（2019-2021）江苏中考化学真题分项汇编专题08 课本基础实验题

专题08  课本基础实验题

一．实验探究题

1．（2021•苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 　   　g。

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 　   　（填仪器名称）搅拌，充分混合。

（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）

①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 　   　，可选择的发生装置为 　   　（填字母）。

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 　   　。

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 　   　（填“a”或“b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 　   　（填字母）。

2．（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称 　     　。

（2）实验室用装置A制取CO2的原料为 　     　（填物质名称）。若将装置A改为装置B，其优点是　     　。若用装置C收集CO2，气体应从 　     　（填“a”或“b”）端通入。

（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①写出制取H2S气体的化学方程式 　     　。

②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 　     　（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 　     　。

3．（2020•苏州）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。

（1）如图1中仪器a的名称是　     　。

（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为　     　，收集氧气的装置可选用　     　（填字母）。

（3）加热KClO3固体制氧气（1.5g MnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑）

①发生装置应选用　     　（填字母）。

②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约　     　（填字母）。

a．5mL

b．10mL

c．20mL

d．30mL

③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是　     　。

4．（2020•无锡）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）仪器a的名称是　    　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　    　；选择的装置组合是　    　（填序号）。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　    　；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是　    　（填序号），利用D装置收集氢气的理由是　    　。

（4）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图2所示。

①实验1中制取氧气的化学方程式为　    　。

②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和　    　。

③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是　    　。

④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是　    　。

5．（2020•徐州）请根据如图1实验装置图回答问题：

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。

（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是　 　。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是　 　。

（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2。

①实验室制取SO2的发生装置可用　 　（填字母），收集SO2的装置可用　 　（填字母）。

②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内　 　且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了　 　（填物质的化学式）。

6．（2020•泰州）请回答下列问题：

（1）现提供下列实验仪器和装置：

①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为　                　；该实验可选用F和　                　（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用　                　方法收集氧气。

②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为　                　；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和　                　（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂　                　，气体通过此装置达到目的。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①量取水，应选择　                　（填“10mL”或“50mL”）量筒。

②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是　                　（填序号）。

a．取用潮湿的氯化钠

b．称量时，所用砝码表面已生锈

c．量取水时仰视读数

d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体

7．（2019•苏州）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）本实验可选用的发生和收集装置为　   　（填字母）。

（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：　   　。

②上述反应的理论产氧率为　   　[产氧率＝×100%，结果精确到0.1%]。

③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有　   　（测定过程中产生的误差可忽略）。

（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是　   　（填字母）。

a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体

b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：

①写出上述反应的化学方程式：　   　。

②该实验可得出的结论是　   　。

8．（2019•无锡）利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。

（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。

①仪器a的名称是　   　。

②实验室制取CO2的化学方程式是　   　；收集CO2可选用的装置是　   　（填序号），检验CO2收集满的方法是　   　。

③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是　   　。

④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是　   　。

（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：

步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。

步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：　   　。

②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是　   　，导致CD段气压快速变小的操作是　   　。

③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是　   　（填序号）。

a．CO2能溶于水

b．CO2能与水发生反应

c．CO2能与NaOH溶液发生反应

9．（2019•常州）某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验

（1）仪器a的名称是　     　；

（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现　     　色火焰；装置C中的现象是　     　；

（3）装置D的作用是　     　（用化学方程式表示）；

（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是　     　，并观察装置C中的现象；

（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？（写出计算过程）

10．（2019•徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：①　    　；②　    　。

（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是　    　（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是　    　。

（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是　    　（填字母），二氧化锰固体的颜色是　    　，反应的化学方程式为　    　。

（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。

①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为　    　。

②实验室收集少量NO的装置可用　    　（填字母）。

二．解答题

11．（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。

（1）写出仪器名称：①为 　    　，②为 　    　。

（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 　    　；装入药品前必须进行的操作是 　    　；实验室制取H2可选用装置 　    　（填字母序号）。

（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起 　    　作用。

（4）实验室可用 　    　（填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 　    　（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 　    　。

12．（2020•南京）研究气体的制备及相关气体的性质。

（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式　                　。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式　                　。

（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有　                　（写出其中一点）。

（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：

①选择适当的反应，包括　                　；

②选择合适的　                　；

③验证所制得的气体。

（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。

专题08  课本基础实验题

一．实验探究题

1．（2021•苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 　20　g。

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 　玻璃棒　（填仪器名称）搅拌，充分混合。

（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）

①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　，可选择的发生装置为 　   　（填字母）。

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 　浓硫酸　。

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 　a　（填“a”或“b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 　G　（填字母）。

