2022辽宁普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（一）化学试题及答案

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【解析】
1.此题是STSE，命题意图是带考生熟悉教材中物质的应用，这些内容均来自教材内容（复习时课后习题物质的应用也应考虑），选项C耐高温陶瓷轴承由氮化硅(Si3N4)组成而不是SiO2。选 C。
2.本题考查学生对社会热点的了解，给出碳中和的定义，正确答案选B，因为可燃冰（主要成份是甲烷）燃烧产生CO2，不能减少CO2的排放。
3.本题是针对杀菌剂的了解，考查过氧化氢的结构与性质，根据结构式可以判断氧元素有两种化合价（非极性键不显化合价）-1与-2价，A正确。B选项化合价没变。C选项电子式和分子的极性都错误，只要一项能判断就可得分。D选项碳氧双键中的碳为sp2杂化。
4.本题是常规题型，考查关系式法计算微粒间关系。A项重水的摩尔质量不是18g/ml而是20g/ml。B项氯气参与反应有多种，有只作氧化剂的，选项正确。也有既作氧化剂又作还原剂的（如与水、NaOH的反应），选项未提哪个反应，则无法判断。选项C中的C22-是一个阴离子（同O22-），所以阴阳离子共2个，选项C正确。D项，Fe3+水解，Fe3+减少（另可逆反应不完全）。
5.本题考查常见有机物的结构与性质。A项正确。B项蛋白质是由C、H、O、N组成。C项葡萄糖（单糖）与蔗糖（二糖）即不是同分异构体，也不是同系物。D项，虽Ba2+可引起蛋白质变性但需要量的积累，但钡餐成份是硫酸钡不溶液于水，也不溶于强酸，不会电离出大量Ba2+，但用于医学，可不考虑使蛋白质变性而中毒，既然A项正确，那么D项就错误。
6.本题是常规题型，多年不出，有可能再现离子共存。A项Fe3+与CN-能形成配离子[Fe(CN)6]3-而不共存。B项正确。C项[Al(OH)4]-即AlO2-与Cu2+、Mg2+能双水解不共存。D项SO2与氧化性离子ClO-能发生氧化还原反应不共存。
7.本题根据沈阳市及各地常发生的燃气泄漏爆炸而考虑气体报警器的原理而命制，此题也是电化学原理的考查。题干中气体有还原剂CH4、CO对应氧化产物，氧化剂Cl2、NO2对应还原产物。A项即可作正极也可以作负极，错误。B项Cl2(敏感电极)是氧化剂作正极，电流离开敏感电极，对电极作负极，是电子流出，电流流入，B项错误。C项电流大小由转移电子大小决定，NO2由+4变为0价转移4个电子，CO由+2价变为+4价转移2个电子，相同量有气体转移电子不同，则电流不同，错误。D项CH4氧化产物为CO32-说明电解质为碱性，正确。
8.本题考查有机物的概念与性质。A项是化学式的确定，结构式有一个N，其氢原子肯定是奇数，错误。B项酚能与溴水发生邻对位取代，正确。C项结构中含有苯环，属于芳香族化合物，正确。D项肽键，酸碱条件都可水解，正确。答案选A。
9.本题考查基础实验。A项可以检验吸氧腐蚀，正确。B项氨气易溶于硫酸中，不能防倒吸，错误。C项反应后产物中有浓硫酸，不能向其加水，易飞溅，错误。D项，MnO2与浓盐酸反应需要加热，不加热无现象，无法判断，错误。
10.本题将元素推断考查物质结构内容。根据框图可以推知A是NH3，B是O2，C是NO，F是H2O，D是NO2，E是HNO3（D与水反应若是化合，E比D分子量大18而不是17，所以不是硫对应的物质），G根据颜色判断为Cu。A项是3d为全充满，错误。B项氨气空间为三角锥形，错误。C项氨气中N比水中O的非金属（或电负性）小，所以F稳定，错误。D项NO的检验，可以通过与氧气接触，变为红棕色，正确。
11.本题考查原子结构与性质。A项钛元素为22号元素，是第ⅣB族，错误。B项根据晶胞图，结合TiO2中前后原子个数比为1:2，○表示氧原子，错误。C项，晶胞中含有两个TiO2组成，应该在分子乘以2，错误。D项为由TiCl4制TiO2的教材原话，正确。
12.本题考查反应机理。A项反应③是电解制Li，在水溶液中电解得不到单质Li，错误。B项虽然反应②有水参加 反应③有水生成，但二者的量不同，水是反应物，不是催化剂，错误。C项正确，D项反应②是Li3N与水生成氨气和LiOH，为水解反应，不是氧化还原反应，错误。
13.本题通过图表考查平衡理论的应用。从表格中可以看出同一温度下，随压强增大，SO2转化率逐渐增大，但最小压强，转化率已达到97.5%，再增压，提高幅度并不大，同一压强下，升高温度，转化率降低。但在工业生产，该反应在常温下活化能较高，不易反应或反应速率很慢，因此会出现理论与实际的不同，实际中多考虑设备、成本、转化率等实际问题。A项，根据平衡理论，正确。B项，该反应为放热反应，高温平衡左移，错误。C项，因为增大压强对设备和动力要求较高，所以采用常压即可，正确。D项，增加氧气，即增大了氧气的浓度又增加反应物的浓度，正确。题中答案选B。
