________________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，1 ml[Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为________。
③[C(N3)(NH3)5]SO4中C的配位数为________。
（4）化合物FeF3熔点高于1 000 ℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0 ℃， FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是______________________________________________________。
（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为________________。
36、(15分)【化学—选修5：有机化学基础】
一元取代苯进行苯环上的取代反应时，原有的基团对后进入基团在苯环上的位置有定位效应。如若原有基团为-CH3、-OH、-X(卤素原子)时新进入基团在其邻、对位；若原有基团为-NO2、-CHO、-COOH时新进入基团在其间位。
2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
已知：（弱碱性，易被氧化）
回答下列问题：
（1）反应①的类型是_____________，反应⑧所需的试剂和条件是_____________________。
（2）F中的非含氧官能团的名称是______________________。
（3）C的结构简式是_______________；B的所有同分异构体中满足下列条件的有_______种：
①能与NaOH溶液反应
②含有苯环且苯环上连有氨基(-NH2)
（4）写出⑥的化学反应方程式：_____________________________________________，该步反应的主要目的是______________________________。
（5）参照上述合成路线及信息，写出以苯为原料合成邻硝基苯酚( )的合成路线(注明反应试剂和条件，无机试剂任选)。
37.[生物－选修1:生物技术实践］（15分）
发酵是指人们利用微生物，在适宜的条件下，将原料通过微生物的代谢转化为人类所需要的产
品的过程。发酵工程则是通过现代工程技术，利用微生物的特定功能，规模化生产对人类有用的产品。它涉及菌种的选育和培养、产物的分离和提纯等方面。请据此回答与发酵及发酵工程相关的问题。
（1）在传统发酵生产葡萄酒和腐乳的过程中，所利用的主要的微生物分别来自于 和 。酿酒时，会因操作不当使酒变酸，此时在酒的表面会观察到一层膜，产生膜的原因是 。
（2）现代发酵工程中所利用的微生物需要使用选择培养基进行严格筛选，在微生物学中，将
的培养基称为选择培养基。在筛选微生物时，可使用 接种环在选择培养基上进行接种，并获得菌落，这种接种方法称为 。
（3）利用发酵工程生产产品时，需要随时检测培养液中微生物的数量，以了解发酵进程。为保
证数据及时、准确，常采用 方法测定微生物数量。此外，还要及时添加必要的营养组分，并严格控制 （至少答出三点）等发酵条件。
（4）有人提出利用吸附法对发酵中所使用的微生物进行固定化，从而降低生产成本。你是否赞
同这一观点，并说明理由： 。
38.[生物一选修3:现代生物科技专题］（15分）
习近平主席于2021年10月12日下午以视频方式出席在昆明举行的《生物多样性公约》第十
五次缔约方大会领导人峰会并发表主旨讲话。他强调秉持生态文明理念，共同构建地球生命
共同体，开启人类高质量发展新征程。回答下列问题：
（1）生物多样性包括 三方面内容，它是数十亿年不同物种之间、生物与无机环境之间
的结果。生物多样性锐减是全球性生态环境问题之一，为加快生物多样性保护，我国正加快构建以国家公园为主体的自然保护地体系，这种保护措施属于 。
（2）习书记指出，应以生态文明建设为引领，协调人与自然关系，对山水林田湖草沙进行一体化保护和系统治理。防沙治沙生态工程中可利用草方格阻止沙丘移动，在选择草本植物类型
时要注意与当地气候相适应，这主要体现生态工程所遵循的 原理。
（3）习书记强调，要建立绿色低碳循环经济体系，实现物质的分层分级利用，这主要体现生态工程所遵循的 原理。同时要以人民福祉为中心，实现保护环境、发展经济、创造就业等多面共赢，这主要体现生态工程所遵循的 原理。应用系统学和工程学原理，我国生态文明建设取得显著成效，系统整体性原理强调：系统各组分之间要有适当的 。
（4）为缓解温室效应，推动实现碳达峰、碳中和目标，请你为我国未来发展提出合理建议
（至少答出两点）。
生物答案
1．【答案】D
【解析】细胞骨架是由蛋白质纤维组成的网架结构，维持着细胞的形态；衰老的细胞体积减小，而细胞核体积增大；白菜细胞是真核细胞，叶绿体中含有类胡萝卜素和叶绿素，发菜细胞是原核细胞，含有叶绿素和藻蓝素；利用乳酸菌的无氧呼吸制作酸奶、泡菜等，利用酵母菌的无氧呼吸原理进行酿酒等。
