精品解析：2021年山东省德州市德城区中考二模化学试题（解析版+原卷板）

2021年九年级第二次练兵考试

化学试题

考生注意：

1．本试卷选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分；考试时间70分钟；

2．考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。

你可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5   Cu-64   Zn-65

一、选择题（下列各小题中，只有一个选项是最准确的。1～12小题每小题2分，13～16小题每小题3分，共36分）

1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中只隐含有物理变化的是

A. 野火烧不尽，春风吹又生

B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D. 夜来风雨声，花落知多少

2. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法不正确的是

A. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期

B. 空气污染指数越高，空气质量越好

C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义

D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有发生化学变化

3. 下列实验操作正确的是( )

A 滴加液体 B. 过滤

C. 二氧化碳验满 D. 点燃酒精灯

4. 下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（　　）

A. 用小苏打焙制糕点 B. 用酒精给发烧病人降低体温

C. 用食醋除去水垢 D. 用熟石灰改良酸性土壤

5. 下列事实及对这些事实的解释，二者不相符的是

A. 汽油挥发——分子体积变大

B. 热胀冷缩——分子之间有间隔

C. 糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同

D. 未走进花园已闻到花香——分子在不断地做无规则运动

6. 锗是一种稀有金属，也是重要的半导体材料，不溶于水。锗元素的部分信息见如图。则下列说法错误的是（ ）

A. x=2

B. 锗原子的质子数为32

C. 锗的相对原子质量是73g

D. 锗原子的中子数为41

7. 根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药

B. 工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇

C. 被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛

D. 炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈

8. “分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 战胜新型冠状病毒等急性传染病必须依靠科学。下列说法没有科学根据的是（    ）

A. 勤洗手，多使用洗手液或肥皂 B. 出门时要配戴正规的医用口罩

C. 尽量少去人群密集的地方 D. 多饮酒有利于防治传染性疾病

10. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法正确的是

A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子

B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

C. 在物质发生化学变化时，分子的种类不一定发生变化

D. 元素中原子质子数与该元素原子的最外层电子数一定相等

11. 下列有关水的说法正确的是

A. 将硬水过滤可得到软水

B. 水是由水分子构成的化合物

C. 经过滤得到的水是纯净物

D. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足

12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是

A. 活性炭、金刚石都具有吸附性

B. 一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性

C. 一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体

D. 木炭和一氧化碳都具有还原性

13. 下列实验操作、现象和实验结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

14. 下列选项不符合图示从属关系的是

A. A B. B C. C D. D

15. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是

A. 表中a的值为2.8

B. X中一定含碳元素、氧元素

C. 该反应属于分解反应

D. 反应生成的水和二氧化碳的质量比为9:11

16. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A. 水电解

B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸

D. Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线

二、理解与应用（30分）

17. 化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：

（1）家庭厨房中“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有_________（主要成分的化学式）。

（2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的_________性，可将红糖脱色成白糖。

（3）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_________（填序号）。

A 磷酸钠        B 硝酸钠        C 亚硝酸钠

（4）有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_________。

（5）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。请据表回答：

①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________，青少年因缺_________而导致佝偻病。

②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_________（填字母）

A 蛋白质       B 油脂         C 糖类        D 维生素

18. A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

（1）若A、C均为金属单质，则该反应的基本反应类型是_________。

（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。

①若A为铁锈的主要成分，C为水：_________。

②若C为金属单质，A、B、D都是化合物：_________。

③若A是气体，D是白色沉淀，C为水：_________。

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是_________。

19. 下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答问题。

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。

（2）图中P点所表示的意义是_________。

（3）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_________（写出一种即可）。

（4）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_________g。

（5）t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液中所含溶剂由多到少的顺序为_________。

（6）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是_________。

20. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性越强。金属离子的活动性顺序倒过来使用。如：金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，金属离子的活动性：Mg2+＜Fe2+＜Cu2+．活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属离子的活动性越强，越先发生置换反应。

向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，完成以下问题：

（1）写出加入锌后能发生反应的化学方程式：_____、_____。

（2）若反应后锌有剩余，则溶液中溶质为_____（填化学式，下同）。

（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有_____。

（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有_____，可能有_____。

三、实验与探究（本题包括2个小题，共22分。）

21. 下图是实验室制取气体时常用的装置。请按要求填空：

（1）写出标有序号的仪器名称：a_________；b_________。

（2）用D装置收集氧气，判断一瓶氧气是否收集满的方法是_________。

（3）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_________；实验结束时应先_________，后_________。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：_________。应选用的发生装置是_________（填装置的字母代号，下同）；收集装置是_________。

22. 某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，该反应的化学方程式是_________。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?

【提出猜想】猜想①：CaCl2和Ca(OH)2；猜想②：_________；猜想③：CaCl2和HCl。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

【反思】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑_________。

（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_________（填化学式）。

（3）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验? _________。

A pH试纸       B 镁条     C 检查导电性     D 铜片

四、计算与分析（12分）

23. 过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，是一种非常有推广前途的杀菌剂。试计算：

（1）过氧乙酸中碳、氧元素的质量比_________。

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是_________。

24. 黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为59.8g。请计算：

（1）反应生成氢气的质量为_________g。

（2）求黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）