14.本题是原子结构与性质推断。题中X、Z原子有一个未成对电子，可能是ⅠA、ⅠB、ⅢA、ⅦA，Y是ⅤA族，可以推断X是H，Y是N，Z是Cl，a是X、Y形成10电子，a是NH3， Pt(Ⅱ)a2Z2具有两种不同的结构，说明是平面结构不是四面体。A项，配合物是平面正方形结构，错误。B项，NH3的熔点大于HCl，正确。C项，H、N、Cl可以形成NH4Cl含有离子键，错误。D项，N、Cl与H化合，后者点燃即可，后者容易，错误。
15.本题通过实验数据，可以画出滴定曲线，根据滴定曲线判断滴定终点为8.31和3.93两个点（不是根据8.34与8.31判断，而是9.98、10、10.02判断，下同）。A项正确。B项消耗20.00时的pH为3.93，为酸性应选甲基橙，正确。C项消耗10.00ml时恰好生成NaHCO3，此溶液的质子守恒（或电荷与物料守恒加合）可知c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)≈10-5.69，正确。D项随着盐酸的加入，溶液由Na2CO3变为NaHCO3、H2CO3，水电离由最大逐渐变小，错误。本题正确答案为D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）（每小题2分）
（1）四 8
（2）2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）Na2FeO4+KOH=K2FeO4↓+NaOH
（4）除去杂质，减少K2FeO4的溶解，提高产率（1分），易快速干燥（1分）
（5）60 1.1
（6）当加入最后半滴时（1分），溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变化（1分）。
（7）Fe3O4+16OH--10e-=3FeO42-+8H2O
【解析】
本题以物质制备为背景的工艺流程题，考查了元素在周期表的位置，通过图像寻找实验条件，考查制备物质的定量分析等。
（1）铁在周期表的第四周期第8列（新周期表中的族第Ⅷ族为副族但不标B，主张族以列为好）
（2）“常温氧化”中氧化剂是ClO-，还原剂是Fe3+，碱性条件
2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）若是改用钠盐的话，生成的Na2FeO4，需要转化为钾盐，题中信息说明钾盐比钠盐溶解度小，所以钠盐可以转化钾盐。Na2FeO4+KOH=K2FeO4↓+NaOH
（4）“洗涤烘干”由于K2FeO4能溶于水，不能用水洗，选用乙醇洗，既可减少钾盐的溶解，提高钾盐的产率，乙醇易挥发，可以更快地挥发并带走水份，易快速干燥。
（5）从图1中两条曲线可知，纯度由低至高，再下降，最高点对应时间60min。从图2 纯度也是上面的那条，最高点对应浓度是1.1ml/L。
（6）判断滴定终点的现象，此实验是氧化还原滴定，需选用淀粉为指示剂，最开始加入淀粉显蓝色，滴定后为无色。操作新课标教材是最后半滴，所以最后答案：当加入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变化。
（7）根据条件书写电极反应式，阳极失电子，由Fe3O4氧化为FeO42-，碱性条件即可。Fe3O4+16OH--10e-=3FeO42-+8H2O
17.（14分）（每空2分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）2CO+4H+=2CO2↑+O2↑+2H2O （3分）
（3）3 （3分）
（4） （3分）
(5)ABC（3分，选对一个给1分，错选不得分）
【解析】
本题是定量实验题，主要通过体积与压强的关系测量气体体积，判断物质组成。从题中过碳酸钠与酸反应生成两种气体CO2和O2，通过II可测总体积；气体经过C吸收CO2（若不吸收CO2，I装置就无意义了），通过I可以测O2。
（1）装置名称A与B是分开的，A是分液漏斗，若A与B合在一起，就是恒压滴液漏斗了。这里需注意。
（2）根据过氧离子，可以与水反应生成氧气。此方程式不难，生成物为硫酸钠、CO2和O2。配平CO2与O2为2:1 2CO42-+4H+=2CO2↑+O2↑+2H2O
