2022届高考化学模拟试题福建专版（含答案）

这是一份2022届高考化学模拟试题福建专版（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·福建泉州·高三阶段练习）科技改变生活。下列说法错误的是
A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同
2．（2022·福建泉州·高三阶段练习）下列反应的离子方程式错误的是
A．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
B．稀硝酸清洗试管中的银镜：
C．饱和溶液与固体反应：
D．向饱和食盐水中通入足量的和
3．（2022·福建·高三阶段练习）联二没食子酸内酯(EA)是从核桃中提取的一种芳香类抗乙肝药物，其球棍模型如图。下列有关EA的说法错误的是
A．含有2种官能团B．能与溶液发生显色反应
C．分子式为D．能与溶液反应生成
4．（2022·福建·高三阶段练习）某温度下，在一容积为1L的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①
②
下列叙述错误的是
A．加入适量Z，平衡①和②均不移动
B．通入X(g)，则N(g)的浓度增大
C．升高温度，题设条件无法判断R(g)浓度的增减
D．若将容器容积缩小至0.5L，平衡①正向移动，②不移动
5．（2022·福建安溪·高三开学考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1ml/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是
A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 NA
B．1ml纯H2SO4中离子数目为3 NA
C．含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 NA
6．（2022·福建·高三阶段练习）由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，离子的价电子排布式为。下列说法正确的是
A．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
B．原子半径：M＞Z＞Y
C．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y
D．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是
7．（2022·福建安溪·高三开学考试）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2022·福建安溪·高三开学考试）氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基(如 · OH)与石墨反应生成了氧化石墨烯。 下列说法不正确的是
A．石墨烯应该与电源的正极相连
B．电压过高时可能产生CO2
C．“· OH”的生成：H2O-e-= · OH + H+
D．为增强导电性，可以在稀硫酸中加入氯化钠
9．（2022·福建·模拟）近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其催化机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应总方程式为
B．三元NiFeV催化剂使原反应的减小
C．反应中在三元NiFeV催化剂作用下直接断裂为N
D．标准状况下生成22.4L时，共转移
10．（2022·福建泉州·高三阶段练习）常温下，用盐酸溶液滴定苯胺(C6H5NH2)溶液，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．m点时，溶液的pH=7
C．水的电离程度：p＞q＞m
D．该滴定过程选择酚酞作指示剂
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．（2022·福建·高三阶段练习）（12分）
Ⅰ.NO在医药化工行业有着十分重要的应用，工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：
主反应：
副反应：
(1) ，则___________。
(2)在不同的氨初始含量下，催化剂表面的反应速率与温度的关系如图。
由图知，生产NO的最佳条件为___________。
A．氨含量20%、反应温度650℃B．氨含量40%、反应温度750℃
C．氨含量80%、反应温度1150℃D．氨含量20%、反应温度750℃
(3)在某种氨初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是___________。
Ⅱ．NO是空气污染物之一，以硫酸锂溶液为电解质，泡沫Cu为阴极，利用电化学装置实现NO的消除，阴极反应的模拟能量变化如图。
