2022年广东省深圳市中考模拟化学试卷2(word版含答案)

这是一份2022年广东省深圳市中考模拟化学试卷2(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了单项选择 I，单项选择 II，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年广东省深圳市中考化学模拟卷（2）第一部分：选择题一、单项选择 I：（本大题共 8 小题，每小题 1.5 分，共 12 分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题意。）1．下列物质的用途与化学性质对应的是（   ）选项ABCD用途干冰用于人工降雨活性炭作口罩滤芯碳棒（含石墨）作电极蜡烛在空气中燃烧性质干冰升华吸热性活性炭吸附性石墨导电性氧气助燃性2．下列化学用语书写正确的是 A. 2 个一氧化碳分子──2Co B. 结构示意图为的粒子：Mg2+ C. FeCl2 中 Fe 元素的化合价：D. 2个氢原子：H2 3．用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是A. 读取体积         B. 稀释浓硫酸C. 制取氢气          D. 检验纯度  4．我国自主研制的喷气式大型客机 C919 在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元素在周期表中的相关信息及铝原子结构示意图如下所示；1 个碳 12 原子的质量约为 1.99×10－26kg。下列说法中正确的是（  ）A. 锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小 B. x = 3，锂元素的相对原子质量为 6.94g C. LiAlH4 中 Li 元素的质量分数约为 18.3% D. 1 个锂原子的质量约为 1.15×10－26 kg5．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列宏观事实的微观解释错误的是（    ）A. 10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml，混合后分子变小了B. 稀有气体可作保护气：原子核外电子达到相对稳定结构C. 水电解生成氢气和氧气：分子在化学变化中可以再分D. 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似：溶液中都含有相同的阴离子氢氧根离子。6．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 （    ） A．图中涉及的物质均为氧化物              B．反应物和生成物均含有毒气体C．生成单质与化合物的质量比为7：22       D．生成物的分子个数比为1：1  7．下列实验方案，不合理的是(　　)选项实验目的实验操作A检验Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3B验满CO2用燃着的木条伸入集气瓶内C检验O2用带火星的木条伸入集气瓶内D检验NH加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体8．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（    ）①无色气体在氧气中充分燃烧②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，④装置的质量增加13.2g．A．该气体一定含有H2、CO、CH4       B．该气体可能只含H2和CH4C．该气体可能只含CO和CH4            D．该气体可能只含CH4  二、单项选择 II：（本大题共 4 小题，每小题 2 分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。）9．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（　　）选项目的操作现象结论A比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已经变质C探究物质溶解于水的热量变化向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌溶液温度下降盐类物质溶于水都能使溶液温度下降D检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃烧的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）A. a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞cB. t1℃时，20g a加入到50g水中，充分溶解后得到70g a的饱和溶液C. t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等D. t2℃时，将75g的a饱和溶液降温到t1℃，析出15g晶体11．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。对固体粉末成分的判断错误的是（     ）A. 一定有碳酸钠    B. 可能有氢氧化钠C. 一定有碳酸钙    D. 可能有氢氧化钙12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（    ）A. 在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌
 B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
 C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液  第二部分：非选择题三、非选择题：（本大题包括 4 小题，共 30 分）13．实验室常用的气体制取装置如下，请回答：①写出编号仪器的名称：Ⅰ___________；Ⅱ___________。②实验室既可以制取 CO2 ，又可以制取 O2 的发生装置为__________（填装置编号），实验室制取 CO2 的化学方程式为_________________________。收集一瓶较纯净的 O2 可以选用的装置是________________。（填装置编号）。③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如下图），验满时，把燃着的木条放在玻璃管_________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。         14．2014年央视 “3．15”晚会上曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。小明同学拿来一片黄色的金属，和小军同学一起进行了相关探究活动。