【答案】解：（1）①20；②玻璃棒；

（2）①2H2O22H2O+O2↑；B；②浓硫酸；③a；

（3）G。

【解析】

解：（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，则配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为＝20g，故填：20；

②为了让溶液混合均匀，用玻璃棒进行搅拌，故填：玻璃棒；

（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，发生装置应该选择固液不加热型，即B装置，故填：2H2O22H2O+O2↑；B；

②由于浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；故填：浓硫酸；

③由于氧气的密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从a端通入，故填：a；

（3）为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率，因此能达到最佳效果的是G，故填：G。

2．（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称 　分液漏斗　。

（2）实验室用装置A制取CO2的原料为 　石灰石或大理石与稀盐酸　（填物质名称）。若将装置A改为装置B，其优点是　可以控制反应的发生或停止　。若用装置C收集CO2，气体应从 　a　（填“a”或“b”）端通入。

（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①写出制取H2S气体的化学方程式 　FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑　。

②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 　乙　（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 　吸收硫化氢　。

【答案】（1）分液漏斗；

（2）石灰石或大理石与稀盐酸；可以控制反应的发生或停止；a；

（3）①FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；②乙；吸收硫化氢。

【解析】

解：（1）标号①的仪器名称是分液漏斗。

（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；若将装置A改为装置B，其优点是可以控制反应的发生或停止，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集氧气，气体应从导管口a端通入。

（3）①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，所以FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；

②防倒吸选乙，F装置的作用是吸收硫化氢。

故答案为：（1）分液漏斗；

（2）石灰石或大理石与稀盐酸；可以控制反应的发生或停止；a；

（3）①FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；②乙；吸收硫化氢。

3．（2020•苏州）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。

（1）如图1中仪器a的名称是　分液漏斗　。

（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，收集氧气的装置可选用　D或F　（填字母）。

（3）加热KClO3固体制氧气（1.5g MnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑）

①发生装置应选用　A　（填字母）。

②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约　     　（填字母）。

a．5mL

b．10mL

c．20mL

d．30mL

③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是　蒸发结晶　。

【答案】（1）分液漏斗；

（2）2H2O22H2O+O2↑；D或F；

（3）①A；②b；③蒸发结晶。

【解析】

解：（1）图1中仪器a的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集；故填：2H2O22H2O+O2↑；D或F；

（3）①加热KClO3固体制氧气属于固体加热型，选择装置A来制取；故填：A；

②20℃时，氯化钾的溶解度为34g，残留固体中氯化钾的质量为4.8g﹣1.5g＝3.3g，设完全溶解3.3g氯化钾至少需要水的质量为x

x≈9.7g

水的体积合9.7mL

故选b；

③由氯化钾的溶解度表可知，氯化钾的溶解度受温度的影响不大，所以从氯化钾溶液中获取氯化钾晶体的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶。

4．（2020•无锡）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）仪器a的名称是　集气瓶　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；选择的装置组合是　AE　（填序号）。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是　C　（填序号），利用D装置收集氢气的理由是　氢气密度比空气小　。

（4）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图2所示。

①实验1中制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。

②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和　收集等体积气体需要的时间　。

③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是　反应放热　。

④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是　收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短　。

【答案】（1）集气瓶。

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AE。

（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；C；氢气密度比空气小。

（4）①2H2O22H2O+O2↑。

②收集等体积气体需要的时间。

③反应放热。

④收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。

【解析】

解：（1）仪器a的名称是集气瓶。

故填：集气瓶。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

反应物是固体，需要加热，应该用A作为发生装置，氧气不易溶于水，可以用E收集。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AE。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C，利用D装置收集氢气的理由是氢气密度比空气小。

故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；C；氢气密度比空气小。

（4）①实验1中制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

故填：2H2O22H2O+O2↑。

②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集等体积气体需要的时间。

故填：收集等体积气体需要的时间。

③实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是反应放热。

故填：反应放热。

④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。

故填：收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。

5．（2020•徐州）请根据如图1实验装置图回答问题：

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。

（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是　防止加热时高锰酸钾进入导管　。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是　把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满　。

（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2。

①实验室制取SO2的发生装置可用　 　（填字母），收集SO2的装置可用　C　（填字母）。

②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内　液面上升　且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了　H2SO3　（填物质的化学式）。

【答案】（1）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾进入导管；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

