2022届陕西省西安中学高三下学期第四次模拟考试理科综合试题 (1)

这是一份2022届陕西省西安中学高三下学期第四次模拟考试理科综合试题 (1)，共35页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届陕西省西安中学高三下学期第四次模拟考试理科综合试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 P-31 Sn-119

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于酶和ATP的叙述，正确的是（ ）
A.酶分子水解的最终产物是氨基酸或核糖核苷酸
B.细胞中的生命活动都是由ATP直接供能的
C. DNA连接酶和DNA聚合酶都能催化磷酸二酯键的形成， 说明这两种酶没有专一性
D.细胞中ATP的合成一般与放能反应相联系
2. 下列实验中的研究方法或技术，叙述正确的是（ ）
①染色法：观察植物根尖分生区细胞的有丝分裂
②荧光标记法：观察分泌蛋白的合成、加工及分泌
③纸层析法：叶绿体中色素的提取和分离
④DNA分子杂交技术：判断不同生物亲缘关系的远近
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
3. TORC2蛋白是血糖调节中的“分子开关”，当血糖浓度降低时，胰高血糖素可以活化该蛋白从而开启产生葡萄糖所需基因的表达，当血糖浓度升高到一定值时，该蛋白可以迅速促使相关基因关闭。TORC2还可以增加肝细胞中的IRS2蛋白，IRS2是胰岛素信号途径中重要的分子桥梁。下列说法不正确的是（ ）
A. 血糖浓度平衡是通过调节基因控制蛋白质的合成过程实现的
B. 在高血糖和低血糖两种状态时，肝细胞中基因的执行情况不同
C. 缺乏TORC2“分子开关”人，肝细胞对胰岛素的敏感性增加
D. 血糖浓度的变化对TORC2蛋白功能的影响体现了反馈调节机制
4. 研究发现光照会引起植物细胞内的生长素含量减少。如下图所示，植物嫩叶的一部分经常会被其他叶片遮挡，嫩叶的遮挡部分与光照部分的叶肉细胞都会输出生长素并沿着该侧的叶柄细胞向下运输，从而促进该侧叶柄的生长。下列相关叙述正确的是（　　）
A. 植物嫩叶中的色氨酸在核糖体上经脱水缩合形成生长素
B. 图中嫩叶叶柄处右侧生长素含量低，叶柄向右侧弯曲生长
C. 嫩叶叶柄弯曲生长会减少叶片受光面积，不利于有机物的积累
D. 植物嫩叶叶柄处的弯曲生长现象体现了生长素的作用具有两重性
5. 2014年11月一个经单细胞基因组测序进行遗传病筛查的试管婴儿出生。该婴儿的母亲患有常染色体单基因显性遗传病，而其外祖父和父亲均表现正常。科研人员对分离得到的第一极体进行了基因组扩增，并完成了测序，从而推测出与该极体来自同一初级卵母细胞的卵细胞不含致病基因，最终通过试管婴儿技术获得了健康婴儿。下列相关分析错误的是（　　）
A. 在自然生育条件下，该夫妇的孩子的患病概率是50%
B. 单细胞基因组测序无需提取大量细胞的DNA来进行
C. 完成了基因组测序的极体中含有该遗传病的致病基因
D. 上述基因组测序中测定了24条染色体上的DNA序列
6.大熊猫最初是食肉动物，经过进化，其99%的食物都来源于竹子。现有一个野生大熊猫种群，种群中雌雄数量相等，且雌雄之间可以自由交配，假设该种群中B的基因频率为80%，b的基因频率为20%，下列叙述错误的是（ ）
A. 我国对大熊猫保护采取就地保护和易地保护相结合的方法
B. 大熊猫食性的改变是其与其他生物以及无机环境间共同进化的结果
C. 该大熊猫种群中所有个体含有的全部B、b基因构成了该种群的基因库
D. 若B、b位于常染色体上，则显性个体中出现杂合雄大熊猫的概率约为1/6
7．唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载:“生前首创种桑养蚕之法,抽丝编绢之术;谏诤黄帝,旨定农桑,法制衣裳……弼政之功,殁世不忘”。下列有关说法正确的是（ ）
A.“抽丝编绢”涉及化学变化
B. 蚕丝水解可以生成葡萄糖
C. 丝绸制品主要成分是蛋白质,不能高温熨烫
D. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子,不能灼烧鉴别
8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,11.2 L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA
B. 7.8 g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA
C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定为2NA
D. 0.1 mol 熔融NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA
9．用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A.
B.
C.
D.
测定氯水的pH
测定锌与稀硫酸的反应速率
制备Fe(OH)2并能较长时间不变色
保存液溴