(4)从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为___________，阴极的主要电极反应式为___________。
Ⅲ．用NO生产亚硝酰氯，反应如下：
(5)提高NO平衡转化率可采取的措施是___________(答出两种即可)。
(6)一定温度下，在恒容密闭容器中，NO(g)和(g)按物质的量之比为2∶1进行反应，体系初始总压为P0，NO的平衡转化率为α，则平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
12．（2022·福建泉州·高三阶段练习）（12分）某研究性学习小组利用氯型阴离子交换树脂(RCl)从海带中提取，并测定反应的平衡常数。
Ⅰ.离子交换法提取的流程如下：
已知：①交换吸附发生反应：，；
②吸附和达饱和的树脂分别呈淡黄色和黑红色。
(1)“氧化”时转化为，反应的离子方程式为___________。
(2)“一次洗脱”已经完成的现象是___________。
(3)洗脱液1中，碘元素以___________(填离子符号)存在，向其中加入，可析出碘晶体。
(4)将分离出碘晶体的洗脱液合并，置于___________(填仪器名称)中，加入乙醚，振荡，静置，分液。后经___________(填操作名称)回收乙醚。
Ⅱ．测定反应的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时。取一定体积的上层清液用溶液进行滴定，测定和的总浓度。
(5)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因___________。
(6)0.5g的碘的不需要精确称取的理由是___________。
(7)碘量瓶①平衡体系中与②中接近。_______(保留3位有效数字)。
13．（2022·福建·模拟）（12分）是中学化学重要的氧化剂。某大学实验室收集了大量的含铬废液(含、、和有机色素等)，为减少环境污染，变废为宝，设计从含铬废液中提取重铬酸钾的流程如下：
回答下列问题：
(1)加入活性炭的作用是___________。
(2)“滤液”中大量含有的离子有___________(填化学式，下同)，“滤渣Ⅱ”的主要成分是___________。
(3)双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，加入X前需将溶液加热煮沸，其目的是___________。
(4)已知几种物质在不同温度下的溶解度如表所示：
则X应选择___________(填“硫酸”或“盐酸”)，理由是___________。
(5)100kg废液(铬元素质量分数为4.8%)经上述转化制得8.82kg，铬元素转化率为___________。
14．（2022·福建安溪·高三开学考试）（12分）铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛：回答以下问题：
(1)基态Fe的价电子排布式为_____，其中未成对电子数目为_____。
(2)水溶液中Fe3+发生水解，水解过程中出现双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+。
①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为_____，配体H2O的空间构型为_____，其键角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②用KSCN可检验溶液中Fe3+的存在，lml中SCN-中含有的π键数目为_____NA。
(3)已知FeF3的熔点(1000℃)显著高于FeCl3的熔点(306℃)，原因是_____。
(4)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_____。
15．（2022·福建·高三阶段练习）（12分）异喹啉酮类化合物具有多种生理活性，如杀菌、抗组胺、降血压、降血糖等，其衍生物(G)的合成路线如下：
已知信息如下：
i.
ii. －Ph表示苯基
回答下列问题：
(1)A能发生银镜反应，其结构简式为___________。
(2)B中所含的官能团名称为___________。
(3)由C生成D的反应类型为___________。
(4)由B生成C的化学反应方程式为___________。
(5)E的分子式为___________。
(6)满足下列条件的C的同分异构体共有___________种。
①能使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀；
②能与溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。
答案及解析
1．D
解析：A．碳纤维是含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点，故A正确；
B．胶体可产生丁达尔效应，故B正确；
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，重金属离子能使蛋白质变性，可有效防护细菌侵入，故C正确；