（3）①B；C。②液面上升；H2SO3。

【解析】

解：（1）实验室制取二氧化碳不需要加热，发生装置是B，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是防止加热时高锰酸钾进入导管；

用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾进入导管；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

（3）①实验室制取SO2的发生装置可用B，是因为反应物是固体和液体，不需要加热，收集SO2的装置可用C，是因为二氧化硫密度比空气大，不能用排水法收集，是因为二氧化硫能够溶于水。

故填：B；C。

②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，可看到的现象是试管内液面上升且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸。

故填：液面上升；H2SO3。

6．（2020•泰州）请回答下列问题：

（1）现提供下列实验仪器和装置：

①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；该实验可选用F和　EH　（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用　向上排空气的　方法收集氧气。

②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和　D　（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂　浓硫酸　，气体通过此装置达到目的。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①量取水，应选择　50mL　（填“10mL”或“50mL”）量筒。

②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是　                　（填序号）。

a．取用潮湿的氯化钠

b．称量时，所用砝码表面已生锈

c．量取水时仰视读数

d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体

【答案】（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；EH；向上排空气的；

②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D；浓硫酸；

（2）①50mL；②b。

【解析】

解：（1）①用高锰酸钾制氧气需要加热，应选用的发生装置是A，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

氧气不易溶于水，该实验可选用F和H组装成排水法收集氧气的装置；氧气密度大，和空气不反应，还可用排空气的方法收集氧气；

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；EH；向上排空气的；

②锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和D；浓硫酸具有吸水性，为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂浓硫酸，气体通过此装置达到目的；

故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D；浓硫酸；

（2）①称量：需要氯化钠的质量为：50g×15%＝7.5g；量取：需要水的质量为：50g﹣7.5g＝42.5g，合42..5mL，所以应该用50mL量筒量取水；故填：50mL；

②a．称量时，取用潮湿的氯化钠，称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故错误；

b．称量时使用了生锈的砝码，称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故正确。

c．量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故错误；

d．将称量好的氯化钠转移倒入烧杯时，转移后烧杯内还有少量固体，导致溶质的质量分数偏小，故错误。

故选：b。

7．（2019•苏州）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）本实验可选用的发生和收集装置为　AE　（填字母）。

（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。

②上述反应的理论产氧率为　10.1%　[产氧率＝×100%，结果精确到0.1%]。

③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有　K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气　（测定过程中产生的误差可忽略）。

（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是　bc　（填字母）。

a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体

b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：

①写出上述反应的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　。

②该实验可得出的结论是　其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率　。

【答案】（1）AE；

（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②10.1%；

③K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；

（3）bc；

（4）①2H2O22H2O+O2↑；

【解析】

解：（1）高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置可选A；氧气不易溶于水，收集装置可选用E；

（2）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②根据化学方程式理论上氧气的产率＝＝10.1%；

③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有：K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；

（3）a．要先检查装置的气密性，再装药品，故a错误；

b．防止收集到的气体不纯，等导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气，故b正确；

c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面，故c正确；

d．为了防止水槽中水沿导管进入试管使试管炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故d错误；

（4）①双氧水的二氧化锰的催化作用下加热生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

②通过题干和表格中提供的信息可知，其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。

故答案为：

（1）AE；

（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②10.1%；

③K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；

（3）bc；

（4）①2H2O22H2O+O2↑；

②其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。

8．（2019•无锡）利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。

（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。

①仪器a的名称是　试管　。

②实验室制取CO2的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；收集CO2可选用的装置是　D　（填序号），检验CO2收集满的方法是　将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了　。

③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是　长颈漏斗内的液面上升　。

④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是　可以控制反应的速率　。

（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：

步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。

步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。

②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是　二氧化碳溶于水　，导致CD段气压快速变小的操作是　振荡　。

③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是　ac　（填序号）。

a．CO2能溶于水

b．CO2能与水发生反应

c．CO2能与NaOH溶液发生反应

【答案】（1）①试管；

②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

③长颈漏斗内的液面上升；

④可以控制反应的速率；

（2）①CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

②二氧化碳溶于水；振荡；

③ac。

【解析】

解：（1）①仪器a的名称是试管；故填：试管；

②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，由于装置内继续反应产生二氧化碳造成装置内的压强变大，会观察到长颈漏斗内的液面上升；故填：长颈漏斗内的液面上升；

④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是可以控制反应的速率；故填：可以控制反应的速率；

（2）①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

②曲线1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD段气压快速变小的操作是振荡；故填：二氧化碳溶于水；振荡；

