2022年中考化学二轮复习提升卷——置换反应

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——置换反应，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
复分解反应一、选择题（共16题）1．在某无色溶液中能大量共存的是A．H+、Ba2+、B．K+、Fe3+、C．、Cl-、OH-D．K+、、Cl-2．要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子B．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应C．化学变化过程会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化D．化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物4．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．K2CO3、NaOH、HNO3、NaClC．HC1、AgNO3、HNO3、NaCl D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl25．Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有A．4个 B．5个 C．6个 D．7个6．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO37．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液8．下列反应属于置换反应的是A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．2H2O 2H2↑+O2↑C．C+2CuO2Cu+CO2↑D．Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O9．2021年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是A．属于复分解反应 B．反应前后原子数目改变C．反应中涉及3种氧化物 D．参加反应的反应物分子个数比为1：210．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应11．下列有关叙述、对应的方程式、所属基本反应类型都正确的是A．溶洞的形成                                分解反应B．用氢氧化铝治疗胃酸过多                复分解反应C．用纯碱制烧碱                        复分解反应D．验证铜和银的活动性                                置换反应12．下列化学反应属于置换反应的是A．CO2+C2COB．CaCO3CaO+CO2↑C．C+2CuO2Cu+CO2↑D．Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O13．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A．K+、、 B．、OH﹣、Cl﹣C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、14．重庆开县发生的井喷事故中，喷出大量有毒、有害气体，其中有一种是硫化氢(H2S)气体。当硫化氢气体不完全燃烧时，发生如下反应：2H2S+O22S+2H2O，这个反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应15．该Zn+2HCl=ZnCl+H2↑的基本反应类型是A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应16．如图为铁的价类图。下列说法错误的是A．a的物质类别是单质，b的化学式为FeOB．若e为FeSO4，则a、b、c均能和稀硫酸反应制得eC．向e的溶液中加入过量的金属Zn粉，置换出FeD．c和d均为碱，它们都能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色絮状沉淀二、非选择题（共8题）17．按要求写出下列方程式：（1）有氯气参加反应的化合反应：___________；（2）有三种物质生成的分解反应：___________；（3）有铝单质参加的置换反应：___________；（4）有红褐色沉淀产生的复分解反应：___________。18．探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是_________（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是__________。（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是__________。（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_________，该反应属于_________反应（填 “化合”、“分解”或“复分解”）。19．酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20C的溶解性。请你利用此表完成下列的任务。 OH-Cl-H+ 溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：查出氢氧化钡的溶解性_______。（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应__(填“能”或“不能”)，理由是___。（3）找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式___。20．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现①，需要加入的试剂是_______。（2）若用Cu(OH)2实现②，会得到_______色溶液。（3）若想实现③，选用的单质是________。（4）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为_______。（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。21．氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制备盐酸、“84”消毒液、漂白粉等含氯产品。常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，如图是实验室中常见装置，请回答下列问题。（1）写出仪器a的名称为______，仪器b的名称是______。（2）实验室常用乙装置制取CO2的化学方程式______。（3）若实验室用KMnO4固体与浓盐酸在常温下制备Cl2时，应选用图1中的发生装置是______（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。（4）如图2所示，你认为常温下收集Cl2的方法中可行的是______（填字母序号）。（5）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，主要成分是NaClO和NaCl。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液中有哪些溶质产生了兴趣，在老师的指导下，兴趣小组展开探究。（查阅资料） ①NaClO溶液易与空气中的CO2反应生成HClO和Na2CO3 ②NaClO和HClO均具有漂白、杀菌、消毒功效 ③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有NaCl，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。（实验探究）实验操作实验现象实验结论Ⅰ、向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液布条长时间不褪色消毒液中不含______。Ⅱ、另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液白色沉淀消毒液中含______。（拓展延伸）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为______，“84”消毒液______（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。22．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。（一）铁的冶炼和应用（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。a．铁不活泼        b．密封缺氧        c．干燥少水②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于______（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。（二）铁红（Fe2O3）的制备用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：（4）酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。（5）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。（6）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。（三）铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。表：装置B和C的质量变化温度/℃装置B/g装置C/g室温300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。（7）装配好实验装置后，先要______。（8）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。（9）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。（10）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。23．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。由粗盐进一步制备精盐的实验方案如下：（1）第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。（2）第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2______、______。（填化学式）（3）第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。（5）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为______。24．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出、有气体放出或有_____生成。（2）为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验。①D试管中的现象是_____，另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式_____。②若向试管A中滴入酚酞试液不变色，则证明试管中溶液显_____。③实验结束后，将发生了反应的试管中的所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中不正确的是_____(填字母)。A．若倒入烧杯前各试管中发生的反应都是恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊试液不变色B．若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥C．若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道（3）现有一包NaCl和Na2CO3的混合物20g，加水充分溶解后，加入足量氯化钙溶液，反应结束后称得沉淀的质量为10g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为_____。
参考答案1．D2．D3．D4．D5．B6．B7．B8．C9．D10．B11．C12．C13．A14．C15．D16．D17．（1）（2）（3）（4）18．（1）    AD    B中的酒精与蒸馏水混合是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了    （2）防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂（3）    2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4    复分解    19．（1）易溶于水（2）不能    不能生成沉淀、气体和水 （3）20．（1）紫色石蕊试液（2）蓝（3）铁（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（5）    BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl    复分解反应    21．（1）试管    分液漏斗    （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）乙    水蒸气和氯化氢气体    （4）C（5）次氯酸钠和次氯酸（或NaClO和HClO）    碳酸钠（或Na2CO3）    2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO    不能    22．（1）bc    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4    （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2    碳（或C）    （3）有机物    4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4    （4）增大接触面积，加快反应速率    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O    （5）温度太高，H2O2发生分解（6）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生（7）检查装置的气密性（8）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）（9）27：29（10）60023．（1）会引入杂质KCl（2）    CaCO3    BaCO3    （3）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（4）除杂过程中有NaCl生成（5）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 所得溶液的溶质质量分数为答：所得溶液的溶质质量分数为16.25%。24．（1）水（2产生白色沉淀    中性或酸性    AC    （3）略