10．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B. 使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C.少量CO2通入漂白粉溶液中:CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
11．X、Y、Z、W、T均为短周期主族元素,X的电子数与W的最外层电子数相等,W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色,常温下,元素Z、W、T的原子序数及其最高价氧化物对应的水化物的溶液(浓度均为0.1 mol·L-1)的pH有如表所示关系。下列说法错误的是（ ）
元素
Z
W
T
原子序数
小→大
0.1 mol·L-1 溶液的pH
13
0.7
1
A.简单离子半径: W>T>Y>Z
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: W>T
C.Z、T形成的简单离子均不能促进水的电离
D.X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子
12．分子式为C5H10O3,与乳酸()互为同系物的有机物有（ ）
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
13．室温下,向20 mL 0.5 mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L-1的盐酸,溶液中lgc(MOH)c(M+)和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知:中和率=被中和的n(MOH)反应前总n(MOH)。下列说法正确的是（ ）

A.MCl的水解常数的数量级为10-9
B.b点时,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)
C.c点时,2c(M+)+c(MOH)+c(H+)=3c(Cl-)+c(OH-)
D.a、b、c、d四点中,b点对应溶液中水的电离程度最大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中。第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分。
14．图甲为烤肠机，香肠放置于两根水平的平行金属杆中间，其截面图如图乙所示。假设香肠可视为质量均匀的圆柱体，烤熟后质量不变，半径变大，金属杆不再转动。忽略摩擦及金属杆的热胀冷缩。若金属杆对香肠的支持力为FN；两根金属杆对香肠的合力为F合，则香肠烤熟后（ ）
A．FN增大，F合增大
B．FN增大，F合不变
C．FN减小，F合增大
D．FN减小，F合不变
15．如图所示，在2022年北京冬奥会冰壶比赛中，某次运动员从投掷线MN放手投掷后，发现冰壶投掷的初速度v0较小，直接滑行不能使冰壶沿虚线到达更近圆心O的位置，于是运动员在冰壶到达前用毛刷摩擦冰壶运行前方的冰面，这样可以使冰壶与冰面间的动摩擦因数从μ减小至某一较小值μ′，恰使冰壶滑行到圆心O点。在运动过程中，只要投掷成功，以下说法正确的是（ ）