2．【答案】A
【解析】细胞分泌过程(胞吐)中细胞膜、高尔基体膜和内质网膜之间存在膜成分的转移，促进了膜成分的更新；痢疾内变形虫通过胞吐作用分泌蛋白分解酶，而不是通过载体蛋白转运蛋白分解酶；DNA聚合酶进入细胞核的方式不属于胞吞和胞吐；痢疾内变形虫“吃掉”肠壁织细胞过程属于胞吞，需要消耗ATP。
3．【答案】C
【解析】根据图形中的数量关系，细胞a可能为减数第二次分裂后期的细胞，此时期着丝点断裂，子染色体移向两极；细胞b和c的染色体都为2n，核DNA数在2n到4n之间，所以正在进行染色体（核DNA）复制；细胞d可能是初级精母细胞，也可能是有丝分裂前期或中期或G2期的细胞；上述4组细胞都含2个染色体组。
4．【答案】B
【解析】由新品系MQ表现为花粉50%可育，新品系自交获得的子代为MQ：MM=1:1，可推导出新品系产生的含片段Q的花粉是不育的，含M的花粉可育，总体花粉50%可育；由于QQ的花粉100%可育，而新品系MQ的Q花粉不育，推测片段M与不育花粉的形成有关，如片段M上存在抑制含片段Q花粉育性的基因等；MQ（♀）能产生含片段M和Q的雌配子，QQ（♂）能产生含片段Q的可育雄配子，则后代有MQ和QQ；M本身为染色体片段，不是一个基因，其片段缺失引起的变异属于染色体结构变异。
5．【答案】D
【解析】鲍森·詹森的实验结果说明，“尖端产生的影响可以透过琼脂片”，启发温特用琼脂块收集某种化学物质；胚芽鞘的尖端感光，温特实验用的是切去了尖端的胚芽鞘，故可以在光照条件下进行；设置空白对照组是为了排除琼脂块本身对实验结果的影响；温特通过实验只是证明了胚芽鞘弯曲生长是某种化学物质在伸长区分布不均匀引起的，并将该物质命名为生长素，但未能提取、鉴定出生长素的化学本质。
6．【答案】B
【解析】水深不同的溪水中种植不同植物，是指群落中不同地段的植被等分布，故体现的是群落的水平结构；菱、水稻、荷花都无性别分化，故无性别比例这一数量特征；新农村建设应因地制宜，充分考虑当地的地形、水资源等非生物因素；水乡农产品和旅游观赏等都体现了生物多样性的直接价值。
29．(10分）【答案】
（1）叶绿体（1分）；类囊体（薄）膜（1分）。
（2）7（1分）；协助扩散（1分）；该过程需要载体蛋白的协助，但不消耗能量（2分）
（3）C3的还原（光合作用暗反应）（1分）；NADPH（1分）；增加（1分）；减少（1分）
30．（9分）【答案】
（1）促进细胞伸长；促进种子萌发；促进发果实发育 （2分，写出一点给1分）
（2）胚（1分） 糊粉层（1分） 细胞质和细胞核（1分，写全给1分）
（3）α-淀粉酶的产生（α-淀粉酶基因的转录）（2分）
到达淀粉胚乳内催化淀粉水解，水解产物经过盾片吸收并转移到胚，供胚发育所需（2分）
31．（10分）【答案】
（1）有相似的细胞膜、细胞质（核糖体）（2分，写出一点给1分）
（2）47.85 （2分） 不同步（1分） 数量变化主要受细菌的影响，9月份出现最大值；生物量变化主要取决于真菌和放线菌，8月份出现最大值（2分）
（3）将动植物遗体和动物排遗物分解为无机物（2分） 放线菌（1分）
32．(10分）【答案】
（1）基因的（分离和）自由组合（2分）
（2）aaBb或Aabb；（2分） 3 （2分）
（3）9/58（2分）
（4）红花∶粉花∶白花=9∶16∶21（2分）
选修1．(15分）【答案】
（1）葡萄皮上的酵母菌（1分）；空气中的毛霉孢子（1分）；醋酸菌在液面大量繁殖形成（2分）
（2）允许特定种类微生物生长，同时抑制或阻止其他种类微生物生长（2分）；
平板划线法（2分）
（3）显微镜直接计数（2分）；温度，pH，溶解氧（2分）
（4）不赞同（1分），微生物细胞体积大，难以被吸附，应用包埋法进行固定（2分）
选修3．(15分）【答案】
（1）基因多样性、物种多样性、生态系统多样性（2分）； 共同进化（在相互影响中不断进化和发展）（1分）； 就地保护（2分）
（2）协调与平衡（2分）
（3）物质循环再生（2分）；整体性（2分）； 比例关系（2分）
（4）大力发展可再生能源；积极推广绿色低碳生活方式；推动传统产业节能减排、减污降碳；增加森林面积、提高森林质量，提升生态系统固碳效应等（合理即可）（2分，写出一点给1分）
化学答案
7.【答案】B
【解析】
A. 砖块的主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅；
B. 地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油脂，可以发生皂化反应，用来制肥皂或制生物柴油，实现变废为宝，故B正确；
C．84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性，医用酒精具有脂溶性，可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，使蛋白质发生变性，故C错误；
D．除去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子转化为单质，故D错误。
8.【答案】D
【解析】
