高考化学二轮复习训练题： 回扣基础09 信息型方程式书写再练习（含答案）

九、信息型方程式书写再练习

1．工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。该反应的化学方程式为____________________________。

答案　4SO2＋3CH4 4H2S＋3CO2＋2H2O

2．在微生物作用下，土壤中的NH最终被O2氧化为NO，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

答案　NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋

3．FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液(含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl)制备。写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O

4．《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　PbO＋2OH－===PbO＋H2O

5．在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20～70 ℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。该反应的化学方程式为_______________________________________。

答案　C2H2＋8HNO3H2C2O4·2H2O＋8NO2↑＋2H2O

6．将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。则离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　12Ag＋＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3＋12H＋

7.已知N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________________________________________________________________________。

答案　4Cu＋NO＋10H＋===4Cu2＋＋NH＋3H2O

8．某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等。利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如下图所示：

写出反应①中主反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　2CuS＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2S↓＋2H2O

9．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　2Co(OH)3＋4H＋＋SO===2Co2＋＋SO＋5H2O

10．以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。

氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

答案　CuFe2O4－x＋xH2O===CuFe2O4＋xH2↑

11．海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

(1)溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为________________、____________。

(2)在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)HCO　CO

(2)Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O