A． 在冰壶直线滑行路径上任意区间擦冰，擦冰距离都是一样的
B．在冰壶直线滑行路径上靠近O点的区间擦冰，擦冰距离要小一些
C．在冰壶直线滑行路径上靠近O点的区间擦冰，冰壶滑行的总时间要小些
D．在冰壶直线滑行路径上任意区间擦冰，冰壶滑行的总时间都一定
16．某生态公园的人造瀑布景观如图所示，水流从高处水平流出槽道，恰好落入步道边的水池中。现制作一个为实际尺寸的模型展示效果，模型中槽道里的水流速度应为实际的（ ）
A． B． C． D．
17．设想在赤道上建造如图甲所示的“太空电梯”，字航员可通过竖直的电梯直通太空站，图乙中r为宇航员到地心的距离，R为地球半径，曲线A为地球引力对宇航员产生的加速度大小与r的关系；直线B为宇航员由于地球自转而产生的向心加速度大小与r的关系。关于相对地面静止在不同高度的宇航员，下列说法正确的有（　　）
A．随着r增大，宇航员的角速度增大
B．宇航员在r=R处的线速度等于第一宇宙速度
C．图中r0为地球同步卫星的轨道半径
D．随着r增大，宇航员感受到“重力”也增大
18．中医药文化是我国优秀传统文化的重要组成部分，中药的保存常常需要做干燥处理。如图所示是利用高压电场干燥中药的基本原理，在大导体板MN上铺一薄层中药材，针状电极O和平板电极MN接高压直流电源，其间产生非匀强电场E；水分子是极性分子，可以看成棒状带电体，一端带正电荷，另一端带等量负电荷；水分子在电场力的作用下会加速从中药材中分离出去，在鼓风机的作用下飞离电场区域从而达到快速干燥的目的。已知虚线ABCD是某一水分子从A处由静止开始的运动轨迹，则下列说法正确的是（　　）
A．水分子在B处时，上端带正电荷，下端带负电荷
B．水分子在B处时，带负电荷一端受到的电场力等于带正电荷一端受到的电场力
C．水分子沿轨迹上ABCD运动过程中电场力一直做正功
D．如果把高压直流电源的正负极反接，水分子仍从A处开始将向上运动
19．研究光电效应现象的实验装置如图(a)所示，用光强相同的紫光和蓝光照射光电管阴极K时，测得相应的遏止电压分别为U1和U2，产生的光电流I随光电管两端电压U的变化规律如图(b)所示。已知电子的质量为m，电荷量为e，紫光和蓝光的频率分别为ν1和ν2，且ν1>ν2。则下列判断正确的是（ ）
A．U1>U2
B．图(b)中的乙线是对应蓝光照射
C．根据题述条件无法算出阴极K金属的极限频率
D．用蓝光照射时，光电子的最大初动能为eU2
20．图甲是一种振动发电机的示意图，半径、匝数的线圈（每匝的周长相等）位于辐向分布的磁场中，磁场的磁感线均沿半径方向均匀分布（其右视图如图乙所示），线圈所在位置的磁感应强度的大小均为，外力F作用在线圈框架的P端，使线圈沿轴线做往复运动，线圈运动速度v随时间t变化的规律如图丙（正弦函数曲线）所示。发电机通过灯泡L后接入理想变压器，对图中电路供电，发电机正常工作时三个小灯泡均正常发光，灯泡完全相同且，不计线圈电阻，下列说法中正确的是（　　）

A．发电机产生的电动势的瞬时值表达式为
B．时理想电压表的示数为6V
C．变压器原、副线圈的匝数比为2：1
D．每个小灯泡正常发光时的功率为4W
21．如图（a），质量分别为mA、mB的A、B两物体用轻弹簧连接构成一个系统，外力F作用在A上，系统静止在光滑水平面上（B靠墙面），此时弹簧形变量为x。撤去外力并开始计时，A、B两物体运动的a-t图像如图（b）所示，S1表示0到t1时间内A的a-t图线与坐标轴所围面积大小，S2、S3分别表示t1到t2时间内A、B的a-t图线与坐标轴所围面积大小。下列说法正确的是（　　）



A．0到时间内，墙对B的冲量为0
B．运动后，弹簧的最大形变量等于
C．mA∶ mB＝S3∶S2
D．S1－S2= S3
三、非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考生必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分
22．（8分）某实验小组利用图（a）所示装置探究加速度与物体所受合外力的关系。主要实验步骤如下：

（1）用游标卡尺测量垫块厚度，示数如图（b）所示，__________；
（2）接通气泵，将滑块轻放在气垫导轨上，调节导轨至水平；
（3）在右支点下放一垫块，改变气垫导轨的倾斜角度；
（4）在气垫导轨合适位置释放滑块，记录垫块个数和滑块对应的加速度；
（5）在右支点下增加垫块个数（垫块完全相同），重复步骤（4），记录数据如下表：

1
2
3
4
5
6

0.087
0.180
0.260

0.425
0.519
根据表中数据在图（c）上描点，绘制图线。
如果表中缺少的第4组数据是正确的，其应该是__________, 由图线可得气垫导轨两支点间的长度为__________m 。（结果都保留三位有效数字，g=9.8m/s2）



23．（8分）酒驾严重危害了公共交通安全，打击酒驾现象已成为日常。如题图甲为交警使用的某种酒精检测仪，核心部件为酒精气体传感器，其电阻与酒精气体浓度x的关系如图乙所示。

（1）某同学自行设计了简易酒精检测仪，如图丙所示，用到的器材有酒精气体传感器、电源（电动势为，内阻未知）、电流表（满偏电流为，内阻为），闭合开关，周围无酒精气体，发现电流表刚好满偏，则电源内阻为________；用该仪器________（选填“能”“不能”）检测酒驾；