A． 胶体和溶液中的分散质都可以通过滤纸，除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl溶液应该用渗析，故A错误；
B．HCl不是最高价的含氧酸，故B错误；
C．受热易氧化，所以不能在空气中加热蒸发，故C错误；
D．符合中和热实验的测定装置，故D正确；
9.【答案】C
【解析】
A．25°C，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中c（OH-）==0.1ml/L，氢氧根离子的数目=0.1ml/L×1L×NA=0.1NA，故A错误；
B．1个Si原子形成4个Si-O键，所以60g即1mlSiO2晶体中Si-O键数目为4NA，故B错误；
C．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为，且反应中每生成3ml Cl2转移电子数为5ml，若有212 g氯气即3ml氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；
D．足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3（浓）====Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3 L×10 ml·L－1＝0.2 ml，消耗的铜的物质的量在0.05 ml～0.075 ml之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，故D错误。
10.【答案】B
【解析】
A．蛋白质是高分子化合物，故A错误；
该物质有羟基，可发生酯化反应；有苯环，可发生加成，加氢还原反应；有机物可发生氧化反应，故B正确；
C．分子式应为C18H26N3OCl，故C错误；
D．羟基氯喹分子中苯环上的一氯代物有3种，故D错误。
11.【答案】D
【解析】
由题意知，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素。
A．简单离子半径：Q>Z>X>Y，故A错误；
B．工业上电解Al2O3冶炼Al单质，故B错误；
C．Q与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，故C错误；
D．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式为，只含有离子键，故D正确。
12.【答案】A
【解析】
A．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故A错误；
B．原电池中，正极上发生4Cu+O2===2Cu2O，Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，电解池中，c与原电池的正极相接，为阳极，电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液时，阳极上[CO（NH2）2]发生失电子的氧化反应生成氮气，电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-═CO32-+N2↑+6H2O，根据得失电子守恒，n（N2）:n（O2）=1:1.5，故B正确；
C．电解时，d极与原电池的负极相接，为阴极，阴极上发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。
13.【答案】C
【解析】
A．根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸分子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc（CH3COO-）随pH变化的曲线，曲线2为lgc（H+）随pH变化的曲线，曲线3为lgc（OH-）随pH变化的曲线，曲线4为lgc（CH3COOH）随pH变化的曲线，故A错误；
B．N点为曲线1和曲线4的交点，lgc（CH3COO-）=lgc（CH3COOH），即c（CH3COO-）=c（CH3COOH），因Ka=，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，可得pOH=14-（-lgKa）=14+lgKa，故B错误；
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1ml/L，则c（CH3COOH）=0.1ml/L-c（CH3COO-），将其代入Ka=，可得出，故C正确；
D．O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c（H+）=c（OH-），故D错误。
(14分，每空2分)
(1)蒸馏烧瓶 （2）B （3）NH4Cl + NaNO2 N2↑ + 2H2O+NaCl
(4)不溶于水 （5）乙、丙、甲 （6）最后加一个装有碱石灰的干燥管
