湖南省新高考教学教研联盟2022届高三下学期4月第二次联考试题 化学 含解析

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2022届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（    ）。A．纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子B．可用于氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒等C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，无法检测氯气是否泄漏D．能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色2．下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）。A．和一定是同系物B．葡萄糖和果糖属于同分异构体C．的名称为2-甲基1-丙醇D．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）。A．中所含电子的数目为B．46g乙醇、60g乙酸在浓硫酸作用下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为C．的HF溶液中F的数目为D．与二氧化碳反应生成标准状况下转移的电子数为4．下列反应的离子方程式正确的是（    ）。A．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大：B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：C．少量通入溶液中：D．向含和且物质的量各为0.5mol的溶液中通入：5．下列实验设计合理的是（    ）。A．用pH试纸测量某浓度的溶液的pH，证明为二元弱酸B．将浸泡了水玻璃的木条放在酒精灯上点燃，木条未燃烧，证明具有防火性C．将打磨和未打磨的两片铝片在酒精灯上灼烧，打磨过的铝片有液体滴下，证明铝的熔点小于氧化铝D．分离氯化钠和氯化铵晶体，可以用加热法6．硫酸铜是白磷中毒的解毒剂：。下列叙述错误的是（    ）。A．X为B．每消耗，反应转移12mol电子C．可以氧化D．是还原产物7．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（    ）。A．HAP能提高HCHO与的反应速率B．该反应可表示为：C．HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自8．W、X、Y、R为依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于文物年代的测定，X核外电子数与Y的核外最外层电子数相等，R为地壳中含量最高的金属元素。含这四种元素的一种阴离子结构如图所示。下列叙述正正确的是（    ）。A．由W、X和Y三种元素可形成18电子结构分子B．该阴离子具有很强的氧化性C．简单氢化物稳定性：Y＜XD．原子半径：W＜X＜Y9．在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：步骤②：下列有关该反应的说法正确的是（    ）。A．是该反应的催化剂B．步骤①为快反应步骤②为慢反应C．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大D．反应速率与浓度有关10．2021年10月河南省地矿局发现一特大型金矿。下图为纯化黄金（纯度＞90％，含铁、铜化合物等杂质）的工艺流程图。下列说法不正确的是（    ）。A．往四氯金酸中加入溶液，当被氧化时，反应转移1.5mol电子B．王水溶金生成和NO的化学方程式为C．实验室进行操作A用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D．操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去二、选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。下列关于该电池的说法正确的是（    ）。A．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化B．若用导线连接b、c，c电极为负极，可实现转化为C．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小D．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为12．常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：已知氧化性。．根据实验结果，判断下列说法正确的是（    ）。A．可能存在B．一定不存在，可能存在和C．一定存在、、D．白色沉淀的质量至少为5.74g13．在恒温条件下．向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入、0.2mol NO和，发生如下两个反应：① ，② ，10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用表示的平均反应速率。下列说法正确的是（    ）。A．平衡时的转化率为50％B．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大C．平衡后D．反应的平衡常数为14．常温下，向10.00mL浓度均为的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下。下列说法正确的是（    ）。A．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是c点B．a点溶液中，约为C．c点溶液中：D．时，三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（11分）富硼渣中含有铁硼酸盐、镁硅酸盐及少量、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下：（1）在该工艺流程中为了加快化学反应速率的措施有______种。（2）写出酸浸过程镁硼酸盐发生反应的化学方程式：______。（3）浸出渣的主要成分是______（写化学式）。（1）加入MgO后过滤的滤渣的主要成分是______。（5）为了获得硫酸镁晶体和硼酸晶体，将滤液先浓缩至溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压签中，接下来的操作应该是______。注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：______。16．