（3）II生成3体积的气体（2体积CO2和1体积O2），I除CO2外还剩1体积O2，若无其他CO2（碳酸钠产生），两者体积比为3：1。
（4）I中体积就是O2，这些O2与过碳酸钠的关系，经过Vm=24.5，即可计算过碳酸钠的含量表达式（此计算不需要复杂计算）
（5）误差判断是定量分析实验中必不可少的处理步骤。首先确定测量样品纯度的公式，分子是气体体积，没量气体体积的大小决定纯度的高低。A项，在导管B加止水夹，硫酸占有体积，总体积变大。B项，量管液面高于水槽，说明量管内气体压强小，气体体积变大。C项，由于反应放热，直接计数，体积变大，D项，样品粘在滤纸上，样品用于产生气体的体积就变小。正确选项为ABC。
18.（13分）（除标注1分外，其他每空2分）
（1）AB
（2）① F ② ③当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性降低
（3） ①4CO2+6e-+2H2O=CH3OH+3CO32- ② b(1分) b催化剂条件下，CO2电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原
【解析】
本题是化学反应速率与平衡的原理题。
（1）判断平衡状态标志。反应II是左右两边气体系数相同且均为气体，不管反应是否平衡总质量都不变，容器体积也保持不变，这样在容器压强、密度、摩尔质量都不变，都不能表示平衡状态。只有AB表示单一成分，不变才能说明平衡状态。选AB。
（2）
①首先选择CO2平衡转化率高的为C点，再选甲醇的选择率高的，即为F点。
②反应I平衡常数表达式为K=[c(CH3OH)•c(H2O)]/[c(CO2)•c3(H2)]，根据信息甲醇的选择率是转化的CO2中甲醇的含量，553K时CO2的平衡转化率是20%，甲醇的物质的量是1╳20%╳60%=0.12ml，则反应I参加反应的H2为0.36ml，生成的H2O为0.12ml；反应II中参加反应的CO2:1╳20%-0.12=0.08ml，参加反应的H2为：0.08ml，生成的H2O为0.08ml。反应I在553K下平衡时的物质的量分别为CO2:0.8ml， H2：2.44-0.36-0.08=2ml ，CH3OH：0.12 ，H2O:0.12+0.08=0.2ml，体积保持1L不变。直接将物质的量代入表达式化简即得。
③反应I、II两个反应一个是放热一个是吸热，各自受温度影响正好相反，升高温度反应II向正向移动，反应I向逆向移动，甲醇含量降低即选择率降低。
（3）
①CO2还原为甲醇为正极，碱性介质，得电子配平即可
4CO2+6e-+2H2O=CH3OH+3CO32-
②催化剂选择从降低反应的活化能来考虑b，b催化剂条件下，CO2电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原。
19.（14分）（每空2分）
（1）硝基、羟基 取代反应 （2）浓H2SO4，△
（3）①④⑤（选对2个给1分，全对2分，错选不得分）
（4）
（5）10
【解析】
本题以新冠肺炎新药为背景的有机的综合题，意在考查含氮类物质的内容，本题中等难度。框图大多给出物质的结构式，结合题中信息可推知前后物质的官能团，考查反应类型、官能团、反应方程式和同分异构体。
（1）A是苯酚与硝酸发生取代反应的过程，根据B中一个硝基，A中含有硝基和羟基，反应类型为取代反应（答硝化反应也可以，但还是取代反应更准确）。
（2）E是题中信息的最终产物，把信息中的R换为H就是题中答案
“条件1”是E与醇的反应，是酯化反应的条件：浓硫酸、加热。
（3）E是氨基酸，氨基酸的性质，氨基可与酸（盐酸）反应，羧基可与NaHCO3反应生成CO2，氨基酸可以发生缩聚反应。E中无碳碳双键、碳碳三键、醛基，酮基不能加成，也不能加聚。因此正确答案①④⑤。
（4）根据信息1，与SOCl2反应后生成物C中含有两个Cl，题中与苯酚反应了一个，取代了一个Cl，还有一个Cl还可以与一个苯酚反应。
（5）B的化学式为C8H6O3(NH)，其不饱和度是6，一个硝基的不饱和度是1，一个苯环不饱和度是4、一个醛基不饱和度是1，不再含其它不饱和结构了。使FeCl3显色说明含（酚）羟基，一个醛基再含一个氧，其它无含氧的结构。苯环有三个取代基，其中有一个是硝基，说是不是-CH2-NO2，所以另一个碳只能是-CH2-CHO，这样苯环的三个取代基分别是-OH、-NO2、-CH2-CHO，所以同分异构体共10种。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
C
A
B
D
A
A
D
D
C
B
B
D