2022年河南省郑州外国语中学九年级普通高等学校招生考试（一模）化学试题(word版含答案)

2022年河南省郑州外国语中学九年级普通高等学校招生考试（一模）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．为实现“绿色”冬奥会，下列做法中不可取的是

A．使用可降解环保塑料袋 B．积极参与植树造林

C．露天焚烧垃圾 D．改进尾气净化技术

2．下列图示的实验操作正确的是

A．过滤 B．称取氯化钠

C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH

3．下列几组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是

A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl

C．H2SO4、NaOH、Na2CO3 D．KOH、HNO3、NaHCO3

4．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是

A．用食醋浸泡水壶来除去壶内的水垢

B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂

C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水

D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

5．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液

6．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐

B．把燃着木条伸入某无色气体中熄灭——该气体一定是二氧化碳

C．向某无色溶液中加入酚酞溶液，溶液变红——该溶液一定是碱性溶液

D．向稀盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变红——反应后的溶液一定显中性

8．已知有元素化合价改变的反应都属于氧化还原反应，在所学的四个基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．置换反应

C．分解反应 D．复分解反应

9．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．HCl、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

10．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它 们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是

A．④①②③

B．④③②①

C．①③④②

D．①④②③

11．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是

A． 向硝酸铜和稀硝酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液

B． 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体

C． 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释

D． 将两份等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同等浓度的盐酸反应

12．甲、乙、丙有如下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO、CO2 B．CH4、H2O、O2

C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

13．现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是

A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl

二、多选题

14．下列说法中不正确的是

A．酸和碱都含有氢元素

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．多数酸和碱有腐蚀性

D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应

三、填空题

15．从氢氧化钠、醋酸、硝酸钾、硫酸、氯化钠、碳酸氢钠中选出适当物质，用其化学式填空：食醋成分中含有的酸是______；炉具清洁剂中含有一种常见的碱是______；农业上可作复合肥料的物质是______。

16．鉴别氮肥尿素和氯化铵时，可取少量样品在研钵中与______混合研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化铵，其方程式为______。

17．小方同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：

小花同学依据上表信息进行如下实验，请回答：

(1)用该花汁去检验某化工厂排放废水的酸碱性显红色，则此废水显______性；

(2)一段时间后，家中花盆中的花长得瘦弱叶黄，准备给它施肥，可用化肥______。（用化学式表示）

18．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入熟石灰的质量关系如图所示。从微观角度看，熟石灰与盐酸反应的实质为______；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为______。若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。

19．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____．

20．请用化学方程式表示下列反应的原理。

(1)可用稀硫酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）；

(2)工业上可用纯碱和熟石灰来制取烧贼；

(3)向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

四、简答题

21．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。

(1)配制一定浓度的氯化钠溶液时，若溶质质量分数偏大，可能是量取水时______（填“俯视”或“仰视”）所致；

(2)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏______（填“大”或“小”）；

(3)除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是______。

22．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。

五、流程题

23．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。

(1)实验室中除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发：这三步操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

(2)以上操作得到的氯化钠晶体中含有少量杂质，为进一步提纯晶体，进行以下操作：

①写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式：______。

②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？______（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）。

六、科学探究题

24．某化学学习小组同学对实验室制取二氧化碳气体后的废液产生了兴趣。提出问题：废液中的溶质的成分是什么呢？

小萍进行了如下猜想：

①只有生成的氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和碳酸钙。

（1）小彩同学认为猜想③是不科学的，原因是______。

（2）小乔同学向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个反应过程中的实验现象：______。

（3）小丽同学得出结论：猜想______成立。（填写序号）

七、综合应用题

25．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

(1)家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的______性。

(2)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。滤渣中一定含有的金属是______；硝酸银和铁反应的化学方程式为______。

(3)从微观角度解释稀硫酸能与硝酸钡反应而稀盐酸不能的原因______。

(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实险，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。

②C装置中反应的化学方程式为______。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论______。（提示：Na2CO3溶液显碱性）

(5)若60g的盐酸与40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案：

1．C

2．C

3．C

4．D

5．A

6．D

7．C

8．B

9．D

10．A

11．D

12．C

13．C

14．BD

15．     CH3COOH     NaOH     KNO3

16．     熟石灰##Ca(OH)2    

17．(1)酸

(2)CO(NH2)2（合理即可）

18．     氢离子与氢氧根离子结合生成水分子     CaC12、HC1     <

19．     建筑材料     CaCl2     CaO+H2O=Ca(OH)2

20．(1)

(2)

(3)

21．(1)俯视

(2)大

(3)会消耗主要成分氢氧化钠并生成新杂质氯化钠

22．不能；因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应〉。

23．(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

(2)     等     CaCl2、MgCl2、BaCl2

24．     碳酸钙难溶于水，不能是溶质     先有气泡，再有白色沉淀产生     ②

25．(1)导电

(2)     金、银##Au、Ag    

(3)硫酸中有硫酸根离子，而稀盐酸中无（或两种溶液中酸根离子不同）

(4)     红色固体变成黑色          取少量溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液由无色变成红色，则有氢氧化钠

(5)解：设反应生成氯化钠质量为x。

x=11.7 g

所得溶液中氯化钠的质量分数=

答：所得溶液中氯化钠的质量分数为11.7%。