（14分）硫化钠具有强还原性，久置于潮湿空气中容易变质，经查阅文献，其变质产物中一定存在S、，但还可能含有和，设计如下实验进行验证：（1）甲同学取0.5g久置潮解的固体于试管中，先加入一定量的溶解除去固体中______（写化学式），过滤后，将剩余固体溶于水中得到溶液A，取少量A溶液加入的盐酸，产生大量淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，甲同学通过此现象确定硫化钠的变质产物中存在，请写出与盐酸反应的离子方程式______；而乙同学认为不够严谨，其理由为______。（2）乙同学查阅资料，BaS可溶于水，微溶于水，难溶于水且在溶液中会迅速分解最终生成黑色的。乙同学根据资料设计实验如下：实验1：实验2：①混合溶液B的成分是______（填化学式），试剂X为______（填化学式），试剂Y为______（填化学式）。②白色沉淀加入试剂X产生黑色沉淀且未产生刺激性气味的气体，请写出白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式：______。（3）请设计实验验证的变质产物中是否存在：______。17．（14分）是一种重要的化工原料，可由CO或与反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下：Ⅰ． （Ⅰ）Ⅱ．  （Ⅱ）其平衡常数的自然对数（是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）随温度的变化如图所示：（1）的反应是______（填标号）。（2）反应______ 0（填“＞”或“＜”）。（3）在，按照物质的量之比为1∶3的和投入恒温恒容容器内催化合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性、的转化率及CO的选择性与温度的关系如图所示：①实际生产中选择260℃的原因，除最大外，还有______。②温度高于260℃时，结合平衡移动规律解释升高温度减小的原因是______。③某温度下，平衡时容器的气压为，水蒸气的体积分数为37.5％。请计算（Ⅱ）＝______。（4）不同压强下．按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：已知：的平衡转化率％；的平衡产率％其中纵坐标表示平衡转化率的是图______（填“甲”或“乙”）；压强、、由大到小的顺序为______；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．[选修3：物质结构与性质]（15分）含镓（Ga）化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：（1）基态镓原子最外层的电子排布图为______。（2）Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga______Zn（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）的熔沸点如下表所示。镓的卤化物熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346①100℃，、和呈液态的是______（填化学式），沸点依次升高的原因是______。②的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是______。（4）镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性．在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基8-羟基喹啉（）在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物（M），其结构如图所示。2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_______；H、C、N的原子半径由大到小的顺序为______。（5）作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”），分子的空间形状为______。（6）GaN是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：①在GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有______个，N原子的配位数为______。②GaN的密度为______。（设阿伏加德罗常数的值为，用含a、c、的代数式表示）19．[选修5：有机化学基础]（15分）有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：（1）H中的含氧官能团名称是______。（2）用系统命名法写出A的名称___________；G的结构简式为：______。（3）X比A多一个碳原子，且为A的同系物，请问X的结构有______种（不考虑立体异构）。（4）请写出B在条件①下的化学反应方程式：______。（5）写出D和E反应生成F时，其副产物为______。（6）根据上述路线中的相关知识，以和E为原料（无机试剂任选），设计合成有机物，写出合成路线。  2022届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案BBDBDCDADA1．B【解析】纳米铁粉不属于分散系，需将纳米铁粉均匀地分散到水中才能形成胶体，A错误；中的氧元素为价，既有氧化性也有还原性，可用于氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒等；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，如果氯气泄漏会发生反应：，有白烟生成，可以检测，C错误；能使紫色石蕊变红，但不能使其褪色，D错误。2．B【解析】和的结构不一定相似，不一定是同系物，A错误；葡萄糖和果糖的分子式都为，属于同分异构体，故答案为B；是饱和一元醇，其名称为2-丁醇，C错误；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以聚乙烯不能发生加成反应，D错误。3．D【解析】氮原子含有7个电子，因此中所含电子的物质的量为4.5mol，A错误；乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，B错误；HF为弱酸，只能部分电离，故的数目小于，C错误；，每生成转移的电子为2mol，D正确。4．B【解析】A项，向明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全时为沉淀的物质的量最多时，而不是质量最大时，A项错误；向漂白粉溶液中通入少量，将氧化为，自身被还原为，与结合，生成的与过量的将结合为HClO，B项正确；通入溶液中，碳酸为二元弱酸，电离产生的浓度太小，溶液中，无沉淀产生，C项错误；向含和且物质的量各为0.5mol的溶液中通入，等效于和且物质的量各为1mol的溶液中通入，离子的还原性：，正确的离子方程式为，D项错误。