③a．CO2能溶于水；c．CO2能与NaOH溶液发生反应；故填：ac。

9．（2019•常州）某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验

（1）仪器a的名称是　分液漏斗　；

（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现　蓝紫　色火焰；装置C中的现象是　溶液褪色　；

（3）装置D的作用是　2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　（用化学方程式表示）；

（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是　点燃酒精灯前先通一段时间氧气　，并观察装置C中的现象；

（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？（写出计算过程）

【答案】（1）分液漏斗；（2）蓝紫；溶液褪色；（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（4）点燃酒精灯前先通一段时间氧气；（5）1.44g

【解析】

解：（1）仪器a是分液漏斗；

（2）硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，闻到刺激性气味，二氧化硫具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色；

（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

（4）要排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的，可以在点燃酒精灯前先通一段时间氧气，如果高锰酸钾溶液不褪色，说明与氧气无关；

（5）过氧化氢的质量为51g×6%＝3.06g

设理论上可生成氧气的质量为X。

2H2O2  2H2O+O2↑

68                    32

3.06g                  X

X＝1.44g

答：理论上可生成氧气的质量为1.44g。

故答案为：（1）分液漏斗；（2）蓝紫；溶液褪色；（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（4）点燃酒精灯前先通一段时间氧气；（5）1.44g

10．（2019•徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：①　铁架台　；②　锥形瓶　。

（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是　D　（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是　把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满　。

（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是　A　（填字母），二氧化锰固体的颜色是　黑色　，反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。

（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。

①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为　2NO+O2＝2NO2　。

②实验室收集少量NO的装置可用　E　（填字母）。

【答案】（1）铁架台；锥形瓶；

 （2）D（或E）；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；

（3）A；  黑色（或灰黑色）；2KClO32KCl+3O2↑；

 （4）①2NO+O2＝2NO2；②E。

【解析】

解：（1）①是铁架台；②是锥形瓶；

（2）因为氢气的密度比空气小，难溶于水，实验室收集少量氢气时，可选用的装置是D（或E）；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；

（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，反应条件需要加热，适合用装置A作发生装置；二氧化锰固体的颜色是黑色；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（4）①NO与O2反应生成NO2，化学方程式为：2NO+O2＝2NO2；

②因为NO难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，所以只能用排水法收集，所以收集装置选E。

故答案为：

（1）铁架台；锥形瓶；

 （2）D（或E）；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；

（3）A；  黑色（或灰黑色）；2KClO32KCl+3O2↑；

 （4）①2NO+O2＝2NO2；

②E。

二．解答题

11．（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。

（1）写出仪器名称：①为 　酒精灯　，②为 　集气瓶　。

（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　；装入药品前必须进行的操作是 　检查装置气密性　；实验室制取H2可选用装置 　BC或BD　（填字母序号）。

（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起 　催化　作用。

（4）实验室可用 　浓硫酸　（填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 　a　（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓　。

【答案】（1）酒精灯；集气瓶；

（2）2H2O22H2O+O2↑；检查装置气密性；BC或BD；

（3）催化；

（4）浓硫酸；a；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。

【解析】

解：（1）①是酒精灯；②是集气瓶；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；为了防止更换仪器造成药品损失，装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置C或D收集氢气；

（3）二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的过程中起催化作用；

（4）浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，实验室可用浓硫酸干燥；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。

故答案为：

（1）酒精灯；集气瓶；

（2）2H2O22H2O+O2↑；检查装置气密性；BC或BD；

（3）催化；

（4）浓硫酸；a；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。

12．（2020•南京）研究气体的制备及相关气体的性质。

（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。

（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有　可以控制反应的速率或得到平稳的气流等　（写出其中一点）。

（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：

①选择适当的反应，包括　反应物和反应条件　；

②选择合适的　实验装置　；

③验证所制得的气体。

（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；

（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）可以控制反应的速率或得到平稳的气流等；

（4）①反应物和反应条件；

②实验装置；

（5）

【解析】

解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）注射器可以控制液体的加入速率，从而控制反应的速率或得到平稳的气流等；

（4）①选择适当的反应，包括反应物和反应条件；

②选择合适的实验装置；

（5）氧气的密度比空气略大，具有助燃性、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，它们的检验方法分别如下：

故答案为：

（1）2H2O22H2O+O2↑；

（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）可以控制反应的速率或得到平稳的气流等；

（4）①反应物和反应条件；

②实验装置；

（5）