2022年中考化学二轮复习提升卷——物质的化学变化

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——物质的化学变化，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
物质的化学变化一、选择题（共14题）1．下列变化中属于物理性质的是（　　）A．汽油能燃烧 B．钢铁易生锈 C．木材可燃烧 D．水能结成冰2．下列过程中发生物理变化的是（　　）A．铁铸成锅 B．动植物呼吸 C．用葡萄酿酒 D．面包发霉3．下列实验事实的微观解释不正确的是选项实验事实微观解释A品红在水中扩散分子在不断运动B氧气液化后变为淡蓝色分子结构发生改变C镁条燃烧前后物质的总质量不变反应前后原子种类、个数、质量不变D氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都具有腐蚀性水溶液中都含有氢氧根离子A．A B．B C．C D．D4．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下面的化学方程式表示：S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为（　　）A．SO2 B．KOH C．K2S D．KHS5．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，具有强氧化性，可发生反应： ，则X的化学式为A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O26．下列物质的用途利用其化学性质的是：A．石墨作铅笔芯 B．金刚石作钻头 C．用铜丝作导线 D．天然气作燃料7．阅读下列逻辑关系图，下列化学概念间的关系的说法中正确的是A．纯净物与单质属于交叉关系B．化合物与氧化物属于并列关系C．单质与化合物属于并列关系D．氧化反应与化合反应属于包含关系8．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是A．变化Ⅰ发生的反应是化合反应B．变化Ⅰ过程中分子种类发生了变化C．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化D．反应中各物质都由分子构成9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．X的值是15B．甲、乙可是单质也可能是化合物C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4：110．下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　）A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaClD．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒11．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是（　　）A．利用膜法从海水中获得淡水B．从石油中分离出汽油、柴油C．煤焦化得到焦炭、煤焦油D．工业上从空气中分离出氧气12．物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是(    )A．干冰升华 B．石墨导电 C．木炭吸附色素 D．自来水厂投药消毒13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属B．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化C．电子带负电，但带负电的粒子不一定是电子D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应14．A、B、C三种物质各15 g，它们发生化合反应时，生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后只剩余C。根据上述条件判断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9 gB．第二次反应后，D的质量为40gC．反应中A和B的质量比是2：3D．反应中A和C的质量比是5：2二、非选择题（共8题）15．为避免被敌方发现，潜艇经常会长时间下潜到海洋的深处隐蔽。艇内战斗人员常用过氧化钠做供氧剂。某同学查阅过氧化钠的相关资料如下：过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，熔点为460℃，沸点为657℃。它具有较强的氧化性，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气。请根据上述材料回答以下问题：过氧化钠的物理性质有______（答一点即可，下同）；过氧化钠的化学性质有______。16．化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。17．水是一种重要的资源．（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）；（2）水在通电条件下分解的化学方程式为_____；（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　   　（填字母序号）；A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔18．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______________。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_______(写离子符号)。(3)溶于水能形成蓝色溶液的是_______；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______。19．写出下列反应的化学方程式：（1）甲烷在空气中燃烧____________________________（2）用过氧化氢制取氧气__________________________（3）点燃镁条放入二氧化碳中，镁条与二氧化碳发生置换反应。___________________________________20．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57 g；②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57 g；③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g。请根据上述实验回答下列问题∶(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是____________(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)？(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比__________(选填“偏小”或“不变”或“偏大”)。21．金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____a．金属硬币    b．铜制火锅    c．铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg22．下图是实验室制取气体的常用装置。(A装置中有沸石) (1)装置E中两种仪器(导管除外)的名称是_____________、_______________(2)实验室制取二氧化碳时，能作为收集装置的是______(填字母，下同)，入气口为________。检验二氧化碳的方法是__________________。(3)制取44g 二氧化碳需要___________g 含杂质20%的石灰石。(4)使用B装置(无棉花)制取氧气的化学方程式是______________。收集纯净氧气的适宜时机是_________________。(5)实验室用甲酸(液体)和浓硫酸共热制备一氧化碳，能作为发生装置的是________。23．如图几种物资在新冠疫情中起到了重要的作用。（1）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到_________(填实验操作名称)作用。（2）84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为_____；工业上可用氯气(C12)和NaOH溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为_______。（3）某兴趣小组对84消毒液和过氧化氢消毒剂进行如下探究：（实验1）取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生并能使带火星的木条复燃，说明该气泡是______(写化学式)。（提出问题）在上述反应中，NaC1O的作用是什么？（作出猜想）猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢消毒剂发生化学反应；猜想二：作________，与过氧化氢分解产生氧气时起类似MnO2的作用。（实验2）①按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③把注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他误差)见下表： 第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL140280365370375分析表中数据得出“猜想_______正确”，其依据是_________。（拓展反思）①生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”下列使用消毒剂的做法正确的是_______。A．消毒剂均应密封保存              B．使用84消毒液的浓度越高越好C．不同的消毒剂可混合使用          D．使用医用酒精消毒应远离明火②“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。24．工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4（查阅资料）(1)草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+H2O(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4% （问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)a．浓硫酸b．澄清的石灰水c氢氧化钠溶液(2)C装置的作用是__________________________。(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____________________。(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则____<m<______。②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_________。（实验反思）(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。(2)该实验装置的一个明显缺陷是___________________。
参考答案1．D2．A3．B4．C5．C6．D7．C8．C9．C10．D11．C12．D13．C14．D15．淡黄色粉末状固体（或熔点为或沸点为）    具有氧化性（或能与水反应或能与二氧化碳反应）    16．（1）（2）    搅拌，加快散热    （水沸腾）酸液飞溅，发生危险    17．（1）2（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）AB18．产生白色沉淀    CO     硫酸铜    CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓    19．CH4＋2O2CO2＋2H2O    2H2O22H2O＋O2↑    2Mg＋CO2 2MgO＋C    20．样品的质量为574.57 g－564.57 g=10 g，生成二氧化碳的质量为574.57 g－570.57 g=4 g。设参加反应的碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100                       44x                         4 gx=9.09 g所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90.9%    浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差      偏大    21．b    铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应        置换    21.6    22．水槽    集气瓶    F    b    在集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊    125    2KClO3 2KCl+3O2↑    当E装置导管中有连续而均匀的气泡冒出时    A    23．（1）过滤（2）    +1        （3）        催化剂    一    推入相同体积的过氧化氢溶液，产生氧气的体积越来越少    AD        24．cba    检验二氧化碳气体是否除尽    3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2    7.0    7.78    72%    偏小    缺少尾气处理装置