第三课时 物质检验与鉴别（讲义）- 高考化学二轮复习方案（实验部分）

二轮复习方案化学实验部分第三课时  物质检验与鉴别  1．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。2．（2020·天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸【答案】C【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，错误；答案选C。3．（2017·浙江高考真题）已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（    ）A．溶液X中一定含有和B．溶液X中一定不含、C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色【答案】B【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-。A．溶液X中一定含有Na+、CO32−、SiO32−,不能确定是否含Cl−，错误；B．一定含CO32-、SiO32－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含Br-，正确；C．为确定溶液X中是否含有SO42−,可取溶液2加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，错误；D．X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，错误；故答案选B。  1．常见气体的检验气体检验方法现象H2点燃淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠O2插入带火星的木条可使带火星的木条复燃Cl2观察颜色；用湿润的淀粉KI试纸检验呈黄绿色；能使湿润的淀粉KI试纸变蓝(O3、NO2也具有此性质)HCl靠近蘸有浓氨水的玻璃棒冒白烟SO2通入品红溶液中，再加热品红溶液先褪色，加热后又变红色NH3用湿润的红色石蕊试纸检验；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒湿润的红色石蕊试纸变蓝；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟NO2观察颜色；通入水中，检验溶液的酸碱性红棕色气体；通入水中得无色溶液，产生无色气体，水溶液显酸性NO观察遇空气的颜色变化无色气体，遇空气变成红棕色CO2观察颜色、闻气味，通入澄清石灰水无色、无味、使澄清石灰水变浑浊CO点燃，将产物气体通入澄清石灰水；或将气体通过灼热的CuO点燃时火焰呈淡蓝色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊；能使灼热的CuO由黑色变成红色C2H4点燃，观察现象；通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中燃烧时有明亮的火焰并且冒黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 2．常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验。OH-—（2）利用盐酸和其他试剂检验。C：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。S：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。S：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。（3）利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。硝酸酸化的硝酸银溶液（4）利用某些特征反应检验。I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。3．常见阳离子的检验H+→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色  1．物质检验的常用方法检验方法适用范围典型物质物理方法观察法颜色、状态的差异Cl2为黄绿色、NO2为红棕色闻气味法气味存在着差异SO2、HCl、NH3等有刺激性气味水溶法溶解性存在差异如Na2CO3与CaCO3焰色法常用于鉴别金属元素如钾、钠等元素的单质、化合物丁达尔效应胶体与非胶体Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液化学方法沉淀法将待检离子转化为沉淀S、Cl-、C、Fe2+、Fe3+、Cu2+气体法将某些离子转化为气体C、HC、S、HS、N显色法将待检成分转化为有特殊颜色的成分Fe3+、淀粉、I2 2．离子检验实验操作的答题模板操作　　　　　　⇒　现象　　　　⇒　结论取样，加入……  ⇒  有……生成  ⇒  ……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。 物质(或离子)检验类方案判断 实验操作及现象结论判断正误解释（1）用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋×　NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有（2）向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯×　未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色（3）向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH×　NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2×　淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体（5）将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2×　O3、Cl2也能使品红溶液褪色（6）向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO×　若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生（7）往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键×　碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键（8）蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸×　只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合（9）在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解×　稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2＋√　Fe2＋的检验方法正确(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解×　NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验(12)将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×　H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4(13)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质×　在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验(14)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液×　碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象(15)向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置，溴水褪色裂化汽油可萃取溴×　裂化汽油含烯烃能与溴水发生加成反应，不是萃取