D．计算芯片的成分是单质硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故D错误；
选D。
2．B
解析：A．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇，故为，A正确；
B．稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故为，B错误；
C．饱和溶液与固体反应生成碳酸钙和硫酸钠，故为，C正确；
D．向饱和食盐水中通入足量的和CO2生成碳酸氢钠固体，故为，D正确；
故选B。
3．D
解析：由没食子酸的结构简式为可知，联二没食子酸内酯含有的官能团为酯基和酚羟基。
A．由分析可知，联二没食子酸内酯含有的官能团为酯基和酚羟基，共有2种官能团，故A正确；
B．由分析可知，联二没食子酸内酯含有的酚羟基能与氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；
C．由球棍模型可知，联二没食子酸内酯联二没食子酸内酯的分子式为，故C正确；
D．由分析可知，联二没食子酸内酯不含有羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误；
故选D。
4．D
解析：A．Z为固体，增加Z的量，①平衡不移动，对②无影响，②也不移动，故A正确；
B．通入适量X，反应①平衡正向移动，R浓度增大，反应②平衡逆向移动，N(g)浓度增大，故B正确；
C．反应①正向放热，升高温度，①平衡逆向移动，R浓度减小，反应②正向吸热，升高温度，②平衡正向移动，R浓度增大，故题设条件无法判断R(g)浓度的增减，故C正确；
D．若将容器容积缩小至0.5L，压强增大，平衡①正向移动，R的浓度增大，导致②逆向，故D错误；
故选D。
5．C
解析：A. 1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1ml·L－1，含H+的数目为0.1ml·L－1×1 L×NA= 0.1 NA，故A错误；
B. 1ml纯H2SO4中以分子构成，离子数目为0，故B错误；
C. 硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH-，含15.8 g 即0.1mlNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA，故C正确；
D.22.4 L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；
故选C。
6．C
解析：X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，基态Z原子2p轨道有两个单电子，则Z为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；离子的价电子排布式为，则Q为Cu元素。
A．氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水形成四氨合铜离子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故B错误；
C．水分子和氟化氢分子能形成分子间氢键，甲烷分子不能形成分子间氢键，甲烷的分子间作用力最小，沸点最低，水分子间形成的氢键数目多于氟化氢分子，分子间作用力高于氟化氢，沸点高于氟化氢，则简单氢化物的沸点高低顺序为H2O＞HF＞CH4，故C正确；
D．氢、碳、氧三种元素形成的含氧酸可能为H2CO3、CH3COOH、H2C2O4等，故D错误；
故选C。
7．D
解析：A．黄色溶液中可能含有Fe3＋，Fe3＋能将I－氧化成I2，加入淀粉，溶液变蓝，故A不符合题意；
B．Fe的金属性比Cu活泼，Cu不能置换出Fe，即不能构成Fe－Cu原电池，酸性条件下发生Cu与氧气的氧化还原反应，Fe2＋与氧气反应生成Fe3＋，Cu与Fe3＋反应，故B不符合题意；
C．NO在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，NO(H＋)对H2O2氧化Fe2＋产生干扰，故C不符合题意；
D．Fe3＋与I－发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，根据给出数据，Fe3＋不足，当加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，从而证明Fe3＋与I－反应为可逆反应，故D符合题意；
答案为D。
8．D
解析：A．由题意可知，石墨烯被阳极生成的高活性氧自由基氧化生成氧化石墨烯，则石墨烯应该与电源的正极相连做电解池的阳极，故A正确；
B．电压过高时，阳极生成的高活性氧自由基浓度过大，可能将石墨烯深度氧化，产生二氧化碳气体，故C正确；
C．由题意可知，水在阳极失去电子发生氧化反应生成高活性氧自由基和氢离子，电极反应式为H2O-e-= · OH + H+，故C正确；
D．若在稀硫酸中加入氯化钠，氯离子会在阳极放电生成氯气，影响氧化石墨烯的生成，故D错误；