【猜  想】①小明认为是黄金 ②小军认为是铜锌合金【设计实验】实验编号实验操作实验现象①取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热黄色的金属变黑②取一小片黄色的金属放入稀硫酸中 【得出结论】（1）由实验①可知，猜想              （填序号）正确；写出反应的化学方程式                                                。（2）实验②中的现象是                                   ，写出反应的化学方程式                                                    。【反思应用】假设你的观点和小军相同，请你选用一种类别不同于稀硫酸的试剂，再设计一个实验：取一小片黄色的金属放入                       溶液中，实验中观察到的现象是                  。15．下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→___→___→e．D装置中NaOH的作用是__________．如果导管连接错误，后果是________________．（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为________________________，反应方程式为____________________________．
 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．①化学式：A___________；②操作名称：Ⅲ________________________．③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是_______________________．16．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是      g。（2）如图，当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质是      （写化学式）。（3）图中AB段表示的意义是　    　　      。（4）计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。      参考答案与试题解析1.D2．B
3．D
4．C
5．A
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．A
12．D
13. 试管   锥形瓶  B  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   F  b
【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。①仪器的名称分别为Ⅰ是试管；Ⅱ是锥形瓶；②实验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；因此能共用的发生装置是B；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氧气不易溶于水，收集一瓶较纯净的 O2，可用排水法收集，选用F装置；③二氧化碳的密度比空气大，利用如图所示空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a端通入，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。14.（1）②；2Cu + O2 △  2CuO；（2）有气泡产生；Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；【反思应用】硝酸银；黄色金属表面附着银白色的固体。【解析】试题分析：（1）因为纯金在高温下不与氧气反应，故由实验①可知，猜想②正确；反应的化学方程式为：2Cu + O2 △  2CuO；（2）实验②中的现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑【反思应用】取一小片黄色的金属放入硝酸银；黄色金属表面附着银白色的固体。   15.d  b  除去残余的二氧化碳  CO排入空气中会污染空气  固体由红棕色变成黑色  3CO+Fe2O32Fe+3CO2  Ca（OH）2  冷却（或降温结晶）  Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊【解析】（1）由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，故可将一氧化碳收集起来进行回收利用。由于一氧化碳还原氧化铁后排出的气体中除了有一氧化碳外，还有生成的二氧化碳，故要将二氧化碳除去，再将溶液排出集气瓶以收集一氧化碳，故导管接口的连接顺序为a→d→b→e，如果导管连接错误，那么CO排入空气中会污染空气；氢氧化钠溶液的作用是除去生成的二氧化碳；（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故吸收二氧化碳后的溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。通过流程图可知最终要得到的是氢氧化钠，故要将碳酸钠除去，那么可将其氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀和通过过滤除去。①加入的试剂A是氢氧化钙，氢氧化钙表示为Ca（OH）2；②反应后通过过滤可将碳酸钙沉淀除去，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故要得到固体氢氧化钠，可先加热使其变成饱和溶液再降温结晶即可，故操作Ⅲ是降温结晶；③由于Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，故可能会形成浑浊。16．（1）5；（2）HCl、CaCl2、NaCl；（3）反应结束，碳酸钠溶液过量（或碳酸钠溶液过量）；（4）53%【解析】有图示可知，滴加碳酸钠溶液20g时开始出现沉淀，说明前20g碳酸钠溶液是与混合液中过量的盐酸反应，与盐酸完全反应后继续滴加碳酸钠溶液生成沉淀碳酸钙；（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5g；（2）如图，最初滴加的碳酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠和水、CO2，滴加碳酸钠溶液20g时才能将过量的盐酸完全反应掉，则当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质为NaCl、HCl及CaCl2；（3）图中AB段滴加碳酸钠溶液沉淀量不再增加，表示反应结束，碳酸钠溶液过量；（4）由图示可知，滴加碳酸钠溶液10g生成5g碳酸钙沉淀，设10g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x，Na2CO3  +  CaCl2 =CaCO3↓ +2NaCl        106              100         x                5g=，解得：x=5.3g，则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=53%。