故答案为B。5．D【解析】pH试纸只能测量溶液的酸性，无法确认是几元酸，A错误；水玻璃是的水溶液，木条未燃烧有可能是水玻璃中的水的作用，应该做对照实验，B错误；铝片打磨后又被氧化，因此两片铝片都熔而不滴，C错误；氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合为氯化铵，D正确。6．C【解析】根据原子守恒，X为，A项正确；根据，建立白磷与转移电子的关系式：，故每消耗，反应转移12mol电子，B项正确；可以氧化，C项错误；中Cu元素是由价降到价，P元素是由0价降到价，故为还原产物，D项正确。7．D【解析】根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能改变化学反应速率，所以该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，故A正确；该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为，故B正确；HCHO在反应中有C－H断裂和C＝O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故C正确；根据图知，分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故D错误。8．A【解析】由信息可推知X为碳元素，用于考古；根据阴离子结构，W原子只能形成一个共用电子对，且原子序数比碳元素小，应为氢元素；Y的核外最外层电子数与X核外电子数相等，故Y为氧元素；R为铝元素。H、C和O元素可形成18电子分子，A项正确；该阴离子中存在价的氢，应具有很强的还原性，B项错误；非金属性C＜O，简单氢化物稳定性，C项错误；原子半径H＜O＜C，D项错误。故答案为A。9．D【解析】A．为中间产物；B选项和D选项，步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①为慢反应，的浓度能提高步骤①的反应速率，从而提高整个反应的速率；C．此反应整体为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。10．A【解析】往四氯金酸中加入溶液，被还原，A项错误；王水溶金生成和NO，根据化合价升降守恒配平为，B项正确；操作A为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，C项正确；金粉会吸附铁的化合物，故加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去，D项正确。故答案为A。二、选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案BCCADAB11．BC【解析】用导线连接b、c，b电极发生，为正极，电极反应式为，b电极附近pH增大，可实现化学能向电能转化；c电极为负极，发生反应：，可实现转化为，故A错误、B正确；由图可知，连接a、c时，a电极上，发生失电子的氧化反应，则a电极为负极，电极反应式为，生成，a电极附近pH减小；c电极为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，故C正确、D错误。故选BC。12．C【解析】的溶液中浓度为，100mL该溶液中含有的物质的量为0.01mol，则一定不存在；向溶液中通入分液后最终得到紫黑色固体，则原溶液中含有，能够氧化，则一定不存在；2.54g紫黑色固体为碘单质，物质的量为0.01mol，原溶液中含有的物质的量为0.02mol；水层中加入NaOH溶液得到固体，无论固体是氢氧化亚铁或氢氧化铁，灼烧得到的1.60g固体为，则溶液中一定存在，的物质的量为：，带有正电荷为0.04mol，带有正电荷为0.01mol，带有负电荷为0.02mol，所以原溶液中一定含有，其物质的量至少为0.03mol，通入氯气的物质的量为0.01mol，再产生，所以AgCl的总质量至少为7．175g。原溶液中一定不存在，A错误；原溶液中一定不存在，一定含有，B错误；原溶液中一定含有、、，C正确；根据分析可知AgCl的总质量至少为7.175g，D错误。13．AD【解析】10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2＋0.2＋0.1）mol×（1－20％）＝0.4mol，10min内用表示的平均反应速率，则平衡时，设①中反应的为x mol，②中反应的为y mol，则：起始/mol  0.2         0转化/mol  x         平衡/mol          起始/mol  0.2  0.1   0转化/mol    y   平衡/mol    则，，联立方程，解得、，故平衡时的转化率为％＝50％，A正确；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡常数不变，B错误；由分析可知，平衡后，C错误；由盖斯定律可知，由①×2－②可得反应，则其平衡常数，D正确。14．AB【解析】A．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，故可推知HCl的浓度为，b点为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b点因二甲胺的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和二甲胺的过程，c点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，故水的电离程度最大的是c点，A正确；B．a点溶液为浓度均为的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液，二甲胺的电离被抑制，则，，，，B正确；C．c点溶液中，加入盐酸的体积为20mL，则溶液中，，因为水解消耗一部分，故，则，C错误；D．时，二甲胺有一半被中和，和物质的量浓度相等，常温下，则溶液中，溶液呈碱性，即二甲胺的电离程度大于水解程度，故，D错误。三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答）15．（11分）（1）2（1分）（2）（2分，不写条件不扣分）（3）（或）（2分）（4）和（2分，漏写扣1分）（5）升温并控制温度至200℃，然后趁热过滤，得到晶体，再冷却结晶，过滤，得到硼酸晶体（2分，没写“趁热过滤”0分，没写“过滤”扣1分，没写“升温到200℃”扣1分）（6）、（或）（2分，不写条件不扣分）【解析】（1）加快反应速率的措施是研磨和加热2个操作；（3）根据元素守恒，硅酸根会在酸性环境中沉淀下来；（4）加入MgO主要是调节pH沉淀铁离子和铝离子；（5）根据硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化图可知，大约80℃之前硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的升高而升高，因此先降温结晶会同时得到硫酸镁和硼酸的晶体，正确的操作应为浓缩后，升温控制温度在200℃以上结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体，再降温结晶，得到硼酸晶体，最后过滤得到产品；（6）不能把此反应想象成镁与酸的反应，镁还原硼，可以联想到镁和二氧化碳反应，所以应该是高温下的反应。