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高考化学二轮复习专题03《阿伏加德罗常数》考点专练（含详解）

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这是一份高考化学二轮复习专题03《阿伏加德罗常数》考点专练（含详解），共6页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，NA代表阿伏伽德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数值等内容，欢迎下载使用。

专题03 阿伏加德罗常数

1．下列说法不正确的是（）

A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔

B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大

C．若x个N （氮）原子的质量是1 g，则阿伏加德罗常数可表示为14 x mol－1

D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同

【答案】B

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( )

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA /22.4

B．1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA

C．0.5 mol 1，3 -丁二烯分子中含有碳氢键数为3 NA

D．28g丙烯所含共用电子对数目为6NA

【答案】A

【解析】A、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧产生的分子个数，故A错误；B、羟基中含9个电子，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故B正确；C、1，3 -丁二烯的分子数为C4H6，0.5 mol 1，3 -丁二烯中含碳氢键数为3 NA2条碳碳双键，故0.5mol丁二烯中含1mol碳碳双键即NA个，故C正确；D、28g丙烯的物质的量为=mol，所含共用电子对的物质的量mol××(3×4+6×1)=6mol。数目为6NA，故D正确。

3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．20℃，1.01×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数

D．含NA个Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1 mol·L-1

【答案】C

4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，22.4L 的H2O 含有的水分子数为NA

B．标况下，11.2LCCl4 中含有的Cl 原子数为2NA.

C. 17gNH3中含有的电子总数为l0NA

D. 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA

【答案】C

【解析】A．标况下，水不是气体，22.4L 的H2O的物质的量不是1mol，故A错误；B．标况下，CCl4不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故B错误；C. 17gNH3的物质的量为=1mol，含有的电子总数为l0NA，故C正确；D. 为告知溶液的体积，无法计算0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数，故D错误。

7． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B．常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

C．标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

【答案】B

【解析】A．1 mol Na2O2与水完全反应时氧元素的化合价部分升高到0价，部分降低到－2价，转移电子数为NA，A错误；B．常温下，4 g CH4即0.5mol甲烷含有NA个C-H共价键，B正确；C．标况下氨水是液体，且是混合物，不能利用气体摩尔体积计算，C错误；D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移的电子数小于2NA个，因为是可逆反应，D错误。

8．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA

B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间

C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA

【答案】C

9．在标准状况下，将A气体(不与水反应，摩尔质量是M g·mol-1)V L溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)

A． B． C． D．

【答案】C

【解析】溶质的物质的量是；溶质的质量是；溶液的体积；此溶液的物质的量浓度为，故C正确。

15．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

【解析】A．乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，A错误；B．合成氨反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C．1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，C正确；D．标准状况下，2.24 L CH4的物质的量是0.1mol，含有的共价键数为0.4NA，D正确。

16．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA

【答案】B

17．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。

22．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

【答案】B

【解析】A、2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B、标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有5molσ键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。

23．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核素U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10NA

【答案】C

【解析】A．60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；B．根据物料守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA，B错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；D．235g核素U的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根据发生的裂变反应可知净产生的中子（n）数为9NA，D错误。