（7）72.70％
27.（14分 每空2分）
(1)过滤 (2)MgF2,CaF2 (3)使二价铁氧化为三价铁
（4）草酸(或可溶性的草酸盐) 4×10－8 ml/L
(5)2NiC2O4·2H2O eq \(=====,\s\up7(△))Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2O
(6) NiC2O4
28.（15分）(1)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－955 kJ·ml－l
(2)①2NO＋2CON2＋2CO2
②0.005 ml·L－1·min－1 5 ③c ④a b
(3) 向左(1分) 400 HCO3-+SO2=HSO3-+CO2
35.（15分）(1)①sp3 ②10 (2)①极性共价键(或共价键) ②eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))
(3)①N 氮原子2p能级上的电子半充满，相对稳定，不易失去电子
②12NA ③6 (4)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5 (5)Fe3N
36.（15分）（1）取代反应（1分） Cl2、Fe或Cl2、FeCl3（1分）
（2）氯原子、氨基（2分）
（3） （2分）， 16 （2分）
（4） ＋ → （2分）
保护—NH2不被氧化（2分）
（5）
物理答案
14.B 15. B 16. A 17.A 18. BD 19.AD 20. AC 21 BC
22．（6分）
（1）3.290（2分）（3.289～3.291均可得2分，其它读数不给分）
（2） （1分） 两个光电门的高度差h （1分）（或两个光电门之间的距离S或L都可以）
（3） 1 （1分） （1分）
23.（9分）
（1）24990（2分），（2）6.9（2分），
①A（1分），③150(2分），④67.4（2分）
（14分）
由法拉第电磁感应定律可得：=0.8V（2分）
再由欧姆定律可得：=0.1A（1分）
由图乙可得:此时（1分）
1.2s时线框ad边所受安培力大小为=0.48N（2分）方向由左手定则可得向右（2分）（这个分是含有楞次定律判断电流方向的分，学生如果前面已经判断出电流方向，也不必再重复给分了）
线框与桌面之间的最大静摩擦力=1.0N（1分）
所以开始滑动时有（2分）
解得：t=2.5s（1分）
则线框在滑动前所产生的焦耳热为=0.12×8×1.5=0.12J（2分）
（18分）
(1)物块由A到B的运动过程，只有重力做功，机械能守恒。设物块滑到B点的速度大小为v0，有
（2分）
解得
（1分）
在B点：（1分）
F=3mg（1分）
(2)假设滑板与P碰撞前，物块与滑板具有共同速度v1，取向右为正，由动量守恒定律
（1分）
设此过程滑板运动的位移为s，由动能定理
（1分）
联立解得
（1分）
（1分）
所以假设成立，滑板与挡板P碰撞前瞬间物块速度大小为
（1分）
(3)由于滑板与挡板的碰撞没有机械能损失，所以滑板与挡板P碰撞后速度v1大小不变，只是方向向左。此后滑板作匀减速运动，物块先向右减速，再向左加速运动。设两者第二次具有共同速度为v2，取向左为正，由动量守恒定律有
（1分）
设此时滑板离P的距离为，由动能定理
（1分）
解得
（1分）
＜（1分）
说明滑板与物块具有共同速度时还没有返回到B点，两者能够第二次达到共同速度。
设当物块的速度减为零时，滑板速度为v3，取向左为正，有
（1分）
解得
（1分）
所以，物块加速运动阶段的速度范围为
（1分）
此阶段滑板的速度范围为
（1分）
33(15分)
（1）（5分）ACE
（2）（10分）
①（2分）
由查理定律得：（2分）
解得：=286.3K（1分）
②设打气次数为n，消毒完成后桶内气体体积（1分）
压强为（1分）
由玻意耳定律有：（2分）
解得：n=20次（1分）
34.15分
（1）5分
短（2分），弱（1分）；现今5G技术用于传输的电磁波信号频率更高，所以现在使用的电磁波波长相对以前更短，所以天线长度不需要太长（2分）（或频率更高波长更短，天线也就可以更短）
（2）10分
① 当平行光从玻璃中射向空气时，由于紫光的折射率最大，则临界角最小（1分），所以首先发生全反射（1分），因此出射光线与屏幕的交点最远，故圆形亮区的最外侧是紫色。（1分）
②如图所示，紫光刚要发生全反射时的临界光线射在屏幕S上的F点到亮区中心E的距离r就是所求最大半径。设紫光的临界角为C，由全反射的知识：sinC＝eq \f(1,n)。（1分）
所以csC＝eq \f(\r(n2－1),n)（1分），tanC＝eq \f(1,\r(n2－1))（1分），
OB＝eq \f(R,csC)＝eq \f(nR,\r(n2－1))（2分），r＝eq \f(D－OB,tanC)＝Deq \r(n2－1)－nR。（2分）
时间
a
b
c
d
e
f
g
h
浓度%
0.038
0.036
0.034
0.035
0.037
0.041
0.040
0.039