故选D。
9．D
解析：A．由图示可知，该反应总方程式为，A项错误；
B．催化剂不能改变反应的，B项错误；
C．由图可知，是在作用下断裂的，C项错误；
D．标准状况下22.4L的物质的量为1ml，由总反应可知，生成1ml氨气转移3ml电子，D正确；
答案选D。
10．B
解析：A．C6H5NH2+H2OC6H5NH+OH-，=，取横坐标为0时，lg=0，有c(C6H5NH2)=c(C6H5NH)，此时c(OH-)=10-9.4ml/L，代入==10-9.4，数量级为10-10，A错误；
B．m点有=-2.4，代入==10-9.4，得c(OH-)=10-7ml/L，c(H+)=10-7ml/L，pH=7，B正确；
C．从m→q，比值增大，所以c(C6H5NH2)减少，c(C6H5NH)增大，C6H5NH水解促进水的电离，C6H5NH2抑制水的电离，故水的电离程度q>p>m，C错误；
D．盐酸溶液和苯胺(C6H5NH2)溶液恰好反应时得C6H5NH3Cl，溶液呈酸性，应加入变色范围在酸性条件下的甲基橙，D错误。
11．(1)-905
(2)B
(3)升高温度，催化剂对主反应选择性降低(或催化剂对主反应活性降低，或对副反应活性提高)；升高温度，主反应逆向移动程度更大
(4) (或)
(5)降低温度、增大总压、增加的浓度或分压，及时分离NOCl
(6)
解析：(1)由题干信息可知，反应I： ，反应II： ，目标反应可由(I-II)，根据盖斯定律可知，解得-905kJ/ml，故答案为：-905；
(2)由题干图示信息可知，在含氨量为40%，750℃下，NO的生成速率最大、氮气的生成速率几乎最小，
由图知，生产NO的最佳条件为氨含量40%、反应温度750℃，故答案为：B；
(3)在某种氨初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是升高温度，催化剂对主反应选择性降低(或催化剂对主反应活性降低，或对副反应活性提高)；升高温度，主反应逆向移动程度更大，故答案为：升高温度，催化剂对主反应选择性降低(或催化剂对主反应活性降低，或对副反应活性提高)；升高温度，主反应逆向移动程度更大；
(4)由题干反应历程图示可知，→过程的活化能最小，该转化的反应速率最快，故从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为NH3，则阴极发生还原反应，即NO被还原为NH3，,则主要电极反应式为：(或)，故答案为：NH3；(或)；
(5)提高NO平衡转化率，即使上述平衡正向移动，根据反应 正反应为一个气体体积减小的放热反应，根据勒夏特列原理可知，适当降低温度、增大总压、增加的浓度或分压，及时分离NOCl均能使上述平衡正向移动，NO的转化率增大，故答案为：降低温度、增大总压、增加的浓度或分压，及时分离NOCl；
(6)一定温度下，在恒容密闭容器中，NO(g)和(g)按物质的量之比为2∶1进行反应，体系初始总压为P0，NO的平衡转化率为α，则根据三段式分析为：，根据同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，可得平衡时容器的总压强为：，此时P(NO)=，P(Cl2)=，P(NOCl)=，则平衡常数Kp===，故答案为：。
12．(1)
(2)树脂的颜色由黑红色变成淡黄色
(3)、
(4)分液漏斗 蒸馏
(5)使用锥形瓶易被空气中氧气氧化(或I2易升华)
(6)在水或KI溶液中已经饱和，浓度不随碘固体的质量增大而增大
(7)511
解析：本题是一道利从海带中提取碘单质的工业流程题，首先用过氧化氢氧化过氧化氢中的碘离子，生成碘单质，利用交换树脂吸附，之后用氢氧化钠洗脱使转化为，生成，以此解题。
(1)氧化时，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；
(2)洗脱是为了将交换吸附产生的转化为，根据信息②可知完成的现象是树脂的颜色由黑红色变成淡黄色；
(3)氢氧化钠洗脱将RI3转化为RI，NaIO3，NaI，H2SO4，酸化发生归中反应生成I2，I元素以、形式存在；
(4)I2萃取分液的方法提取，所以应置于分液漏斗中，加入乙醚振荡，静置分液后，经蒸馏回收乙醚；
(5)I-具有较强的还原性，易被空气氧化，且生成的碘单质易挥发，所以用碘量瓶，可以防止I-被氧气氧化，故答案为：使用锥形瓶易被空气中氧气氧化(或I2易升华)；
(6)当溶液中达到饱和后，其浓度不再改变，故答案为：在水或KI溶液中已经饱和，浓度不随碘固体的质量增大而增大；
(7)由②中可知①中c(I2)=0.0012ml/L，①中c(I)=0.005ml/L-0.0012ml/L=0.0038 ml/L，根据I2(aq)+I−(aq)⇌ I (aq)，可知c(I-)=0.01-0.0038=0.0062ml/L, 。
13．(1)吸附有机色素
(2) 、
(3) 除去过量的
(4) 盐酸 从表中看出，在0℃和20℃时，跟的溶解度比较接近，而KCl的溶解度与相差较大，易于分离，因此选择加盐酸
(5)65%