16．（14分）（1）S（1分） （1分，沉淀符号和气体符号不写不扣分）淡黄色沉淀由和在酸性条件下反应产生，刺激性气味气体由与反应产生（2分，沉淀和气体的产生各1分）（2）①、（2分，漏写扣1分，错写记0分） （2分） （2分）②（2分）（3）取少量A溶液，加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中含有（2分，不写过滤记0分，合理答案给分）【解析】（1）产生S单质和气体的不止与酸反应，变质的还可能存在，和在酸性条件下反应产生S，刺激性气味气体由与反应产生。（2）根据信息，可以根据微溶于水，难溶于水且在溶液中会迅速分解最终生成黑色的这一性质设计检验，但是需要做一个对比实验，确定、不与反应产生类似现象。因此，实验1是确认和都不易转化为黑色固体，排除对检验的干扰。（3）排除、对的检验的干扰，先加过量的盐酸除去。17．（14分）（1）Ⅱ（1分）（2）＜（1分）（3）①催化剂对甲醇的选择性最好（2分）②升高温度反应Ⅱ的平衡正向移动，使的转化率增大的幅度小于反应Ⅰ的平衡逆向移动使的转化率减小的幅度（2分）③1.8（2分）（4）乙（2分）  、、（2分）时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）【解析】（1）由图可知，随着温度升高，反应Ⅰ的逐渐减小，反应Ⅱ的逐渐增大，说明随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，因此反应Ⅰ的，反应Ⅱ的；（2）根据盖斯定律，该反应的反应热等于（Ⅰ）（Ⅱ）＜0；（3）①该反应是由和在密闭容器内合成甲醇，因此需选择更有利于甲醇生成的条件，由图可知，当温度为260℃时，最大，且甲醇的选择性最大，更有利于甲醇生成；②由图可知，自反应开始后，随着温度升高，逐渐增大，当温度高于260℃时，逐渐减小，说明当温度高于260℃时，反应已达到平衡状态，由（1）可知，升高温度，反应Ⅱ的平衡正向移动，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而当温度高于260℃时，CO的选择性逐渐增大，甲醇的选择性逐渐减小，升高温度反应Ⅱ的平衡正向移动，使的转化率增大的幅度小于反应Ⅰ的平衡逆向移动使的转化率减小的幅度，导致逐渐减小；③已知起始时，，平衡时；根据总压强的变化量可以求出平衡时，可以求出反应Ⅰ中生成水蒸气的分压为，则反应Ⅱ生成水蒸气的分压为，所以平衡时；最后可以求出和的压强消耗量分别为和，则平衡时，，因此（Ⅱ）＝1.8。（4）反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的平衡产率减少，所以图甲表示的平衡产率，图乙表示的平衡转化率。图乙中开始升高温度，由于反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度反应Ⅱ向正反应方向移动，升高一定温度后以反应Ⅱ为主，的平衡转化率又升高，所以图乙表示的平衡转化率；压强增大，反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ气体体积不变化，平衡不移动，故压强增大的平衡产率增大，根据图可知压强关系为：；温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ向正反应方向移动，所以温度时，三条曲线交于一点说明当温度一定时，改变压强对的平衡转化率无影响，逆推出只有反应Ⅱ改变压强对的平衡转化率无影响，故时以反应Ⅱ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。18．（15分）（1）或（1分）（2）＜（1分）（3）①（1分） 三者均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高（1分）②属于离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（1分）（4）、（1分）  C＞N＞H（1分）（5）非极性分子（1分）  三角锥形（1分）（6）6（2分）  4（2分）  （2分）【解析】（1）镓原子的价电子排布为，故最外层电子排布图为或。（2）原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，原子越稳定，其第一电离能越大；Zn是全充满，相对Ga更稳定，故第一电离能更大。（3）①根据表格中熔沸点信息，可知呈液态的是；、和均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高。②属于离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体。（4）2-甲基-8-羟基喹啉分子中环上碳原子的杂化轨道类型为，甲基中碳原子的杂化轨道类型为。H、C、N的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞H。（5）和在一定条件下制备得到GaAs，根据原子守恒推知另一种产物为，为非极性分子；分子中As原子采取杂化，分子空间结构为三角锥形。（6）①GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有6个，N原子周围最近的Ga原子有4个，N原子的配位数为4。②观察GaN晶体结构，含Ga原子数，含N原子数个。故氮化镓的密度为。19．（15分）（1）酰胺基、羟基（2分）（2）4-氟苯甲醛（2分）  （2分）（3）17（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分，第一、二、三步共1分，第四步1分，第五步1分）【解析】整体分析：1．根据信息以及乙醛和B的结构，推测出A的结构简式。2．根据B生成C的反应条件，推测该反应为醛被氧化为酸的反应。3．根据C生成D的反应条件，推测该反应为酯化反应。4．根据D生成F反应为加成反应，推测E的结构简式为，根据加成反应的化学键变化规律，不难推出副产物。5．根据F和H的结构对比，推出两步反应分别是酯的氨解形成酰胺基和酯基变成羟甲基，再结合F的分子式和G的分子式，分析出第一步应该是酯的氨解形成酰胺基，G的结构简式为，第二步反应才是酯基变成羟甲基。问题分析：（3）X必须是A的同系物，所以X必须含有醛基、苯环、F原子，若苯环上有三条支链，分别是醛基、－F、甲基，则有10种同分异构体；若苯环上有两条支链，两条支链可以为醛基和，也可以为和－F，这两种情况总共有6种结构；若苯环上只有一条支链，这只有一种结构，所以总共17种结构。（6）模仿D生成H的过程。