驾驶员状态
非酒驾
酒驾
酒精气体浓度标准
小于0.2
大于或者等于0.2
检测器状态
只有绿灯亮
绿灯红灯都亮
（2）另一位同学查阅酒精检测仪说明书时看到题表，他根据自己的理解将酒精检测仪的内部电路简化为题图丁。只有绿灯亮表示被测试者非酒驾，红绿灯一起亮表示被测试者酒驾。图丁中电源电动势为，内阻不计，为定值电阻，为酒精气体传感器，是彩色小灯泡，颜色一红一绿，小灯泡电压达到才会发光，则为________（选填“红”“绿”）灯，当红灯刚亮时通过其的电流为_________A（保留两位有效数字）。

24．（15分）图是一种花瓣形电子加速器简化示意图，空间有三个同心圆a、b、c围成的区域，圆a内为无场区，圆a与圆b之间存在辐射状电场，圆b与圆c之间有三个圆心角均略小于90°的扇环形匀强磁场区Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。各区感应强度恒定，大小不同，方向均垂直纸面向外。电子由静止开始从圆b上P点沿径向进入电场，电场可以反向，保证电子每次进入电场即被全程加速，电子加速后均沿各磁场区边缘进入磁场，且在电场内相邻运动轨迹的夹角均为45°，最终从Q点出射，运动轨迹如图中带箭头实线所示，已知圆a与圆b之间电势差为U，圆b半径为R，圆c半径足够大，电子质量为m，电荷量为e，忽略相对论效应，取。
求：（1）Ⅰ区的磁感应强度大小
（2） 电子在Ⅰ区磁场中的运动时间
（3） Ⅰ区和Ⅱ区的磁感应强度大小之比




25．（16分）如图所示，底部带有挡板的固定光滑斜面，倾角为θ=30°，上有质量为m的足够长木板A，其下端距挡板间的距离为L，质量也为m的小物块B置于木板A的顶端，B与木板A之间的动摩擦因数为µ=32。无初速释放二者，当木板滑到斜面底端时，与底部的挡板发生弹性碰撞，且碰撞时间极短。可认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力。重力加速度为g，求：
（1）木板A与挡板第一次碰撞后沿斜面上滑的过程中物块B的加速度大小；
（2）木板A从开始到第二次与挡板碰撞过程中运动的总路程；
（3）从开始到AB最后都静止的过程中，系统因摩擦产生的热量。

26．(14分)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料,利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图:

第26题 图1
已知:铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
请回答下列问题:
(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___________(写出1种即可)。
(2)“浸泡”过程中,加入Na2SO3溶液的主要作用是_______________________。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液,写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式___________________________________________________________________。
(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示:

①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为_________________________。
②图3中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是_________________________。
(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________________。
(6)一定温度下,向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去,若所得滤液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol·L-1,则滤液B中c(Ca2+)为_________________________。[已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11,Ksp(MgF2)=7.1×10-11]

27．(15分)检验甲醛含量的方法有很多,其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知:甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2,氮化镁与水反应放出NH3,毛细管内径不超过1 mm。
请回答下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为_______________________________,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是_________________________________。
(2)B中装有AgNO3溶液,仪器B的名称为_________。
(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2,打开K3,打开_______,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中,当观察到B中______________，停止通NH3。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B,打开K1,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1 L室内空气,关闭K1;后续操作是________________;再重复上述操作3次。毛细管的作用是____________。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反应后立即加入菲洛嗪,Fe2+与菲洛嗪形成有色物质,在562 nm处测定吸光度,测得生成Fe2+ 1.12 mg,空气中甲醛的含量为________mg·L-1。

28．(14分)氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)　ΔH=+181 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为K=c(N2)·c2(CO2)c2(CO)·c2(NO),请写出此反应的热化学方程式:___________。
(2)汽车尾气中的 NO和 CO在一定条件下可发生反应生成无毒的N2 和 CO2。将 NO和 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat 1、cat 2)进行反应,相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即 NO的转化率)如图1所示。M 点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率, 理由是_____________。

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理如图2。
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极上的电极反应式:__________________________。
(4)某温度下,在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)N2(g)+2NO2(g)　 ΔH