解析：加入活性炭吸附有机色素，过滤出“滤渣1”为活性炭；加入KOH铁离子和铬离子转化为沉淀，“滤液”中大量含有的离子有SO、K+，加入过氧化氢再调节pH,把铬元素氧化为+6价,转化为，“滤渣Ⅱ"的主要成分是Fe(OH)3，再调节pH=1，将转为，经过一系列操作得到；
(1)根据分析可知活性炭可以吸附有机色素；
(2)加入KOH铁离子和铬离子转化为沉淀，pH=7，溶液呈中性，“滤液”中大量含有的离子有SO、K+，加入过氧化氢再调节pH，在pH=10的条件下，把铬元素氧化为+6价,转化为，“滤渣Ⅱ"的主要成分是Fe(OH)3；
(3)加入过氧化氢把铬元素氧化为+6价，，加入酸调节pH=1，将转为，加入X前需将溶液加热煮沸，其目的是除去过量的；
(4)根据表格数据可知在0℃和20℃时，跟的溶解度比较接近，而KCl的溶解度与相差较大，易于分离，因此选择加盐酸；
(5)100kg废液(铬元素质量分数为4.8%)经上述转化制得8.82kg，铬元素转化率为；
14．(1) 3d64s2 4
(2) 6 V形 小于 2
(3)FeF3为离子化合物，熔点受离子键的影响；FeCl3为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故FeF3的熔点比FeCl3高
(4)Fe3O4
解析：(1)Fe为26号元素，核外电子排布式为[Ar]3d63s2，价电子包括最外层电子和次外层的d能级，基态Fe价电子排布式为3d63s2；只有3d轨道上有4个未成对电子；故答案为3d63s2；4；
(2)①根据该阳离子的结构简式，Fe原子的配位数为6；H2O的中心原子O的价层电子对数为2＋=4，空间构型为V形；O有2个孤电子对数，孤电子对数之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间斥力＞成键电子对数之间斥力，因此键角小于109°28′；故答案为6；V形；小于；
②SCN－与CO2互为等电子体，空间构型相同，即为直线形，S和C、C和N之间共用双键，即1mlSCN－中含有2mlπ键，故答案为2；
(3)FeF3为离子化合物，熔点受离子键的影响；FeCl3为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故FeF3的熔点比FeCl3高；故答案为FeF3为离子化合物，熔点受离子键的影响；FeCl3为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故FeF3的熔点比FeCl3高；
(4)根据晶胞模型，Fe原子位于顶点、棱上、内部，根据均摊法，Fe的个数为=6，氧原子位于晶胞内部，有8个，则原子个数比为6∶8=3∶4，化学式为Fe3O4；故答案为Fe3O4。
15．(1)
(2)羟基、羧基、醚键
(3)取代反应
(4)+CH3OH+H2O
(5)
(6)6
解析：由A的分子式C8H8O3可知A的不饱和度为8+1- =5，结合B的结构得A为，A与NH2SO3H、NaClO2作用下生成B，B与甲醇在硫酸作用下发生酯化反应生成C，C与在碳酸钾作用下发生取代反应生成D，D加热异构成E，E氧化成F，F经反应⑥得产物。
(1)A能发生银镜反应，其结构简式为。
(2)B为中所含的官能团名称为羟基-OH、羧基-COOH、醚键，
(3)C与在碳酸钾作用下发生取代反应生成D，由C生成D的反应类型为取代反应
(4)B与甲醇在硫酸作用下发生酯化反应生成C，由B生成C的化学反应方程式为+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；
(5)
E的分子式为，故答案为：；
(6)
满足下列条件的C的同分异构体：
①能使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀，说明含有醛基；
②能与溶液发生显色反应，含有酚羟基；
③核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，苯环上有对称轴，满足条件的同分异构体有：、、、、、，故答案为：6。
选项
实验操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
B
将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液，铜粉快速溶解，溶液变为蓝色
形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
C
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：H2O2>Fe3+
D
取5mL0.1ml·L-1KI溶液，加入1mL0.1ml·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应
编号
250mL碘量瓶①
250mL碘量瓶②
药品
0.5g研细的碘
0.5g研细的碘
和的总浓度
化合物名称
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
1
11.1
14.8
18.2
24.1
24.1
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0